高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練11富集在海水中的元素-氯海水資源利用含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-富集在海水中的元素——氯海水資源利用(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列敘述中正確的是()。A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+〖答案〗:A〖解析〗:由于液溴容易揮發(fā),且液溴的密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封,A項(xiàng)正確;能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或SO42.某無(wú)色氣體,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種,將其通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份,向一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是()。A.一定存在HCl B.一定存在SO2C.肯定沒(méi)有CO2 D.不能確定是否含有HI〖答案〗:B〖解析〗:根據(jù)混合氣體通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液,可知原氣體中一定不存在HI。然后將所得溶液分成兩份,一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為BaSO4,則原氣體中一定含有SO2,SO2被氯水氧化成硫酸;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,該白色沉淀為AgCl,由于氣體通入氯水,引入了氯離子,無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl。3.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的是()。A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f〖答案〗:B〖解析〗:實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的實(shí)驗(yàn)流程為制取Cl2:KMnO4與濃鹽酸→除去Cl2中的HCl氣體:飽和NaCl溶液→除水蒸氣:濃硫酸→制取FeCl3:

Fe與Cl2反應(yīng)→尾氣吸收:NaOH溶液吸收多余Cl2故儀器連接順序?yàn)閍→e→d→c→b→h→i→g。4.已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+A.肯定不含I- B.肯定含SOC.肯定含有SO32〖答案〗:C〖解析〗:溶液無(wú)色,則該溶液不含F(xiàn)e2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則溶液中一定存在SO32-;根據(jù)離子方程式SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+可知,還原性SO32->I-,當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO32-和I-時(shí),SO32-先被氧化,由于溴水少量,故無(wú)法判斷溶液中是否存在I-;溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等,無(wú)論是Na+、NH4+還是K+,均只帶有一個(gè)單位正電荷,而SO425.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()。A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),則氯氣一定過(guò)量D.若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-〖答案〗:B〖解析〗:氯氣與硫酸鈉不反應(yīng),因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng),則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B項(xiàng)正確;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),說(shuō)明有碘生成,氯氣可能只與部分NaI反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-和2Br-+Cl2Br2+2Cl-,錯(cuò)誤。6.(2020全國(guó)Ⅰ)國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.CH3CH2OH能與水互溶B.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳〖答案〗:D〖解析〗:CH3CH2OH能與水互溶,75%乙醇是乙醇與水按照體積比3∶1配制而成的乙醇水溶液,A項(xiàng)正確。NaClO具有強(qiáng)氧化性,可利用其強(qiáng)氧化性來(lái)氧化滅活病毒,B項(xiàng)正確。依據(jù)題給過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3COOOH),可確定其相對(duì)分子質(zhì)量為76,C項(xiàng)正確。氯仿的化學(xué)名稱是三氯甲烷,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.Cl2有毒,常用于自來(lái)水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰〖(SCN)2〗的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似,被稱為“擬鹵素”,如(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O,陰離子的還原性順序?yàn)镮->SCN->Br->Cl-。下列說(shuō)法中不正確的是()。A.若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏,均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B.KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)C.Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-(SCN)2+2Cl-D.(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng):(SCN)2+2KBr2KSCN+Br2〖答案〗:D〖解析〗:可將(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之間的一種特殊的鹵素單質(zhì),再進(jìn)行分析。A項(xiàng),(SCN)2可與NaOH溶液反應(yīng),類推可知(SCN)2也能與石灰水〖Ca(OH)2溶液〗反應(yīng);B項(xiàng),KSCN溶液可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3使溶液變成紅色;C項(xiàng),SCN-的還原性強(qiáng)于Cl-的,則Cl2的氧化性強(qiáng)于(SCN)2,Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KSCN(SCN)2+2KCl;D項(xiàng),SCN-的還原性強(qiáng)于Br-,(SCN)2與KBr溶液不能發(fā)生反應(yīng)。8.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,如:2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下判斷正確的是()。A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOB.ICl3與KI反應(yīng)時(shí),氯元素被還原C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2OD.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗:C〖解析〗:ICl3中I元素為+3價(jià),Cl元素為-1價(jià),當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時(shí),I3+與水電離出的OH-結(jié)合形成HIO2,Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl3與KI反應(yīng)時(shí),ICl3中的+3價(jià)碘元素被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl中I元素為+1價(jià),Cl元素為-1價(jià),則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C項(xiàng)正確;ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2OHIO+HCl,反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況,則下列敘述不正確的是()。A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振蕩,靜置、分液,下層溶液呈紫紅色〖答案〗:B〖解析〗:還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br-,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe2+被氧化成Fe3+,即I-已全部被氧化,溶液中一定不存在I-,A項(xiàng)正確;Fe2+可能全部被氧化,也可能是部分被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)橹徽f(shuō)明溶液變?yōu)榧t色,因此Br-可能被氧化,C項(xiàng)正確;根據(jù)選項(xiàng)A的分析以及碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,CCl4的密度大于水的密度,故下層溶液呈紫紅色,D項(xiàng)正確。10.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法,不正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2溶液后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4可得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”〖答案〗:A〖解析〗:灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;I-被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì),I-發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),C正確;碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,碘水中的I2可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,此過(guò)程為萃取,D正確。二、非選擇題(本題共3小題,共50分)11.(16分)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為:①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2;②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在(填“酸性”或“堿性”)條件下進(jìn)行,目的是避免。(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是。

(3)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因?yàn)椤?/p>

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液〖答案〗:(1)酸性Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣酸化后能生成溴,溴具有強(qiáng)氧化性(或易揮發(fā)、強(qiáng)腐蝕性)(4)ac〖解析〗:(1)Cl2和Br2都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,故氯氣氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。(2)溴具有極強(qiáng)的揮發(fā)性,利用熱空氣就能將海水中的溴帶出。(3)在酸性條件下,NaBrO3將NaBr氧化為Br2;NaBrO3具有強(qiáng)氧化性,鹽酸具有還原性,用鹽酸酸化會(huì)使得制備的溴中含有氯氣;溴具有強(qiáng)腐蝕性和揮發(fā)性,而NaBr和NaBrO3穩(wěn)定性強(qiáng)。(4)HBr、NaBr都能與Cl2反應(yīng)生成Br2,但加入NaBr溶液后會(huì)引入雜質(zhì)水;Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收,都能被Na2SO3還原。12.(16分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體,熔點(diǎn)為13.9℃,沸點(diǎn)為974℃,易水解,接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘,能與許多單質(zhì)發(fā)生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)檢查A裝置氣密性的方法為。

(2)上述裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?裝置可重復(fù)使用),A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)C裝置的作用是。

(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水中,控制溫度大約40℃,其目的是。(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢查裝置氣密性后,裝入藥品②打開(kāi)分液漏斗活塞③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱E,充分冷卻⑤水浴加熱E請(qǐng)按正確的順序填入上述步驟的序號(hào)。

飽和食鹽水(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K,該裝置的作用是。

(7)ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

〖答案〗:(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管并將該導(dǎo)管伸入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,用手焐住圓底燒瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,手放開(kāi)燒瓶后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管,說(shuō)明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)減少I(mǎi)2的升華和ICl的揮發(fā)(5)①②⑤④③(6)儲(chǔ)存多余的Cl2(7)ICl+H2OHIO+HCl〖解析〗:(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣,氯氣中含有氯化氫、水蒸氣,因此混合氣體先通過(guò)飽和食鹽水,除去氯化氫,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥純凈的氯氣,氯氣進(jìn)入裝置E中,與碘進(jìn)行反應(yīng),由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體,易水解,所以還必須連接裝置B,最后多余的尾氣被堿液吸收,按氣流方向裝置的連接順序?yàn)锳CBEBD;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(5)裝置連接好后,首先檢查裝置的氣密性,不漏氣后,加入藥品,打開(kāi)分液漏斗活塞,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,用水浴法給裝置E加熱,反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱E,充分冷卻,待溫度降到室溫后,關(guān)閉分液漏斗活塞,正確的實(shí)驗(yàn)步驟為①②⑤④③。(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K,該裝置可以用來(lái)儲(chǔ)存多余的Cl2,避免釋放到空氣中污染空氣。(7)ICl易發(fā)生水解,與水反應(yīng)生成HCl和HIO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2OHIO+HCl。13.(2020全國(guó)Ⅱ改編)(18分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許離子通過(guò),氯氣的逸出口是(填字母)。

圖(a)圖(b)(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ〖δ(X)=c(X)c(HClO)+c(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO與Cl2反應(yīng)來(lái)制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,逸出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過(guò)程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗NaClO2的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

〖答案〗:(1)Na+a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O(4)1.25NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O203〖解析〗:(1)圖(a)左側(cè)電極為陽(yáng)極,精制鹽水中Cl-在陽(yáng)極放電:2Cl--2e-Cl2↑,故Cl2從a口逸出,Na+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極。(2)次氯酸的電離常數(shù)表達(dá)式Ka=c(H+)·c(ClO-)c(HClO),圖(b)中δ(5)酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。設(shè)原30%的NaOH溶液的質(zhì)量為x,結(jié)合反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,可得方程:71g·mol解得x=796.74kg,則消耗Cl2為1000kg-796.74kg=203.26kg≈203kg。富集在海水中的元素——氯海水資源利用(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列敘述中正確的是()。A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+〖答案〗:A〖解析〗:由于液溴容易揮發(fā),且液溴的密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封,A項(xiàng)正確;能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或SO42.某無(wú)色氣體,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種,將其通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份,向一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是()。A.一定存在HCl B.一定存在SO2C.肯定沒(méi)有CO2 D.不能確定是否含有HI〖答案〗:B〖解析〗:根據(jù)混合氣體通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液,可知原氣體中一定不存在HI。然后將所得溶液分成兩份,一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為BaSO4,則原氣體中一定含有SO2,SO2被氯水氧化成硫酸;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,該白色沉淀為AgCl,由于氣體通入氯水,引入了氯離子,無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl。3.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的是()。A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f〖答案〗:B〖解析〗:實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的實(shí)驗(yàn)流程為制取Cl2:KMnO4與濃鹽酸→除去Cl2中的HCl氣體:飽和NaCl溶液→除水蒸氣:濃硫酸→制取FeCl3:

Fe與Cl2反應(yīng)→尾氣吸收:NaOH溶液吸收多余Cl2故儀器連接順序?yàn)閍→e→d→c→b→h→i→g。4.已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+A.肯定不含I- B.肯定含SOC.肯定含有SO32〖答案〗:C〖解析〗:溶液無(wú)色,則該溶液不含F(xiàn)e2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則溶液中一定存在SO32-;根據(jù)離子方程式SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+可知,還原性SO32->I-,當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO32-和I-時(shí),SO32-先被氧化,由于溴水少量,故無(wú)法判斷溶液中是否存在I-;溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等,無(wú)論是Na+、NH4+還是K+,均只帶有一個(gè)單位正電荷,而SO425.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()。A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),則氯氣一定過(guò)量D.若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-〖答案〗:B〖解析〗:氯氣與硫酸鈉不反應(yīng),因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng),則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B項(xiàng)正確;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),說(shuō)明有碘生成,氯氣可能只與部分NaI反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-和2Br-+Cl2Br2+2Cl-,錯(cuò)誤。6.(2020全國(guó)Ⅰ)國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.CH3CH2OH能與水互溶B.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳〖答案〗:D〖解析〗:CH3CH2OH能與水互溶,75%乙醇是乙醇與水按照體積比3∶1配制而成的乙醇水溶液,A項(xiàng)正確。NaClO具有強(qiáng)氧化性,可利用其強(qiáng)氧化性來(lái)氧化滅活病毒,B項(xiàng)正確。依據(jù)題給過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3COOOH),可確定其相對(duì)分子質(zhì)量為76,C項(xiàng)正確。氯仿的化學(xué)名稱是三氯甲烷,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.Cl2有毒,常用于自來(lái)水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰〖(SCN)2〗的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似,被稱為“擬鹵素”,如(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O,陰離子的還原性順序?yàn)镮->SCN->Br->Cl-。下列說(shuō)法中不正確的是()。A.若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏,均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B.KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)C.Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-(SCN)2+2Cl-D.(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng):(SCN)2+2KBr2KSCN+Br2〖答案〗:D〖解析〗:可將(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之間的一種特殊的鹵素單質(zhì),再進(jìn)行分析。A項(xiàng),(SCN)2可與NaOH溶液反應(yīng),類推可知(SCN)2也能與石灰水〖Ca(OH)2溶液〗反應(yīng);B項(xiàng),KSCN溶液可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3使溶液變成紅色;C項(xiàng),SCN-的還原性強(qiáng)于Cl-的,則Cl2的氧化性強(qiáng)于(SCN)2,Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KSCN(SCN)2+2KCl;D項(xiàng),SCN-的還原性強(qiáng)于Br-,(SCN)2與KBr溶液不能發(fā)生反應(yīng)。8.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,如:2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下判斷正確的是()。A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOB.ICl3與KI反應(yīng)時(shí),氯元素被還原C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2OD.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗:C〖解析〗:ICl3中I元素為+3價(jià),Cl元素為-1價(jià),當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時(shí),I3+與水電離出的OH-結(jié)合形成HIO2,Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl3與KI反應(yīng)時(shí),ICl3中的+3價(jià)碘元素被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl中I元素為+1價(jià),Cl元素為-1價(jià),則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C項(xiàng)正確;ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2OHIO+HCl,反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況,則下列敘述不正確的是()。A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振蕩,靜置、分液,下層溶液呈紫紅色〖答案〗:B〖解析〗:還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br-,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe2+被氧化成Fe3+,即I-已全部被氧化,溶液中一定不存在I-,A項(xiàng)正確;Fe2+可能全部被氧化,也可能是部分被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)橹徽f(shuō)明溶液變?yōu)榧t色,因此Br-可能被氧化,C項(xiàng)正確;根據(jù)選項(xiàng)A的分析以及碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,CCl4的密度大于水的密度,故下層溶液呈紫紅色,D項(xiàng)正確。10.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法,不正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2溶液后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4可得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”〖答案〗:A〖解析〗:灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;I-被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì),I-發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),C正確;碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,碘水中的I2可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,此過(guò)程為萃取,D正確。二、非選擇題(本題共3小題,共50分)11.(16分)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為:①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2;②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在(填“酸性”或“堿性”)條件下進(jìn)行,目的是避免。(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是。

(3)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因?yàn)椤?/p>

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液〖答案〗:(1)酸性Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣酸化后能生成溴,溴具有強(qiáng)氧化性(或易揮發(fā)、強(qiáng)腐蝕性)(4)ac〖解析〗:(1)Cl2和Br2都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,故氯氣氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。(2)溴具有極強(qiáng)的揮發(fā)性,利用熱空氣就能將海水中的溴帶出。(3)在酸性條件下,NaBrO3將NaBr氧化為Br2;NaBrO3具有強(qiáng)氧化性,鹽酸具有還原性,用鹽酸酸化會(huì)使得制備的溴中含有氯氣;溴具有強(qiáng)腐蝕性和揮發(fā)性,而NaBr和NaBrO3穩(wěn)定性強(qiáng)。(4)HBr、NaBr都能與Cl2反應(yīng)生成Br2,但加入NaBr溶液后會(huì)引入雜質(zhì)水;Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收,都能被Na2SO3還原。12.(16分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體,熔點(diǎn)為13.9℃,沸點(diǎn)為974℃,易水解,接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘,能與許多單質(zhì)發(fā)生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)檢查A裝置氣密性的方法為。

(2)上述裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?裝置可重復(fù)使用),A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)C裝置的作用是。

(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水中,控制溫度大約40℃,其目的是。(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢查裝置氣密性后,裝入藥品②打開(kāi)分液漏斗活塞③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱E,充分冷卻⑤水浴加熱E請(qǐng)按正確的順序填入上述步驟的序號(hào)。

飽和食鹽水(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K,該裝置的作用是。

(7)ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

〖答案〗:(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管并將該導(dǎo)管伸入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,用手焐住圓底燒瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,手放開(kāi)燒瓶后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管,說(shuō)明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)減少I(mǎi)2的升華和ICl的揮發(fā)(5)①②⑤④③(6)儲(chǔ)存多余的Cl2(7)ICl+H2OHIO+HCl〖解析〗:(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣,氯氣中含有氯化氫、水蒸氣,因此混合氣體先通過(guò)飽和食鹽水,除去氯化氫,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥純凈的氯氣,氯氣進(jìn)入裝置E中,與碘進(jìn)行反應(yīng),由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體,易水解,所以還必須連接裝置B,最后多余的尾氣被堿液吸收,