2024年江蘇高考化學(xué)新題 仿真模擬卷02

新題精選仿真卷(二)化學(xué)試題(滿分100分)[選材亮點]第3題以化學(xué)性質(zhì)與相似的為背景，考查物質(zhì)的相關(guān)知識?！锖诵乃仞B(yǎng)科學(xué)精神與社會責(zé)任證據(jù)推理與模型認(rèn)知實驗探究與創(chuàng)新意識[試題亮點]第13題以CH3Cl與Cl2反應(yīng)制CH2Cl2為背景，考查化學(xué)平衡移動分析和平衡常數(shù)注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．海水提溴常用SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr達到富集目的，此反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．SO2是堿性氧化物 B．Br2在常溫常壓下是紅棕色氣體C．H2SO4是離子化合物 D．HBr是強酸2．工業(yè)上由、和可制備。下列說法中正確的是A．的電子式為 B．的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．中元素的化合價為+4價 D．中含有非極性共價鍵3．下列圖示裝置或操作錯誤的是A．圖①驗證鐵的吸氧腐蝕B．圖②驗證易溶于水且溶液呈堿性C．圖③測量的體積D．圖④操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡4．下列比較關(guān)系正確的是A．第一電離能：N＞O B．還原性：HBr＞HIC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．離子半徑：Na+＞F-5．熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與相似。下列說法正確的是A．屬于電解質(zhì)，但熔融態(tài)不導(dǎo)電 B．Be位于元素周期表的p區(qū)C．熔點比高 D．不與NaOH溶液反應(yīng)6．下列反應(yīng)方程式與所給事實錯誤的是A．加熱NaHCO3固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．碳化硅硬度大，可用于制作砂輪磨料B．Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢測的內(nèi)服藥劑8．工業(yè)上可利用硫酸亞鐵制備鐵鹽、亞鐵鹽、納米Fe3O4等。下列說法正確的是A．納米Fe3O4形成膠體時，其分散質(zhì)粒子可透過半透膜B．制備納米Fe3O4的反應(yīng)中，每消耗3molFeSO4，轉(zhuǎn)移2mol電子C．制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為D．檢驗硫酸銨中NH的方法：將硫酸銨溶于適量水中，加入濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體9．有機物d可由多步反應(yīng)合成，反應(yīng)流程如圖。下列說法正確的是

A．有機物a、b、c均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．有機物a與c均含有羥基，屬于同系物C．有機物d的分子式為D．有機物b的一氯代物只有1種10．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：①

；②

；③

；④

。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①在較高溫度下易自發(fā)進行B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)C．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時反應(yīng)達到平衡D．11．根據(jù)下列實驗操作以及現(xiàn)象能得到正確實驗結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色該白色固體為亞硫酸鹽B將甲醇與足量KMnO4溶液混合，紫紅色變淺甲醇被氧化為甲酸C向Mg(OH)2懸濁液中加入幾滴CuSO4溶液，生成藍色沉淀證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D12．常溫下，NH3?H2O的Kb約為10-5。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶液，溶液中離子不能穿過隔膜，分子可以自由穿過隔膜(如圖所示)。已知c起始(NH3?H2O)=c平衡(NH3?H2O)+c(NH)。當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液I中c(OH-)=c(H+)+c(NH)B．溶液I和II中的c平衡(NH3?H2O)不相等C．溶液II中為0.1D．溶液I和II中c起始I(NH3?H2O)：c起始II(NH3?H2O)=101：11013．200℃條件下，CH3Cl與Cl2反應(yīng)制CH2Cl2，同時有副產(chǎn)物CHCl3、CCl4產(chǎn)生。一氯甲烷的轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)物分布分?jǐn)?shù)[如二氯甲院的分布分?jǐn)?shù)：]與原料配比關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．隨著原料配比的增加，CH2Cl2的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小B．工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)控制原料配比在0～0.5左右C．CH3Cl的轉(zhuǎn)化率隨原料配比增大而升高D．在原料配比時，CH3Cl制CH2Cl2的相對壓力平衡常數(shù)[的寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)]二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)硫酸銻銨()是分析化學(xué)常用的滴定劑。以氟碳鈰礦(含、、等)為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖所示。已知部分信息如下：①在空氣中易被氧化為。②“沉鈰”時發(fā)生的反應(yīng)之一：?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣A的成分是(填化學(xué)式)?！氨簾敝谐２捎酶邏嚎諝狻⒛媪鞑僮?空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從上部加入)，這樣操作的目的是。(2)“酸浸”中，鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜溫度是℃，硫酸濃度mol·L。(3)“沉鈰”時，硫脲作(填“還原劑”或“氧化劑”)。(4)“溶解”時，為防止被氧化，可以加入(填標(biāo)號)。a．

b．NaClO

c．(5)寫出含溶液與反應(yīng)的離子方程式。(6)測定產(chǎn)品純度。稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中。加入VmL0.10mol?L溶液，恰好完全反應(yīng)。該產(chǎn)品純度為。(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，滴定反應(yīng)為)15．(15分)化合物I是制備抗腫瘤藥物阿法替尼的重要中間體，化合物I的一種合成路線如圖。已知：RCH=NHRCH2NH2回答下列問題：(1)C中含氧官能團的名稱是。(2)A的化學(xué)名稱為。(3)B中所含的第二周期元素第一電離能由大到小的順序是。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，H→I的反應(yīng)類型為。(5)G→H的化學(xué)方程式為。(6)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.不含醚鍵(7)參考上述合成路線，以HOOCCH2NH2、HCONH2為原料合成，合成過程中無機試劑任選。16．(15分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I．采用如下裝置(可重復(fù)選用)進行實驗探究純凈草酸亞鐵晶體受熱分解的產(chǎn)物。

(1)裝置D的名稱為，作用是。(2)按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→→d→e→b→c→尾氣處理裝置(填儀器接口的小字母編號)。(3)能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是。II．將54.0g草酸亞鐵晶體在氮氣的氛圍中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況)如圖所示：

(4)B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則所得固體的化學(xué)式為。Ⅲ．文獻表明：相同條件下，草酸根(C2O)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論進行以下實驗。資料：?。菟?H2C2O4)為二元弱酸。ⅱ．三水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3?Fe3++3C2OK＝6.3×10?21通過Fe3+和C2O在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O的還原性強弱操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(5)取實驗中的少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。加硫酸后溶液變紅的原因是。(6)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。請設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是。17．(15分)Ⅰ.石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價是-2價)，對設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。已知：常溫下H2S溶解度為1∶2.6(體積)。下圖為常溫下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的分布曲線，回答下列問題：(1)由圖判斷，H2S的一級電離平衡常數(shù)為Ka1=。(2)25℃，HS-電離程度小于水解程度，依據(jù)是：。(3)以酚酞為指示劑，將NaOH溶液滴入H2S溶液中，滴定終點的離子方程式是。(4)向pH≈9的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移動的原理解釋溶液pH降低的原因：。Ⅱ.氧化還原法處理含HS-的廢水：向含HS-的廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液，加適量酸，溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)反應(yīng)的離子方程式是。(6)不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖所示。試分析本工藝選擇控制體系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：。(7)處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是___________A．轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子只有Fe2+B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價發(fā)生了變化C．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+D．氧化性由強到弱的順序：O2>Fe3+>S(8)催化重整法處理H2S。Fe2O3可以用作脫除H2S的催化劑，脫除過程如圖所示。Fe2O3脫除H2S時需先進行吸附。按圖乙方式進行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。參考答案：1．D【解析】A．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A項錯誤；B．Br2在常溫常壓下是深紅棕色液體，B項錯誤；C．H2SO4中只含共價鍵，屬于共價化合物，C項錯誤；D．鹵族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，H-X鍵的鍵長逐漸增長，鍵能逐漸減小，在水溶液中越容易斷裂，越容易電離出H+，酸性越強，則酸性：HF<HCl<HBr<HI，其中HCl為強酸，所以HBr也為強酸，D項正確；故選D。2．D【解析】A．NaOH的電子式為，故A錯誤；B．中價層電子對個數(shù)=2+(7=1-2×2)=4，為sp3雜化，且含有2個孤電子對，所以是V型，故B錯誤C．中元素的化合價為+3價，故C錯誤；D．中O-O之間含有非極性共價鍵，故D正確；故選D。3．D【解析】A．鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕會消耗試管中氧氣，試管內(nèi)壓強減小，外界大氣壓大于試管內(nèi)氣壓會使紅墨水向上升，因此能夠驗證鐵的吸氧腐蝕，A正確；

B．打開活塞，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，氨氣溶于導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，外界大氣壓不變，大氣壓將水通過導(dǎo)管進入燒瓶中而形成噴泉氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離出而使其水溶液呈堿性，酚酞遇堿溶液變紅色，所以該裝置能驗證易溶于水且溶液呈堿性，B正確；C．氧氣難溶于水，利用U形管原理，借助大氣壓強可測量氧氣體積，C正確；

D．高酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，D錯誤；故選D。4．A【解析】A．同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，但是第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的第一電離能，故第一電離能：N＞O，A項正確；B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，則還原性：HBr＜HI，B項錯誤；C．同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，C項錯誤；D．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：Na+＜F-，D項錯誤；答案選A。5．A【解析】A．熔點較低，易升華，其化學(xué)性質(zhì)與相似，符合分子晶體的性質(zhì)，故為共價化合物，熔融狀態(tài)破壞不了共價鍵，故熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B．Be位于元素周期表的s區(qū)，B錯誤；C．分子晶體的熔點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，通常相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越強，熔點越高，故熔點比低，C錯誤；D．氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，化學(xué)性質(zhì)與相似，故推測可以與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；故選A。6．B【解析】A．加熱NaHCO3固體，NaHCO3受熱分解生成CO2氣體，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO和Fe2＋，方程式為3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，出現(xiàn)白色渾濁，方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，故C正確；D．乙醇、乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；故選B。7．C【解析】A．碳化硅是共價晶體，其具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，可用于制作砂輪磨料，二者有因果關(guān)系，A不合題意；B．Na2SO3的S為+4價，有還原性，可以被Cl2、ClO-氧化，故可用于水處理中脫氯，二者存在因果關(guān)系，B不合題意；C．NH4HCO3用作氮肥，與其受熱易分解無因果關(guān)系，C符合題意；D．硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢測的內(nèi)服藥劑，二者有因果關(guān)系，D不合題意；故答案為：C。8．B【解析】A．膠體粒子的直徑在1~100納米之間，不能透過半透膜，A錯誤；B．納米Fe3O4中，三分之二的鐵為+3價，三分之一的鐵為+2價，因此每消耗3molFeSO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C．制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為，C錯誤；D．檢驗硫酸銨中NH的方法：將硫酸銨溶于適量水中，加入濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明有NH，D錯誤；故選：B。9．C【解析】A．有機物b分子中沒有羥基，不能與金屬鈉反應(yīng)，A錯誤；B．同系物指的是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個的有機物，B錯誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，有機物d的分子式為C8H12O3，C正確；D．有機物b為對稱結(jié)構(gòu)，一氯代物有2種，D錯誤；故答案為：C。10．D【解析】A．反應(yīng)①為放熱的熵減反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以自發(fā)進行，則在較低溫度下易自發(fā)進行，A錯誤；B．平衡常數(shù)等于平衡時生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比，純固體和純液體不計入其中；反應(yīng)②的平衡常數(shù)，B錯誤；C．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)中只有水一種氣體，其摩爾質(zhì)量為定值，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②-③得反應(yīng)④，則，D正確；故選D。11．C【解析】A．將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該白色固體可能含有等離子，故A錯誤；B．將甲醇與足量KMnO4溶液混合，紫紅色變淺，甲醇可能被氧化，但不確定是甲酸還是二氧化碳，故B錯誤；C．向Mg(OH)2懸濁液中加入幾滴CuSO4溶液，生成藍色沉淀，Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故C正確；D．將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳和氯化氫，將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳都能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，溶液變渾濁，不能證明酸性：碳酸>苯酚，故D錯誤；選C。12．D【解析】A．常溫下溶液I的pH=7.0，，A錯誤；B．根據(jù)題意，未電離的分子可以通過隔膜，說明溶液I和溶液II中的c平衡(NH3?H2O)相等，B錯誤；C．溶液II的pH=8，溶液中mol/L，，c平衡(NH3?H2O)=0.1c()，根據(jù)c起始(NH3?H2O)=c平衡(NH3?H2O)+c()=1.1c()，則，C錯誤；D．根據(jù)C的分析，c起始II(NH3?H2O)=1.1c()，同理，溶液I的pH=7.0，，c起始I(NH3?H2O)=1.01c()，溶液I和II中c起始I(NH3?H2O)：c起始II(NH3?H2O)=1.01:1.1=101：110，D正確；故選D。13．B【解析】A．由圖像可知隨著原料配比的增加，CH2Cl2的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，A正確；B．由圖像可知原料配比在0～0.5左右，雖然副產(chǎn)物只有三氯甲烷，但一氯甲烷的轉(zhuǎn)化率低，原料配比一般在1左右，B錯誤；C．由圖像可知CH3Cl的轉(zhuǎn)化率隨原料配比增大而升高，C正確；D．在原料配比時，由圖像可知一氯甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.4，且產(chǎn)物分布分?jǐn)?shù)為二氯甲烷0.8，三氯甲烷0.2，2mol一氯甲烷有轉(zhuǎn)化，生成二氯甲烷和三氯甲烷：故生成二氯甲烷的反應(yīng)中，各物質(zhì)相對分壓依次為、、、，平衡常數(shù)，D正確；故選B。14．(1)、增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率(2)953.0(3)還原劑(4)c(5)(6)【分析】首先分析流程，氟碳鈰礦(含、、等)在空氣中焙燒，被氧化為+4價Ce，反應(yīng)生成BaO，SiO2不反應(yīng)，加稀硫酸酸浸，+4價Ce反應(yīng)生成CeF，BaO生成硫酸鋇，故濾渣A的主要成分為、；浸液中的CeF與硫脲、硫酸鈉反應(yīng)被還原為，再加氫氧化鈉、稀鹽酸溶解得到含Ce3+的溶液，加碳酸氫銨沉Ce，生成Ce2(CO3)3，灼燒得到CeO2，與稀硫酸反應(yīng)得Ce(SO4)2，最后與硫酸銨作用得到產(chǎn)品?！窘馕觥浚?）由上述分析可知，濾渣A的成分為：、；“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作的目的是：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率；（2）根據(jù)圖1，可以看出適宜的溫度為度是95℃，溫度再高Ce的浸出率基本不變了，由圖2可知，硫酸的濃度為3.0mol/L時，Ce的浸出率最高；（3）結(jié)合上述分析，在“沉鈰”時，硫脲將4價Ce還原為即3價Ce，故硫脲做還原劑；（4）防止防止被氧化，應(yīng)該加入一種還原劑，選項中能做還原劑的為，故選c，和NaClO都具有強氧化性，故不能選；（5）根據(jù)上述分析，溶液與反應(yīng)生成Ce2(CO3)3，說明碳酸氫根電離出的碳酸根與結(jié)合，氫離子與其他的碳酸氫根結(jié)合成碳酸，故離子方程式為：；（6）根據(jù)方程式，n(Fe2+)=0.1mol/LV10-3L=1.010-4mol，則n(Ce4+)=1.010-4mol，則原樣品中的物質(zhì)的量=1.010-4mol10=1.010-3mol，產(chǎn)品為純度==。15．(1)羧基、硝基(2)對氯甲苯(3)N＞O＞C(4)取代反應(yīng)(5)++HCl(6)7(7)HOOCCH2NH2【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B中苯甲基被氧化為苯甲酸，C中硝基與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基，E中苯環(huán)上發(fā)生硝基的取代反應(yīng)生成F為，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H和HCl，H發(fā)生取代反應(yīng)生成I和HCl；【解析】（1）C中含氧官能團的名稱是羧基、硝基；（2）A的化學(xué)名稱為對氯甲苯；（3）B中所含的第二周期元素是C、N、O，同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅤA與ⅥA反常，則第一電離能由大到小順序為N＞O＞C；（4）由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；H→I是C-Cl與羥基O-H發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（5）G→H是氨基與C-Cl發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為++HCl；（6）的不飽和度為1，a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基-CHO，則其他均為單鍵，b.不含醚鍵說明另一個基團為-OH，符合條件的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH(OH)CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO、(CH3)2C(OH)CHO；或甲酸酯：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共7種，其中核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）根據(jù)流程中D→E的合成方法，HOOCCH2NH2、HCONH2反應(yīng)得到，結(jié)合F→G可得，根據(jù)已知：RCH=NHRCH2NH2，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可得，合成路線為：HOOCCH2NH2。16．(1)(球形)干燥管檢驗分解產(chǎn)物是否有水(2)g→f→b→c→h→i(或i→h)(3)裝置C硬質(zhì)試管中固體由黑變紅，第二個連接的澄清石灰水裝置出現(xiàn)白色渾濁(4)Fe3O4(5)溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O，加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅(6)取少量實驗中的翠綠色溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀【分析】草酸亞鐵晶體在裝置A中受熱分解，生成的氣體通過D裝置中的無水硫酸銅檢驗是否有水生成，通過B裝置中的澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過E裝置，堿石灰干燥氣體后通入裝置C中，CO和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過裝置B檢驗生成的二氧化碳?xì)怏w，最后進行尾氣處理。【解析】（1）由圖可知，裝置D的名稱為(球形)干燥管；由分析可知，裝置D的作用為檢驗分解產(chǎn)物是否有水；（2）通過分析可知，裝置連接順序為A→D→B→E→C→B→尾氣處理裝置，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→g→f→b→c→h→i→d→e→b→c→尾氣處理裝置或a→g→f→b→c→i→h→d→e→b→c→尾氣處理裝置；（3）若氣體中含有CO，堿石灰干燥氣體后通入裝置C中，CO和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過裝置B檢驗生成的二氧化碳?xì)怏w，則能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C硬質(zhì)試管中固體由黑變紅，第二個連接的澄清石灰水裝置出現(xiàn)白色渾濁；（4）B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，草酸亞鐵晶體受熱分解后，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量不變，則n(Fe)=，生成的鐵的氧化物中Fe元素的質(zhì)量為，則氧化物中O元素的物質(zhì)的量為n(O)=，n(Fe)：n(O)=3:4，則該氧化物為Fe3O4；（5）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O，加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動，溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；（6）確認(rèn)實驗中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中不含F(xiàn)e2+，取少量實驗中的翠綠色溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中不含F(xiàn)e2+，實驗中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。17．(1)10-6.9(2)HS-在pH接近10時，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，HS-溶液顯堿性，即水解程度大于電離程度(3)OH-+H2S=HS-+H2O(4)含硫廢水中存在HS?H++S2?，加入適量Cu2+的溶液，S2?+Cu2+=CuS↓，c(S2?)減小，使HS?的電離平衡正向移動，c(H+)增大，pH減小(5)2HS?+SO+4H+=3S↓+3H2O(6)pH<5時，溶液中-2價S元素主要以H2S的形式存在，常溫下H2S的溶解度為1∶2.6，酸性強使H2S更易逸出，H2S會污染環(huán)境(或：H+與SO生成SO2，SO2污染環(huán)境(7)CD(8)H2S中H帶正電、S帶負(fù)電，F(xiàn)e2O3中Fe帶正電，O帶負(fù)電；甲吸附方式為同種電性微?？拷?，乙吸附方式中為不同電性微?？拷鼤r，吸附能力強【分析】圖象中各曲線含義分別為H2S、HS-、S2-?！窘馕觥浚?）由圖判斷，pH=6.9時，c(HS-)=c(H2S)，H2S的一級電離平衡常數(shù)為Ka1==c(H+)=10-6.9。故答案為：10-6.9；（2）25℃，HS-電離程度小于水解程度，依據(jù)是：HS-在pH接近10時，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，HS-溶液顯堿性，即水解程度大于電離程度。故答案為：HS-在pH接近10時，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，HS-溶