湖南省長(zhǎng)沙二十一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙二十一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ?mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ?mol﹣1（3）如圖：下列說法正確的是（）A．2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C．火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ?mol﹣1D．H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑3、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)4、下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成C．與互為同分異構(gòu)體D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)6、下列過程一定吸收熱量的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵B．干冰升華C．加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價(jià)鍵8、下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量B．向澄清石灰水中通入CO2至過量C．向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失9、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞Al(OH)3B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HF＞HCl10、下列化學(xué)用語正確的是（）A．HCl的電子式B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L12、用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．EF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C．在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全D．在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大13、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色14、下列有機(jī)物中一定互為同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、15、下列說法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素4599X16、鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法A．熱還原法B．熱分解法C．電解法D．鋁熱法17、下列物質(zhì)在括號(hào)內(nèi)的條件下可以與烷烴發(fā)生反應(yīng)的是A．氯水(光照) B．濃硫酸 C．氧氣(點(diǎn)燃) D．酸性KMnO4溶液18、一定量的鋅粉和6mol、L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④19、下列說法正確的是()A．為了使嬰兒對(duì)食品有更濃厚的興趣，應(yīng)在嬰兒食品中加入大量的著色劑B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉C．豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì)D．純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)20、相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O221、將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④22、在實(shí)驗(yàn)室里，下列藥品放在空氣中不會(huì)變質(zhì)的是()A．硫酸鈉B．濃硝酸C．過氧化鈉D．氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。25、（12分）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。26、（10分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析27、（12分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。28、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫出C、H的化學(xué)式：C___，H______。(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______________，反應(yīng)⑦_(dá)_______________。(4)反應(yīng)⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。29、（10分）淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________。（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是_______。A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解

D．淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計(jì)算)的方法如下：取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應(yīng)后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.

00mL稀釋液，加入30.

00mL0.

0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2

~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.

00mL。己知：a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng)：C6H12O6

+I2

+3NaOH=C6H11O7Na

+2NaI+

2H2Ob.Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng)：I2

+2Na2S2O3=2NaI

+

Na2S4O6①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。③計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫出計(jì)算過程)。______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：A．由圖像可知2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③，根據(jù)蓋斯定律可知將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ?mol-1，C正確；D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)2、C【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.得失電子不守恒，同時(shí)鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。4、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵，因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解，B錯(cuò)誤；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識(shí)，各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。5、D【解析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.該有機(jī)物分子中的官能團(tuán)有3種，即羧基、羥基和碳碳雙鍵，能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，故A錯(cuò)誤；B.只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.和的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選D。6、B【解析】試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵釋放能量，A項(xiàng)不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項(xiàng)符合；C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要高溫加熱，C項(xiàng)不符；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符；答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。7、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項(xiàng)A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項(xiàng)B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項(xiàng)C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確。答案選B。8、D【解析】

A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D.反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤，答案選D。9、B【解析】分析：A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；B.相對(duì)原子質(zhì)量與元素周期律沒有關(guān)系；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.金屬性Na＞Al，則根據(jù)元素周期律可知堿性：NaOH＞Al(OH)3，A不符合；B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，因此相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律沒有關(guān)系，B符合題意；C.非金屬性Cl＞I，則根據(jù)元素周期律可知酸性：HClO4＞HIO4，C不符合；D.非金屬性F＞Cl，則根據(jù)元素周期律可知穩(wěn)定性：HF＞HCl，D不符合。答案選B。10、B【解析】A．氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：在常見化學(xué)用語——電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯(cuò)誤書寫方法。11、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L。12、C【解析】

A、由圖可知，1min時(shí)間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應(yīng)速率最快，A錯(cuò)誤；B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，濃度是0.4mol/L，則用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L?min），B錯(cuò)誤；C、6gCaCO3的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G點(diǎn)是784mL，說明CaCO3未反應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，C正確。D、曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點(diǎn)收集的二氧化碳最多，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，難與氯水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應(yīng)而使其褪色，故D錯(cuò)誤。故選C。14、B【解析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物，互稱為同系物，B中都是烷烴，所以B正確。A、C中不是同一類有機(jī)物，D中分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)。答案選B。15、A【解析】分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷。詳解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素63151Eu與63153Eu是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)在左上角的是質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為99，標(biāo)在左下角的是質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為4516、C【解析】

鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是電解法。答案選C。【點(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。17、C【解析】

烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，點(diǎn)燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查烷烴的性質(zhì)，注意明確烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。18、B【解析】①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯(cuò)誤；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯(cuò)誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對(duì)氫氣總量的影響，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。19、C【解析】分析：A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑；B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆?jié){屬于膠體；D.水也是化學(xué)物質(zhì)。詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，嬰兒抵抗力弱，不易在嬰兒食品中加少量著色劑，故A錯(cuò)誤；

B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,應(yīng)按國(guó)家規(guī)定添加,故B錯(cuò)誤；

C.豆?jié){屬于膠體，用鹵水點(diǎn)豆腐，膠體發(fā)生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì),故C選項(xiàng)是正確的；

D.水也是化學(xué)物質(zhì),故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。20、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項(xiàng)A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。21、D【解析】

利用三段式法計(jì)算：B的濃度為=1mol/L2A（s）+B（g）?2C（g）起始（mol/L）：10變化（mol/L）：0.30.62s時(shí)（mol/L）：0.70.6①A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，故③正確；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，故④正確。所以正確的為③④。故選D。22、A【解析】分析：物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量不變即不與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不吸水，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。詳解：A.硫酸鈉不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確；

B.濃硝酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最終生成碳酸鈉，導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaOH固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A。點(diǎn)睛：本試題難度不大，關(guān)鍵是掌握常見的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應(yīng)①為乙烯的水化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。24、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【解析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。26、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；答案為AD?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑性強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。27、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機(jī)溶劑中的特點(diǎn)，從碘水中提取碘應(yīng)該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍(lán)色的特性反應(yīng)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說明沒有得到單質(zhì)碘。28、鐵FeCl2Al2O38Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【解析】分析：A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物，H是氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G是偏鋁酸鈉。I與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也生成G，B與I在高溫下反應(yīng)生成A和H，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，I是鋁。A在氧氣中燃燒生成B，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，F(xiàn)是氫氧化鐵，所以A是鐵，B是四氧化三鐵，D是氯化鐵，C是氯化亞鐵，E是氫氧化亞鐵，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3，G是Na[Al(OH)4]，H是Al2O3，I是Al。則(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。(2)C、H的化學(xué)式分別是FeCl2、Al2O3。(3)反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反應(yīng)⑦是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(4)由于氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則反應(yīng)⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。點(diǎn)睛：本題主要是考查無機(jī)框圖題推斷，