2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件

第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1．了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2．理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)溫度、壓強(qiáng)與氣體體積、物質(zhì)的量等關(guān)系的判斷。01考點(diǎn)梳理高效演練考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1．物質(zhì)的量含有一定數(shù)目粒子6.02×1023mol－1

n·NA

2．摩爾質(zhì)量g·mol－1

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量n·M[易錯(cuò)秒判](1)1molH2O含有2mol氫和1mol氧(

)(2)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(

)(3)氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g(

)(4)0.8g氦氣中所含的原子數(shù)目約為1.204×1023(

)(5)2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍(

)(6)1molNaCl和1molHCl中含有相同數(shù)目的離子(

)(7)17g—OH與17gOH－中所含電子數(shù)均為10NA(

)(8)相同質(zhì)量的CO與N2中所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√1．我國(guó)政府承諾2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，使二氧化碳的排放量不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。解析：CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量為12＋16＋4×1＝32，其摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。答案：32g·mol－1

(2)0.2molH2O中所含原子數(shù)為_(kāi)__________________________，所含質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______。解析：1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，0.2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為3×0.2mol＝0.6mol，數(shù)目為0.6NA；1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，0.2molH2O分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10×0.2mol＝2mol，數(shù)目為2NA。答案：0.6NA

2NA

(3)________g水中所含氫原子數(shù)與1molCH3OH中所含氫原子數(shù)相同。解析：1molCH3OH中所含氫原子的物質(zhì)的量為4×1mol＝4mol，含4mol氫原子的水的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為2mol×18g·mol－1＝36g。答案：36(4)含0.1NA個(gè)O原子的CO2中所含電子數(shù)為_(kāi)_______。解析：1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，含0.1NA個(gè)O原子的CO2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有1.1mol電子，故所含電子數(shù)為1.1NA。答案：1.1NA

(5)16gCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

答案：242．“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類(lèi)冰結(jié)晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等。該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，x的值為_(kāi)___________。答案：160g·mol－1

8考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

1．影響物質(zhì)體積大小的因素大小數(shù)目距離2．氣體摩爾體積物質(zhì)的量L·mol－1

0℃或273K

101kPa

22.4L·mol－1

n·Vm

3．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律。

可簡(jiǎn)單總結(jié)為“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，并且“三同定一同”。分子數(shù)(2)阿伏加德羅定律的推論。同溫、同壓下氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比：V1∶V2＝_________氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比：M1∶M2＝______________同溫、同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝________________N1∶N2

ρ1∶ρ2

n1∶n2[易錯(cuò)秒判](1)28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA(

)(3)若1mol某氣體的體積為22.4L，則它所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況(

)(4)同溫、同體積下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體中所含分子數(shù)約為3.01×1023(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√1．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷所占的體積為_(kāi)_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是________L。(3)9.03×1023個(gè)NH3中含有________mol氫原子，________mol質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若6.72LO3中含有m個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_(kāi)_______(用含m的式子表示)。2．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。按要求回答下列問(wèn)題。(1)當(dāng)三種氣體的分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量最大的是________。解析：當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大。答案：Z

(2)同溫、同壓下，相同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是________。

解析：同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量越小，密度越小。答案：X

(3)同溫下，向容積相同的兩個(gè)容器中分別充入2gY氣體和1gZ氣體，壓強(qiáng)p(Y)∶p(Z)＝________。答案：4∶13．在一定條件下，mgNH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。(1)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________________________________。解析：

(混)＝ρVm＝22.4ρg·mol－1。答案：22.4ρ

g·mol－1(2)若所得混合氣體的密度是H2的d倍，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______(用含m、d的代數(shù)式表示，下同)，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________________。(3)在該條件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________________。答案：17a%＋44b%＋18c%02真題研做高考通關(guān)1．(2023·新高考上海卷)常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是(

)A．28g28Si和28g14N中所含的中子數(shù)B．2.24LSO2和2.24LN2中的原子數(shù)C．1molSO2和2molO2的密度D．0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)√√3．(2022·浙江1月選考)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱(chēng)取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計(jì)算：(1)x＝___________________________________________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案：9(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析)

(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)＝________mol。解析：氣體產(chǎn)物中n(H2O)＝3.06g÷18g/mol＝0.17mol，根據(jù)氫原子守恒，n(HNO3)＝0.02mol×9×2－0.17