廣東佛山市2017年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前仿真模擬題專練分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

...wd......wd......wd...分子構(gòu)造與性質(zhì)1.以下現(xiàn)象中可用〞相似相溶原理〞這一經(jīng)歷規(guī)律說(shuō)明的事實(shí)是()A.HCl易溶于水B.微溶于水C.能溶于水 D.易溶于水【解析】、HCl、均為極性分子、、均為非極性分子?！敬鸢浮緼2.以下關(guān)于丙烯—CH的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.丙烯分子有8個(gè)鍵,1個(gè)鍵B.丙烯分子中2個(gè)碳原子是雜化,1個(gè)碳原子是雜化C.丙烯分子不存在極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上【解析】丙烯分子中2個(gè)碳原子是雜化,只有一個(gè)碳原子是雜化,B正確;丙烯分子中中間的碳原子是雜化,所以3個(gè)碳原子一定不在同一直線上,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼B3.以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B.由碳、氮原子形成的化合物比金剛石堅(jiān)硬,其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短C.和都是非極性分子和都是離子化合物D.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂【解析】對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō),分子的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān),而與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。不同于對(duì)于由兩種元素形成的多原子分子來(lái)說(shuō),只有當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)相等時(shí),分子才為非極性分子,所以應(yīng)為極性分子。分子晶體熔化時(shí),共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂?！敬鸢浮緽D4.信息:的電離方程式===。具有6個(gè)配體的的配合物n假設(shè)1mol此配合物與足量的溶液反響只生成1molAgCl沉淀,那么mn的值分別是A.m=1,n=5 B.m=3,n=4C.m=5,n=1 D.m=3,n=3【解析】由題意可知,溶于水可電離出的氯離子不是配體,能與反響生成沉淀。根據(jù)化合價(jià)原理,Co為+3價(jià),故m=3。又因?yàn)榭偱湮粩?shù)為6,3個(gè)氯離子中只有兩個(gè)是配體,所以應(yīng)為4個(gè),即n=4?！敬鸢浮緽5.假設(shè)型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)n=2,那么分子的立體構(gòu)型為V形B.假設(shè)n=3,那么分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.假設(shè)n=4,那么分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確【解析】因?yàn)榉肿又袥]有孤電子對(duì),所以只有C正確?！敬鸢浮緾6.在乙烯分子中有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵,它們分別是()A.雜化軌道形成鍵,未雜化的2p軌道形成鍵B.雜化軌道形成鍵,未雜化的2p軌道形成鍵C.C—H之間是雜化軌道形成的鍵,C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成兩個(gè)鍵D.C—C之間是雜化軌道形成的鍵,C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵【解析】?jī)蓚€(gè)碳原子均以雜化,與4個(gè)H原子形成4個(gè)鍵,兩個(gè)碳原子之間以雜化軌道形成一個(gè)鍵,未雜化的2p軌道形成鍵,所以只有A正確?！敬鸢浮緼7.在【Pt(NH】Cl中的配位數(shù)是()A.1 B.2C.4 D.6【解析】根據(jù)構(gòu)造可知4個(gè)是配體,所以C正確?！敬鸢浮緾8.海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域〞黑煙囪〞的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。的核外電子排布式是。(2)分析下表,銅的第一電離能(1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是。圖1圖2(3)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A.電負(fù)性:N>O>S>CB.與COS(硫化羰)互為等電子體C.分子中氮原子采用雜化D.CO、、HCN都是極性分子(4)〞酸性熱液〞中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子,構(gòu)造如圖2,它的化學(xué)式為。(5)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者為801℃,其原因是。在FeS晶胞中,與距離相等且最近的圍成的多面體的空間構(gòu)型為?！窘馕觥繉?duì)比電離能大小時(shí),我們應(yīng)寫出Cu、Zn和、的電子排布式,看外圍電子是否滿足半滿、全滿或全空狀態(tài),以此尋找穩(wěn)定性的原因。在對(duì)比電負(fù)性時(shí),切莫與第一電離能相混淆,否那么會(huì)認(rèn)為A正確。在分析熱液中陽(yáng)離子的組成時(shí),應(yīng)從圖1得到啟發(fā),即比例模型中的分子應(yīng)為再考慮帶一個(gè)單位正電荷,從而確定其還存在1個(gè)從而確定〞酸性熱液〞中該一價(jià)陽(yáng)離子的化學(xué)式為【答案】或(2)Cu失去一個(gè)電子成為核外電子排布從變?yōu)槟芰枯^低的穩(wěn)定構(gòu)造,而Zn核外電子排布為較穩(wěn)定,所以Cu第一電離能較Zn小,第二電離能相對(duì)較大(3)BCD(5)FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大正八面體9.氮元素可以形成多種化合物。答復(fù)以下問題:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3)肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被—(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①分子的空間構(gòu)型是;分子中氮原子軌道的雜化類型是。②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反響是:===H=-1038.7假設(shè)該反響中有4molN—H鍵斷裂,那么形成的鍵有mol。③肼能與硫酸反響生成。晶體類型與硫酸銨一樣,那么的晶體內(nèi)不存在(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的構(gòu)造,其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。以下分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.d.【解析】(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是考生可能審題時(shí)沒注意到是價(jià)電子排布式。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C。(3)①分子的空間構(gòu)型是三角錐形中氮原子軌道的雜化類型是雜化,而肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被—氨基)取代形成的,所以分子中氮原子軌道的雜化類型是雜化,這個(gè)與,H中O的雜化類型都是雜化的道理是一樣的。②反響中有4molN—H鍵斷裂,即有1參加反響,生成1.5那么形成的鍵有3mol。③晶體類型與硫酸銨一樣,可見它是離子晶體,晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。(4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要有電負(fù)性對(duì)比強(qiáng)，半徑對(duì)比小的原子,比方F、O、N。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d，但題中要求形成4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c?！敬鸢浮?2)N>O>C(3)①三角錐形雜化②3③d(4)c10.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29。答復(fù)以下問題:(1)分子中Y原子軌道的雜化類型為,1mol含有鍵的數(shù)目為。(2)化合物的沸點(diǎn)比化合物的高,其主要原因是。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞構(gòu)造如以以下圖,該氯化物的化學(xué)式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響,生成配合物反響的化學(xué)方程式為?！窘馕觥縓是形成化合物種類最多的元素——C元素或H元素;Y原子基態(tài)最外層是內(nèi)層電子總數(shù)2倍,那么Y是C元素,其原子構(gòu)造示意圖為,那么X一定為H元素。Z原子電子排布式為那么Z為N元素;W的原子序數(shù)為29,那么為Cu元素。分子為。構(gòu)造式為H——H,C原子采用的雜化類型為sp雜化。每分子中鍵為3個(gè),那么1mol分子中含鍵為3N個(gè)或3m