云南省曲靖市2024屆高三年級下冊二?；瘜W(xué)試題 含解析

云南省羅平第一中學(xué)2024年高三二?？荚?/p>

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫

在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的學(xué)校、準(zhǔn)考證號、姓名、考場號、座位號，在規(guī)定的位

置貼好條形碼及填涂準(zhǔn)考證號。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12Fe56

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.新質(zhì)生產(chǎn)力涵蓋創(chuàng)新材料、新能源、生物醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)鏈。下列說法錯(cuò)誤的是

A.具有儲氫潛力的新型材料碳納米管屬于單質(zhì)

B.創(chuàng)新藥氫澳酸笊瑞米德韋片中所含氣與氣互為同位素

C.可精確控制硬化過程的可編程水泥屬于無機(jī)非金屬材料

D.具有獨(dú)特光學(xué)、電學(xué)性能的納米半導(dǎo)體CdTe量子點(diǎn)屬于膠體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳納米管是碳元素形成的非金屬單質(zhì)，故A正確；

B.笊與氣的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C.水泥的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.納米半導(dǎo)體CdTe量子點(diǎn)是純凈物，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2.高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤。用某些單體與交聯(lián)劑

(CH2=CH—X—CH=CH2)合成的一種高吸水性樹脂(SAP)的結(jié)構(gòu)片段如下。關(guān)于該樹脂的說法正

確的是

COONa

m

COOHCOOH

A.通過縮聚反應(yīng)合成B.該高分子屬于線性高分子

C.合成SAP的單體中，碳原子均共面D.因含竣基等親水基團(tuán)而具有高吸水性和水溶性

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該樹脂由CH2=CH-COONa、CH2=CH-COOH單體和交聯(lián)劑(CH2=CH—X—CH=CH2)

發(fā)生加聚反應(yīng)得到，故A錯(cuò)誤；

B.線型高分子是單體經(jīng)過縮合聚合得到的無支鏈的高分子，該高分子不屬于線性高分子，故B錯(cuò)誤；

C.合成SAP的單體CH2=CH-COONa、CH2=CH-COOH中，與碳碳雙鍵相連的原子共平面，即碳原子均

共面，故C正確；

D.竣基是親水基團(tuán)，因此該樹脂具有較好的水溶性，但不具有高吸水性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3.離子液體有獨(dú)特的優(yōu)良性能。某離子液體Y的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.第一電離能：N>F>CB.N原子的雜化軌道類型均為sp3

C.ImolY中所含。鍵的數(shù)目為27NAD.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：

HF>NH3>PH3>CH4

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氟元素的第一電離能大于氮元素，故A錯(cuò)

誤；

B.由離子液體的結(jié)構(gòu)可知，飽和氮原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，

C.由離子液體的結(jié)構(gòu)可知，離子中單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)0鍵和1個(gè)n鍵，貝UmolY中所含0

鍵的數(shù)目為lmolX28XNAmori=28NA,故C錯(cuò)誤；

D.氟化氫和氨分子都能形成氫鍵，氟化氫分子形成的分子間氫鍵強(qiáng)于氨分子，沸點(diǎn)高于氨分子；磷化氫

不能形成分子間氫鍵，分子間作用力小于氨分子，沸點(diǎn)低于氨分子；磷化氫是極性分子，甲烷是非極性

分子，磷化氫的分子間作用力大于甲烷分子，沸點(diǎn)高于甲烷分子，所以最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/p>

HF>NH3>PH3>CH4,故D正確；

故選D。

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論、

項(xiàng)

向溶有SO?的BaCl2溶液中滴加Fe(NO31溶液，產(chǎn)生白色沉

A.Fe3+具有強(qiáng)氧化性

淀

25°C，用pH計(jì)測得Q100mol/L某一元酸(HR)溶液

B.HR為弱電解質(zhì)

pH=2.88

[CU(NH3)/S04在水-乙醇

C.向[CU(NH3)4]SC)4溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體

混合溶劑中的溶解度較小

將Zn與Fe用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的3%NaQ溶液，一

D.段時(shí)間后，從Fe電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴Zn可以保護(hù)Fe不被腐蝕

K31Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性條件下硝酸根離子能與二氧化硫反應(yīng)生成與溶液中鋼離

子反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀的硫酸根離子，則向溶有二氧化硫的氯化鋼溶液中滴加硝酸鐵溶液，產(chǎn)生白

色沉淀不能說明鐵離子具有氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,用pH計(jì)測得0.100mol/L一元酸HR溶液的pH=2.88說明HR在溶液中不能完全電離，屬于弱

電解質(zhì)，故B正確；

C.向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體說明硫酸四氨合銅在水-乙醇混合溶劑中的溶解度

較小，加入乙醇有利于降低硫酸四氨合銅的溶解度，便于晶體析出，故c正確；

D.將鋅與鐵用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的3%氯化鈉溶液，一段時(shí)間后，從鐵電極區(qū)取出少量溶液，

滴入2滴鐵氧化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象說明鋅鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鋅做負(fù)極被損耗，鐵在正極

被保護(hù)，證明鋅可以保護(hù)鐵不被腐蝕，故D正確;

故選Ao

5.半導(dǎo)體光催化是指半導(dǎo)體材料吸收光子，產(chǎn)生光生電子(e)和空穴(h+),從而引發(fā)一系列反應(yīng)的過

程。一種光催化選擇性氧化甲烷制備甲醇的機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

/e~-?^e，?>CHOOH?>CHOH

三Fl0Q/H!3|3

+

\h'->hZ^CH3-^-*CH3OO-

AuPdos/ZnOCH4

A.轉(zhuǎn)化①是吸熱過程

B.?OOH的電子式為?0：6舊

C.轉(zhuǎn)化②發(fā)生的反應(yīng)可表示為CH3OOH+2e—+2H=CH3OH+H20

D.光照下AuPdo^/ZnO可以加快該反應(yīng)的速率，且不改變反應(yīng)的焰變

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，轉(zhuǎn)化①為共價(jià)鍵的形成過程，形成共價(jià)鍵的過程為放熱過程，故A錯(cuò)誤；

????

B.-OOH是含有極性鍵和非極性鍵的自由基，電子式為?0：0：11，故B正確；

????

C.由圖可知，轉(zhuǎn)化②發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下CH3OOH得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)式

為CH3()OH+2e+2H+=CH3OH+H2。，故C正確；

D.由圖可知，AuPdo/ZnO是反應(yīng)的催化劑，所以光照下AuPdo/ZnO可以加快該反應(yīng)的速率，且

不改變反應(yīng)的焰變，故D正確；

故選A?

6.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種基于時(shí)間解耦氨分解的新型可充電Zn-NHs電池，以實(shí)現(xiàn)NH3到H2的高效

轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

電源/用電器

Zn

Mo2C/NiCu@C

隔膜

A.放電時(shí)，a極區(qū)域pH減小(忽略體積、溫度變化)

B.放電時(shí)，b極區(qū)域發(fā)生反應(yīng)：2NH3-6e-+60H=N2+6H2O

C.充電時(shí)，電流從b電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a電極

D.若放電、充電前后電極a的質(zhì)量相等，則〃(國)：“(2)=3:1

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四

羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn—2e-+40H—=Zn(OH)：,b電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還

原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2<D+2e-=H2T+2OH-；充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的

a電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子電極反應(yīng)式為Zn(OH)

：+2e—=Zn+4OH-,b電極為陽極，堿性條件下氨分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極

-

反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+4OH—=Zn(OH)：,放電消耗氫氧根離子，a極區(qū)域溶液

pH減小，故A正確；

B.由分析可知，放電時(shí)，b電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，

電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2T+2OH一,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的a電極為陰極，b電極為陽極，則電流從b電極經(jīng)電解

質(zhì)溶液流向a電極，故C正確；

D.由分析可知，若放電、充電前后電極a的質(zhì)量相等，說明外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則由得失

電子數(shù)目守恒可知，放電時(shí)生成氫氣和充電時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量比為3：1,故D正確；

故選C。

7.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。利用鹽酸滴定MA

(NT?+不水解)溶液，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示，常溫下，H2A的電離常數(shù)

Ka=10435K=下列說法錯(cuò)誤的是

ala2

25012

15010

5oa(pH=8.4)8

o6

-5

-150>4

-2502

0'1'2'3'4'5'6'7

r(HCl)/mL

A.該滴定過程不需要酸堿指示劑B.該滴定過程中水的電離程度逐漸減小

C.a點(diǎn)溶液中C(A2]=10°UC(H2A)D.b點(diǎn)溶液中：

c(HA)+2c(A2)<c(OH-)+c(H+)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，a點(diǎn)時(shí)MA溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成M(HA)2和MCL,溶液pH為8.4；b點(diǎn)為

M(HA)2溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成H2A和MCh,溶液呈酸性。

【詳解】A.由圖可知，滴定過程中可利用電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)，不需要酸堿指示劑來確定滴

定終點(diǎn)，故A正確；

B.由分析可知，滴定過程中促進(jìn)水電離的A2一濃度減小，所以水的電離程度逐漸減小，故B正確；

-c(HA)c(H+)c(A2)c(H+}c(A')c2(H+)

C.由電離常數(shù)可知，Ka&=—-_1X」_U_2=--~,由分析可知，a點(diǎn)溶液

C(H2A)C(HA)C(H2A)

c(A2')KKiO_635x1r10-34

pH為8.4,則溶液中質(zhì)木=不行=(io&4)2=10°”故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，b點(diǎn)為H2A和MCL混合溶液，由溶液中的電荷守恒關(guān)系

c(HAj+2c(A2j+c(OH-)+c(Cl)=2c(M2+)+c(H+)可知，溶液中

c(HA)+2c(A2)+c(OH-)=c(H+),則溶液中c(HAj+2c(A2)<c(OH)+c(H+),故D正確；

故選Co

8.碳酸鋅在工業(yè)上用途廣泛。利用某種浸鋅渣(主要含有FeS?、ZnS、Ag2S>SiO^A12O3)制備

ZnCOs的一種流程如下：

氣體X浸渣濾渣氣體Y

已知：①Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)=Zn(OH);(aq)K=0.1；

②室溫下，部分離子濃度的對數(shù)Ige與pH的關(guān)系如下圖所示(其中A、S和Z分別代表含鋁、含硅和含

(1)“焙燒”時(shí)，金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為氧化物，生成的氣體X中主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)“堿浸”后，浸出液中含有金屬元素的離子主要是Na+和(填離子符號)；欲使浸出液中的含

鋅微粒完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是。

(3)浸渣回收銀的過程中有配合物Na3[Ag(S2O3)2]生成，在堿性條件下用N2H4-H2。還原該配合

物，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)，同時(shí)放出N2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(4)“除雜”時(shí)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(5)“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為；此過程不宜用碳酸鈉代替碳酸氫鏤，原因是。

2-

【答案】⑴S02(2)?.[Al(OH)4]\[Zn(OH)4]②.8.2—12

(3)4：1(4)H2SiO3>A1(OH)3

(5)①.Zn2++2HCO3=ZnCO3J+CO2T+H2O②.碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，易與溶液中鋅離子反應(yīng)生

成氫氧化鋅

【解析】

【分析】由題給流程可知，浸鋅渣在空氣中焙燒，金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為氧化物和二氧化硫，向焙燒渣中

加入氫氧化鈉溶液堿浸，將鋅元素、鋁元素、硅元素轉(zhuǎn)化為四羥基合鋅離子、四羥基合鋁酸離子、硅酸

根離子，過濾得到浸渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液pH為5,將溶液中的四羥基合鋁酸離子、硅酸根離子轉(zhuǎn)化為氫

氧化鋁、硅酸沉淀，四羥基合鋅離子轉(zhuǎn)化為鋅離子，過濾得到含有氫氧化鋁、硅酸的濾渣和濾液；向?yàn)V

液中加入碳酸氫鏤溶液，溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀、二氧化碳和水，過濾得到

碳酸鋅。

小問1詳解】

由分析可知，“焙燒”時(shí)，金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為氧化物和二氧化硫，則X為二氧化硫，故答案為：SO2；

【小問2詳解】

由分析可知，加入氫氧化鈉溶液堿浸的目的是將鋅元素、鋁元素、硅元素轉(zhuǎn)化為四羥基合鋅離子、四羥

基合鋁酸離子、硅酸根離子，則浸出液中含有金屬元素的離子主要是鈉離子、四羥基合鋅離子、四羥基

合鋁酸離子；由圖可知，溶液中鋅離子的濃度為lXl(F5moi/L時(shí)，溶液pH為8.2,由方程式可知，溶液

中四羥基合鋅離子濃度為lXl(F5mol/L時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度為Ji22almol/L=0.01mol/L,溶液

Vo.i

的pH為12,所以欲使浸出液中的含鋅微粒完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是8.2—12,故答案為：

[Al(OH)4]\[Zn(OH)4『；8.2—12；

【小問3詳解】

由題意可知，堿性溶液中二硫代硫酸根合銀酸鈉與一水合助反應(yīng)生成硫代硫酸鈉、銀、氮?dú)夂退?，反?yīng)

中銀元素化合價(jià)降低被還原，二硫代硫酸根合銀酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，氮元素的化合價(jià)升高被氧化，一

水合朋是還原劑，則由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,故答案為：4：

1;

【小問4詳解】

由分析可知，“除雜”時(shí)濾渣的主要成分是氫氧化鋁、硅酸，故答案為：H2SiO3,A1(OH)3；

【小問5詳解】

由分析可知，“沉鋅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀、二氧化碳和水，

反應(yīng)的離子方程式為Zn2++2HCO；=ZnCO3；+CO2T+H2O,碳酸鈉在溶液中的水解程度大于碳酸氫銹，溶

液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鏤，易與溶液中鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，所以不宜用碳酸鈉代替碳酸氫鏤，故答

案為：Zn2++2HCO；=ZnCO3J+CO2T+H2O；碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，易與溶液中鋅離子反應(yīng)生成氫氧化

鋅。

9.[Ni(NH3)1C12可用于鍍鍥。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備[Ni(NH3)x]C12,并測定產(chǎn)品的化學(xué)式。

I.制備［Ni（NH3）x］ci2

①將保粉用濃硝酸溶解，獲得Ni（NC）3）2溶液；

②向Ni（NC）3）2溶液中緩慢加入濃氨水，使［Ni（H2O）j2+發(fā)生配體取代反應(yīng)，冰水浴冷卻結(jié)晶，減壓

過濾、用濃氨水洗滌；

③向所得沉淀中加入濃鹽酸，冷卻后慢慢加入NH3-H2（D-NH4cl的混合液，減壓過濾，分別用三種洗

滌劑依次洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

II.測定［Ni（NH3）x］C12的化學(xué)式

④氯含量的測定：準(zhǔn)確稱取023g產(chǎn)品，用蒸儲水溶解后，加入過量強(qiáng)酸，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=7,

加入少量KzCrO,作指示劑，用O.lmoLLTAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mLo

⑤氨含量測定：準(zhǔn)確稱取0.23g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入25.00mL過量鹽酸溶解，加入指示劑甲基紅（變

色pH范圍為4.4~6.2）,三次滴定平均消耗0.5mol-I7i標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液13.00mL；另取25.00mL上述

鹽酸，加入指示劑甲基紅，三次滴定平均消耗0.5mol-匚1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液25.00mL。

已知：［Ni（NH3）x］CL易溶于冷水、稀氨水，不溶于濃氨水、乙醇、乙醛，在潮濕空氣中易生成

Ni（OH）2；乙醛的揮發(fā)性強(qiáng)于乙醇；Ag2CrC>4是一種難溶于水的磚紅色晶體。

回答下列問題：

（1）若濃氨水需自制，適宜選用下列裝置及連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌跇?biāo)號），寫出該連接裝置中制備

氨氣的化學(xué)方程式。

（2）步驟②中［NMH?。）［"發(fā)生配體取代反應(yīng)的離子方程式為o

（3）步驟③所得［Ni（NH3）x］C12沉淀采用“減壓過濾”而非“常壓過濾”的原因是；選用的三種洗

滌劑及使用順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號）。

A.稀氨水B.濃氨水C.乙醛D.乙醇

（4）步驟④中加入的過量強(qiáng)酸是（填“HC1”或“HN03”）；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（5）實(shí)驗(yàn)測得［?^（岫3）、］02的*=

【答案】（1）①.ac?.2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3T+CaCl2+2H2O

2+2+

（2）［Ni（H2O）J+XNH3-H2O=［Ni（NH3）］+2xH2O

（3）①.利于鹽酸、氨水揮發(fā)得到較為純凈的產(chǎn)品②.BDC

（4）①.HNO3②.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，產(chǎn)生磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解

（5）6

【解析】

【分析】銀粉用濃硝酸溶解，獲得Ni（NC）3）2溶液；向Ni（NC）3）2溶液中緩慢加入濃氨水，使

［NKH?。1］“發(fā)生配體取代反應(yīng)生成［Ni（NH3）1"，冰水浴冷卻結(jié)晶，減壓過濾、用濃氨水洗滌；

向所得沉淀中加入濃鹽酸，冷卻后加入NHs-H2。-NH4cl的混合液，減壓過濾，洗滌、干燥，得到產(chǎn)

品；

【小問1詳解】

氯化鏤和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3T+CaCl2+2H2O,反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)且生成氨氣極易溶于水，需要使

用防倒吸裝置，故濃氨水自制，適宜選用下列裝置及連接順序?yàn)閍c；

【小問2詳解】

Ni（NC）3）2溶液中緩慢加入濃氨水，使［Ni（H20）x1+發(fā)生配體取代反應(yīng)生成［Ni（NH3）,廣，反應(yīng)為

2+2+

［Ni（H2O）J+xNH3-H2O=［Ni（NH3）J+2xH2O；

【小問3詳解】

濃鹽酸、氨水均具有揮發(fā)性，使用采用“減壓過濾”而非“常壓過濾”可以利于鹽酸、氨水揮發(fā)得到較為純凈

的產(chǎn)品；已知：［Ni（NH3）1C12易溶于冷水、稀氨水，不溶于濃氨水、乙醇、乙醛，在潮濕空氣中易生

成Ni（OH）2，乙醛的揮發(fā)性強(qiáng)于乙醇，則洗滌過程中不能使用稀氨水，且應(yīng)該逐步使用揮發(fā)性的物質(zhì)，

更利于得到干燥的［Ni（NH3）1C12,故答案為：BDC；

【小問4詳解】

加入鹽酸會引入氯離子，和銀離子生成氯化銀沉淀，則步驟④中加入的過量強(qiáng)酸是HC1；Ag2CrC>4是一

種難溶于水的磚紅色晶體，則判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，產(chǎn)生磚紅色沉淀且半分

鐘內(nèi)沉淀不溶解；

【小問5詳解】

由題干可知，0.23g產(chǎn)品中氯的物質(zhì)的量為O.lmoLir】x0.020L=0.002mol，0.23g產(chǎn)品中NH3的物

質(zhì)的量為0.5mol-LTx0.025L-0.5mol-IJix0.013L=0.006mol，則人2=0.006:0.002,則

[Ni（NH3）x]ci2B<jx=6o

10.環(huán)戊二烯是一種重要的有機(jī)合成原料，用其制備環(huán)戊烯涉及的反應(yīng)如下:

入催化劑

主反應(yīng)：Q值）+H2（g）=Ly值）A"I<0；

（環(huán)戊二烯）（環(huán)戊烯）

副反應(yīng)i：。⑥+%g―o?『

（環(huán)戊烷）

副反應(yīng)2：C〉（g）+2H2（g）、4Q（g）絕

回答下列問題:

（1）AH3=（用含“AHJ，和“八凡”的式子表示），該反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）條件下

能自發(fā)進(jìn)行。

（2）下列操作中，能提高環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號）。

A.增加環(huán)戊二烯的用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除環(huán)戊烯

（3）保持其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率及環(huán)戊烯、環(huán)戊烷的選擇性與溫度的關(guān)系如下

圖所示：

100100

9090

8080

77o語

7O

6o攜

6)O

用

5W?環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率-5o/

樂

4O―環(huán)戊烯選擇性4o

3O，環(huán)戊烷選擇性3o

2

2o

O1

1OO

0I

4050607080

①綜合分析，反應(yīng)最佳溫度的范圍為(填標(biāo)號)。

A.40~45°CB.55~60°CC.80°C左右

②隨著溫度的升高，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率升高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是O

(4)T°C，向恒容密閉容器中加入Imol環(huán)戊二烯(g)和lmolH2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)

化率為a,環(huán)戊烷物質(zhì)的量為歷iol,則用氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)表示的主反應(yīng)的平衡常數(shù)K,=

(用含b的計(jì)算式表示)。

(5)用環(huán)戊二烯制備的二茂鐵［Fe(C5H5入］可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑、橡膠熟化劑、紫外

線吸收劑等。二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg-cm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA，則一個(gè)晶胞中含F(xiàn)e(C5H5［的數(shù)目為0

【答案】(1)①.AH1+AH2②.低溫

(2)C(3)①.A②.溫度升高，主反應(yīng)和副反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，但對副反應(yīng)速率的影響

大于對主反應(yīng)速率的影響

(a-b)(2-a-b)

(l-a)(l-a-b)

⑸103%bcpNA

372

【解析】

【小問1詳解】

由蓋斯定律可知，主反應(yīng)+副反應(yīng)1得到副反應(yīng)2,則△HanAH1+AH2；主反應(yīng)和副反應(yīng)1都是焰變小

于0的放熱反應(yīng)，則副反應(yīng)2是燃減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)AH—TASCO,能自發(fā)進(jìn)行，故答案

為：AHj+AH2；低溫；

【小問2詳解】

A.增加環(huán)戊二烯的用量，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率減小，故A

不符合題意；

B.環(huán)戊二烯制備環(huán)戊烯的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；

C.移除環(huán)戊烯，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；

故選C；

【小問3詳解】

由圖可知，溫度在40~45°C范圍內(nèi)，環(huán)戊烯的選擇性最大且環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率較高，所以40~45°C是

環(huán)戊二烯氫化制環(huán)戊烯的最佳反應(yīng)溫度的范圍，故選A；

②升高溫度，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯的選擇性降低，說明溫度升高，主反應(yīng)和副反應(yīng)的反應(yīng)速

率都加快，但對副反應(yīng)速率的影響大于對主反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度升高，主反應(yīng)和副反應(yīng)的

反應(yīng)速率都加快，但對副反應(yīng)速率的影響大于對主反應(yīng)速率的影響；

【小問4詳解】

由題意可建立如下三段式：

C5H6(g.)+凡⑸C5H8(g)

起(mol)110

變(mol)aaa

平(mol)1-aaa

C5H8(g)+H2(g)-C5H10(g)

起(mol)a1-a0

變(mol)a-bb