湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試卷（原卷版）

2024年云學(xué)名校聯(lián)盟高二年級(jí)3月聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間：2024年3月5日14：30—17：05時(shí)長(zhǎng)：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，錯(cuò)選多選不得分。1.武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法正確的是A.古代大量使用銅制品是因?yàn)樽匀唤缰秀~含量最高 B.銅原子第一電離能低于鋅原子C.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金，金做陰極 D.銅原子簡(jiǎn)寫的電子排布式：[Ar]4S12.化學(xué)改變生活，下列化學(xué)在生活中的應(yīng)用和解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生活中的化學(xué)化學(xué)解讀A大力推廣無氟制冷劑制冷劑釋放的F2進(jìn)入大氣會(huì)破壞臭氧層B真空包裝，保鮮食物降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率C自熱小火鍋，味美且方便CaO與水反應(yīng)放出大量熱D船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊可防止生銹這是利用犧牲陽極保護(hù)法防止生銹A.A B.B C.C D.D3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大熱值低B.純堿溶液可以去油污的原因：C.水結(jié)冰體積膨脹有利于水生生物，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D.稠環(huán)芳烴蒽()是非極性分子，易溶于CCl44.氟元素的化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.用于高壓輸電裝置中的絕緣氣SF6，其分子構(gòu)型是正八面體B.氫氟酸雕刻玻璃時(shí)生成SiF4，其中的Si原子是sp3雜化C.鋰離子電池用到的電解質(zhì)LiBF4，陰離子的VSEPR模型為正四面體形D.螢石的主要成分是CaF2，它是由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的離子化合物5.近日我國(guó)某研究團(tuán)隊(duì)合成了一種新型催化劑(BSN-C催化劑)，該催化劑對(duì)“HER”和“IRR”過程表現(xiàn)出優(yōu)異的電催化活性(如圖所示)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該催化劑結(jié)構(gòu)中有離域π鍵B.1mol的中心原子上有孤電子對(duì)3NA個(gè)C.“HER”過程中生成22.4LH2時(shí)得到2mol電子D.該催化劑結(jié)構(gòu)中最穩(wěn)定化學(xué)鍵是：C—N6.下列說法中錯(cuò)誤的是①因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，因此H2O比H2S穩(wěn)定②，該電子排布圖違背了泡利原理③Cl2分子中，Cl-Cl鍵是P-P鍵，具有方向性④碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋⑤無水BeCl2固態(tài)時(shí)具有鏈狀結(jié)構(gòu)，而氣態(tài)時(shí)存在二聚體分子()，其中鈹原子的雜化方式都是sp3雜化A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤7.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)常用方法，下列歸納總結(jié)錯(cuò)誤的是A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr B.酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOHC.第一電離能：C<N<O<F D.水中溶解度：CH3OH>C4H9OH>C15H31OH8.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效歸納方法，關(guān)于下圖中所涉及物質(zhì)的說法或推斷錯(cuò)誤的是A.是一種常用的食品添加劑，應(yīng)合理使用B.物質(zhì)a、c、d全屬于非電解質(zhì)C.液態(tài)比較粘稠，是因?yàn)榉肿娱g有氫鍵D.a和e反應(yīng)得到的白色固體中只有極性鍵9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱B．探究KCl濃度對(duì)該化學(xué)平衡的影響C．蒸發(fā)AlCl3溶液制取無水AlCl3D．測(cè)定醋酸溶液的濃度A.A B.B C.C D.D10.電滲析法在廢液處理方面具有效率高、能耗低，具有很好的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬電滲析法處理工業(yè)廢水的示意圖，實(shí)現(xiàn)金屬資源綜合利用。(已知：Co2+和乙酰丙酮不反應(yīng))。下列說法正確的是A.I室為陰極區(qū)，一段時(shí)間后pH增大 B.外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，雙極膜內(nèi)將減少9gH2OC通電過程中IV室內(nèi)硫酸濃度保持不變 D.III室內(nèi)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙酰丙酮被還原11.常溫下，下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是A.滴加酚酞后呈紅色的溶液中：K+、Na+、、B.pH=2的透明溶液中：、K+、Na+、C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、、D.的溶液中：Na+、Fe3+、、12.水中溶解的氧氣高溫下對(duì)鍋爐有很強(qiáng)的腐蝕性，可以用聯(lián)氨(N2H4)處理鍋爐水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.聯(lián)氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四種氫鍵B.穩(wěn)定性：H2O2＜N2H4，是因?yàn)镠2O2分子中孤電子對(duì)較多C.①中發(fā)生反應(yīng)為D.該過程中產(chǎn)生的氮?dú)夂拖牡难鯕庵葹椋?3.2021年5月，我國(guó)某動(dòng)力電池巨頭宣布開發(fā)鈉離子電池，同年7月29日，發(fā)布了其第1代鈉離子電池。并實(shí)現(xiàn)量產(chǎn)。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.硬碳在放電時(shí)作負(fù)極，充電時(shí)作陰極B.若用該電池電解水制氫氣11.2升(標(biāo)況)，負(fù)極將減少46gC.充放電過程中，理論上電解質(zhì)中Na+的濃度保持不變D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：14.在藥物化學(xué)中，某些飽和碳上的氫原子被甲基替換后，對(duì)分子的藥性、代謝等產(chǎn)生顯著影響作用，這種現(xiàn)象被稱為“甲基化效應(yīng)”，例如：下列說法正確的是A.異丁芬酸、布洛芬均為手性分子 B.可通過酯化反應(yīng)來消除布洛芬對(duì)腸胃的刺激性C.布洛芬分子中sp2雜化的原子有8個(gè) D.異丁芬酸有分子間氫鍵，布洛芬有分子內(nèi)氫鍵15.下列對(duì)相應(yīng)圖像分析理解錯(cuò)誤的是A.圖A可表示反應(yīng)在等溫、等壓條件下平衡后t時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖B.圖B表示等濃度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲線，其中c點(diǎn)水的電離程度最大C.根據(jù)圖C可知若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在3.5左右D.圖D表示工業(yè)合成氨平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：二、填空題：本題共4小題，共55分。16.石灰氮(CaCN2)是一種氮素肥效長(zhǎng)的固態(tài)肥料，同時(shí)也是一種低毒、無殘留的農(nóng)藥。工業(yè)上合成方法之一為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Sn和C同主族，Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價(jià)層電子排布圖為_______，沸點(diǎn)比較：CH4_______SnH4(填>、=、<)，理由是：_______。（2）N原子核外不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有_______種；下列狀態(tài)的氮中再失去一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A．[He]2s22p3B．[He]2s22p13s1C．[He]2s22p33s1D．[He]2s22p2（3）上述制備反應(yīng)涉及到元素及化合物中屬于非極性分子的有_______，電負(fù)性最大的元素是_______。（4）固態(tài)CO2俗稱干冰，干冰中的作用力有_______。①范德華力②離子鍵③共價(jià)鍵④非極性鍵（5）已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其性質(zhì)相近。這樣的粒子互稱為等電子體，例如CO和N2互為等電子體，請(qǐng)寫出CO的電子式：_______。17.活性氧化鋅能對(duì)太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的雜質(zhì))制備ZnO，工藝流程圖所示：（1）寫出Ni、Fe元素在周期表中位置_______，常溫下Fe2+比Fe3+更容易被氧化變質(zhì)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度加以解釋_______。（2）加入H2O2的目的是_______；“調(diào)pH”時(shí)除ZnO外還可以選用的物質(zhì)是_______。a．氨水b．氫氧化鐵c．氫氧化鋅（3）常溫下、pH=5時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度降到了mol/L，此時(shí)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為_______。證明Fe3+已除盡的化學(xué)方法是_______。（4）已知沉鋅時(shí)固體產(chǎn)物是Zn2(OH)2CO3，請(qǐng)寫出該過程的離子方程式：_______。（5）粗鋅中含有少量Al、Fe、Cu等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鋅，下列敘述正確的是_______。A.粗鋅作陽極，純鋅作陰極，電解質(zhì)溶液是硫酸鋅溶液B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Al3+、Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu（6）活性氧化鋅純度測(cè)定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于氧化鋅質(zhì)量為0.080克。取w克所得活性氧化鋅樣品配成含Zn2+的待測(cè)液，用cmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。計(jì)算產(chǎn)品中氧化鋅純度為_______。18.為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）用pH計(jì)測(cè)得某FeCl3溶液的pH=0.70，加入下列試劑，能使該FeCl3溶液pH升高的是_______。a．水b．FeCl3固體c．濃鹽酸d．NaHCO3固體蒸發(fā)FeCl3溶液并灼燒最終得到的固體產(chǎn)物是_______。（2）利用上述FeCl3溶液探究其與鎂粉的反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表：操作現(xiàn)象先向反應(yīng)瓶中注入50mL上述FeCl3溶液，再加入鎂粉，攪拌。a．出現(xiàn)紅褐色沉淀b．有大量氣泡c．鎂粉逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠色①用離子方程式解釋現(xiàn)象b：_______。②取少量反應(yīng)后的溶液，滴入2滴_______(寫化學(xué)式)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀即可證明有Fe2+生成。寫出生成Fe2+的離子方程式：_______。（3）鎂和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中濃度的測(cè)定i．將反應(yīng)瓶中的溶液過濾并調(diào)節(jié)溶液的pH在6.5~10.5；ii．取20.00mL濾液加水稀釋至100mliii．另取稀釋后濾液20.00ml，加入K2CrO4溶液作指示劑，用cAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的至終點(diǎn)，重復(fù)操作3次，平均消耗AgNO3溶液VmL。已知Ag+與生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。①滴定時(shí)，盛裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管應(yīng)選用_______(填玻璃儀器名稱)。②計(jì)算原濾液中濃度為_______(用代數(shù)式表示)。（4）探究FeCl3溶液與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)查閱資料可知，Na2SO3具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，可以設(shè)計(jì)成原電池。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，電極a附近溶液顏色變淺寫出正極的電極反應(yīng)式_______。一段時(shí)間后負(fù)極區(qū)pH_______9(填“<”、“=”、“>”)。19.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)。（1）已知一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：該條件下，水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇的熱化學(xué)方程式是_______。（2）工業(yè)上使用水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①要使A點(diǎn)變到B點(diǎn)除增大壓強(qiáng)外還可以_______。②A、C兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率相等的原因是_______。③C點(diǎn)條件下假設(shè)壓強(qiáng)為P2千帕，往容器內(nèi)充入1molCO與2.5molH2發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是_______、Kp=_______。（3）工業(yè)上也可以用CO2和H2合成甲醇：。在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙起始反應(yīng)物投入量3molH2(g)1molCO2(g)1molCH3OH