人版高中一年級(jí)下學(xué)期期末化學(xué)試題(理科)

...wd......wd......wd...高一〔下〕期末化學(xué)試卷〔理科〕一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題2分，共12分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 A．能量變化是化學(xué)反響的基本特征之一 B．化學(xué)反響中能量變化的大小與反響物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) C．化學(xué)反響中必然伴隨發(fā)生能量變化 D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的2．利用以下反響不能制得括號(hào)中純潔物質(zhì)的是〔〕 A．乙烯與氯氣加成〔1，2﹣二氯乙烷〕 B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反響〔氯乙烷〕 C．乙烯與水加成〔乙醇〕 D．乙烯與氯化氫在一定條件下反響〔氯乙烯〕3．以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔〕 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵 C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物4．海水提鎂的主要流程如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕①試劑M是鹽酸②流程中的反響全部都是非氧化復(fù)原反響③操作b只是過(guò)濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg〔OH〕2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量． A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤5．1molX2完全燃燒生成X2O〔g〕放出熱量akJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量bkJ，X2O中1molX﹣O鍵形成時(shí)放出能量ckJ，X2中1molX﹣X鍵斷裂時(shí)吸收能量為〔〕 A．〔4c﹣b+2c〕kJ B．kJ C．4c+b﹣2akJ D．kJ6．以下有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 A．除去乙醇中少量乙酸：參加足量生石灰蒸餾 B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物 D．別離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分．每題有1-2個(gè)正確答案．〕7．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是〔〕 A．鈣離子的構(gòu)造示意圖： B．乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2=CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的電子式：8．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如以以下圖的“蝸牛〞形狀，圖中每個(gè)“?〞代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥比⑦弱 C．金屬性②比⑤弱 D．原子半徑③比④大9．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．I元素中含中子數(shù)為53 B．它是碘元素的一種同位素 C．I2的摩爾質(zhì)量為262g D．由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為13110．以下過(guò)程中需要吸收熱量的是〔〕 A．H2→2H B．2H2+O2═2H20 C．CaO+H20=Ca〔OH〕2 D．2Cl→Cl211．化學(xué)反響：C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H1＜0CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2＜0C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3＜0；以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔一樣條件下〕〔〕 A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 C．△H1+△H2＞△H3 D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反響比生成CO的反響放出的熱量多12．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．NH4Cl固體為離子化合物 B．CO2分子中含有離子健 C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行 D．X2+的核外有18個(gè)電子，則X在第四周期第ⅡA族13．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反響物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C〔CH3〕COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率到達(dá)最高，還需要的其他反響物有〔〕 A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO214．以下各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是〔〕 A．加熱氧化銅煉銅 B．氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂 C．用焦炭復(fù)原氧化銅煉銅 D．電解熔融氯化鈉冶煉鈉三、解答題〔共5小題，總分值56分〕15．以下各組物質(zhì)中屬于同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是，互為同位素的是，屬于同一物質(zhì)的是．①C〔CH3〕4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤⑥〔CH3〕2CHCH〔CH3〕2和〔CH3〕2CH〔CH2〕2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．16．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕元素E在元素周期表中的位置為．〔2〕B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤灿迷胤?hào)表示，下同〕．〔3〕C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反響生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有．〔4〕由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的構(gòu)造式為．〔5〕A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反響的離子方程式．〔6〕CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反響生成一種酸和一種堿，反響的化學(xué)方程式為．17．1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．〔1〕寫(xiě)出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式．〔2〕假設(shè)1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ〔填“＞〞、“＜〞、“=〞〕．〔3〕燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為．〔4〕氫氣的燃燒熱為．〔5〕寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．18．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工開(kāi)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如以以下圖的一系列化學(xué)反響．根據(jù)如圖答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕按要求填寫(xiě)：A的構(gòu)造式：；B的構(gòu)造簡(jiǎn)式：；C的電子式：；D的官能團(tuán)名稱(chēng)；G官能團(tuán)的構(gòu)造簡(jiǎn)式．〔2〕寫(xiě)出⑥⑧兩步反響的化學(xué)方程式，并注明反響類(lèi)型：④〔反響類(lèi)型〕．⑥〔反響類(lèi)型〕．⑧〔反響類(lèi)型〕．19．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．〔1〕能作為氯、溴、碘元素非金屬性〔原子得電子能力〕遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是〔填序號(hào)〕．A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的酸性〔2〕工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：①完成Ⅰ中反響的總化學(xué)方程式：．②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反響類(lèi)型是，該反響過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是．〔3〕一定條件，在水溶液中1molCl﹣、ClOX﹣〔x=1，2，3，4〕的能量〔KJ〕相對(duì)大小如以以下圖．①D是〔填離子符號(hào)〕．②B→A+C的反響中，生成1molC，同時(shí)會(huì)消耗molB，并KJ的熱量〔填吸收或放出以及具體數(shù)值〕．2014-2015學(xué)年海南省文昌中學(xué)高一〔下〕期末化學(xué)試卷〔理科〕參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題2分，共12分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 A．能量變化是化學(xué)反響的基本特征之一 B．化學(xué)反響中能量變化的大小與反響物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) C．化學(xué)反響中必然伴隨發(fā)生能量變化 D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的考點(diǎn)： 反響熱和焓變．專(zhuān)題： 化學(xué)反響中的能量變化．分析： 化學(xué)反響中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，而斷裂化學(xué)鍵需要吸收能力，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，任何化學(xué)反響都是斷裂舊鍵形成新鍵的過(guò)程，據(jù)此分析．解答： 解：A．化學(xué)反響的基本特征：是有新物質(zhì)生成，同時(shí)伴隨能量變化，故A正確；B．反響物的質(zhì)量越多，能量變化越大，所以化學(xué)反響中的能量變化的大小與反響物的質(zhì)量多少有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．任何化學(xué)反響都是斷裂舊鍵形成新鍵的過(guò)程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)吸收能量和釋放能量，故C正確；D．化學(xué)反響中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，故D正確；應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了化學(xué)反響中能量的變化，屬根基性知識(shí)考察題，要準(zhǔn)確把握能量變化的原因．2．利用以下反響不能制得括號(hào)中純潔物質(zhì)的是〔〕 A．乙烯與氯氣加成〔1，2﹣二氯乙烷〕 B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反響〔氯乙烷〕 C．乙烯與水加成〔乙醇〕 D．乙烯與氯化氫在一定條件下反響〔氯乙烯〕考點(diǎn)： 混合物和純潔物；有機(jī)化學(xué)反響的綜合應(yīng)用．分析： A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反響生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反響，為鏈鎖反響；C．乙烯與水發(fā)生加成反響，沒(méi)有副產(chǎn)物；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反響；解答： 解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反響生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純潔物，故A不選；B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反響，為鏈鎖反響，產(chǎn)物較復(fù)雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反響，沒(méi)有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純潔物，故C不選；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反響，生成氯乙烯為純潔物，故D不選；應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)： 此題考察有機(jī)物的制備及物質(zhì)別離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反響類(lèi)型的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意加成反響產(chǎn)物只有一種，題目難度不大．3．以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔〕 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵 C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物考點(diǎn)： 化學(xué)鍵．專(zhuān)題： 化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造．分析： A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；B．單質(zhì)分子中不一定含有化學(xué)鍵；C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物可能含有非極性鍵；D．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物．解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故A正確；B．單質(zhì)分子中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化氫、大多數(shù)有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤；D．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．4．海水提鎂的主要流程如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕①試劑M是鹽酸②流程中的反響全部都是非氧化復(fù)原反響③操作b只是過(guò)濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg〔OH〕2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量． A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤考點(diǎn)： 海水資源及其綜合利用．專(zhuān)題： 元素及其化合物．分析： 流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，參加沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過(guò)濾后得到氫氧化鎂沉淀，參加試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；①分析判斷M是鹽酸用來(lái)溶解氫氧化鎂沉淀；②流程中電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反響是氧化復(fù)原反響；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體的過(guò)程；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg〔OH〕2；⑤依據(jù)氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低；解答： 解：流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，參加沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過(guò)濾后得到氫氧化鎂沉淀，參加試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；①分析判斷M是鹽酸用來(lái)溶解氫氧化鎂沉淀，故①正確；②分析流程中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反響是氧化復(fù)原反響，流程中的反響不全部都是非氧化復(fù)原反響，故②錯(cuò)誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體的過(guò)程，故③錯(cuò)誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg〔OH〕2，故④正確；⑤依據(jù)氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，故⑤正確；應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質(zhì)，應(yīng)電解熔融態(tài)的氯化鎂，工業(yè)制備原理和經(jīng)濟(jì)效益的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．5．1molX2完全燃燒生成X2O〔g〕放出熱量akJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量bkJ，X2O中1molX﹣O鍵形成時(shí)放出能量ckJ，X2中1molX﹣X鍵斷裂時(shí)吸收能量為〔〕 A．〔4c﹣b+2c〕kJ B．kJ C．4c+b﹣2akJ D．kJ考點(diǎn)： 反響熱和焓變．分析： 化學(xué)反響放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量．解答： 解：1molX2完全燃燒生成X2O〔g〕放出熱量akJ，所以化學(xué)反響放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)X2中1molX﹣X鍵斷裂時(shí)吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O22X2O，則：2akJ=ckJ×4﹣〔2K+bkJ〕，解得K=KJ．應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)： 此題考察學(xué)生化學(xué)反響中的能量變化知識(shí)，熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)展答復(fù)，難度不大．6．以下有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 A．除去乙醇中少量乙酸：參加足量生石灰蒸餾 B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物 D．別離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法考點(diǎn)： 有機(jī)化學(xué)反響的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的別離、提純和除雜．專(zhuān)題： 有機(jī)反響．分析： A、乙酸與生石灰反響生成醋酸鹽；B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯和乙醇；C、飽和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的雜質(zhì)；D、甘油與氯化鈉溶液互溶．解答： 解：A、乙酸與生石灰反響生成醋酸鹽，乙醇與生石灰不反響，則向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸餾即可得到乙醇，故A正確；B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物，故C正確；D、甘油即丙三醇，屬于醇，與水互溶，所以甘油和氯化鈉溶液不能用分液的方法別離，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了有機(jī)物的別離和提純、常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)的聯(lián)系．二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分．每題有1-2個(gè)正確答案．〕7．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是〔〕 A．鈣離子的構(gòu)造示意圖： B．乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2=CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的電子式：考點(diǎn)： 原子構(gòu)造示意圖；電子式；構(gòu)造簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型．分析： A．鈣離子的核電荷數(shù)為20，不是18；B．乙烯中存在碳碳雙鍵，乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；C．甲烷為正四面體構(gòu)造，分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I；D．丙烯中存在6個(gè)碳?xì)滏I，電子式中漏掉了一個(gè)碳?xì)滏I．解答： 解：A．鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，正確的離子構(gòu)造示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中存在官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B正確；C．甲烷分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體構(gòu)造，甲烷的球棍模型為，故C正確；D．丙烯中存在6個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，該電子式中少一個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，正確的電子式為，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選BC．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了電子式、構(gòu)造簡(jiǎn)式、離子構(gòu)造示意圖、球棍模型等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確離子構(gòu)造示意圖與原子構(gòu)造示意圖的表示方法及區(qū)別．8．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如以以下圖的“蝸牛〞形狀，圖中每個(gè)“?〞代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥比⑦弱 C．金屬性②比⑤弱 D．原子半徑③比④大考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析： ①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小．解答： 解：①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯(cuò)誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)： 此題考察元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意元素周期律的理解掌握．9．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．I元素中含中子數(shù)為53 B．它是碘元素的一種同位素 C．I2的摩爾質(zhì)量為262g D．由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為131考點(diǎn)： 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：53131I中質(zhì)子數(shù)位53，質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，具有一樣質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，并注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．解答： 解：A．53131I元素中含中子數(shù)為131﹣53=78，故A錯(cuò)誤；B．具有一樣質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，則是碘元素的一種同位素，故B正確；C．53131I2的摩爾質(zhì)量為262g/mol，故C錯(cuò)誤；D．原子的相對(duì)原子質(zhì)量為131，而元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各同位素原子的含量有關(guān)，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)： 此題考察原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，選項(xiàng)D是學(xué)生解答中的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．10．以下過(guò)程中需要吸收熱量的是〔〕 A．H2→2H B．2H2+O2═2H20 C．CaO+H20=Ca〔OH〕2 D．2Cl→Cl2考點(diǎn)： 吸熱反響和放熱反響．專(zhuān)題： 化學(xué)反響中的能量變化．分析： A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；B、燃燒反響是放熱反響；C、多數(shù)化合反響是放熱反響；D、形成新的化學(xué)鍵放出能量．解答： 解：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故A選；B、2H2+O2═2H2O是燃燒反響，屬于放熱反響，放出能量，故B不選；C、CaO+H2O═Ca〔OH〕2是化合反響，屬于放熱反響，放出能量，故C不選；D、形成新的化學(xué)鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故D不選；應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了化學(xué)反響的本質(zhì)，化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，燃燒反響，化合反響等分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．11．化學(xué)反響：C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H1＜0CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2＜0C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3＜0；以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔一樣條件下〕〔〕 A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 C．△H1+△H2＞△H3 D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反響比生成CO的反響放出的熱量多考點(diǎn)： 反響熱和焓變．專(zhuān)題： 化學(xué)反響中的能量變化．分析： A、反響是放熱反響，依據(jù)能量守恒分析判斷；B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量；C、根據(jù)蓋斯定律分析；D、△H3和△H1為負(fù)值，放熱多則△H?。獯穑?解：A、反響是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，故A正確；B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量，C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H1＜0為放熱反響，△H=反響物的鍵能之和﹣產(chǎn)物鍵能之和＜0，所以反響物的鍵能之和小于產(chǎn)物鍵能之和，但反響物不僅是C，還有O2，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析，反響焓變與反響過(guò)程無(wú)關(guān)，與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，所以△H1+△H2=△H3，故C錯(cuò)誤；D、生成CO2的反響熱為△H3，生成CO的反響熱為△H1，因?yàn)椤鱄1+△H2=△H3，所以生成CO2的反響比生成CO的反響放出的熱量多，故D正確；應(yīng)選BC．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了化學(xué)反響的能量變化，能量守恒和斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．12．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．NH4Cl固體為離子化合物 B．CO2分子中含有離子健 C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行 D．X2+的核外有18個(gè)電子，則X在第四周期第ⅡA族考點(diǎn)： 元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用；離子化合物的構(gòu)造特征與性質(zhì)．分析： A、氯化銨是離子鍵形成的離子化合物；B、二氧化碳是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；C、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)族；D、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，根據(jù)原子構(gòu)造示意圖判斷其在周期表中的位置．解答： 解：A、活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以氯化鈉中只存在離子鍵，故A正確；B、非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，二氧化碳中碳元素和氧元素之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，Ⅷ族有3個(gè)縱行，所以共18個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=18+2=20，X的原子構(gòu)造示意圖為：，所以該元素在第四周期第ⅡA族，故D正確；應(yīng)選AD．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了化學(xué)鍵、元素周期表等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確Ⅷ族有3個(gè)縱行．13．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反響物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C〔CH3〕COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率到達(dá)最高，還需要的其他反響物有〔〕 A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2考點(diǎn)： 綠色化學(xué)．專(zhuān)題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題．分析： 根據(jù)“綠色化學(xué)工藝〞的特征：反響物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反響物的種類(lèi)．解答： 解：由于在“綠色化學(xué)〞工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2═C〔CH3〕COOCH3與原料之間元素種類(lèi)和原子數(shù)目都完全一樣，即原子守恒．將生成物中各原子個(gè)數(shù)減去反響物中各原子個(gè)數(shù)得到一些原子，無(wú)污染的反響途徑和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段．由于在通過(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過(guò)程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過(guò)程和末端的差值為C2H4O2，對(duì)照選項(xiàng)，反響物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B．用CH3C═CH〔丙炔〕合成CH2═C〔CH3〕COOCH3〔2﹣甲基丙烯酸甲酯〕，要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1．A、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不管若何組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤；B、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不管若何組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；D、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不管若何組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)： 此題難度較大，考察同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)展解題的能力，抓住一個(gè)主要信息〔“綠色化學(xué)工藝〞中反響物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%〕是解答此題的關(guān)鍵．14．以下各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是〔〕 A．加熱氧化銅煉銅 B．氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂 C．用焦炭復(fù)原氧化銅煉銅 D．電解熔融氯化鈉冶煉鈉考點(diǎn)： 金屬冶煉的一般原理．分析： 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱決定了冶煉方法，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱復(fù)原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，據(jù)此解答．解答： 解：A．氧化銅用熱復(fù)原法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．鎂為活潑金屬，活潑性強(qiáng)于鋁，應(yīng)選擇電解熔融的氯化錳鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．銅性質(zhì)較活潑，用熱復(fù)原法冶煉，可以用焦炭復(fù)原氧化銅煉銅，故C正確；D．鈉為活潑金屬，用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故D正確；應(yīng)選：CD．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性是解題關(guān)鍵，注意活潑性不同金屬的冶煉方法．三、解答題〔共5小題，總分值56分〕15．以下各組物質(zhì)中屬于同系物的是①⑧，互為同分異構(gòu)體的是④⑤，互為同位素的是③，屬于同一物質(zhì)的是②⑥．①C〔CH3〕4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤⑥〔CH3〕2CHCH〔CH3〕2和〔CH3〕2CH〔CH2〕2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考點(diǎn)： 芳香烴、烴基和同系物；同位素及其應(yīng)用；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析： 同系物：構(gòu)造相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同分異構(gòu)體：分子式一樣構(gòu)造不同的化合物；同位素：質(zhì)子數(shù)一樣中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱(chēng)同位素；根據(jù)概念進(jìn)展答復(fù)即可．解答： 解：同系物：構(gòu)造相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，則①⑧屬于同系物；同分異構(gòu)體：分子式一樣構(gòu)造不同的化合物，則④⑤屬于同分異構(gòu)體；同位素：質(zhì)子數(shù)一樣中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱(chēng)同位素，則③互為同位素；甲烷中四個(gè)氫原子是等效的，所以任意兩個(gè)被F、Cl代替的構(gòu)造只有一種，即屬于同一種物質(zhì)的是②，⑥中物質(zhì)均為3﹣甲基﹣戊烷，是同一種物質(zhì)，故答案為①⑧；④⑤；③；②⑥．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了幾種常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答．16．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．〔2〕B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O〔用元素符號(hào)表示，下同〕．〔3〕C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反響生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．〔4〕由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的構(gòu)造式為H﹣C≡N．〔5〕A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反響的離子方程式H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O．〔6〕CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反響生成一種酸和一種堿，反響的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O．考點(diǎn)： 位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析： A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，據(jù)此解答．解答： 解：A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，〔1〕元素E為Cl，E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；〔2〕B是C，C為N，D是O，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，所以B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；〔3〕C為N，C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反響生成的物質(zhì)為硝酸銨，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；〔4〕由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的H、C、N三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，則X的構(gòu)造式為H﹣C≡N，故答案為：H﹣C≡N；〔5〕A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質(zhì)，該反響的離子方程式為H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故答案為：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O；〔6〕NCl3常溫下呈液態(tài)，可與水反響生成一種酸和一種堿，反響的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O，故答案為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O；點(diǎn)評(píng)： 此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)根基知識(shí)的掌握．17．1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．〔1〕寫(xiě)出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283kJ/mol．〔2〕假設(shè)1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ〔填“＞〞、“＜〞、“=〞〕．〔3〕燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1430KJ．〔4〕氫氣的燃燒熱為286kJ/mol．〔5〕寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH4〔g〕+O2〔g〕=CO〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣607kJ/mol．考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式；有關(guān)反響熱的計(jì)算．分析： 〔1〕燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；〔2〕根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，以及能量上下進(jìn)展判斷；〔3〕1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到；〔4〕燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱；〔5〕1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書(shū)寫(xiě)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到．解答： 解：〔1〕燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283kJ/mol；故答案為：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283kJ/mol；〔2〕水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放熱，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，故答案為：＜；〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H=﹣242kJ/mol，H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44kJ/mol，燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H=﹣286kJ/mol，燃燒10gH2生成液態(tài)水放熱×286KJ/mol=1430KJ，故答案為：1430kJ；〔4〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H=﹣242kJ/mol，H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44kJ/mol，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H=﹣286kJ/mol；故答案為：286kJ/mol；〔5〕1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書(shū)寫(xiě)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：①CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=﹣283kJ/mol，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，②CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣890kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①+②得到，CH4〔g〕+O2〔g〕=CO〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣607kJ/mol，故答案為：CH4〔g〕+O2〔g〕=CO〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣607kJ/mol．點(diǎn)評(píng)： 此題考察了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，主要是物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱概念的理解應(yīng)用，題目難度中等．18．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工開(kāi)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如以以下圖的一系列化學(xué)反響．根據(jù)如圖答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕按要求填寫(xiě)：A的構(gòu)造式：CH2=CH2；B的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3CH3；C的電子式：；D的官能團(tuán)名稱(chēng)羥基；G官能團(tuán)的構(gòu)造簡(jiǎn)式﹣COOH．〔2〕寫(xiě)出⑥⑧兩步反響的化學(xué)方程式，并注明反響類(lèi)型：④〔反響類(lèi)型加聚反響〕．⑥2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〔反響類(lèi)型氧化反響〕．⑧CH3COOH+HO﹣C2H5CH3COOC2H5+H2O〔反響類(lèi)型酯化〔取代〕反響〕．考點(diǎn)： 有機(jī)物的推斷．分析： 烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工開(kāi)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反響生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反響生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反響生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反響生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反響生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反響得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響生成H為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．解答： 解：烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工開(kāi)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反響生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反響生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反響生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反響生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反響生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反響得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響生成H為CH3COOCH2CH3，〔1〕根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，C的