2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

分層作業(yè)16鹽類的水解A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練題組1.鹽溶液的酸堿性1.(2024·廣東揭陽(yáng)揭東區(qū)檢測(cè))下列物質(zhì)屬于鹽,且其水溶液呈堿性的是()A.Na2SO3 B.NaHSO4C.冰醋酸 D.NH4NO32.下列物質(zhì)屬于酸式鹽且促進(jìn)水的電離的是()A.NaHCO3 B.NaHSO4C.NaCl D.Na2CO33.(2024·遼寧錦州三校聯(lián)考)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酸式鹽溶液不愿定呈酸性B.發(fā)生水解的鹽溶液確定不顯中性C.同溫度下,同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小D.0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1mol·L-1題組2.鹽類的水解4.(2024·河北邯鄲六校聯(lián)考)化學(xué)語(yǔ)言是化學(xué)必備學(xué)問(wèn)之一,下列溶液中存在鹽類水解且水解方程式表示正確的是()A.硝酸鈉溶液中:NO3-+H2OHNO3+OHB.碳酸鈉溶液中:CO32-+2H2OH2CO3C.碳酸氫鈉溶液中:HCO3-+H2OCO32-D.醋酸鈉溶液中:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-5.(2024·山東濰坊五縣區(qū)聯(lián)考)在水中加入下列物質(zhì),對(duì)水電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NH4HSO4 B.NaFC.KAl(SO4)2 D.KI6.(2024·黑龍江大慶鐵人中學(xué)檢測(cè))0.1mol·L-1的下列溶液:①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaCl溶液、⑤NaHSO4溶液,按pH由大到小的依次,排列正確的是()A.①②⑤④③ B.②①③④⑤C.③④②①⑤ D.①②④③⑤7.(2024·湖北黃岡中學(xué)檢測(cè))等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液所含微粒種類最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S8.(2024·遼寧省試驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))常溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol·L-1、bmol·L-1,則a和b關(guān)系為()A.a>b B.a=10-4bC.b=10-4a D.a=bB級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.(2024·山東菏澤檢測(cè))常溫下,有關(guān)下列溶液的說(shuō)法不正確的是()A.加水稀釋0.1mol·L-1Na2S溶液時(shí),溶液中各離子濃度不愿定都減小B.常溫下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的電離程度相同C.常溫下pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③D.將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,平衡時(shí)c(NH4+)=c(Cl-),NH3·H210.由一價(jià)離子(A+、B+、C-、D-)組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度均為1mol·L-1,在常溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最終一種溶液的pH<7,下列推斷正確的是()選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD11.(2024·遼寧沈陽(yáng)二中模擬)25℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,由水電離的H+的物質(zhì)的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶10912.(2024·山東煙臺(tái)模擬)依據(jù)下列常數(shù),分析有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是()弱酸HFH2CO3HCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=6.3×10-4Ka1Ka2Ka=6.2×10-10Ka1Ka2A.常溫下,pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物質(zhì)的量濃度最大的是Na2CO3B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:cC.同溫下,等濃度的溶液中離子總濃度大小:NaF<NaCND.將過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液,離子方程式為CO32-+H2SHS13.25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如表所示,下列說(shuō)法正確的是()序號(hào)①②③④溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液NaClO溶液pH8.89.711.610.3A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類不相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO溶液D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體,復(fù)原到原溫度,c(CO314.25℃時(shí),假如取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽視混合后溶液體積的變更),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:(1)混合溶液的pH=8的緣由(用離子方程式表示):。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。

(3)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(4)25℃時(shí)等濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3 B.NH4AC.(NH4)2SO4 D.NH4Cl按pH由大到小的依次是(填字母)。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練15.(2024·江蘇南京六校聯(lián)考)常溫下,有下列五種溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液、③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液、④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液、⑤0.1mol·L-1氨水。請(qǐng)依據(jù)要求回答問(wèn)題:(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其緣由是

(用離子方程式表示)。(2)在溶液④中,的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。NH3·H2O和的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L-1。

(3)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,溶液中CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)(4)上述五種溶液中,c(NH4+)最大的是(填序號(hào),下同),c(NH4

分層作業(yè)16鹽類的水解1.A解析Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,A正確;NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,溶于水發(fā)生電離而使溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;冰醋酸是弱酸,發(fā)生電離,溶液呈酸性,C錯(cuò)誤;NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH42.A解析NaHCO3是酸式鹽,HCO3-水解促進(jìn)水的電離,A正確;NaHSO4是酸式鹽,溶于水發(fā)生電離:NaHSO4Na++H++SO42-,H+3.B解析NaHCO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,故酸式鹽溶液不愿定顯酸性,A正確;CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根均能發(fā)生水解,但水解程度相同,溶液顯中性,B錯(cuò)誤;因?yàn)樘妓岣乃獬潭缺忍妓釟涓乃獬潭却?故同濃度碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng),C正確;0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+發(fā)生水解,因此c(Al3+)<0.1mol·L-1,D正確。4.D解析硝酸為強(qiáng)酸,NO3-不存在水解平衡,A錯(cuò)誤;多元弱酸根離子應(yīng)分步水解,且以第一步水解為主,CO32-+H2OHCO3-+OH-,B錯(cuò)誤;HCO3-+H2OCO32-+H3O+為HCO3-的電離平衡,HCO3-的水解反應(yīng)為HCO3-+H2OH2CO35.D解析NH4HSO4在水溶液中電離成NH4+、H+和SO42-,H+對(duì)水的電離起抑制作用,A錯(cuò)誤;NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽,F-的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,B錯(cuò)誤;KAl(SO46.D解析先按溶液的酸堿性分組:①②溶液呈堿性,④溶液呈中性,③⑤溶液呈酸性。等濃度時(shí)CO32-的水解程度大于HCO3-,則①溶液的pH>②;③溶液因NH4+水解而使溶液呈弱酸性,⑤NaHSO47.D解析CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5種:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa發(fā)生水解,其溶液中存在的微粒有6種:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6種:NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O;K2S中S2-發(fā)生兩步水解,其溶液中存在7種微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H8.B解析NaOH抑制水的電離,由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1;CH3COONa發(fā)生水解,促進(jìn)了水的電離,由水電離出的c(OH-)=10-1410-9mol·L-1=10-5mol·L-1,故ab=9.B解析加水稀釋0.1mol·L-1Na2S溶液時(shí)促進(jìn)S2-水解,但溶液堿性降低,故溶液中H+濃度增大,A正確;常溫下,pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的電離程度不相同,前者促進(jìn)水的電離,后者抑制水的電離,B錯(cuò)誤;相同條件下,水解程度:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故相同的①②③三種溶液的c(Na+):③<②<①,C正確;將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,平衡時(shí)c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1,則NH3·H2O濃度是(0.5a-0.05)mol·L-1,依據(jù)電荷守恒可知,溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1,故NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=10.A解析依據(jù)題意,結(jié)合鹽類的水解規(guī)律,AC溶液呈中性,AD溶液呈堿性,說(shuō)明C對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于D對(duì)應(yīng)的酸的酸性;BD溶液呈中性,AD溶液呈堿性,說(shuō)明A對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)堿的堿性。11.A解析25℃時(shí),pH=0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1,依據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)可得,由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水電離出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等體積這四種溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量之比為10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。12.D解析由于電離平衡常數(shù):HF>HCO3->HS-,則等濃度時(shí)水解程度:NaF<Na2CO3<Na2S,因此pH相同時(shí),物質(zhì)的量濃度最大的是NaF,A錯(cuò)誤;c(HCO3-)c(H2CO3)=Ka1c(H+),c(13.D解析題中四種鹽溶液均為強(qiáng)堿弱酸鹽,依據(jù)越弱越水解,水解程度越大,pH越大,則四種鹽溶液中,水的電離程度③>④>②>①,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,粒子種類相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,在物質(zhì)的量濃度相等時(shí),pH小的是醋酸溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體時(shí),NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,Na2CO3溶液中NaOH抑制Na2CO3中CO14.答案(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>(4)A>B>D>C解析(2)由于混合溶液中A-發(fā)生水解,因此會(huì)促進(jìn)水的電離,而NaOH會(huì)抑制水的電離。(3)NH4A溶液為中性,說(shuō)明NH4+與A-的水解程度相當(dāng),而將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于H2CO3,CO32-的水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3(4)Cl-和SO42-不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液