專題14  化學(xué)計(jì)算（七大題型）（原卷版）

專題14化學(xué)計(jì)算?題型一化學(xué)式的計(jì)算?題型二化學(xué)方程式的計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲂?題型三化學(xué)方程式的計(jì)算——表格數(shù)據(jù)型?題型四化學(xué)方程式的計(jì)算——坐標(biāo)曲線型?題型五化學(xué)方程式的計(jì)算——流程圖型?題型六有關(guān)溶液的計(jì)算?題型七有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算?題型一化學(xué)式的計(jì)算【真題1】（2023·江蘇宿遷）金銀花作為常見的中藥材，具有清熱解毒、消炎退腫等功效，其有效成分之一是綠原酸。下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是A．綠原酸分子由碳、氫、氧三個(gè)元素組成B．綠原酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量是D．綠原酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為【真題2】（2021·江蘇宿遷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化D．甲醛中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1：2：1相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和；各元素的質(zhì)量比等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%；化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【變式1-1】（2023·江蘇連云港·一模）葡萄糖酸鈣［Ca(C6H11O7)2］是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營養(yǎng)物質(zhì)。下列關(guān)于葡萄糖酸鈣的說法中，正確的是A．葡萄糖酸鈣是由49個(gè)原子構(gòu)成的 B．葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為430C．葡萄糖酸鈣中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．葡萄糖酸鈣中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：11：7?題型二化學(xué)方程式的計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲂汀菊骖}3】（2022·江蘇南京）對(duì)金屬材料的研究，在人類發(fā)展的歷史長(zhǎng)河中起著非常重要的作用。(1)鐵元素在地殼中的含量居于第位。在高爐內(nèi)，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是。(2)用砂紙打磨干凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將10.8g鋁粉平均分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①一份在足量的氧氣中加熱至完全反應(yīng)，理論上生成氧化鋁固體的質(zhì)量是。②另一份與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣。若鋁粉完全反應(yīng)，理論上需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量至少為多少？（寫出計(jì)算過程）【真題4】（2023·江蘇鎮(zhèn)江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是A．KO2應(yīng)密封保存B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2gC．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.3%【真題5】（2023·江蘇宿遷）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。(1)。(2)生成氣體的質(zhì)量是g。(3)求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。解題時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、一定要配平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。若涉及體積，則需換算成質(zhì)量?！咀兪?-1】（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）二氧化硫(SO2)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加SO2可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國《葡萄酒國家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定SO2的含量≤259mg/L。(1)SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是。(2)為檢測(cè)某國產(chǎn)葡萄酒SO2中的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑(該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，在pH＞7的溶液中顯綠色)，用氫氧化鈉溶液中和，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。②通過計(jì)算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)?！咀兪?-2】（2023·江蘇徐州·三模）小蘇打常用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多。某同學(xué)為了研究一包小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下探究。(1)用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL-1)，可配制3.65%的稀鹽酸g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)5g小蘇打樣品與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?題型三化學(xué)方程式的計(jì)算——表格數(shù)據(jù)型【真題6】（2023·江蘇無錫）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【真題7】（2023·江蘇常州）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個(gè)水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個(gè)反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測(cè)定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7化學(xué)式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測(cè)x的數(shù)值為實(shí)驗(yàn)組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．1解題時(shí)重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)問題：明確表格數(shù)據(jù)是幾次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，還是一次實(shí)驗(yàn)中幾個(gè)步驟的數(shù)據(jù)；表中列出的數(shù)據(jù)是純凈物的數(shù)據(jù)還是混合物的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)所示反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，有沒有剩余。【變式3-1】（2023·江蘇宿遷·一模）用沉淀法測(cè)定食用堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0M172.0192.0請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(1)表中數(shù)據(jù)M的值為。(2)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【變式3-2】（2023·江蘇·二模）卓嘎同學(xué)將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4(1)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量。(2)計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程和步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）?題型四化學(xué)方程式的計(jì)算——坐標(biāo)曲線型【真題8】（2022·江蘇南通）二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于°C。(2)若加熱到300—900°C時(shí)，錳的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)(4)若把反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g·【真題9】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49D．取a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁重點(diǎn)關(guān)注：縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的物質(zhì)的質(zhì)量或體積，是純物質(zhì)還是混合物（或溶液）；曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)及走向；分段曲線每一段發(fā)生的反應(yīng)及質(zhì)量的變化等。【變式4-1】（2021·江蘇宿遷）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為。(2)原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程，下同)(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量?！咀兪?-2】（2023·江蘇宿遷·三模）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜質(zhì)可溶但不參加反應(yīng))

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為℃。(2)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)。?題型五化學(xué)方程式的計(jì)算——流程圖型【真題10】（2023·江蘇蘇州）工業(yè)上用NO生產(chǎn)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與的分子數(shù)之比為1∶2B．轉(zhuǎn)化過程中，只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．理論上，、足量可以將NO、全部轉(zhuǎn)化為D．工業(yè)上，30kgNO生產(chǎn)得到42kg【真題11】（2023·江蘇南通）化學(xué)儲(chǔ)氫材料研發(fā)是當(dāng)下科技研究的熱點(diǎn)之一。(1)下列化學(xué)儲(chǔ)氫材料中含氫量最高的是______（填字母）。A． B． C．(2)我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。①反應(yīng)器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率（）為80%時(shí)，理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是噸。（請(qǐng)將計(jì)算過程寫到答題卡上）流程圖有反應(yīng)框和物質(zhì)框。反應(yīng)框中順著箭頭進(jìn)入框內(nèi)的是反應(yīng)物，從框中出去的是生成物。物質(zhì)框內(nèi)的物質(zhì)順著箭頭進(jìn)來的表示是上一個(gè)反應(yīng)的生成物，順著箭頭出去的表示是下個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物?！咀兪?-1】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)③為C．理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充水D．理論上，合成17gNH3，同時(shí)得到24gO2【變式5-2】（2022·江蘇揚(yáng)州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A．整個(gè)過程中，只有Zn的化合價(jià)發(fā)生變化B．過程①的化學(xué)反應(yīng)為C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1D．當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時(shí)，理論上可不補(bǔ)充ZnO?題型六有關(guān)溶液的計(jì)算【真題12】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T3℃時(shí)，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．將100gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體D．將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等【真題13】（2021·江蘇徐州）某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w：（1）用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸___________g（結(jié)果精確到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL計(jì)算）二氧化碳?xì)怏w，同至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反應(yīng)才能制得（實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度為2g/L）？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01g）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。2．溶液的稀釋：（1）濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即：稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+所加水的質(zhì)量【變式6-1】（2023·江蘇宿遷·一模）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：(1)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是。(2)寫出a點(diǎn)溶液中的陽離子的離子符號(hào)：。(3)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪?-2】（2023·江蘇宿遷·二模）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為g；(2)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。?題型七有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【真題14】（2022·江蘇南通）Na2S2O3溶液常用于測(cè)定I2的含量，反應(yīng)原理為aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反應(yīng)過程中生成NaI的質(zhì)量隨所加溶液中Na2S2O3質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝cB．Na2SxOy中x與y之比為2：3C．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254gD．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.362g【真題15】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是A．剩余固體為混合物B．原固體加熱共生成3.6gH2OC．原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為21：2D．取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量不相等此類題的解題關(guān)鍵在于：把握質(zhì)量守恒定律，從宏觀和微觀兩個(gè)方面考慮。宏觀上物質(zhì)的質(zhì)量、元素種類和元素質(zhì)量都不變，微觀上原子的質(zhì)量、種類和數(shù)目都不變。對(duì)于多步反應(yīng)或多個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的題，根據(jù)化學(xué)方程式，綜合題意判斷出在反應(yīng)前后不變的元素，再進(jìn)行求算?！咀兪?-1】（2023·江蘇鹽城·模擬預(yù)測(cè)）將硫酸鎂、硫酸鐵和硫酸銅的混合物34g完全溶于水中配制成200g溶液，測(cè)知該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%，向其中加入200g16.8%氫氧化鉀溶液后并充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，所得固體的質(zhì)量為A．4.8g B．13.3g C．24.7g D．29.8g【變式7-2】（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）取24.90gCo(CH3COO)2?nH2O樣品置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。加熱過程中殘留固體中鈷元素(Co)質(zhì)量保持不變；樣品在300℃前失去結(jié)晶水；圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D均由Co、O兩種元素組成；A→B產(chǎn)生的氣體由碳、氫兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為30。下列說法不正確的是

A．n=4B．A→B產(chǎn)生的氣體為C2H6C．C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比D的小D．D中鈷元素和氧元素的質(zhì)量之比為59:161．（2022·江蘇南京）葡萄糖屬于糖類，其化學(xué)式為C6H12O6，下列有關(guān)葡萄糖的說法中正確的是A．葡萄糖為有機(jī)高分子化合物B．葡萄糖由6個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子構(gòu)成C．葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1D．葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大2．（2023·江蘇無錫）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是A．乙和丙都是氧化物B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為3．（2023·江蘇南通）已知常溫下溶解度為0.17g。向一定量飽和溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗g。

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%4．（2022·江蘇鎮(zhèn)江）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)③為C．理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充水D．理論上，合成17gNH3，同時(shí)得到24gO25．（2023·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成?，F(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．空氣反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)B．燃料反應(yīng)器中，反應(yīng)過程中硫元素的化合價(jià)降低C．理論上，燃燒28gCO至少需要16g空氣D．理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充CaSO46．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7．（2023·江蘇南京·一模）在空氣中煅燒生成鐵的氧化物和?，F(xiàn)煅燒11.6g的，得到和FeO的固體混合物，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)有氧氣參與且質(zhì)量為0.8gB．該過程產(chǎn)生的質(zhì)量為2.2gC．反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量增加D．生成的固體混合物中含有氧化亞鐵0.72g8．（2023·江蘇徐州·三模）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取100g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液逐滴滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH變化如圖所示。

(1)圖中C點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(2)該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。9．（2022·江蘇徐州）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)如果少量的酸沾到皮膚或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液處理?，F(xiàn)用5g的NaHCO3配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液，需加入水的質(zhì)量是g。(2)某小蘇打樣品中混有少量Na2CO3，為了測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）10．（2022·江蘇南通）工業(yè)廢氣中的SO2用氨水吸收，可實(shí)現(xiàn)資源化回收利用。(1)SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬廢氣吸收過程，用氨水充分吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收廢氣中12.8gSO2并使其完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，理論上所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水（溶質(zhì)以NH3?H2O計(jì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為35）的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)將計(jì)算過程寫出）11．（2022·江蘇宿遷）國家對(duì)化肥的銷售有明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為檢測(cè)銨態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g硫酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。(2)樣品中硫酸銨的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需達(dá)到9