2025屆廣東省佛山市禪城實驗高級中學高一下化學期末達標檢測試題含解析

2025屆廣東省佛山市禪城實驗高級中學高一下化學期末達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應（）①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部2、X、Y、W、Z均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，其中X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個。下列說法不正確的是（）WZXYA．原子半徑：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能與堿反應生成鹽和水C．X的單質(zhì)與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應 D．Y的單質(zhì)可用于制作半導體材料3、無水乙酸又稱冰醋酸。關(guān)于冰醋酸的說法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無色無味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇4、下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應的是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al5、下列說法不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)變成化學能B．煤燃燒時可以將化學能轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過程中把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能D．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO37、下列屬于高分子化合物的是A．油脂B．氨基酸C．淀粉D．葡萄糖8、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它們每1mol分別完全燃燒時，前三種生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g)，放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同質(zhì)量的這四種燃料完全燃燒時放出熱量最多的是A．C2H5OHB．CH4C．C3H8D．C9、2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A．銥的相對原子質(zhì)量為192.2克B．銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77C．K2IrO3中Ir的化合價為+4D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)10、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大11、在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)12、下列說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是晶體硅B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化碳不可用于漂白紙漿13、下列物質(zhì)中既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH14、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合15、為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當?shù)氖牵ǎ〢．將使用后的菜刀洗凈擦干B．鐵制品表面的鐵銹應當保留C．在鐵制水管表面鍍一層鋅D．在鐵制門窗表面噴涂防護漆16、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料17、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B．Z制成的槽車可以密封貯運R的氧化物對應的水化物C．Y、Z、R三種元素最高價氧化物對應水化物相互之間可以發(fā)生反應D．電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z18、分子組成為C3H6O2的有機物，能與鋅反應，由此可知不與它發(fā)生反應的是A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉 C．食鹽 D．甲醇19、對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（）A．因為都是多糖，所以都具有甜味B．因為具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互為同分異構(gòu)體C．兩者都能水解生成葡萄糖D．因為二者都是由多個單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n20、下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙檢驗氨氣 D．用裝置丁吸收尾氣21、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)22、已知：25℃、l0lkPa條件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________________。25、（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。26、（10分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設(shè)藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色27、（12分）某小組探究化學反應2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產(chǎn)物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。28、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫出C、H的化學式：C___，H______。(3)寫出反應①、⑦的化學方程式：反應①_______________，反應⑦________________。(4)反應⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。29、（10分）一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大小：v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】根據(jù)圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應，能夠與乙醇發(fā)生酯化反應，與鈉反應放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應放出二氧化碳，與氫氧化鎂發(fā)生中和反應，故選A。點睛：本題考查學生利用比例模型來分析CH3COOH分子的性質(zhì)，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。2、B【解析】X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個，說明X位于第三周期，即X為Al，則Y為Si，W為C，Z為N，A、半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N，故A說法正確；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，但CO屬于不成鹽氧化物，不與堿反應生成鹽和水，故B說法錯誤；C、利用Al的還原性強于鐵，發(fā)生鋁熱反應，故C說法正確；D、Y為Si，可用于半導體材料，故D說法正確。3、D【解析】

冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,乙酸是重要的有機酸之一,有機化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。4、D【解析】

A．Fe不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故A不符合題意；B．Mg不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故B不符合題意；C．Cu不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故C不符合題意；D．Al既可與強酸反應又可與強堿反應，故D符合題意；答案選D。5、D【解析】分析：A．電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學能的裝置；B．煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量；C．光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；D．電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。詳解：A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學，選項A正確；B．煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，選項B正確；C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能在生物體內(nèi)儲存，選項C正確；D．白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大，注意知識的積累。6、A【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)說明發(fā)生氧化還原反應，其中氧化劑被還原，化合價降低，生成還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．Fe2O3→Fe，化合價由+3變?yōu)?，化合價降低，發(fā)生了還原反應，須加還原劑，A項正確；B．NH3→NH4Cl，化合價無變化，發(fā)生的是化合反應，不是氧化還原反應，B項錯誤；C．SO3→H2SO4，化合價無變化，不是氧化還原反應，C項錯誤；D．H2SO4→SO3，化合價無變化，不是氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。7、C【解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的天然高分子為淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等。詳解：油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯誤；氨基酸相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物，B錯誤；淀粉的分子量由幾萬到幾十萬，屬于天然高分子化合物,C正確；葡萄糖相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,D錯誤；正確選項C。8、B【解析】分析：1mol分別完全燃燒時的熱量為Q，Q/M越小時，相同質(zhì)量的燃料，完全燃燒時放出熱量越少，以此來解答。詳解：C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分別完全燃燒時，放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ，則1366.8÷46=29.71、890.6÷16=55.66、2219.9÷44=50.45、393.5÷12=32.79中，只有29.71最小，可知相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是C2H5OH，放出熱量最多的是甲烷，答案選B。點睛：本題考查熱化學反應，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱的應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意單位質(zhì)量與物質(zhì)的量的區(qū)別，題目難度不大。9、C【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為192.2，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為，表示原子序數(shù)；該元素的原子序數(shù)為77；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77，而不是中子數(shù)為77，故B錯誤；C、K2IrO3中K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，Ir的化合價為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點銥的筆，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。10、B【解析】該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應。所以當壓強不再變化時，反應即到達平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，即向正反應方向移動。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應速率。反應熱只有方程式中的化學計量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應的反應熱是不變的。答案選B。11、B【解析】如果都用物質(zhì)C表示反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。12、A【解析】

A.光導纖維的主要材料是二氧化硅，不是晶體硅，A錯誤；B.鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成氧化鎂白色固體，鎂是制造信號彈和焰火的原料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附能力強，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達到凈水的目的，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，二氧化碳沒有漂白性，不可用于漂白紙漿，D正確；故選A。13、B【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A.CO2中只有極性鍵，A錯誤；B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，B正確；C.MgCl2中只有離子鍵，C錯誤；D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵，D錯誤。答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、組成微粒是解答的關(guān)鍵。注意共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵，由同一種元素形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種元素形成的共價鍵是極性鍵。14、B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B?？键c：考查物質(zhì)變化判斷15、B【解析】分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止鐵生銹的方法就是要使鐵與水和氧氣隔絕；據(jù)此分析解答。詳解：使用后的菜刀洗凈擦干,避免和水接觸,有利于防銹,A正確；鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),如果不及時除去會加快鐵的生銹速率，B錯誤；在鐵制水管表面鍍一層鋅,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,C正確；在鐵制門窗表面噴涂油漆,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,D正確；正確選項B。16、C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。17、B【解析】分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應生成的產(chǎn)物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車可以密封貯運R的最高氧化物對應的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯誤；C、Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；故選B。18、C【解析】

分子組成為C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能為丙酸，也可能為酯類，但根據(jù)此物質(zhì)能與鋅反應，可知為丙酸?！驹斀狻緼、丙酸是一種有機酸，故能與氫氧化鈉反應，故A不符合題意；B、羧酸的酸性強于碳酸，故能與碳酸鈉反應制出CO2，故B不符合題意；C、丙酸與NaCl不反應，故C符合題意；D、丙酸可與甲醇發(fā)生酯化反應，故D不符合題意；故選C。19、C【解析】A、淀粉和纖維素是多糖，都沒有甜味，選項A錯誤；B、淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，選項B錯誤；C、淀粉和纖維素水解最終生成葡萄糖，選項C正確；D、淀粉和纖維素是多糖，化學式中的n值不同，選項D錯誤。答案選C。20、C【解析】

A．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣與硫酸反應，則不能干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，則圖中裝置吸收尾氣時不能防倒吸，應該用四氯化碳，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，選項D是易錯點。21、C【解析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A錯誤；B、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故B錯誤；C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，故C正確；D、煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，故D錯誤；答案選C。22、A【解析】試題分析：由給出的兩個熱化學方程式看出：相同條件下得到相同質(zhì)量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說明等質(zhì)量的O3比O2能量高。能量越低越穩(wěn)定。由臭氧變氧氣為放熱反應。正確選項為A?？键c：考查氧氣與臭氧的穩(wěn)定性及包含的能量大小的知識。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3。【詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！军c睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側(cè)重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應，會正確書寫相應的化學方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應是可逆反應，所以反應物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應的化學方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。26、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程27、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應【解析】

由實驗所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應生成三價鐵離子和單質(zhì)銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。【詳解】（1）檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；（2）Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀，故答案為：AgI；（3）空氣中存在O2，酸性條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依據(jù)小組同學懷疑分析可知，迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解