高考化學(xué)一輪必刷題 專題45 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

PAGEPAGE1專題45原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列排列順序不正確的是（）A．第一電離能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅2．已知X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．位置關(guān)系：X在Y右側(cè) B．第一電離能：X一定大于YC．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于Y D．最高價含氧酸的酸性：X強于Y3．對于下列性質(zhì)的比較正確的是A．離子半徑： B．元素的電負性：C．穩(wěn)定性： D．晶格能：4．原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（）A．硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能B．磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能C．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是D．某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是5．下列敘述正確的是（）A．是基態(tài)原子的電子排布式B．鉻原子的電子排布式是C．銅原子的價電子排布式是D．氮原子的電子排布圖是6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O之間的夾角為109°28′C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl7．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子8．下列表示式錯誤的是（）A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2D．Cu+的價電子排布式：3d109．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說法正確的是（）A．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同B．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同C．兩粒子的1s能級上電子的能量相同D．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同10．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為3d14s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子最外層有3個電子C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子核外共有4個電子層11．下列化學(xué)用語的表達正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：12．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素13．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。____________________（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。（3）圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。（4）圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。（5）寫出圖中6號元素的價電子排布式：________。（6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1）C2A4的電子式為______________。（A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）（2）B元素的原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。（3）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為：。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________，該元素的原子I3遠遠大于I2，其原因是__________________________________。（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_______________。（用離子符號表示）（5）用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_____________________________。（6）H位于元素周期表中_______區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗H2+時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。15．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式______。（2）離子半徑：B____A（填“大于”或“小于”）。（3）C原子的電子排布圖是____，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈____形。（4）D原子電子所占原子軌道數(shù)為_______個，D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是_____。（5）BD3的水溶液顯______性，原因_____________________（用離子方程式表示）。16．前四周期的以下五種元素：X單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃Y核外有三個能級，毎個能級的電子數(shù)相等Z最外層電子數(shù)是次外層的3倍W在元素周期表中處于第8列R核外電子占據(jù)9個軌道，有2個未成對電子Q第二周期中單電子數(shù)最多（1）X元素名稱_____________，RZ3中R的雜化方式為_____________。（2）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，,Y、Z、Q電負性由小到大順序_____________。(用元素符號表示）（3）將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。17．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。（1）鉻(24號元素)基態(tài)原子的電子排布式為___________。（2）CH3COCH3分子中含有________個π鍵，含有____________個σ鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于______________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為______________，二硫化碳屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____________(填“極性”或“非極性”)鍵。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有____________鍵。（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有_______個鉻原子。18．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為_________；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____，該晶體中，原子之間的作用力是________；（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____________。（3）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是____和____，微粒間的作用力是_______，該晶體屬于____晶體；（4）SO42－中S以sp3雜化，SO42－的立體構(gòu)型是__________________________；（5）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是____________。19．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。(2)Cu元素可形成，其中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號）。①配位鍵②氫鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵(3)若具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個NH3被兩個Cl?取代時，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為____________（填字母）。a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型d.V形(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液.寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________。(5)Cu2O的熔點比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請解釋原因_____________。20．鐵、鈷(Co)屬于第四周期第VIII族元素，含鐵、鈷化合物具有諸多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________________。(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一種重要的化合物。①SO42-的空間立體構(gòu)型為___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:______________。②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________。③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.非極性鍵e.極性鍵(3)鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。①1mol[Fe(CN)6]3-含鍵的數(shù)目為__________。②CN-能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對，而不是氮原子，其原因是____________。③FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g?cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_________nm。專題45原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案解析1．下列排列順序不正確的是（）A．第一電離能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅【答案】A【解析】A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能：F>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故C正確；D、金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點的高低與共價鍵有關(guān)，鍵長：Si－Si>C－Si>C－C，鍵能：C－C>C－Si>Si－Si，則熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確。2．已知X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．位置關(guān)系：X在Y右側(cè) B．第一電離能：X一定大于YC．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于Y D．最高價含氧酸的酸性：X強于Y【答案】B【解析】A．X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，則原子序數(shù)：X＞Y，即X在Y右側(cè)，故A正確；B．一般情況下，同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則X的第一電離能不一定大于Y，故B錯誤；C．非金屬性：X＞Y，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y，故C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：X＞Y，則最高價含氧酸的酸性：X＞Y，故D正確。3．對于下列性質(zhì)的比較正確的是A．離子半徑： B．元素的電負性：C．穩(wěn)定性： D．晶格能：【答案】B【解析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A錯誤；B．同主族自上而下電負性呈現(xiàn)減小的趨勢，同周期自左而右電負性增大，故電負性：Si＜P＜N，故B正確；C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HCl，故C錯誤；D．離子半徑：r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D錯誤。4．原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（）A．硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能B．磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能C．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是D．某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是【答案】D【解析】A．鈹元素電子排布為：1s22s2，2s為全滿，較穩(wěn)定，所以硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能，故A正確；B．磷元素最外層電子排布為3s23p3，3p軌道半滿，較穩(wěn)定，所以磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能，故B正確；C．3d10全滿，4s1為半滿，較穩(wěn)定，電子排布不是[Ar]3d94s2，與洪特規(guī)則的特例有關(guān)，故C正確；D．1s22s22p2為基態(tài)，能量最低，激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3，與洪特規(guī)則的特例無關(guān)，故D錯誤。5．下列敘述正確的是（）A．是基態(tài)原子的電子排布式B．鉻原子的電子排布式是C．銅原子的價電子排布式是D．氮原子的電子排布圖是【答案】A【解析】A．電子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，所以[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式，故A正確；B．Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故B錯誤；C．銅原子的價電子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7，2p軌道3個電子各占據(jù)1個軌道，正確的電子排布圖為，故D錯誤。6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O之間的夾角為109°28′C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl【答案】A【解析】A．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時最穩(wěn)定，氮原子2p能級半充滿，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；B．理論解釋不對，CO2分子的價層電子對是2，根據(jù)價層電子對互斥理論，CO2中C為sp雜化，CO2分子是直線型，故B錯誤；C．金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，但石墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點比金剛石的高，故C錯誤；D．鹵族元素的氫化物都屬于分子晶體，但氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，導(dǎo)致氟化氫沸點高于HCl，故D錯誤。7．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子【答案】B【解析】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應(yīng)含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意。8．下列表示式錯誤的是（）A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2D．Cu+的價電子排布式：3d10【答案】A【解析】A.軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故選A；B.Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故不選B；C.Ge的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，或?qū)憺閇Ar]3d104s24p2，故不選C；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，因此Cu+的價電子排布式：3d10，故不選D。9．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說法正確的是（）A．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同B．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同C．兩粒子的1s能級上電子的能量相同D．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同【答案】B【解析】A.硫離子是得到電子后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強的失電子能力，所以具有很強的還原性，二者性質(zhì)不同，A錯誤；B.電子的能量不同，則發(fā)生躍遷，產(chǎn)生的光譜不同，B正確；C.雖然電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)不同，所以能量不同，C錯誤；D.同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，D錯誤。10．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為3d14s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子最外層有3個電子C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子核外共有4個電子層【答案】D【解析】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，則該元素是Sc，則A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子，選項A錯誤；B．該元素原子最外層共有2個電子，選項B錯誤；C．該元素原子的M能層共有9個電子，選項C錯誤；D．該元素原子核外共有4個能層，即K、L、M、N，選項D正確。11．下列化學(xué)用語的表達正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：【答案】C【解析】A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)=10+8=18，應(yīng)該表示為188O，故A錯誤；B．氯原子核外電子總數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．鐵為26號元素，鐵離子最外層電子數(shù)為13，根據(jù)構(gòu)造原理可得：Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5，故C正確；D．Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，基態(tài)原子外圍電子排布式為：3d104s1，圖示中3d和4s能級電子數(shù)目不符，故D錯誤。12．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素【答案】C【解析】由原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強。故選C。13．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。____________________（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。（3）圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。（4）圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。（5）寫出圖中6號元素的價電子排布式：________。（6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)?！敬鸢浮繌纳系较乱来螠p小三ⅤA五ⅠA3s23p5NaMg【解析】（1）依據(jù)第二周期第一電離能的遞變規(guī)律，可以連出第三周期第一電離能的變化圖像；（2）由圖可以得出同一主族第一電離能的變化規(guī)律：從上到下依次減?。唬?）圖中5號元素是P，P在周期表中處于第三周期第ⅤA族；（4）依據(jù)同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，同一主族從上到下逐漸增強，可以得出圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素是Rb，處于第五周期第IA族；（5）圖中6號元素是Cl，價電子排布式3s23p5；（6）依據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，可以得出Al的第一電離能的大小范圍Na<Al<Mg。14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1）C2A4的電子式為______________。（A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）（2）B元素的原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。（3）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為：。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________，該元素的原子I3遠遠大于I2，其原因是__________________________________。（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_______________。（用離子符號表示）（5）用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_____________________________。（6）H位于元素周期表中_______區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗H2+時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________?！敬鸢浮?啞鈴（“紡錘”）泡利原理Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難Cl—>O2—>Mg2+Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑d3d64s23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓【解析】（1）A為H元素、C為N元素，則C2A4為N2H4，其電子式為；（2）B為C元素，原子核外共有6種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，所占據(jù)的原子軌道呈啞鈴形；（3）泡利原理指出，在一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，由圖可知，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理；該元素為Mg元素，Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難，故該元素的原子I3遠遠大于I2；（4）D為O元素、E為Mg元素、F為Cl元素，D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl—>O2—>Mg2+；（5）E為Mg元素、F為Cl元素，用惰性電極電解EF2的水溶液得到氫氧化鎂、氯氣、氫氣，離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑（6）H為Fe元素，位于元素周期表中d區(qū)；其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2；檢驗Fe2+時常用到鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓。15．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式______。（2）離子半徑：B____A（填“大于”或“小于”）。（3）C原子的電子排布圖是____，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈____形。（4）D原子電子所占原子軌道數(shù)為_______個，D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是_____。（5）BD3的水溶液顯______性，原因_____________________（用離子方程式表示）?！敬鸢浮?s22s22p63s1小于32p啞鈴9酸性Al3++3H2O?3H++Al（OH）3【解析】（1）A為鈉元素，A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1；（2）A為鈉元素，B為鋁元素，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，故答案為：小于；（3）C為氮元素，C原子的基態(tài)原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴，故答案為：；3；2p；啞鈴；（4）D為氯元素，氯原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，電子所占原子軌道數(shù)為9個；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：9；；（5）B為鋁元素，D為氯元素，BD3為AlCl3，AlCl3在溶液中水解，使溶液顯酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，故答案為：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3。16．前四周期的以下五種元素：X單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃Y核外有三個能級，毎個能級的電子數(shù)相等Z最外層電子數(shù)是次外層的3倍W在元素周期表中處于第8列R核外電子占據(jù)9個軌道，有2個未成對電子Q第二周期中單電子數(shù)最多（1）X元素名稱_____________，RZ3中R的雜化方式為_____________。（2）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，,Y、Z、Q電負性由小到大順序_____________。(用元素符號表示）（3）將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________?！敬鸢浮糠鷖p2雜化C＜N＜O2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2+4OH-【解析】（1）X為F元素，SO3分子中S的價電子對數(shù)是3，所以采取的是sp2雜化，故答案為：氟，sp2雜化。（2）W為Fe元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Y、Z、Q分別為C、O、N，元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，所以O(shè)＞N＞C；故答案為：，C＜N＜O。（3）溶液中，不斷通入O2，銅和氨水能反應(yīng)生成[Cu(NH3)4](OH)2，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+8NH3+2H2O=2[Cu(NH3)4](OH)2，離子方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]22++4OH-，故答案為：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]22++4OH-。17．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。（1）鉻(24號元素)基態(tài)原子的電子排布式為___________。（2）CH3COCH3分子中含有________個π鍵，含有____________個σ鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于______________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為______________，二硫化碳屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____________(填“極性”或“非極性”)鍵。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有____________鍵。（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有_______個鉻原子?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)19分子甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2非極性極性配位2【解析】（1）鉻為24號元素，屬于第4周期第ⅥB族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，所以本題答案：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；（2）CH3COCH3分子結(jié)構(gòu)式為，羰基中含有1個π鍵，分子中含有2個C—Cσ鍵、6個C—Hσ鍵、1個C—Oσ鍵，共9個σ鍵，所以本題答案：1；9；（3）通過氯化鉻酰常溫下的熔沸點、溶解性可知其屬于分子晶體；丙酮中含有兩種碳原子，甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同，為sp3雜化，羰基碳原子為sp2雜化；二硫化碳為直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，其分子中只含極性鍵，所以本題答案：分子；甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2；非極性；極性；（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]是配位化合物，其中肯定含有配位鍵，所以本題答案：配位；（5）晶胞中顯示的是9個原子，但8個位于晶胞頂點，每個頂點上的原子屬于8個晶胞，故屬于該晶胞的只有1/8；晶胞內(nèi)的原子完全屬于該晶胞，因此一個晶胞中含有2個鉻原子，所以本題答案：2。18．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為_________；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____，該晶體中，原子之間的作用力是________；（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____________。（3）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是____和____，微粒間的作用力是_______，該晶體屬于____晶體；（4）SO42－中S以sp3雜化，SO42－的立體構(gòu)型是__________________________；（5）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是____________?！敬鸢浮?s13∶1金屬鍵Cu3AuH8Cu2+SO42－離子鍵離子正四面體形白色CuSO4粉末和水結(jié)合生成藍色的CuSO4·5H2O晶體【解析】(1)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則最外層電子排布式為6s1。在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)=6×=3，Au原子處于頂點位置，N(Au)=8×=1，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵；故答案為：6s1；3∶1；金屬鍵；(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相同，如圖，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個H，則化學(xué)式為Cu3AuH8，故答案為：Cu3AuH8；(3)CuSO4為離子化合物，晶體的構(gòu)成微粒是Cu2+和SO42－，微粒間的作用力是離子鍵，該晶體屬于離子晶體，故答案為：Cu2+；SO42－；離子鍵；離子；(4)SO42－中S以sp3雜化，沒有孤電子對，SO42－的立體構(gòu)型是正四面體形，故答案為：正四面體形；(5)白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍色的CuSO4?5H2O，顯示水合銅離子特征藍色，故答案為：白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍色的CuSO4?5H2O晶體。19．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。(2)Cu元素可形成，其中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號）。①配位鍵②氫鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵(3)若具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個NH3被兩個Cl?取代時，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為____________（填字母）。a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型d.V形(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液.寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________。(5)Cu2O的熔點比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請解釋原因_____________?！敬鸢浮縄B3d9①③⑤a高Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2?半徑比S2?半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高?！窘馕觥?1)Cu是29號元素，位于元素周期表第ⅠB族，電子排布式為：[Ar]3d104s1，在Cu失去電子Cu2+的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的外圍電子排布式為3d9；(2)為離子化合物，陽離子中存在配位鍵和極性共價鍵，陰離子中存在極性共價鍵，陽離子與陰離子之間通過離子鍵結(jié)合，因此該化合物中含有離子鍵、配位鍵、極性共價鍵，化學(xué)鍵序號是①③⑤；(3)若為正四面體結(jié)構(gòu)，由于正四面體結(jié)構(gòu)中與幾何中心Cu相連的兩個原子或原子團的位置都相鄰，所以兩個NH3被2個Cl-取代產(chǎn)物是一種；若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則兩個Cl-取代后的位置可能在相鄰的兩個頂點上，也可能