化學(xué)-九師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月摸底聯(lián)考試題和答案

考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分滿分100分考試時(shí)間75分鐘2.答題前考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚3.考生作答時(shí)請(qǐng)將答案答在答題卡上選擇題每小題選出答案后用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答超出答題區(qū)域書寫的答案無效在試題卷草稿紙上作答無效4.本卷命題范圍高考范圍5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40zn65Ag108一選擇題:本題共14小題每小題3分共計(jì)42分在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.漂白粉可以用來殺菌B.聚乙燎塑料屬于熱塑性塑料C.順丁橡膠可用于制輪胎D.棉花、麻、蠶絲等材料中的主要成分相同2.下列化學(xué)用語表述正確的是HA.中子數(shù)為142的軸原子:1UB.離子化合物NH5的電子式:[H:N~~:H]十H—HC.熟石膏的化學(xué)式:2CaSO4.H2OD.聚丙燎的結(jié)構(gòu)簡式:七CH2CH2CH2士3.下列由廢鋁屑制取NH4Al（SO4）2.12H2O的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.44gCO2中含C鍵的數(shù)目為2NAB.28gN2與足量H2反應(yīng),生成氨氣分子的數(shù)目是2NAS【高二摸底聯(lián)考.化學(xué)第1頁（共6頁）】SC.1molNaHCO3完全分解,得到CO2分子的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA5.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是ΔA.CU與足量的硫混合加熱:CU十S—CUSΔB.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:SO2十H2O十2CO——SO—十2HCOHOC.氯乙燒和NaOH水溶液共熱:CH3CH2Cl十NaOHCH2—CH2《十NaCl十H2O光照D.將氯水在強(qiáng)光下照射:2HClO—Cl2《十2H2O光照2O32O32）獲取銅和膽礬的操作流程如圖所示:稀硫酸 礦渣一浸取一氧化一逐步分離一一系列操作一CUSO4.5H2O粗產(chǎn)品CU和X下列說法錯(cuò)誤的是A.X為SiO2B.“浸取”時(shí)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生7.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知基態(tài)W、X原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為2：3。下列說法正確的是WXYZA.常溫下,W的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的含氧酸一定為強(qiáng)酸C.Y的單質(zhì)耐酸、耐堿D.自然界中存在Z的單質(zhì)8.下列物質(zhì)的差異性可用電負(fù)性解釋的是A.沸點(diǎn):HF<H2OB.活潑性:C2H4>C2H6C.ka:CCl3COOH<CF3COOHD.第一電離能:O<N9.有機(jī)化合物M對(duì)白色念珠菌具有較好的抑制作用,是一種潛在的廣譜抗真菌藥物,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是A.含有兩種官能團(tuán)B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)D.分子中所有原子一定共平面M【高二摸底聯(lián)考.化學(xué)第2頁（共6頁）】S10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向FeI2溶液中通入少量Cl2證明氧化性：Cl2>Fe3十B將尖嘴彎曲向上,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)的氣泡C向含有術(shù)和術(shù)酪的混合溶液中滴入濃澳水,然后過濾除去術(shù)中的術(shù)酪D將灼熱的木炭伸入濃硝酸中,有紅棕色氣體生成證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成了NO234Cl3是銘的一種配合物,向100mL0.2mol.L1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成2.87g白色沉淀。下列說法正確的是A.Cr為周期表的s區(qū)元素B.NH3和NO中N的雜化類型相同C.該配合物的配體只有NH3D.該配合物中心離子的配位數(shù)為612.以CH3OH堿性燃料電池為電源,電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,A.與燃料電池a極相連的M極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽極生成1mol氣體時(shí),有2molOH—通過離子交換膜C.b電極的反應(yīng)式為CH3OH十8OH——6e——CO—十6H2OD.陰極生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí),理論上導(dǎo)線中流過2mole—13.氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖所示的立方晶胞,下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鋅原子核外無未成對(duì)電子B.與zn原子距離最近的zn原子有6個(gè)D.該晶胞沿義軸方向的平面投影圖為14.常溫下,用0.1mol.L—1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol.L—1HA溶液。溶液中A—或HA的分誤的是A.HA的ka的數(shù)量級(jí)為10—6十）>C）【高二摸底聯(lián)考.化學(xué)第3頁（共6頁）】S二非選擇題:本題共4小題共58分Pbs雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅并進(jìn)行煙氣脫硫的流程如圖所示：稀硫酸o2、試劑Xzn粉焙燒酸浸還原除鎬氧化除雜閃鋅礦一一一一一濾液一一zn焙燒酸浸還原除鎬氧化除雜+濾渣1濾渣2濾渣3+濾渣1濾渣2濾渣3so2煙氣脫硫一一so2煙氣脫硫回答下列問題：（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)PH,為了盡可能多地得到目標(biāo)產(chǎn)物,X可以是（任寫一種化學(xué)式即可）,若常溫下加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的PH—4,此時(shí)溶液中C（Fe3十）—mol.L—1{已知KSP[Fe（oH）3]—2.8X10—39}。4溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。（6）“煙氣脫硫”的原理是2caco3十2so2十o22caso4十2co2。若要吸收上述制備流程中產(chǎn)生的9.6kgso2,至少需要kg石灰石（caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%）。（7）在zns立方晶胞中,s位于6個(gè)面心和8個(gè)頂點(diǎn),已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。該zns晶體的密度為g.cm—3。2clcooH）的熔點(diǎn)為63節(jié),沸點(diǎn)為189節(jié),易潮解,在有機(jī)合成和化學(xué)分析中有重乙酸軒要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)cH3cooH十cl2cH2clcooH十Hcl,以及如圖所示裝置（部分乙酸軒夾持儀器已省略）制備cH2clcooH。回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！靖叨茁?lián)考.化學(xué)第4頁（共6頁）】s（6）從反應(yīng)后裝置C三頸燒瓶中的混合液得到氯乙酸的方法是，除去冰醋酸和乙酸軒。17.（15分）1丁燎[CH2—CHCH2CH3（g）]為重要的基礎(chǔ)化工原料之一，可以利用正丁燒（CH3CH2CH2CH3）催化脫氫制備，催化脫氫分為無氧催化脫氫和有氧催化脫氫?；卮鹣铝袉栴}:催化劑I.無氧催化脫氫反應(yīng)原理:CH3CH2CH2CH3（g）——必CH2—CHCH2CH3（g）十H2（g）ΔH催化劑3CH2CH2CH3、CH2—CHCH2CH3、H2的燃燒熱分別為2878KJ.mol—1，2720KJ.mol—1，（2）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1molCH3CH2CH2CH3，發(fā)生上述無氧催化脫氫反應(yīng)。①500節(jié)時(shí)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。H10）B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變H82D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變②104Pa時(shí)，表示CH3CH2CH2CH3的曲線是（填圖中字母序號(hào)，下同105Pa時(shí)，表示CH2—CHCH2CH3的曲線是。Ⅱ.有氧催化脫氫通常選擇O2或CO2為氧化劑，反應(yīng)原理如下:催化劑催化劑催化劑S2—CHCH2CH32催化劑S【高二摸底聯(lián)考.化學(xué)第5頁（共6頁）】—NaCNIΔ———OO—————F（3）其他條件相同,與無氧脫氫相比,有氧脫氫（O2為氧化劑）時(shí),CH3CH2CH2CH3的平衡轉(zhuǎn)化率要—NaCNIΔ———OO—————F高一些的可能原因是。（4）一定溫度和壓強(qiáng)下,向初始體積為2L的密閉容器中加入2molCH3CH2CH2CH3、1molO2、1molCO2,同時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)i、i,測(cè)得平衡時(shí)n（CO）—0.4mol,體積增大20%,則平衡時(shí)2②該溫度下,反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kc—。（5）有氧催化脫氫時(shí),假設(shè)上述反應(yīng)i和反應(yīng)i均有副反應(yīng)發(fā)生。已知O2為氧化劑時(shí),CH2—CHCH2CH3的選擇性（生成CH2—CHCH2CH3的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的CH3CH2CH2CH3的物質(zhì)的量之比）明顯低于CO2為氧化劑時(shí)的選擇性,可能原因是18.（15分）有機(jī)物H是合成阿托伐他江鈣的關(guān)鍵中間體。H的一種合成路線如下：C7H7ClAIBCH2CNBH/HH/HOSOClCDFFAlCl— ECHNOGBr——CHNOGBr F回答下列問題：—（1）—F的化學(xué)名稱為?！狾———NH—O—H（2）A生成B的反應(yīng)類型為,E中含氧官能團(tuán)的名稱為。（4）A中碳原子的雜化類型為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）M是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的M共有種（不含立體異構(gòu)）,其中核磁共振氫譜有四組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫————F————F— 【高二摸底聯(lián)考.化學(xué)第6頁（共6頁）】S1.D漂白粉可以用來殺菌,A項(xiàng)不符合題意；聚乙燎塑料制品可以反復(fù)加熱熔融加工,屬于熱塑性塑料,B項(xiàng)不符合題意；順丁橡膠可用于制輪胎,C項(xiàng)不符合題意；棉花、麻、蠶絲等材料的主要成分不同,D項(xiàng)符合題意。2.C中子數(shù)為142的軸原子應(yīng)表示為2U,A項(xiàng)錯(cuò)誤；H—的兩個(gè)電子沒有畫出,B項(xiàng)錯(cuò)誤；熟石膏的化學(xué)式：2CaS04.H20,C項(xiàng)正確；聚丙燎的結(jié)構(gòu)簡式為七CH—CH2士,D項(xiàng)錯(cuò)誤。|CH33.C稱量時(shí)應(yīng)為左物右碼,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na0H溶液能完全溶解廢鋁屑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；蒸干時(shí)NH4Al去結(jié)晶水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.A44gC02為1mol,含有2molC鍵,A項(xiàng)正確；氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成氨氣分子的數(shù)目小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,1molNaHC03完全分解,得到0.5molC02,C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣體,物質(zhì)的量不為1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.BCU與S加熱只能生成CU2S,A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫少量,反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉,B項(xiàng)正確；氯乙燒和Na0H水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng),應(yīng)生成CH3CH20H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水強(qiáng)光照射HCl0分解生成HCl和02,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.CSi02不溶于稀硫酸中,A項(xiàng)正確；由CU20—一CU可知,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確；因?yàn)楹蠧U,故“浸取”后溶液中無Fe3十,C項(xiàng)錯(cuò)誤；“一7.D由題意知,W為C,X為N,Y為Al,Z為S。常溫下,W的單質(zhì)為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤；X的含氧酸HN02為弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的單質(zhì)為鋁,不耐酸、不耐堿,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為S,在自然界中存在單質(zhì),D項(xiàng)正確。8.CHF沸點(diǎn)小于H20的,因?yàn)镠20分子間形成氫鍵多于HF,A項(xiàng)不符合題意；活潑性：C2H4>C2H6,因?yàn)樘继兼I強(qiáng)度：C鍵>π鍵,B項(xiàng)不符合題意；ka：CCl3C00H<CF3C00H,因?yàn)殡娯?fù)性：F>Cl,C項(xiàng)符合題意；第一電離能：0<N,因?yàn)镹原子核外2P軌道半充滿,D項(xiàng)不符合題意。9.BM含輕基、既膠基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán),A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有酪輕基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),B項(xiàng)正確；M不能發(fā)生消去反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中所有原子不一定共平面,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B向FeI2溶液中通入少量Cl2,Cl2只與I—反應(yīng),不能證明氧化性：Cl2>Fe3十,A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡,尖嘴彎曲向上擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?B項(xiàng)正確；術(shù)酪與濃澳水反應(yīng)生成的三澳術(shù)酪溶解在術(shù)中,無法過濾除去,C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸受熱也會(huì)分解生成二氧化氮,也會(huì)有紅棕色氣體生成,不能證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成了N02,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.DCr元素位于周期表的d區(qū),A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中N的雜化類型為sP3,N0中N的雜化類型為sP2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；配合物的物質(zhì)的量為0.2mol.L—1X100X10—3L—0.02mol,氯化銀的物質(zhì)的量為—0.02mol,配合物中配位離子Cl—不與Ag十反應(yīng),1mol該配合物生成1molAgCl沉淀,所以1mol該配合物中含1mol外界離子Cl—,即配離子中含有2個(gè)Cl—,該配合物的化學(xué)式可寫為[Cr（NH3）4Cl2]Cl,中心離子的配體為NH3和Cl—,C項(xiàng)錯(cuò)誤；中心離子配位數(shù)6,D項(xiàng)正確。12.B電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,飽和食鹽水在陽極消耗,生成Cl2,發(fā)生氧化反應(yīng),故燃料電池a為電源的正極,A項(xiàng)正確；離子交換膜為陽離子交換膜,通過Na十,B項(xiàng)錯(cuò)誤；b電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH30H十80H——6e——C0—十6H20,C項(xiàng)正確；陰極生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí),理論上導(dǎo)線中流過2mole—,D項(xiàng)正確。13.B與ZN原子距離最近的ZN原子數(shù)目有12個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤；A、C、D三項(xiàng)均正確。14.C0.1mol.L—1的Na0H溶液滴定20mL0.1mol.L—1HA溶液的過程中,A—分布系數(shù)逐漸增大,HA分布系數(shù)逐漸減小,曲線a表示HA分布系數(shù),曲線b表示A—分布系數(shù),根據(jù)x點(diǎn)可得出ka（HA）—10—5.2,HA的ka的數(shù)量級(jí)為10—6,A項(xiàng)正確；m點(diǎn)的溶液是等濃度的NaA和HA混合溶液,由ka（HA）—10—5.2或圖可知,HA的電離程度大于十[C十的電離程度最大,D項(xiàng)正確。【高二摸底聯(lián)考.化學(xué)參考答案第1頁（共2頁）】S——0—一———0—一——一 催化劑，ΔΔ15.（1）2ZNS十3022ZN0十2S02（——0—一———0—一——一 催化劑，ΔΔ、pbS04（3）ZN0或ZNC03或ZN2（0H）2C03或ZN（0H）2等；2.8X10—9（各2分）2十十ZN—Cd十ZN2十（1分）a3XNA（7）3.88X10a3XNA—十Cl0十6H十—3Cl2《十3H20（2分）（5）不能（1分白色沉淀有可能是沒有參加反應(yīng)的Cl2與AgN03溶液反應(yīng)得到的（2分）催化劑（3）生成的H2與02