2024屆河北省邢臺(tái)市部分高中高三年級(jí)下冊二模化學(xué)試題（含答案解析）

2024屆河北省邢臺(tái)市部分高中高三下學(xué)期二模化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.科學(xué)、安全、有效、合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任，下列有

關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.聚四氟乙烯可作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，該材料屬于合成高分子材料

B.鐵強(qiáng)化醬油中的添加劑乙二胺四乙酸鐵鈉屬于增味劑

C.非處方藥有“OTC”標(biāo)識(shí)，消費(fèi)者無需憑醫(yī)生處方，即可購買和使用

D.硝酸錢是一種高效氮肥，但受熱或撞擊易爆炸，故必須作改性處理后才能施用

2.AL4的結(jié)構(gòu)式為二Al,iAl,，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：

a/、。/

A12C16+2NH3=2A1(NH3)C13,下列說法不正確的是

A.Al2cy為共價(jià)化合物，屬于非電解質(zhì)

B.Al2cL分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

c.ALCQ是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D.該反應(yīng)中所有物質(zhì)的中心原子均為sp'雜化

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.20gND3溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH。中含sp3-s型。鍵數(shù)目為0.1/

C.O.2mol[CO(NH3)4CL]C1溶于水可電離出0.2NA個(gè)C「

D.等物質(zhì)的量的N2和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA

4.BaTiOj是一種壓電材料。實(shí)驗(yàn)室以純凈BaSO,為原料，采用下列路線模擬工業(yè)制備

BaTiO3,“焙燒”所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4.下列說法錯(cuò)誤的是

TiCl

°C固體二

BDaSC)4------->焙燒

CO

A.“焙燒”步驟中固體R為炭粉，作還原劑

B.“浸取”步驟應(yīng)選用的酸是稀硫酸

C.“浸取”過程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.“沉淀”產(chǎn)品BaTiOGOJ的熱分解方程式為

力口熱

BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2COT+2CO2T

5.化合物Z的部分合成路線如圖所示。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是

9H9cooc2H5

COOC2H5

HQ人JC2H5ONa/C2H5OH

X

A.X的芳香族同分異構(gòu)體中，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，且僅含兩種官能團(tuán)

的共有6種(已知羥基連碳碳雙鍵不穩(wěn)定)

n(NaOH)3

B.ImolY分別與足量NaOH溶液、濃濱水充分反應(yīng)，消耗八7口、=彳

C.由Y到Z發(fā)生的轉(zhuǎn)化不可能一步實(shí)現(xiàn)

D.X的一氯代物有6種

6.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.乙酰胺與鹽酸混合共熱：CH3CONH2+H4>CH3COOH+NH+

2+

B.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S-+O2+4H=2S^+2H2O

C.NH,AKSOJ溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

3+2+

Al+2SOj+2Ba+4OH=2BaSO4J+A1O；

D.證明HC1O、H2co3、HCO；三者的酸性強(qiáng)弱：CIO+H2O+CO2(HCO；+HC1O

試卷第2頁，共10頁

7.甲酸甲酯(HCOOCH3)作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑

可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.乩0是極性分子，VSEPR模型名稱為四面體形

B.Ill—IV每消耗lmolH,0生成lmolH2

C.總反應(yīng)為HCOOCH5+2凡0=4應(yīng)T+2CO2T

D.反應(yīng)涉及O-H鍵、C-H鍵、C-0鍵斷裂和H-H鍵形成

8.探究草酸(H2c2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.lmol2c2c>4的pH=1.3)

實(shí)驗(yàn)裝置試齊1Ja現(xiàn)象

①澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀

一草酸

r

②少量Na2c。3溶液(含酚醐)—

耳臺(tái)一試劑

③aC2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生的物質(zhì)有香味

下列分析不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①對應(yīng)的離子方程式為Ca?+2OH-+H2czOLCaCz?！盝+2H2。

B.實(shí)驗(yàn)②對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為將草酸滴入Na2cO3溶液，開始時(shí)溶液紅色變淺，無氣體生成,

繼續(xù)滴加，溶液紅色褪去并有氣體生成

C.若將實(shí)驗(yàn)②中指示劑改為甲基橙，且草酸和Na2c。3按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反

應(yīng)，最終溶液呈橙色，則說明草酸：（「鳴2＜凡?

D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物不止兩種

9.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。常溫下，它們的原子半徑、原子序數(shù)、最高價(jià)氧

化物對應(yīng)水化物的溶液（濃度均為OOlmolI-）的pH之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

原子半徑

A.W的氫化物的沸點(diǎn)可能高于水的沸點(diǎn)

B.XZ晶胞中X的配位數(shù)為6,X周圍等距且最近的X有12個(gè)

C.W與X形成的化合物中，W的化合價(jià)可能為-3價(jià)

D.KZ2分子中四個(gè)原子可能共直線

10.硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時(shí)合金化反應(yīng)

下列說法不正確的是

A.當(dāng)Zn“S完全轉(zhuǎn)化為Li,Zi1Vs時(shí)，Li+和Zt?+轉(zhuǎn)化為LiZn（合金相），每轉(zhuǎn)移6moiF生

成3molLiZn

試卷第4頁，共10頁

B.Zn,?S晶體中沿晶胞體對角線方向的一維空間上會(huì)出現(xiàn)

“Qe——O一O一——“的排布規(guī)律

C.4種晶胞中，Zn,“S原子的空間利用率最低，Li2s中S?-所構(gòu)成的四面體空隙全部被Li+

填充

D.若Li,S的品胞參數(shù)為anm,則EF間的距離為且anm

一4

11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：用酸堿中和滴定法

B.判斷醋酸為弱電解質(zhì)：測定并比較醋酸和鹽酸的pH

C.用98%濃硫酸配制10%的稀硫酸：儀器為燒杯、玻璃棒

D.測定鍍鋅鐵皮的鍍層厚度：將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，

可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全

12.中國科學(xué)院物理研究所發(fā)明了一種以對苯二甲酸二鈉復(fù)合材料和硬碳（多孔形態(tài)，化學(xué)

式為C）為電極材料的有機(jī)鈉離子電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)，a電極發(fā)生如下變

化：

控制設(shè)備

鈉

離

子

交

換

膜

含Na+的有機(jī)電解質(zhì)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，a電極電勢高于b電極

B.充電時(shí)，Na+向b電極移動(dòng)

C.放電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為C+xNa++xe-=Na,C

D.用該電池為一個(gè)60200mAh的充電寶充滿電，a電極質(zhì)量增加51.75g（lmAh=3.6C,

一個(gè)電子的電量仁=1.60xW19C,NA為6.02x1025moP1)

13.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);

反應(yīng)n：CO2(g)+4H2(g)lCH4(g)+2H2O(g)=

在恒壓條件下，按V（H?）=1:1投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）AH>0

B.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K約為1

C.加入合適的催化劑可由N點(diǎn)到尸點(diǎn)

D.500c后，溫度升高，反應(yīng)I的改變程度大于反應(yīng)II導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率明顯減小

14.常溫下，將一定濃度的氨水逐滴加入25mL0.12mol.LTAgNC>3溶液中，該過程中溶液

AGAG=lg與加入氨水體積V的關(guān)系如圖所示，已知e點(diǎn)對應(yīng)的溶液迅速由渾濁

變澄清，且此時(shí)溶液中的《Ag+）與C（NH3）均約為2xlO-3moi.LT,下列敘述錯(cuò)誤的是

試卷第6頁，共10頁

++

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Ag)+c{[Ag(NH3)2]}<C(NO；)-c(NH：)

C.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3=[Ag(NH3)27的平衡常數(shù)約為1.25x107

D.最好選擇d~e段溶液與葡萄糖等含有醛基的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)

二、解答題

15.稀有金屬帆和鈦在鋼鐵、化工、航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從帆鈦磁鐵礦中提取帆、鈦

的工藝流程圖如下:

含機(jī)鐵水

空氣

V2O5

鈕鈦一高溫

廢渣CaCO、濾液NH

磁鐵礦冶煉3

C

鹽，酸NaOHCl2-

?

鈦渣

酸浸堿浸IWI溫氯化還原

濾液XNazSiO3溶液氣體Y

已知：①鈦渣中主要包括TiO?、A12O3,Si。？和FeQ’等。

②“高溫氯化”后的產(chǎn)物中含少量的FeCL、SiCl4,AlCh、VOCL雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如

下表：

化合物TiCl4FeCl3SiCl4A1C13VOC13

沸點(diǎn)/℃13631056.5180127

回答下列問題：

⑴鈦在周期表中的位置為,上述獲得鈦單質(zhì)的“還原”工序中需要通入氤氣的目的

是。

(2)濾液X中含有的主要金屬離子有o

(3)“高溫氯化”工序生成TiCl’和一種可燃性氣體Y,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；TiCl4

的粗產(chǎn)品可以通過分儲(chǔ)提純，但收集的TiCl’中總是混有VOCL的原因是。

(4)機(jī)的浸出率隨焙燒溫度和浸取時(shí)間的變化如圖所示，貝『'焙燒”時(shí)最適合的反應(yīng)條件

7O

6O

5O

4O

3O

2O

1O

O

1.5

浸取時(shí)間/h

(5)“浸出”目的是將難溶物Ca3(VOJ轉(zhuǎn)化成VO：進(jìn)入水相，以便后續(xù)沉鈾，貝產(chǎn)浸出”時(shí)反應(yīng)

的離子方程式為o

(6)采用USTB工藝電解制備高純鈦，過程以TiCTiO固體為陽極、碳棒為陰極，NaCl-KCl

熔融鹽為電解質(zhì)。陽極產(chǎn)生CO與Ti"，陰極只發(fā)生Ti?+的還原反應(yīng)。請寫出電池陽極反應(yīng)

的電極反應(yīng)式：。

16.實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含ZnS，Z11C2雜質(zhì))制備純凈干燥的H2,用以還原WO3得到金屬W的

裝置如圖所示。

⑴ZnC?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置a的作用是

(3)洗氣瓶①、②、③中盛裝的試劑分別為足量酸性KMnO&溶液、、濃硫酸。為

了確保實(shí)驗(yàn)科學(xué)性，洗氣瓶①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有沉淀產(chǎn)生、;寫出酸性KMnC>4溶

液與酸性氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)管式爐加熱前，需要進(jìn)行的操作是o

(5)結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先(填字母)。

a.關(guān)閉活塞Kb.停止加熱

17.工業(yè)廢氣中的二氧化碳加氫制甲醇是"碳中和''的一個(gè)重要研究方向，在催化劑作用下,

主要發(fā)生以下反應(yīng)：

試卷第8頁，共10頁

-1

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-49kJ-mol；

1

ii.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)Aff2=+41kJ-mor；

iii.CO(g)+2H2(g),CH30H(g)AH3o

⑴已知反應(yīng)iii正反應(yīng)的活化能為"kLinolT,則其逆反應(yīng)的活化能為kbmoL(用

含有Ea的式子表示)。

(2)①一定溫度下，向恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為1：3的C0?與H2,發(fā)生以上3

個(gè)反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.嗓耗(CC>2)=%耗(也。)B.平衡常數(shù)不再發(fā)生變化

C.氣體密度不再改變D.測得CO的濃度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為200MPa,反應(yīng)經(jīng)ftnin后達(dá)到平衡,此時(shí)體系壓強(qiáng)為150MPa,H20的分壓：

^>(H2O)=40MPa,則rtnin內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO)=MPa/min,CH30H的選擇

性為_________%選擇性=[￡^柴)\，反應(yīng)i的平衡常數(shù)勺=_________(保留兩位有效

洎耗〃(CC)2)

數(shù)字)。

⑶在=3時(shí)，反應(yīng)i在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

磯CO?)

X(CH3OH),在下的MCH3OH)?尸、在％Pa下的MCH3OH)?7。如圖所示。

￡

0

￡

2

圖中對應(yīng)恒溫過程的曲線是O當(dāng)CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率為;時(shí)，反應(yīng)條件可能為

或

⑷為探究原料氣中混入co氣體對反應(yīng)的影響。測得平衡時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率a(CO2),

n(CH,OH)n(CO)

片"(初始COJ隨原料氣中的變化如圖所示。請解釋a(CC)2)、/呈現(xiàn)該變化的趨

M(CO2)

Fe/HCl

(l)c的分子式為,該物質(zhì)所含官能團(tuán)有硝基、(填名稱)。

(2)B的同系物M比B少一個(gè)碳原子，且官能團(tuán)的相對位置保持不變,M的名稱為

(3)已知：-NO?為間位定位基，-0H為鄰對位定位基。則步驟a(僅含一步反應(yīng))所需的試劑

及反應(yīng)條件分別為o

(4)C—D的反應(yīng)方程式為。

(5)E—F,FTG的反應(yīng)類型分別為反應(yīng)、_________反應(yīng)。

(6)C符合以下條件的同分異構(gòu)體有種。

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.Imol有機(jī)物與足量Na2c溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNa2c0?

0

rIL

(7)結(jié)合信息，設(shè)計(jì)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),制備HfOfH—CHz—C+rOH的

CH3

合成路線：_________

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.聚四氟乙烯可作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，該材料屬于合成高分子材料，A正確；

B.補(bǔ)鐵醬油在醬油中加入一種新型鐵強(qiáng)化劑乙二胺四乙酸鐵鈉，使普通醬油在添加了這種

鐵強(qiáng)化劑之后具有補(bǔ)充鐵元素的功效，屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑，B錯(cuò)誤；

C.包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)是非處方藥，無需憑醫(yī)生處方購買和使用，C正確；

D.硝酸鏤是一種高效氮肥，性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱遇到撞擊容易分解，故必須作改性處理后才

能施用，D正確；

故選Bo

2.A

【詳解】A.Al2c4為共價(jià)化合物，Al2c1$一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：

A12C16+2NH3=2A1(NH3)C13,說明Al2c能電離出氯離子和鋁離子，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.A12C16中A1原子與4個(gè)C1原子分別共用1對電子對，最外層電子數(shù)為8,每個(gè)C1原子與

2個(gè)A1各共用1對電子對，還含有2對孤電子對，則Al2cL中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，

B正確；

C.根據(jù)Al2cy的結(jié)構(gòu)式可知，Al2ck分子是對稱性分子，為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，c

正確；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式以及方程式，所有物質(zhì)中心原子均為sd雜化，結(jié)構(gòu)中有兩種C1原子，中間

的2個(gè)C1原子采取sp3雜化，另外外圍的4個(gè)C1原子沒有參與雜化，D正確；

故選Ao

3.C

【詳解】A.ND3中含有10個(gè)質(zhì)子，20gNDs的物質(zhì)的量為Imol,氨水中H2O分子也含有

質(zhì)子，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCL不是氣體，無法計(jì)算2.24LCHC13的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.[CO(NH3)4C121C1溶于水可電離出1個(gè)C1-,Q2mol[Co(NH3)4CUCl溶于水可電離出

0.2名個(gè)cr，C正確;

答案第1頁，共13頁

D.未說明N2和C2H2的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.B

【分析】由流程和題中信息可知，BaSCU與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到

CO、BaCb、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCb晶體;

BaCb晶體溶于水后，加入TiCL和(NHQ2c2。4將領(lǐng)離子充分沉淀得到BaTiO(C2CU)2；

BaTiO(C2C>4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO3=

【詳解】A.“焙燒”步驟中BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCb、

易溶于水的BaS和微溶于水的CaS,C的化合價(jià)從0價(jià)到+2價(jià)，即碳粉的主要作用是做還

原劑，故A正確；

B.“浸取”步驟中的濾渣為CaS和碳粉；“酸化”步驟中的酸可用鹽酸，稀硫酸會(huì)加入雜質(zhì)離

子不可用，故B錯(cuò)誤；

C.焙燒后的殘?jiān)谢煊蠦aS和微溶于水的CaS,用酸浸取時(shí)會(huì)有有毒氣體H2s生成，需要

在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故C正確；

D.BaTiOUzOJ受熱分解產(chǎn)生BaTiCh,化學(xué)方程式為：

BaTiO(C2O4)2—BaTiO3+2COT+2CO2T,故D正確；

故選B。

5.B

【詳解】

A.X的芳香族同分異構(gòu)體中，能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵，

CH=CH2

A<OH

且僅含兩種官能團(tuán)，分別為-CH=CH2和3個(gè)-OH,滿足條件的同分異構(gòu)體有I、

OH

答案第2頁，共13頁

CH=CH2

[l]共6種，A正確；

Ho人

OH

B.Y含有1個(gè)酚羥基和2個(gè)酯基，其中1個(gè)酯基水解后生成1個(gè)酚羥基，則ImolY最多消

耗4molNaOH,Y中苯環(huán)上有3個(gè)H可以發(fā)生取代反應(yīng)，則ImolY最多反應(yīng)3moiBr,則消

w(NaOH)4

耗B錯(cuò)誤;

n(Br2)3

C.由Y和Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y先發(fā)生水解反應(yīng)，再發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可

以得到z,c正確；

D.X中含有6種環(huán)境的H原子，一氯代物有6種，D正確；

故選B。

6.D

【詳解】A.乙酰胺(CH3coNH2)與鹽酸共熱，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

+

CH3CONH2+H2O+HfCH3COOH+NH；，A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉溶液在空氣中被氧氣氧化為S單質(zhì)，離子方程式為：2s+2Hq=2SJ+4OH-,

B錯(cuò)誤；

C.NH4Al(SOJ溶液與足量Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成硫酸釧、偏鋁酸鈉和一水合氨，離子方

3+2+

程式為：Al+2SO^+2Ba+5OH-+NH>2BaSO44^+A1O；+NH3.H2O,C錯(cuò)誤；

D.少量CCh和NaClO溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，HC10、

H2c。3、HCO；三者的酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HC1O>HCO；,離子方程式為：

CIO-+H2O+CO2(^>>HCO-+HC1O,D正確；

故選D。

7.B

【詳解】A.H?。分子中。的價(jià)層電子對數(shù)為2+等=4,有兩個(gè)孤電子對，正負(fù)電荷中

心不重合，是極性分子，VSEPR模型名稱為四面體形，故A正確；

答案第3頁，共13頁

H

也0生成2m。1凡，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳：

HCOOCH5+2Ho4H2T+2CO2T,故C正確；

D.結(jié)合流程可知，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化為二氧化碳，涉及O-H鍵、C-H鍵、C-0鍵斷裂，反

應(yīng)中生成氫氣，涉及H-H鍵形成，故D正確；

故選B。

8.C

【詳解】A.草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和水，離子方程式為：

2-

Ca+2OH+H2C2O4=CaC2O41+2H2O,A正確；

B.Na2cO3溶液呈堿性，滴入酚獻(xiàn)后溶液呈紅色，加入草酸后先反應(yīng)生成NaHCCh,溶液

紅色變淺，繼續(xù)滴加，NaHCCh和草酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液紅色褪去，B正確；

C.若將實(shí)驗(yàn)②中指示劑改為甲基橙，且草酸和Na2cO3按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng),

得至IJNaHCzCU溶液，最終溶液呈橙色，說明溶液呈酸性，說明HCQ；的電離程度大于HCQ；

的水解程度，說明Ka2>}=Kh2,C錯(cuò)誤；

D.QH50H和H2CQ4在濃硫酸的催化下受熱反應(yīng)生成酯類物質(zhì)C2H5OOCCOOC2H5,同時(shí)

C2H50H也可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2,發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3cH20cH2cH3,D正確；

故選Co

9.D

【分析】濃度均為O.Olmol.L-最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12

為一元強(qiáng)堿，結(jié)合原子半徑最大，X為Na,W對應(yīng)溶液pH等于2為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)

小于X則W為N,Z對應(yīng)溶液pH等于2也為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)大于X則Z為CLY對

應(yīng)溶液pH小于2為二元強(qiáng)酸，原子序數(shù)大于X則Y為S,則X、Y、Z、W依次為Na、S、

Cl、No

答案第4頁，共13頁

【詳解】A.N的氫化物中N2H4的沸點(diǎn)高于水，A正確；

B.X是Na,Z是Cl,NaCl晶體的晶胞中Na+周圍距離最近的Na+有12個(gè)，B正確；

C.N與Na形成的化合物Na3N,N的化合價(jià)為-3價(jià)，C正確；

D.YzZZ為S2c12,分子為含有極性共價(jià)鍵的立體結(jié)構(gòu)分子，四個(gè)原子不可能共直線，D錯(cuò)

誤；

故選D。

10.A

【詳解】A.ZnmS晶胞中，均攤的Zn?+和S2-均為4個(gè)，m=l,化學(xué)式為ZnS,當(dāng)ZnS完全

轉(zhuǎn)化為LiZ'S時(shí)，Li+、Zn?+轉(zhuǎn)化為LiZn合金，生成ImolLiZn轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol

電子，生成2moiLiZn,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)zn,“s的晶胞結(jié)構(gòu)，體對角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“Qe——0-e―一~e——

的排布規(guī)律，B正確；

C.Li、.Z'S和Li2s晶胞中的原子個(gè)數(shù)多于Zn,“S立方晶胞，而Zn,“S六方晶胞的體積比Z%S

立方晶胞小，則4種晶胞中，Zn,“S原子的空間利用率最低，由Li2s晶胞結(jié)構(gòu)可知，Li2s中留

所構(gòu)成的四面體空隙全部被Li+填充，C正確；

D.若Li2s的晶胞參數(shù)為anm,將晶胞切三刀分為8個(gè)小立方體，則E在左后上立方體體

心，則EF間的距離為D正確;

故選Ao

11.D

【詳解】A.酸堿中和滴定法是測定位置酸或堿溶液的濃度的，不能測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，

A錯(cuò)誤；

B.要判斷醋酸為弱電解質(zhì)，必須測定并比較等濃度醋酸溶液和鹽酸的pH,B錯(cuò)誤；

C.用98%濃硫酸配制10%的稀硫酸，需要的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴

管，C錯(cuò)誤；

D.鋅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率，鐵

的活潑性小于鋅，且只有鐵時(shí)，不能構(gòu)成原電池，所以生成氫氣的速率減小，所以當(dāng)產(chǎn)生氫

氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全，D正確；

答案第5頁，共13頁

故選D。

12.C

【分析】

火/=\zP+2Na+Na0\/=\PNa

放電時(shí)，a電極發(fā)生反應(yīng)：X---------------?WW,說

明Na+移向a電極，a電極為正極，b電極為負(fù)極，以此解答。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，a電極電勢高于b電極,

A正確；

B.由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，則充電時(shí)，a電極為陽極，b電極

為陰極，Na,向陰極移動(dòng)，B正確；

+

C.由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，電極方程式為：NaxC-xe=C+xNa,

C錯(cuò)誤；

D.a電極為正極，電極方程式為：y—〈一〉—<+2e-+2Na+=

NaOONa

NaOz=xONa

,a電極質(zhì)量增加51.75g時(shí)，參與反應(yīng)的n(Na+)=的警=2.25mol,

23g/mol

NaOONa

珪工夕ccu,rh-Z-z--x2.25x6.20xl023xl.60xl0-19.,,.八〒丁石

轉(zhuǎn)移2.25mol電子，充入電量為-------------------------mAh=6.2xl04mAAh1,D正確；

3.6

故選Co

13.B

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)CO(g)+3H2(g)UCH4(g)+H2O(g)為反應(yīng)H-反應(yīng)I,由

圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小，一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應(yīng)n

逆向移動(dòng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，則反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，AHi>0,反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，AH2<0,

則，AH2-AHI<0,A錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料比V(CC)2)：V(H2)=1：1,

說明CO2、H2都轉(zhuǎn)化一半，則此時(shí)反應(yīng)I平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的

量相等，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=巖"口",B正確；

C(CO2)XC(H2)

C.催化劑不影響化學(xué)平衡，主要影響反應(yīng)速率，故體積分?jǐn)?shù)不會(huì)上升，c錯(cuò)誤；

D.500℃后，CO2體積分?jǐn)?shù)明顯減小，轉(zhuǎn)化率明顯增大，D錯(cuò)誤；

答案第6頁，共13頁

本題選B。

14.D

【分析】銀氨溶液的配制是向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，直至

白色沉淀恰好溶解，由圖可知，a點(diǎn)為硝酸銀溶液，溶液中硝酸根離子濃度最大，由e點(diǎn)對

應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清可知，e點(diǎn)所得溶液為銀氨溶液，c~d段為生成氫氧化銀的階

段；

【詳解】A.由分析可知，a點(diǎn)沒有加入氨水，溶液為硝酸銀溶液，水解促進(jìn)水的電離，

AG=lg

^OH-)=4,c(H+)=10-5mol-LTi,由水電離出的c(H+)=l(T5moi1一，故A正確；

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液中AG大于0,溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由電荷守

恒關(guān)系c(Ag+)+c[Ag(NH3)2r+c(NH；)+c(H+)=c(OH-)+c(NOj河知,溶液中

c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+<c(NO：)r(NH；),故B正確;

C.由題意可知,e點(diǎn)加入氨水體積為4.7mL,溶液中銀離子和氨分子的濃度都為2xl(y3mol/L,

0.12mol/Lx0.025L

則溶液中二氨合銀離子的濃度為2x10-3mol/L-0.1mol/L,反應(yīng)的平衡常

0.0297L

e[Ag(NH)]+0.1

32=1.25x107,故c正確;

+2-3-3

c(Ag)c(NH3)2xlOx2xlO

D.由分析可知，e點(diǎn)所得溶液為銀氨溶液，c~d段為生成氫氧化銀的階段，則與葡萄糖發(fā)

生銀鏡反應(yīng)，最好選用e點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

15.(1)第四周期第IVB族作保護(hù)氣，防止鈦和鈉被氧化

⑵AP+、Fe2+>Fe3+

1W1溫

(3)TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO沸點(diǎn)相近，難以通過分館分離

(4)1200℃,浸取lh

⑸Ca3(VO4)2+2HCO；+CO2=2VO；+3CaCO3J+H2O

(6)TiCTiO-4e「=2Ti2++CO

【分析】機(jī)鈦磁鐵礦在空氣中高溫冶煉，得到含鋼鐵水和鈦渣，向含鋼鐵水中通入空氣深度

答案第7頁，共13頁

氧化得到半鋼水和鈕渣，釧渣加入CaO焙燒后用CO2和碳酸氫銹溶液浸出，得到碳酸鈣沉

淀，過濾后向?yàn)V液中加入氯化鏤固體沉鈿，最后經(jīng)過燃燒得到V2O5,鈦渣中主要包括TiO?、

2+

A12O3、SiC>2和Fes。4等,用鹽酸酸浸，TiO?和SiO?不和鹽酸反應(yīng)，濾液X中含有AP+、Fe,

3+

Fe,SiO2,,TiO2和Si。?濾渣用NaOH堿浸得到硅酸鈉溶液，過濾后TiO?和Ch>C反應(yīng)

生成TiCk和CO,TiCk用鈉還原得到Ti,以此解答。

【詳解】(1)鈦是22號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第WB族，上述獲得鈦單質(zhì)的“還

原”工序中需要通入氨氣的目的是作保護(hù)氣，防止鈦和鈉被氧化。

(2)鈦渣中主要包括TiO?、A12O3,Si。?和Fes。,等，用鹽酸酸浸，ALO3和Fes。,和鹽酸

反應(yīng)，TiOz和Si。?不和鹽酸反應(yīng)，濾液X中含有AP+、Fe?+、Fe3+?

(3)“高溫氯化”工序生成TiCl’和一種可燃性氣體Y為CO,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒

iWj溫

配平化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2C12=TiCl4+2CO,TiQ的粗產(chǎn)品可以通過分儲(chǔ)提純,

但收集的TiCL中總是混有VOCL的原因是沸點(diǎn)相近，難以通過分儲(chǔ)分離。

(4)由圖可知，“焙燒”時(shí)最適合的反應(yīng)條件為1200℃、浸取lh,此時(shí)機(jī)的浸出率最高。

⑸“浸出”目的是將難溶物Ca3(VOJ轉(zhuǎn)化成VO1進(jìn)入水相，以便后續(xù)沉鈕,則“浸出”時(shí)

CasCVODz和NaHCCh、CO2反應(yīng)生成NaVCh、CaCCh和H2O,反應(yīng)的離子方程式為

Ca3(VO4)2+2HCO；+CO2=2VO；+3CaCO3J+凡0。

(6)陽極TiCTiO失去電子生成CO與Ti2+,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式

為：TiC-TiO-4b=2Ti2++CO。

16.(l)ZnC2+2H2O=Zn(OH)2+C2H2T

(2)安全瓶，防倒吸

(3)氫氧化鈉溶液(紫色)變淺(不能寫褪色)

2+

2MnO；+5H2s+6H+=5SJ+2Mn+8H2O

(4)用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

(5)b

答案第8頁，共13頁

【分析】H2還原WO3制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)

分別用于除去H2S、HC1、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W,實(shí)驗(yàn)

結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

【詳解】(1)類比碳化鈣(CaC2)與水生成氫氧化鈣和乙烘的反應(yīng)，ZnC2與水反應(yīng)生成氫氧化

鋅和乙煥，化學(xué)方程式為ZnC2+2H2O=Zn(OH)2+C2H2t;

(2)裝置a中沒有試劑，作用是安全瓶，防倒吸；

(3)由分析，②中液體是用于除去氫氣中的氯化氫，應(yīng)為氫氧化鈉溶液，為了確保實(shí)驗(yàn)科

學(xué)性，要確保硫化氫吸收完全，故洗氣瓶①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有沉淀產(chǎn)生、紫色變淺但未褪色，

高鋸酸鉀有強(qiáng)氧化性，與H2s反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和二價(jià)銃離子，離子方程式為2跖心；

2+

+5H2s+6H+=5S；+2Mn+8H2O；

(4)可燃性氣體點(diǎn)燃或者加熱前需要驗(yàn)純，故管式爐加熱前，需要進(jìn)行的操作是：用試管

在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度；

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，故選b。

17.(1)紇+90

(2)AD—62.50.00046或4.6xlCT4

t

(3)aT/C、9xlO5Pa210℃,4Pa

77(CO)/、/(CO)

⑷〃Jo)增大'與CO反應(yīng)的H?變多，與CO?反應(yīng)的H?變少，所以a(CC)2)降低，京j

增大，更有利于反應(yīng)出的正向進(jìn)行，產(chǎn)生CH30H變多，所以/升高

【詳解】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)i-反應(yīng)五可得反應(yīng)出，則CO(g)+2Hz(g)CH3OH(g)

AH3=AH「AH2=-49kJ.mo「-41kJ.moL=-90kJ.mo『=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，己

知反應(yīng)出正反應(yīng)的活化能為EakJnoL,則其逆反應(yīng)的活化能為Ea+90kj.moL。

(2)①A.v消耗(CC>2)=曝耗(耳。)說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A選；

B.一定溫度下，平衡常數(shù)是定值，平衡常數(shù)不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不

選；

C.該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積是定值，混合氣體的平均密度是定值，當(dāng)氣體密度不

答案第9頁，共13頁

再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；

D.測得CO的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D選;

故選AD；

②根據(jù)已知條件列出“三段式”

((

CO2(g)+3H2(g)CH,OHg)+H2Og)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)x3xXX

平衡(mol)1-x3-3xXX

H2(g)

co2(g)+CO(g)+H2o(g)

起始(mol)1-x3-3x0X

轉(zhuǎn)化(mol)yyyy

平衡(mol)1-x-y3-3x-yyx+y

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

起始(mol)y3-3x-yX

轉(zhuǎn)化(mol)Z2zz

平衡(mol)y-z3-3x-y-2zx+z

4-2x-2z150

若起始?jí)簭?qiáng)為200MPa,反應(yīng)經(jīng)ftnin后達(dá)到平衡，此時(shí)體系壓強(qiáng)為150MPa,則一--=—,

HQ的分壓：p(HO)=40MPa=——xl50Mpa,x+y=0.8mol,x+z=0.5mol,y-z=0.3mol,

24-2x-2z

x+705

x

p(CH3OH)=—X150MPa=—150MPa=25MPa,p(CO2)=

i-x-v02

x1

x150MPa=50MPa=10MPa,p(H2)=

3-(x+yy-2(x+z)5QMpa=xi5QMPa=60MPa,則/min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO)=

0.3

—xl50MPa=15Mpa/min。CH30H的選擇性為"㈣x100%=62.5%,反應(yīng)i的平衡常數(shù)

------：-----t0.8mol

tmin

=0.00046或4.6xl()T。

(3)反應(yīng)i是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，MCH3OH)增

大，則圖中對應(yīng)恒溫過程的曲線是a,對應(yīng)恒壓過程的曲線是b,設(shè)起始物n(H2)=3mol,

12

n(CO2)=lmol,平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol-qmol=-mol,氫氣的物質(zhì)的量為

答案第10頁，共13頁

3mol-lmol=2mol,CH30H和H2O的物質(zhì)的量為;mol,氣體的總物質(zhì)的量為

-mol+-mol+—mol+2mol=—mol,x(CH3OH)=-2------=0.1,由圖可知，反應(yīng)條件可能為:

3333"mol

3

(℃、9xl()5pa或210℃、片Pa。

(4)?(CO2),7呈現(xiàn)該變化的趨勢的原因是：羋黑增大，與CO反應(yīng)的H2變多，與CO?

反應(yīng)的變少，所以4co2)降低，我力增大,更有利于反應(yīng)iii的正向進(jìn)行，產(chǎn)生CH30H

變多，所以/升高。

18.(1)QH7O4N(或C8H,NO.羥基、醛基

(2)間硝基苯酚(或3-硝基苯酚)

(3)濃HNO「濃H2SO4,加熱

ONaOHCHO

(6)18

OH

(7)CH3cHO、I①新制Cu(OH)懸濁液或銀氨溶用

'"CH3CHOCH—CH—CH—CHO