安徽省青陽縣第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

安徽省青陽縣第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列順序表達(dá)正確的是A.酸性強(qiáng)弱:H3PO4>HNO3>HClO4 B.原子半徑:Na>Mg>OC.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S D.熔點(diǎn)高低:NaCl>SiO2>CO22、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí),下列解釋正確的是A.“日照香爐生紫煙”是因?yàn)榘l(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高D.“玉不琢不成器”,“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化3、已知A(g)+C(g)=D(g)ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)=E(g)ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A.B.C.D.4、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,不正確的是()A.K2O+H22K+H2O B.2HgO2Hg+O2↑C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑5、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a(chǎn)的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.8mol·L-1C.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率60%D.0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-16、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B.一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小C.化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量,化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D.化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外,也可以是光能、電能等7、在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說法正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A.煮沸研碎B.浸泡過濾C.萃取剪斷D.蒸餾搗碎9、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能10、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A.t1時(shí),只有正向進(jìn)行的反應(yīng)B.t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化11、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A.CH2Cl2 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H1212、下列化學(xué)用語正確的是A.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.甲烷的球棍模型:C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2 D.HCl分子的電子式:13、X、Y、W、Z均為短周期元素,在周期表中位置如圖所示,其中X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個(gè)。下列說法不正確的是()WZXYA.原子半徑:X>Y>W>Z B.W的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水C.X的單質(zhì)與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應(yīng) D.Y的單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料14、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A.NaOH B.HCl C.MgO D.Ne15、甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是()A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C.CHCl3不存在同分異構(gòu)體D.CCl4不存在同分異構(gòu)體16、根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3B.鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)C.圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料17、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化的描述中,不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B.化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂,新鍵形成的過程C.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等D.電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程18、在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.氨氣的百分含量不在變化C.?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成D.混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化19、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-20、下列敘述正確的是A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)B.動(dòng)物的皮、毛、酶、木材、蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)C.除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液D.淀粉和纖維素通式相同,都是(C6H10O5)n,所以化學(xué)性質(zhì)相同21、如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu),將電極a、b分別與負(fù)載連接后,電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時(shí)的敘述不正確的是A.a(chǎn)電極一定是負(fù)極B.若X是H+,則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C.若X是O2-,則生成的水將從d口流出D.溶液中的電流方向是從b流向a22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2.4gMg在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L

HF中所含原子總數(shù)一定為0.2NAC.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD.12.0g熔融的NaHSO4中,陽離子的總數(shù)一定為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________;③____________________________;反應(yīng)類型是______________;24、(12分)A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)25、(12分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱,同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案:A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動(dòng)性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì),觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào)),作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間,回答下列問題:①下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同:甲的作用是________;乙的作用是________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________,集氣瓶中收集到的主要成分是____________。27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器A的名稱是_________。(2)檢查裝置氣密性的方法是_________。(3)檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn),滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生,你認(rèn)為可能的原因是____。(4)若測得氣體的體積是4.48L(轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______,若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù),測得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填寫“偏大”或“偏小”)。(5)下列實(shí)驗(yàn)方案中能測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB.W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC.W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D.W1gMg、Al合金→足量稀H2SO428、(14分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱:儀器A_________,儀器B___________________。(2)該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為___________________。②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是___________________。A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________。29、(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間,目的是____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

根據(jù)元素周期律分析解答?!驹斀狻緼.非金屬性比較:N強(qiáng)于P,Cl強(qiáng)于P,非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱:HClO4>H3PO4,HNO3>H3PO4,故A錯(cuò)誤;B.同周期主族元素核電荷越大,半徑越小,同主族元素,核電荷越大半徑越大,所以原子半徑:Na>Mg>S>O,所以Na>Mg>O,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:F>O>S,所以熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故C錯(cuò)誤;D.NaCl屬于離子晶體,SiO2屬于原子晶體,CO2屬于分子晶體,所以熔點(diǎn)高低:SiO2>NaCl>CO2,故D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律,比較酸性時(shí)是比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,這是容易被忽略的地方。2、B【解析】

A.日照香爐生紫煙”描述的現(xiàn)象中,“煙”此處實(shí)為霧,霧在太陽光的照射下產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)象是紫煙,與碘的升華無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”該過程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應(yīng),生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅,故B正確;C.相同質(zhì)量和溫度的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低,所以相同質(zhì)量和溫度的水和冰相比較,水的能量高,故C錯(cuò)誤;D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變,屬于物理變化,故D錯(cuò)誤;本題答案為B。3、A【解析】

設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol,則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol,A反應(yīng)放出的熱量為xQ1,B反應(yīng)放出的熱量為(1-x)Q2,xQ1+(1-x)Q2=Q3,解得x=(Q3-Q2)/(Q1-Q2),B的物質(zhì)的量為(Q1-Q3)/(Q1-Q2),A與B物質(zhì)的量之比為(Q3-Q2)/(Q1-Q3)。答案選A。4、A【解析】

A.鉀的還原性強(qiáng)于氫氣,不能用氫氣還原法冶煉鉀,A錯(cuò)誤;B.汞性質(zhì)比較穩(wěn)定,用熱分解氧化物的方法制取,故B正確;C.鐵性質(zhì)較活潑,可以用熱還原法制取,故C正確;D.鈉性質(zhì)活潑,用電解熔融氯化鈉法制取,故D正確;故選A。5、D【解析】

A.根據(jù)n=cV計(jì)算生成的Q的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值;B.根據(jù)生成的n(Z),利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)X的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算;C.根據(jù)生成的n(Z),利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算;D.根據(jù)v=計(jì)算v(Y)?!驹斀狻緼.平衡時(shí)生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol?L-1,則生成的n(Q)=0.4mol?L-1×2L=0.8mol,所以2:a=0.8mol:0.8mol,解得a=2,故A正確;B.平衡時(shí)生成0.8molZ,則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol,故平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol,平衡時(shí)X的濃度為=0.8mol/L,故B正確;C.平衡時(shí)生成0.8molZ,則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol,故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,故C正確;D.反應(yīng)速率v(Y)==0.3mol/(L?min),故D錯(cuò)誤。故選D。6、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由于反應(yīng)物和生成物具有的總能量不相等,任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,但不一定全為熱能,也可以是光能、電能等,A錯(cuò)誤;B.一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小,B正確;C.化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量,化學(xué)鍵的形成一定釋放能量,C正確;D.化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外,也可以是光能、電能等,D正確,答案選A。7、C【解析】

當(dāng)溫度不變時(shí),容器體積擴(kuò)大一倍,若平衡不發(fā)生移動(dòng),Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來的二分之一,由表可知,容器體積擴(kuò)大一倍后,Y物質(zhì)的濃度大于原來的二分之一,說明壓強(qiáng)的減小,平衡正向移動(dòng),則m<n;當(dāng)容器體積不變時(shí),隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?!驹斀狻緼項(xiàng)、溫度不變,容器體積增大,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),c(Y)應(yīng)減小為原來一半,現(xiàn)c(Y)比原來的一半大,說明減小壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),則m<n,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),由表可知,體積不變升高溫度,c(Y)增大,說明平衡右移,為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q>0,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,故C正確;D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),體積不變,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理,注意溫度和反應(yīng)熱、壓強(qiáng)和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,明確壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)上是濃度的變化是解答關(guān)鍵。8、B【解析】分析:以水升漬,可知加水溶解,絞取汁,可知過濾分離出液體,以此來解答。詳解:以水升漬,可知加水溶解,絞取汁,可知過濾分離出液體,則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意傳統(tǒng)文化的理解,題目難度不大。9、A【解析】

A、根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,所以正方應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確;B、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,因此焓變不變,B不正確;C、催化劑可以改變反應(yīng)的活化能,因此催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,C不正確;D、根據(jù)圖像可知逆反應(yīng)的活化能(E2)小于正反應(yīng)的活化能(E1),D不正確;答案選A。10、D【解析】分析:A.可逆反應(yīng)中,只要反應(yīng)發(fā)生,正逆反應(yīng)同時(shí)存在;B.t1~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來越少;C.t2~t3,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不等于0;D.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解:A.可逆反應(yīng)中,只要反應(yīng)發(fā)生,正逆反應(yīng)同時(shí)存在,所以t1時(shí),正逆反應(yīng)都發(fā)生,但平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.t1~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來越少,直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.t2~t3,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不等于0,該反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,故C錯(cuò)誤;D.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變,故D正確;故選D。11、A【解析】A.該物質(zhì)只有一種結(jié)構(gòu),故只表示一種物質(zhì),故正確;B.該物質(zhì)有兩種結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;C.該分子式有三種不同的結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;D.該分子式有5種結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:分子式只表示一種物質(zhì)說明其只有一種結(jié)構(gòu),不能存在同分異構(gòu)體。要掌握烴中從四個(gè)碳原子的丁烷開始有同分異構(gòu)體,甲烷為正四面體,其二氯代物不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。12、D【解析】

A.Cl的核電荷數(shù)為17,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu),甲烷分子式為CH4,C原子形成4個(gè)C﹣H,為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子半徑,球棍模型為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙酸的分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.HCl分子內(nèi)H與Cl原子之間有一對(duì)共用電子對(duì),其電子式為:,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度較易,涉及結(jié)構(gòu)式、電子式等知識(shí),明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力13、B【解析】X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個(gè),說明X位于第三周期,即X為Al,則Y為Si,W為C,Z為N,A、半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多,半徑越大,②電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N,故A說法正確;B、C的氧化物有CO和CO2,CO2是酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水,但CO屬于不成鹽氧化物,不與堿反應(yīng)生成鹽和水,故B說法錯(cuò)誤;C、利用Al的還原性強(qiáng)于鐵,發(fā)生鋁熱反應(yīng),故C說法正確;D、Y為Si,可用于半導(dǎo)體材料,故D說法正確。14、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物,在OH-中H與O通過共價(jià)鍵結(jié)合,因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵,A不符合題意;B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì),在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價(jià)鍵結(jié)合,因此B不符合題意;C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物,C符合題意;D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個(gè)分子中僅含有1個(gè)Ne原子,無化學(xué)鍵,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。15、B【解析】分析:根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu),依次分析各選項(xiàng),結(jié)果相同時(shí),則無法說明甲烷的結(jié)構(gòu)是正方形的平面結(jié)構(gòu)還是正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)果不同時(shí),才可以證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。詳解:A、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),還是平面正方形結(jié)構(gòu),CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B、甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu),而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu):相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代,而實(shí)際上,其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu),因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合,故B正確;C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),還是平面正方形結(jié)構(gòu),CHCl3都不存在同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),還是平面正方形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)都對(duì)稱,即CCl4不存在同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;故選B。16、C【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),O元素非金屬性強(qiáng)于N元素,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3,故A正確;B.在同一周期中,從左至右金屬性越來越弱,Na元素在Mg元素的左邊,所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng),故B正確;C.證明非金屬性強(qiáng)弱,比較的是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,稀鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)周期表元素位置,可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,故D正確;故答案為:C。17、A【解析】

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,表現(xiàn)形式可以有熱能、光能、機(jī)械能、電能等,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程,即是一個(gè)舊鍵斷裂,新鍵形成的過程,故B正確;C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,所以在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等,故C正確;D.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,故D正確;綜上所述,答案為A。18、B【解析】分析:A、濃度大小無法判斷濃度是否變化,正逆反應(yīng)速率是否相等;B、NH3的百分含量不再變化,其它物質(zhì)的百分含量也不會(huì)變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài);C、化學(xué)鍵的斷裂應(yīng)滿足正逆反應(yīng)速率相等;D、根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)物狀態(tài)判斷。詳解:A、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2,不能判斷各組分的濃度不再變化,所以無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、NH3的百分含量不再變化,其它物質(zhì)的百分含量也不會(huì)變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)B正確;C、按反應(yīng)計(jì)量可知,無論是否反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),只要一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),就有有6個(gè)N-H鍵生成,所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、根據(jù)質(zhì)量守恒,由于反應(yīng)物均為氣體,故氣體總質(zhì)量始終不變,質(zhì)量不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0。19、B【解析】

A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,不正確;B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板,正確;C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變大,有硫酸生成,不正確;D.在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-,不正確。選B。20、A【解析】分析:A.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng);B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質(zhì),木材屬于纖維素;C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳;D.淀粉和纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的條件不同。詳解:A.乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),故A正確;B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質(zhì),但木材屬于纖維素,故B錯(cuò)誤;C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),不能除雜,應(yīng)利用溴水來除雜,故C錯(cuò)誤;

D.淀粉和纖維素都可以用通式表示(C6H10O5)n,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,但是n值不同,水解的條件有所不同,纖維素需要在較濃硫酸條件下水解,所以化學(xué)性質(zhì)不同,故D錯(cuò)誤;所以A選項(xiàng)是正確的。21、D【解析】試題分析:燃料電池中,燃料為負(fù)極,故A正確;在原電池中陽離子向正極流動(dòng)\、陰離子向負(fù)極流動(dòng),BC正確,電流經(jīng)過外電路由正極流向負(fù)極,D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查燃料電池,涉及電極判斷,離子、電子流動(dòng)方向,電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識(shí)。22、A【解析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,完全反應(yīng)失去0.2mol電子,失去的電子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A正確;B.標(biāo)況下,氟化氫不是氣體,題中條件無法計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個(gè),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、12.0gNaHSO4為0.1mol,0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子,離子數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,所以C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過以上分析知,A為乙烯,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;(2)C是CH3CHO,含有的官能團(tuán)為醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn),方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液.加入3-5滴待測溶液,水浴加熱,有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴,得到新制的氫氧化銅,振蕩后加入待測溶液0.5mL,加熱,有磚紅色沉淀生成),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制的氫氧化銅);試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀);(3)①一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為:,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng);③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷,正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢驗(yàn),要注意掌握和理解有機(jī)中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。24、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解:A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫,C為氧元素,形成的為水或雙氧水,E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性,說明E為鋁,質(zhì)子數(shù)之和為40,所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7,為氮元素。(1)B元素為氮元素,在周期表中的位置為第二周期第VA族;(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉,其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng),則氨氣在負(fù)極反應(yīng),其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。25、BCEB氧化BD>甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L-1【解析】分析:(1)比較金屬性強(qiáng)弱,可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析,而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān),據(jù)此進(jìn)行解答;(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池,非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池;(3)①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,據(jù)此判斷;②構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快;③先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來稀硫酸的濃度。詳解:(1)A.鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān),A錯(cuò)誤;B.金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱,B正確;C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性,C正確;D.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì),與金屬活潑性無關(guān),不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤;E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中,接入電流計(jì),通過觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱,E正確;答案選BCE;(2)A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,鋅失去電子,負(fù)極是鋅,發(fā)生氧化反應(yīng);(3)①甲裝置是原電池,乙裝置不是原電池,鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,A錯(cuò)誤;B、乙裝置中銅片不反應(yīng),也沒構(gòu)成原電池的正極,所以銅片上沒有明顯變化,B正確;C、甲、乙中鋅片均失去電子,質(zhì)量都減少,甲中銅片質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,D正確。答案選BD;②由于甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率,所以在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙;③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol,生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L,一分子硫酸電離出兩個(gè)氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點(diǎn)睛:本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、原電池的構(gòu)成條件等,涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識(shí),明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵,注意掌握原電池的構(gòu)成條件,題目難度中等。26、,放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)狻窘馕觥?/p>

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣,鼓入空氣,乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2,試管a放入冷水中,目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體,試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水,空氣中的氧氣參與反應(yīng),集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。【詳解】?)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅,出現(xiàn)黑色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水,出現(xiàn)紅色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行;(2)甲為熱水浴,使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,起到提供乙醇蒸汽的作用;乙為冷水浴,冷卻反應(yīng)得到的混合氣體,便于乙醛的收集;(3)經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻,a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇,反應(yīng)生成的乙醛和水;空氣中的氧氣參與反應(yīng),丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮?dú)猓??!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì),忽略乙醇的揮發(fā)性,漏寫乙醇和水。27、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞,將導(dǎo)管插入水中,加熱錐形瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生30.8%偏小A、C、D【解析】分析:(1)儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性。(3)鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2,根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng),Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。(5)從反應(yīng)的原理和測量的物理量進(jìn)行分析。詳解:(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn),儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞,將導(dǎo)管插入水中,加熱錐形瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好。(3)鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生,可能的原因是:鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y,則列式24g/molx+27g/moly=3.9g,x+32y=4.48L22.4L/mol,解得x=0.05mol,y=0.1mol,合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g,Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng),Al放出H2的量大于Mg放出(5)A項(xiàng),Mg與NaOH溶液不反應(yīng),Al溶于NaOH溶液(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),最后稱量的W2g固體為Mg,Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2W1×100%;B項(xiàng),Mg溶于濃硝酸,Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜,不能準(zhǔn)確測量Al的質(zhì)量,無法測定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C項(xiàng),Mg與NaOH溶液不反應(yīng),Al溶于NaOH溶液(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),由收集的H2的體積V2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)計(jì)算Al的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D項(xiàng),Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2(SO4)3,反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2,最后稱

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