新教材2024版高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題新人教版選擇性必修2

第三章單元測試題(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)分是()A．晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形B．晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無序排列C.晶體有固定熔、沸點，而非晶體沒有固定熔、沸點D.晶體的硬度大，而非晶體的硬度小2．下列說法正確的是()A．晶體在受熱熔化過程中確定存在化學(xué)鍵的斷裂B.共價晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進行X射線衍射試驗D．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵3．氮氧化鋁(AlON)屬于共價晶體，是一種超強透亮材料，下列敘述錯誤的是()A．AlON和SiO2所含化學(xué)鍵的類型相同B．電解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合價為－1D．AlON和SiO2的晶體類型相同4．下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是()A．H2SO4 B．NH4ClC．SiO2 D．C5．用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因為()A．云母是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不勻整B．石蠟是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不勻整C．石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌珼．云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?．已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結(jié)論不正確的是()A．氯化鋁是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鋁是分子晶體C.固態(tài)氯化鋁是離子晶體D．氯化鋁為非極性分子7．視察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行推斷，下列說法錯誤的是()HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注—易溶于CS2—熔點1873KA.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵B．固態(tài)硫S8屬于共價晶體，分子中S原子接受sp3雜化C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D．單質(zhì)硼屬于共價晶體8．下列關(guān)于配位化合物的敘述中正確的是()①過渡金屬協(xié)作物遠比主族金屬協(xié)作物多②[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋供應(yīng)空軌道，H2O中的氧原子供應(yīng)孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵③配位化合物中必定存在配位鍵④配位鍵僅存在于配位化合物中A．①②④ B．①④C．①③ D．①②③9．下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX3的是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④10．在20世紀90年頭末期，科學(xué)家發(fā)覺并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學(xué)家又發(fā)覺了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.熔點比較：C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子四周與它最近且等距離的C60分子有12個(每個小球表示一個C60分子)D．金剛石、C60、C70之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)11．朱經(jīng)武(PaulChu)教授等發(fā)覺釔鋇銅氧化合物在90K時即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A．1∶1∶1B．1∶4∶6C．1∶2∶3D．2∶2∶312．鐵鎂合金是目前已發(fā)覺的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是()A．鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵C．晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D．該晶胞的質(zhì)量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)13．下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/℃801712190－22.6沸點/776.8關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：(1)AlCl3在加熱時可升華；(2)CCl4屬于分子晶體；(3)1500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示；(4)AlCl3是典型的離子晶體。其中正確的是()A．只有(1)和(2)B．只有(3)C．只有(1)(2)(3)D．全部正確14．Na和Cl在50～300GPa的高壓下反應(yīng)生成NaCl晶體的一種晶胞如圖(白球表示氯離子，灰球表示鈉離子)，該晶體的化學(xué)式為()A．NaClB．Na6Cl4C．Na3ClD．NaCl315．經(jīng)X射線探討證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是()A．PCl5固體是離子晶體B．PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性C．PCl5晶體由[PCl3]2＋和[PCl7]2－構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1D．PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶116．某科技論文宣布發(fā)覺了鋁的超原子結(jié)構(gòu)——Al13和Al14，當這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Aleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(13))和Aleq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(14))。下列說法不正確的是()A．Al14與Al的化學(xué)性質(zhì)相像，都具有較強的還原性B．Al13超原子中Al原子間是通過共價鍵結(jié)合的C.Al14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14＋2HCl=Al14Cl2＋H2↑D．Al13表示質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)17．(12分)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：請回答下列問題：(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)代表NaCl的是________，每個Na＋四周與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。18．(12分)(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________(填晶體類型)。(2)五氟化礬，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________(填晶體類型)。(3)溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電________(填晶體類型)。(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為________。(5)一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8－75.5說明表中氧化物之間熔點差異的緣由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(12分)下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖甲為金剛石晶胞，則1個金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，依據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。(2)圖乙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：________________________________________________________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。③在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti4＋四周與它距離最近且相等的Ti4＋有________個，它們所形成的立方體為________。④Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________。(3)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖丙)，其中陰離子接受面心立方最密積累方式，X射線衍射試驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a＝0.594nm。①已知坐標參數(shù)：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，則C的坐標參數(shù)為________。②PbS晶體中Pb2＋的配位數(shù)為________，r(S2－)為________nm。(已知eq\r(2)≈1.414)③PbS晶體的密度為________g·cm－3。(列出計算式即可)20．(12分)(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變更依次正確的是________。A．第一電離能：Cl＞S＞P＞SiB．共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(2)水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如下圖。檸檬酸的晶體類型為________，碳原子的雜化軌道類型為________，檸檬酸晶體中含有的作用力有______________。(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序上升的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變更規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性________、共價性________。(填“增加”“不變”或“減弱”)(4)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為________________________________________________________________________g·cm－3(列出計算式)。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種困難磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。21．(12分)硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為______，晶體硅和碳化硅熔點較高的是________(填化學(xué)式)；(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是________(填化學(xué)式)，沸點依次上升的緣由是________________________，氣態(tài)SiX4分子的空間結(jié)構(gòu)是________；②SiCl4與N－甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N－甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為________，H、C、N的電負性由大到小的依次為____________，1個M2＋中含有________個σ鍵；(3)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①己知化合物中Ge和O的原子個數(shù)比為1∶4，圖中Z表示________原子(填元素符號)，該化合物的化學(xué)式為________________；②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，則該晶體的密度ρ＝________g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。第三章單元測試題1．答案：B2．答案：C3．解析：AlON和SiO2均屬于共價晶體，均只含有共價鍵，A、D項正確；AlON屬于共價晶體，熔融時不導(dǎo)電，B項錯誤；AlON中O為－2價，Al為＋3價，所以N元素的化合價為－1，C項正確。答案：B4．解析：只有分子晶體的化學(xué)式才表示真實的分子組成。答案：A5．解析：云母是晶體，具有各向異性，在不同方向的導(dǎo)熱性能不同，使得熔化的石蠟成橢圓形。答案：D6．解析：由相像相溶原理可推知AlCl3為非極性分子，屬于分子晶體。答案：C7．解析：由空間填充模型可以看出分子中有1個碳原子、1個氮原子和1個氫原子，原子半徑：C>N>H，所以該空間填充模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，故A項正確；固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，依據(jù)其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B項錯誤；SF6空間結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布勻整，SF6為非極性分子，依據(jù)圖示，分子構(gòu)型為八面體型，故C項正確；依據(jù)B12的熔點1873K，該晶體熔點較高，屬于共價晶體，故D項正確。答案：B8．解析：很多過渡金屬離子(或原子)都有接受孤電子對的空軌道，對多種配體具有較強的結(jié)合力，因而過渡金屬協(xié)作物遠比主族金屬協(xié)作物多，①正確；配離子中中心原子供應(yīng)空軌道，配體供應(yīng)孤電子對，所以[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋供應(yīng)空軌道，H2O中的O原子供應(yīng)孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵，②正確；協(xié)作物中確定含有配位鍵，③正確；配位鍵不僅存在于配位化合物中，其他化合物中也可能有配位鍵，例如銨根離子中，④錯誤。答案：D9．解析：用均攤法計算：圖①中每個實心球四周有6個空心球圍成正六邊形，但每個空心球為3個正六邊形共有，因此實心球與空心球的個數(shù)比為1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,3)))＝1∶2。圖②中，每個實心球四周有6個空心球圍成正六邊形，但每個空心球為2個正六邊形共有，因此實心球與空心球的個數(shù)比為1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,2)))＝1∶3。③與②類似。圖④中，每個實心球四周有6個空心球圍成正六邊形，其中的4個被2個正六邊形共有，因此實心球與空心球的個數(shù)比為1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(4×\f(1,2)＋2))＝1∶4。答案：C10．解析：C60、C70、C90均是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，金剛石是共價晶體，熔點比分子晶體高得多，A項正確；石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱過程，說明石墨能量低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確；由C60的晶體結(jié)構(gòu)，可知每個C60分子四周與它最近且等距離的C60分子有12個，C項正確；金剛石、C60、C70之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，化合價未變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。答案：D11．解析：晶胞中鋇原子個數(shù)為2，銅原子個數(shù)為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,4)×8＝3，釔原子個數(shù)為1，則Y2O3、BaCO3、CuO之比為eq\f(1,2)∶2∶3＝1∶4∶6。答案：B12．解析：依據(jù)均攤規(guī)則，晶胞中共有4個鐵原子，8個鎂原子，故化學(xué)式為Mg2Fe，一個晶胞中含有4個“Mg2Fe”，其質(zhì)量為eq\f(4,NA)×104g＝eq\f(416,NA)g。晶胞中Fe的配位數(shù)為8，Mg的配位數(shù)為4，C錯誤。答案：C13．解析：(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔、沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，熔點比沸點略高，加熱時能升華，故正確；(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知CCl4的熔、沸點較低，則CCl4是分子晶體，故正確；(3)由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點為1465℃，屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，但1500℃時NaCl蒸氣中分子組成可用NaCl表示，故正確；(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，故錯誤。答案：C14．解析：題圖所示晶胞含有3個鈉離子、1個氯離子，所以該晶體的化學(xué)式為Na3Cl，故C正確。答案：C15．解析：由陰、陽離子構(gòu)成，是離子晶體，離子晶體在固態(tài)時不能導(dǎo)電；類比NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為正四面體，推想[PCl4]＋為正四面體，而[PCl3]2＋應(yīng)類比BF3為正三角形結(jié)構(gòu)。答案：AD16．解析：A對，Al14與Al都簡潔失去電子，化學(xué)性質(zhì)相像，具有較強的還原性。B對，Al13超原子中只有Al一種元素，Al原子間通過共用電子對結(jié)合，即通過共價鍵結(jié)合。C對，Al14易失去2個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14＋2HCl=Al14Cl2＋H2↑。D錯，質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子為13Al，Al13表示鋁的超原子。答案：D17．解析：依據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡潔立方單元，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，但視察Na＋與最近距離等距離的Na＋數(shù)時要拋開Cl－，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na＋。即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個。CsCl晶體由Cs＋、Cl－分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成立方的中心有一個Cl－，Cl－組成的立方中心又鑲?cè)胍粋€Cs＋，可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)，Cl－四周緊鄰8個Cs＋，Cs＋緊鄰8個Cl－。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中心都有一個CO2分子，稱為“面心立方”。事實上各面中心的CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以每個CO2分子在三維空間里x、y、z三個面各緊鄰4個CO2分子，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的eq\f(1,3)，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6×eq\f(1,3)＝2個。答案：(1)D4共價(2)E2(3)A12(4)C離子8(5)B分子1218．解析：(1)(2)(3)(4)晶體的熔點凹凸、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合，是推斷晶體類型的重要依據(jù)。共價晶體和離子晶體的熔點都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同。共價晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電，離子晶體熔融時或其水溶液都能導(dǎo)電。共價晶體和分子晶體的區(qū)分則主要在于熔、沸點有很大差異。一般共價晶體和分子晶體熔融態(tài)時都不能導(dǎo)電。另外易溶于一些有機溶劑的物質(zhì)往往也是分子晶體的特征之一。(5)由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。Mg2＋所帶電荷數(shù)大于Li＋，MgO中離子鍵強于Li2O，分子間作用力(分子量)P4O6>SO2，所以熔點大小依次是MgO>Li2O>P4O6>SO2。答案：(1)共價晶體(2)分子晶體(3)離子晶體(4)分子晶體(5)Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。Mg2＋所帶電荷數(shù)大于Li＋，MgO中離子鍵強于Li2O，分子間作用力(分子量)P4O6>SO219．解析：(1)由圖可知一個金剛石晶胞中有8個C原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，依據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線的1/4就是C－C鍵的鍵長，即eq\f(\r(3),4)a＝2r，所以r＝eq\f(\r(3),8)a，碳原子在晶胞中的空間占有率ω＝eq\f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq\f(8×\f(4,3)π\(zhòng)b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\r(3),8)a))\s\up12(3),a3)。(2)①在該晶胞中三種元素所形成的離子的個數(shù)比為Ba2＋∶Ti4＋∶O2－＝1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(8×\f(1,8)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(12×\f(1,4)))＝1∶1∶3。②將共用一個Ti4＋的8個晶胞的體心Ba2＋連接起來構(gòu)成新的立方體晶胞，則O2－原子正好處在面心位置。③晶胞頂點位置上的Ti4＋與其前、后、左、右、上、下的6個Ti4＋距離最近且相等，若將它們連接起來，則形成正八面體。④Ti4＋四周與其距離最近且相等的O2－有6個，立方晶胞12條棱上的12個O2－與體心位置上的Ba2＋距離最近且相等。(3)①依據(jù)A、B兩點坐標參數(shù)，結(jié)合C點位置可以推出C點坐標參數(shù)。②由圖可知Pb2＋與S2－配位數(shù)均為6；由于S2－接受面心立方最密積累方式，故面對角線為4r(S2－)據(jù)數(shù)學(xué)學(xué)問有4r(S2－)＝eq\r(2)a，據(jù)此可求得r(S2－)；③晶胞質(zhì)量m＝eq\f(4M（PbS）,NA)晶胞體積V＝(0.594×10－7cm)3，據(jù)此可得密度。答案：(1)8eq\f(\r(3),8)eq\f(8×\f(4,3)πr3,a3)(2)①BaTiO3②面心③6正八面體④6、12(3)①eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))②60.210③eq\f(4×239,6.02×1023×（0.594×10－7）3)20．解析：(1)當原子軌道填充為半滿全滿時，較穩(wěn)定，P為半滿結(jié)構(gòu)，因此第一電離能最大，故A項不符合題意；共價鍵的極性與原子得失電子實力有關(guān)，得失電子實力差別越大，極性越強，得電子實力，同主族元素從上到下依次減弱，故B項符合題意；離子鍵與離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子鍵越強，同主族元素離子半徑從上到下依次增大，因此離子鍵強度漸漸減小，故C項符合題意；熱穩(wěn)定性，同主族元素，越往下，越穩(wěn)定，因此D不符合題意。(2)檸檬酸的晶體屬于分子晶體，羧基中C原子形成3個σ鍵，其它碳原子形成4個σ鍵，都沒有孤電子對，碳原子雜化方式為：sp2、sp3；檸檬酸分子內(nèi)存在共價鍵，分子之間存在范德華力、氫鍵。(3)①SiX4屬于分子晶體，不含分子間氫鍵，范德華力越大，熔、沸點越高，范德華力隨著相對質(zhì)量的增大而增大，即熔、沸點增高；②同主族從上到下非金屬性減弱，得電子實力減弱，因此PbX2中化學(xué)鍵的離子性減弱，共價性增加；(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計是8個，依據(jù)化學(xué)式可知氧原子個數(shù)是4個，則Li2O的密度是ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(8×7＋4×16,NA（0.4665×10－7）3)g·cm－3。(5)可以依據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))、P2Oeq\o\al(\s\up1(4－),\s\do1(7))、P3Oeq\o\al(\s\up1(5－),\s\do1(10))：磷原子的變更規(guī)律為：1，2，3，4，n；氧原子的變更規(guī)律為：4，7，10，3n＋1；酸根所帶負電荷數(shù)的變更規(guī)律為：3，4，5，n＋2。因此這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(PnO3n＋1)(n＋2)－。答案：(1)BC(2)分子晶體sp2、sp3共