2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)及其變化第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算課件

第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算1．能利用化合價(jià)升降總數(shù)相等配平氧化還原反應(yīng)方程式。2．熟練應(yīng)用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。01考點(diǎn)梳理高效演練考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟答案：(1)3

8

3

2

4

(2)5

1

3

3

3

3(3)2

16

10

2

5

82．逆向配平法(自身氧化還原反應(yīng)，包括分解、歧化等)。(1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑(3)______NH4NO3===______N2↑＋______O2↑＋______H2O答案：(1)3

6

5

1

3

(2)2

9

3

3

5(3)2

2

1

4[點(diǎn)撥]逆向配平法適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如，由于S元素的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。答案：(1)2

1

2H2O

2

1

4H＋(2)3

2

4OH－

3

2

5(3)2

5

6H＋

2

5

8答案：(4)Al2O3

3C

N2

2

3CO(5)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：________NaBiO3＋________Mn2＋＋______===________Na＋＋________Bi3＋＋________＋________答案：(1)4

11

2

8(2)11

15

24

5

6

15

5．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的配平。(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O(2)________C2H5OH＋________KMnO4＋________H2SO4===________K2SO4＋______MnSO4＋________CO2↑＋________H2O答案：(1)2

1

2

2

2

2

2(2)5

12

18

6

12

10

33[點(diǎn)撥]

在有機(jī)化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)化合物中H元素顯＋1價(jià)，O元素顯－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行配平?？键c(diǎn)二電子守恒法計(jì)算

1．電子守恒法計(jì)算的原理氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)2．電子守恒法解題的流程3．多步氧化還原反應(yīng)的計(jì)算有的試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解答這類(lèi)試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要厘清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目，即可迅速求解。1．24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_______。解析：由題意可知，Na2SO3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，K2Cr2O7發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其中S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，Cr元素的化合價(jià)將從＋6價(jià)降低到＋n價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3，因此Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋3價(jià)。答案：＋3價(jià)2．將Mg、Cu組成的6.6g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到唯一還原產(chǎn)物NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全。形成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)___________。解析：根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可得關(guān)系式：Mg～2e－～2OH－，Cu～2e－～2OH－，即金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)與其消耗的氫氧根離子數(shù)相等，稀硝酸被還原為NO氣體且其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5－2)＝0.3mol，最終沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，即沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以形成沉淀的質(zhì)量為6.6g＋0.3mol×17g/mol＝11.7g。答案：11.7g02真題研做高考通關(guān)1．(2023·新高考海南卷)無(wú)水BeCl2可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600～800℃

制備BeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。√由圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)Ⅰ中只有S元素被氧化，反應(yīng)Ⅱ中As、S元素均被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，1molAs2S3發(fā)生反應(yīng)時(shí)，兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為12mol和28mol，個(gè)數(shù)之比為3∶7，D項(xiàng)正確。3．(2022·新高考河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6

顏料。工藝流程如下：(1)紅渣的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，濾渣①的主要成分為_(kāi)_______。(2)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。(3)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀