江蘇省泰州市高三化學(xué)一模試卷(含解析)

2016年江蘇省泰州市高考化學(xué)一模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題意.

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.用CO?合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C.推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.明磯常用于水體殺菌消毒

2.下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）

一14

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：7N

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥》

C.氨氣分子的電子式：H：N：H

D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

3.下列說法正確的是（）

A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同

B.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2sO4相等

途徑a：Cu-^CuO稀CuS04；途徑b：Cu受Q%CuSO4

C.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醛

D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

4.工業(yè)上，若輸送CL的管道漏氣，用NL進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成NH￡1和N.下列說法正確的是

（）

12

A.元素H只有1H和1H兩種核素

-

B.Cl2>NH￡1中氯元素微粒的半徑：r（Cl）>r（Cl）

C.工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲(chǔ)存液氯，是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)

D.該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，

W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z

最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù).下列說法正確的是（）

A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

B.W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D.WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.加入鋁粉能產(chǎn)生壓的溶液中：NHj、Fe2\SOr、N（V

+2

B.水電離出的c（H）=1X1（T%O1?LT的溶液中：Ba\N03\K\S0s'

C使苯酚顯紫色的溶液中:NH4\Na\Cl\SCN-

D.使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH4\SO尸、N03-

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.將25.0gCuS04.5H20溶于100mL蒸儲(chǔ)水，配得1.OmoNL"硫酸銅溶液

B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈銷絲并灼燒至火焰為無色

C.用裝置甲除去CL中的HC1氣體

D.用裝置乙制取乙酸乙酯

8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Al203H④呼.NaAlO?(aq)CO2Al(OH)3

△----

02

B.SSO3H2OH2s04

C.Mg(OH)2鹽酸MgCL(aq)蒸發(fā)無水MgCl?

HO

D.Fe2.FeQ,鹽酸FeCL

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+-

A.N0,溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NO

-

B.NaClO溶液中C1（T的水解:C10+H20=HC10+0H

+

C.酸性條件下，用一。2將廠轉(zhuǎn)化為3H202+2r+2H=I2+2H20

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3.H2O=A1O2+4NH4+2H20

10.一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4LNHs轉(zhuǎn)移3moi電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí)，0T向電極B移動(dòng)

+-

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+4H+4e=2H20

二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選

項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)

選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就

得0分.

11.下列有關(guān)說法正確的是()

A.1molFeBr?與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3X6.02X10史

B.常溫下，pH均為3的三種溶液：①HC1溶液②H2s0,溶液③CLC00H溶液，各自溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)棰俣?^③

C.電解熔融NaCl或A1CL制取Na或A1

+

D.一定條件下反應(yīng)CeO產(chǎn)(aq)+H20(1)02CrO定(aq)+2H(aq)達(dá)到平衡后，滴加少

量濃硫酸，重新達(dá)平衡前，2v正(CeO廣)<v逆(CrO;)

12.真菌聚酮(X)具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z.

下列說法正確的是()

A.X、Y和Z中均不含手性碳原子

B.Y能發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應(yīng)

C.一定條件下，1molX最多能與5mol乂發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molZ最多可與含3molNaOH的溶液反應(yīng)

13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色

B.提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋼溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0mol-L1Fe?(SOD3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

14.25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol?L-1(NH<)2s04溶液中：c(SO?')>c(NHj)>c(H+)>c(OH)

B.20mL0.1mol?L-1CH￡OONa溶液與10mL0.1moPL'1HC1溶液混合所得酸性溶液中:

+-+

c(Na)>c(CHBCOO)>C(CD>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

-+

C.pH=3的CH3COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(CH3COO)+c(H)

>c(Na+)+c(OH-)

2

D.向濃度為0.ImoNL-的NaHCOs溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c(Na)=c(C03')

+c(HC(V)+c(H2CO3)

15.將燃煤廢氣中的CO?轉(zhuǎn)化為二甲醛的反應(yīng)原理為：2C02(g)+6H2(g)催化劑CH2cH3(g)

+3H2(g),一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為LOL恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.ImolCOz

和0.2molH2,在乙中充入0.2molC02和0.4molH”發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡.該反應(yīng)中CO?

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()

A.反應(yīng)2c(g)+6壓(g)催化劑CHQCH&(g)+3H2O(g)的△SCO、AH<0

B.表示乙容器CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

C體系中c(CH30cH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)II)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)IID

D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)I)<v逆(狀態(tài)III)

二、非選擇題(共80分)

16.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè).CuCl難溶于醇和水，可溶

于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)

為原料，采用硝酸鍍氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

硝酸鍍、水、硫酸型硫酸鉞、氯化鍍乙醇

海綿銅tI解r過口聲菖［言過逋四線?水洗盧駕1京H烘干1飄化型銅

①②③④⑤⑥⑦

回答下列問題：

(1)步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的化學(xué)方程式為,溶解溫度

應(yīng)控制在60?70℃,原因是.

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式.(NHD2SO3要適當(dāng)過量，目的有：

保證Cu"的還原速率，.已知NH￡1、O?+的物質(zhì)的量之比［■一冬與Ci?+

n(Cu2+)

沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化鏤用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因

nfNlLCDirfCu--)

(3)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是.

17.化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下:

(1)化合物H的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)的名稱).

(2)化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為G此。)，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為；由C-D的反應(yīng)類型是.

(3)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

I.分子含有1個(gè)苯環(huán)；

II.分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

(4)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機(jī)原料制備

的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑).合成路線流程圖示例如下：

CH_CH,0H

CHCHOCLCOOHf富心CKOOCH2cH3.

3傕化劑，△濃硫酸，△-

18.K2s04是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSOjHQ在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用.以硫酸工業(yè)的尾

氣聯(lián)合制備KAO”和MnSOjHQ的工藝流程如下(如圖1)：

圖1圖2

(1)檢驗(yàn)K2s0,樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是.

(2)已知軟錦礦漿主要成分是MnO2,反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為.

(3)已知室溫下Mn(OH)2的K8P=4.5X10弋向MnS已溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,此

時(shí)溶液中殘留的Mi?+的濃度為mol-L-1.

(4)取一定量MnSOjHzO樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固

體樣品的起始質(zhì)量X100%)隨溫度的變化如圖2所示(樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，

900℃以上殘留固體為金屬氧化物).試通過計(jì)算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式(寫出

計(jì)算過程).

19.錢明磯是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品.以高嶺土

(含SiOz、AIG、少量Fe"等)為原料制備硫酸鋁晶體［AL(SO。3T8H2O］和鏤明研［NH4Al

(SO4)『12民0］的工藝流程如下圖所示.

濃硫酸水

J

高嶺土H酸熔H水浸U過濾M除鐵H過海卜歷^i~|一硫酸霜晶體

J,二_

濾渣1濾渣2|中和結(jié)晶卜--?費(fèi)明磯

請回答下列問題：

(1)高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有(填字母).

a.蒸發(fā)皿b.泥三角c.漏斗d.酒精燈e.三腳架f.用煙g.燒杯h(huán).試管

(2)研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時(shí)溫度過高(超過

240℃),SiO,不僅會(huì)消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體,

該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe>,應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為；濾渣2的

主要成分為(填化學(xué)式).

(4)“分離1”操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有、、、洗

滌、干燥.

(5)中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫

酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比)，再用氨水中和至一定的pH值即可析出鏤明磯晶體，寫出該過

程中的總反應(yīng)方程式.

20.高爐氣中含有的氣體主要有岫、CO、CO?等.在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO

的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對C0選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)C0和N?的分離.

(1)由C0可以直接合成許多G化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇.已知：

2cH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4HQ(1)△!!=-1453kJ?mol”

1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)AH=-571.SkJ.mor

又知C0(g)燃燒熱△!!=-283kJ?moir,則CO(g)+2H2(g)=CH30H(1)AH=kj?mol

-1

(2)工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

CH3C00CU(NH3)2(aq)+C0(g)-CH3C00Cu(NH3)2?C0(aq)AH<0

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的措施有.

a.適當(dāng)升高溫度b.適當(dāng)降低溫度c.增大壓強(qiáng)d.減小壓強(qiáng)

(3)到目前為止，C0吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅(+1)為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后

采用變壓吸附(PSA)方式在含此體系中脫出C0.下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程

圖.

①PSA-I吸附CO2時(shí)間對PSA-II中C0回收率的影響見圖，由此可見，為了保證載銅吸附

劑對C0的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是.

%

/

*

￥

z

o

CJ

-=n-

v.

ds

②從PSA-II中富集得到的C0有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用

途.

③檢驗(yàn)放空氣體中是否含有C0的實(shí)驗(yàn)操作是：將該氣體通入氯化鈿(PdCl2)溶液中，觀察

是否有黑色的單質(zhì)耙生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)已知：KSP(CaCO3)=a,Ksp［Ca(OH)2］=b,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)

到平衡后，測得溶液c(OH-)=cmol」T,則c(CO。)=mol」T(用含a、b、

c的代數(shù)式表示).

【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若多

做，則按A小題評分.A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

21.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大.五種元素中，僅R

為金屬元素，其原子序數(shù)為27.X價(jià)電子排布式為ns-np",元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p

電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個(gè).

根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為,X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小

的順序?yàn)?用具體元素符號(hào)表示).

(2)Imol配合物［R(XY)6了一中含有。鍵的數(shù)目為.

(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為,其沸點(diǎn)

高于甲醛的主要原因是.

(4)YWs為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為(用文

字描述).

(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為(R、Z用具體元素

符號(hào)表示).

R離子

Z離子

B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

22.Fridel-Crafts反應(yīng)：ArH+RX無水A1C“ArR+HX；AH<0(Ar表示苯基)是向苯環(huán)上引

入烷基方法之一.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯(沸點(diǎn)

50.7℃),再利用Fridel-Crafts反應(yīng)制備對叔丁基苯酚(熔點(diǎn)99℃).反應(yīng)流程如圖所示:

(1)分液用到的主要儀器是.

(2)對有機(jī)層依次用飽和碳酸氫鈉和蒸儲(chǔ)水洗滌，飽和碳酸氫鈉的作用是

通過操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯.

(3)寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

該反應(yīng)用冷水浴控制適當(dāng)溫度，其原因是.

(4)對叔丁基苯酚有時(shí)候呈現(xiàn)紫色，原因可能是

2016年江蘇省泰州市高考化學(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題意.

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.用CO?合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C.推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.明磯常用于水體殺菌消毒

【考點(diǎn)】綠色化學(xué).

【分析】A、綠色化學(xué)的核心是提高原子利用率，減少污染；

B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；

C、煤經(jīng)液化能變?yōu)榧状迹?/p>

D、明磯在水溶液中能水解為氫氧化鋁膠體.

【解答】解：A、綠色化學(xué)的核心是提高原子利用率，減少污染，而非造成污染后再治理，

故A錯(cuò)誤；

B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解從而對環(huán)境造成污染，但用CO2合成的是可

降解的聚碳酸酯塑料，故可以減少白色污染和危害，故B正確；

C、煤經(jīng)液化能變?yōu)榧状?，燃燒仍生成二氧化碳，故不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；

D、明磯在水溶液中能水解為氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故能凈水，但不能殺菌消毒，故

D錯(cuò)誤.

故選B.

2.下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：,N

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氨氣分子的電子式,

H：N：H

D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：NO-

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)簡式.

【分析】A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N；

B、氮原子的最外層有5個(gè)電子；

C、氮原子的最外層有5個(gè)電子，其中三個(gè)與三個(gè)氫原子形成3對共用電子對；

D、對硝基甲苯中，硝基和甲基在苯環(huán)上處于對位的位置.

【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N,故質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量

數(shù)為14,故表示為14N,故A正確；

B、氮原子的最外層有5個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為：0],故B錯(cuò)誤；

C、氮原子的最外層有5個(gè)電子，其中三個(gè)與三個(gè)氫原子形成3對共用電子對，故氨氣的電

子式為：H：%：H，故C錯(cuò)誤；

D、對硝基甲苯中，硝基和甲基在苯環(huán)上處于對位的位置，且與苯環(huán)直接相連的是N原子，

X

而非0原子，故結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為。，故D錯(cuò)誤.

NO,

故選A.

3.下列說法正確的是()

A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同

B.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的HAO,相等

途徑a：CU,^CU0^H2S0^CUS04；途徑b：Cu三曳出C11SO4

C.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醛

D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方

法選擇及應(yīng)用.

【分析】A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物質(zhì)化合生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；

B、途徑b中濃硫酸既是氧化劑又呈酸性，酸性的硫酸與途徑a相同；

C、用金屬鈉與乙醇有氣體產(chǎn)生，而與乙醛無現(xiàn)象；

D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取.

【解答】解：A、次氯酸能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水

和有色物質(zhì)化合生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不相同，故A錯(cuò)誤；

B、途徑b中濃硫酸既是氧化劑又呈酸性，酸性的硫酸與途徑a相同，所以b消耗硫酸的量

大，故B錯(cuò)誤；

C、用金屬鈉與乙醇有氣體產(chǎn)生，而與乙醛無現(xiàn)象，所以可以用用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醛,

故C正確；

D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取，故D錯(cuò)誤.

故選：C.

4.工業(yè)上，若輸送Ck的管道漏氣，用NH,進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成NH￡1和N.下列說法正確的是

()

A.元素H只有和兩種核素

B.CL、NH&C1中氯元素微粒的半徑：r(Cl)>r(CU)

C.工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲(chǔ)存液氯，是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)

D.該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性

【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì).

【分析】A.依據(jù)氫元素的三種同位素解答；

B.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大；

C.鐵與氯氣高溫下反應(yīng)生成氯化鐵；

D.依據(jù)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)變化判斷氯氣的性質(zhì).

【解答】解：A.元素H只有卜和刺、「H三種核素，故A錯(cuò)誤；

B.氯原子與氯離子具有相同的質(zhì)子數(shù)，氯離子電子數(shù)多元氯原子所以

C.鐵與氯氣高溫下反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鍍，反?yīng)中氯元素化合價(jià)降低，所以氯氣為氧化劑，表

現(xiàn)氧化性，故D正確；

故選：D.

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，

W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z

最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù).下列說法正確的是（）

A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

B.W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D.WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的

氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于

第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X

只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5,W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最

外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于

IA族，只能處于VDA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為等=6,則X為0元素，以此

解答該題.

【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最

大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能

處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可

知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5,W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X

的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能

處于IA族，只能處于VDA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為等=6,則X為0元素，

A.W為N元素，X為。元素，丫為F元素，同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素非金

屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W,故A正確；

B.非金屬性F>N,故氫化物穩(wěn)定性HF>NH3,故B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半

徑由大到小的順序：Z、W、X、Y,故C錯(cuò)誤；

D.NO中含有共價(jià)鍵，MgO中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；

故選A.

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

2

A.加入鋁粉能產(chǎn)生壓的溶液中：NH4\Fe\S0/\N03-

+22-

B.水電離出的c（H）=1X10-%O1?LT的溶液中：Ba\N03\K\S03

C使苯酚顯紫色的溶液中:NH4\Na\Cl\SCN-

D.使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH4\SO/、N03-

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【分析】A.加入鋁粉能產(chǎn)生壓的溶液可能呈酸性或堿性；

B.水電離出的c(H+)=1X1071noi?[/]的溶液呈酸性或堿性；

C.使苯酚顯紫色的溶液含有Fe"；

D.使甲基橙變紅的溶液呈酸性.

【解答】解：A.加入鋁粉能產(chǎn)生員的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH]Fe"不能大

量共存，酸性條件下Fe?二N(V發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.水電離出的c(If)=1X10t4moi*1/1的溶液呈酸性或堿性，Ba2\S05反應(yīng)生成沉淀，且

酸性條件下sol不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.使苯酚顯紫色的溶液含有Fe>,與SCM發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D

正確.

故選D.

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

裝置甲裝第7.

A.將25.0gCuS0j5HQ溶于100mL蒸儲(chǔ)水,配得1.硫酸銅溶液

B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈箱絲并灼燒至火焰為無色

C.用裝置甲除去CL中的HC1氣體

D.用裝置乙制取乙酸乙酯

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合.

【分析】A.溶液體積應(yīng)為100mL,在燒杯中加水溶解，水的體積應(yīng)小于100mL；

B.用稀鹽酸洗凈粕絲并灼燒至火焰為無色，可排除干擾；

C.二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

D.乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng).

【解答】解：A.溶液體積應(yīng)為100mL,在燒杯中加水溶解，水的體積應(yīng)小于100mL,然后冷

卻、轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；

B.用稀鹽酸洗凈鋁絲并灼燒至火焰為無色，可排除干擾，操作合理，故B正確；

C.二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，圖中試劑應(yīng)為食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，試管中試劑應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選B.

8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

H

A.Al203黑血.NaAlOz(aq)22sAi(OH)3

B.Sv2SO3H20Hzs0&

C.Mg(OH)2鹽酸MgCL(aq)蒸發(fā)無水MgCl2

D.Fe..Fe.Os鹽酸FeCL

曷溫----

【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.

【分析】A.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀；

B.S單質(zhì)與氧氣點(diǎn)燃生成的是二氧化硫；

C.氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂，不會(huì)得到氯化鎂；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，不會(huì)生成氧化鐵.

【解答】解：A.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液能夠與二氧化碳

N

反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)lzQ,-，aq).NaAlO?(aq)22sAi(OH)3一步實(shí)現(xiàn),

故A正確；

B.S與在氧氣中燃燒生成的是SO?,不會(huì)生成SOs,所以S1、S()3不能一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)

點(diǎn)燃.

誤；

C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，由于HC1具有揮發(fā)性，則蒸發(fā)氯化鎂溶液不會(huì)得

到氯化鎂固體，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不會(huì)生成氧化鐵，所以Fe-^^FezOs

同加

不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選A.

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.NO?溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NO

-

B.NaClO溶液中C1CT的水解:C10+H20=HC10+0H

C.酸性條件下，用一。2將「轉(zhuǎn)化為L：H202+2r+2H=I2+2H20

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3?H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【分析】A.原子個(gè)數(shù)不守恒；

B.次氯酸根離子水解為可逆反應(yīng)；

C.過氧化氫氧化碘離子生成單質(zhì)碘；

D.不符合反應(yīng)客觀事實(shí).

+

【解答】解：A.NQ溶于水,離子方程式：3N02+H20=2H+2N03-+2N0,故A錯(cuò)誤；

-

B.NaClO溶液中CKT的水解，離子方程式：C10+H20-HC10+0H,故B錯(cuò)誤；

+

C.酸性條件下，用H2O2將「轉(zhuǎn)化為距離子方程式：H202+2U+2H=I2+2H20,故C正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為A13++3NIVH2O=A1(OH)3J+3NHJ,故D錯(cuò)誤;

故選：C.

10.一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

濃

A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4LNL轉(zhuǎn)移3moi電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí)，0T向電極B移動(dòng)

+

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+4H+4e-=2H20

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【分析】液氨-液氧燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即A是負(fù)極，B是正極，

堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：

4NH3+302=2N2+6H20,電子從負(fù)極流向正極，句原電池的工作原理來回答.

【解答】解：A、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+302=2N2+6H20,該電池工

作時(shí)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L即ImolNft轉(zhuǎn)移3moi電子，故A錯(cuò)誤；

B、電子從負(fù)極流向正極，即從電極A流向電極B,故B正確；

C、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則0H響負(fù)極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：02+2H20+4e-=40H\故D錯(cuò)

誤；

故選B.

二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選

項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)

選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就

得0分.

11.下列有關(guān)說法正確的是()

A.1molFeBn與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3X6.02X10"

B.常溫下，pH均為3的三種溶液：①HC1溶液②H2s04溶液③CLCOOH溶液，各自溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)棰?②<③

C.電解熔融NaCl或A1CL制取Na或A1

+

D.一定條件下反應(yīng)Cr?O產(chǎn)(aq)+H20(1)^2CrO?-(aq)+2H(aq)達(dá)到平衡后，滴加少

量濃硫酸,重新達(dá)平衡前,2V正(CrQ尸)<vffl(CrO;)

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；化學(xué)平衡的影響因素；pH的簡單計(jì)算.

【分析】A.氯氣可以氧化亞鐵離子、碘離子，反應(yīng)方程式為：2FeI2+3ClrfFeCl3+2I2,根據(jù)

方程式計(jì)算參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)C1元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；

B.醋酸為弱酸，元素為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)醋酸濃度最大，硫酸濃度最

小；

C.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電；

D.達(dá)到平衡時(shí)2vr(近曲")r速(CrO:)，加入稀硫酸后氫離子濃度增大，平衡向著逆

2

向移動(dòng),據(jù)此判斷2V正(Cr207")與v逆(CrO廣)的大小.

【解答】解：A.氯氣可以氧化亞鐵離子、碘離子，反應(yīng)方程式為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,

ImolFeL反應(yīng)需要C12的物質(zhì)的量為lmolX-1-=l.5mol,反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為

-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為L5molX2=3moL即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3X6.02X10窈，故A正確；

B.鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中c(HC1)=c(H+),2c

++

(H2SO4)=C(H),C(CH3COOH)>c(H),所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量

濃度大小順序是c(CHsCOOH)>c(HC1)>c(H2S0j,即②〈①〈③,故B錯(cuò)誤；

C.電解熔融氯化鈉可以獲得鈉，但是氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，無法通過

電解熔融氯化鋁獲得鋁，故C錯(cuò)誤；

2

D.達(dá)到平衡時(shí)2V正(Cr207')『逆(CrO：),加入稀硫酸后氫離子濃度增大，平衡向著逆

2

向移動(dòng)，則2V正(Cr207')<Vi￡(CrOV),故D正確；

故選AD.

下列說法正確的是()

A.X、Y和Z中均不含手性碳原子

B.Y能發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應(yīng)

C.一定條件下，1molX最多能與5mol艮發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molZ最多可與含3molNaOH的溶液反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A.根據(jù)手性碳原子的定義判斷；

B.Y中羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)；

C.X中能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和猿基；

D.Z中酚羥基和酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

【解答】解：A.Z中與酯基中的0相連接的C原子為手性碳原子，連接4個(gè)不同的原子或

原子團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.Y中羥基連接在苯環(huán)上，性質(zhì)較為穩(wěn)定，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X中能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和段基，則一定條件下，1molX最多能與4mol不發(fā)生加

成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Z中酚羥基和酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molZ最多可與含3molNaOH的溶液反

應(yīng)，故D正確.

故選D.

13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色

B.提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋼溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0mol-L-1Fez(SOD3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).

【分析】A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐

色；

B.苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分

液的方法分離；

C.亞硫酸鋼和硫酸領(lǐng)都是白色沉淀；

D.Cu和Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+和Cu2+.

【解答】解：A.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分

離，故B正確；

C.亞硫酸鋼和硫酸領(lǐng)都是白色沉淀，無法檢驗(yàn)，故c錯(cuò)誤；

D.比較活潑性應(yīng)用二價(jià)鐵離子，Cu和Fe>發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe"和Cu。無法比較，

故D錯(cuò)誤.

故選B.

14.25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

-1+

A.0.1mol?L(NH4)2s0&溶液中：c(SO/')>c(NHj)>c(H)>c(OH)

B.20mL0.1mol?L-1CLCOONa溶液與10mL0.1mol?L-1HC1溶液混合所得酸性溶液中：

+--+

c(Na)>c(CH3COO)>C(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OT)

-+

CpH=3的(UCOOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(CH3COO)+c(H)

>c(Na+)+c(OH-)

2

D.向濃度為0.lmol?LT的NaHCOs溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c(Na")=c(C03')

+c(HCO3)+c(H2CO3)

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.

【分析】A.鏤根離子的積少成多較小，則c(NHZ)>c(SO?');

B.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合液呈酸性，則醋酸的電離程度大于

-

醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO)>C(CHSCOOH),結(jié)合物料守恒可知C(CH3COOO

>c(CU)>c(CH3COOH)；

C.醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，則溶液呈酸性：c(H+)>c(OH"),結(jié)合電荷守恒可

_+

知c(CH3COO)>C(Na)；

D.加入鹽酸后碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致溶液中含有的C元素減

少.

【解答】解：A.0.Imol-L-1(NHQ2SO4溶液中,由于錢根離子的積少成多較小,則c(NHZ)

2+-

>c(SO/)，所以正確的離子濃度大小為：c(NHZ)>c(S04')>c(H)>c(OH),故

A錯(cuò)誤；

B.20mL0.1mol?L-1CH3coONa溶液與10mL0.1moPL-1HC1溶液混合，所得溶液為酸性，

則c(『)>c(OH'),說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CHsCOOD

-

>c(CH3COOH),結(jié)合物料守恒C(CH3COO)+c(CHsCOOH)=2c(Cl)可知c(CH3coeT)>

+-

c(CD>c(CHsCOOH),溶液中離子濃度大小為：c(Na)>c(CH3COO')>c(Cl)>c

(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故B正確；

C.pH=3的CH3COOH溶液與pH=H的NaOH溶液等體積混合所得溶液中，醋酸為弱酸，則混合

液中醋酸過量，混合液顯示酸性，則：c(H+)>c(0HD,結(jié)合電荷守恒可知c(CH3COOO

+-++

>c(Na),所以c(CH3C00)+C(H)>C(Na)+c(OH'),故C正確；

D.向濃度為0.lmol?LT的NaHCOs溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中，由于部分C元素生成

+

二氧化碳?xì)怏w，則:c(Na)>c(COy)+c(HC03')+C(H2C03),故D錯(cuò)誤；

故選BC.

15.將燃煤廢氣中的CO?轉(zhuǎn)化為二甲醛的反應(yīng)原理為：2c(g)+6上(g)催化劑CHQC&(g)

+3H2(g),一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.ImolCOz

和0.2molHz,在乙中充入0.ZmolCOz和0.4molH”發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡.該反應(yīng)中CO?

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()

a(COi)

r/K

A.反應(yīng)2c0?(g)+6H2(g)催化劑CHQCL(g)+3H,0(g)的△5<()、AH<0

B.表示乙容器C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

C.體系中c（CH30cH3）：c（CH3OCH3,狀態(tài)II）<2c（CH30cH3,狀態(tài)IID

D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)I）<v逆（狀態(tài)IID

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.

【分析】A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol,生成物為4mol,故△SCO；根據(jù)B

曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故正向放熱；

B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲；

C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍,為等效平衡,c（CH30cH3,狀