第三課時電解池

1第一章其次節(jié)電能轉化為化學能 電解〔第三課時預習案〕№11高二化學組2023.09.07【教學目標】通過電鍍和銅的電解精煉了解電解質原理在工業(yè)上的實際應用【教學難點】電解精煉和電鍍銅的原理1、銅的電解精煉——認真閱讀課本15--16頁，完成以下填空。電解法制精銅時以 做陰極， 做陽極， 電極反響式為：陰極： ，陽極： 。作為雜質的較活潑金屬氧化后的陽離子留在電解液中，比銅不活潑的金屬雜質則沉積在陽極底部形成 泥其主要成分是 2、電鍍：——16-17頁，并思考填空電鍍是 的方法。電鍍的一般規(guī)律：陰極材料為 電鍍液為 的溶液【預習檢測】、火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質〔如鋅、金和銀等，其性能遠不能到達電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時( )A．精煉時粗銅接電源負極 C．雜質都將以單質形式沉積到池底D2.56g0.08mol2、在鐵制品上鍍上肯定厚度的鋅層，以下設計方案正確的選項是 〔 〕A、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液含有鋅離子C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液含有鋅離子第一章其次節(jié)電能轉化為化學能 電解〔第三課時探究案〕№12高二化學組2023.09.07一、銅的電解精煉：如右圖為電解法精煉銅的裝置，其中陽極為 ，陰極為 為 溶液，粗銅中含F(xiàn)e、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量雜質金屬?！镪枠O發(fā)生的主要反響為： ?！舅伎?Fe、Zn、NiFe＝Fe2＋＋2e－。Zn＝Zn2＋＋2e－，Ni＝Ni2＋＋2e－。由于Pt、Ag、Au的金屬性比Cu得到陽極泥?！镪帢O的反響為 ?！菊f明】由于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋得電子力量比Cu2＋弱且量又少，故Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋變成了精銅，能滿足作為導線的要求，這就是銅的精煉?！舅伎?】在電解精煉銅的過程中，電解質溶液中Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋的濃度是怎樣變化的？【思考3Cu2＋的濃度是怎樣變化的？二、電鍍【活動·探究】依據電解原理和銅的精煉的操作，利用如下材料：鐵制品、銅片、CuSO4溶液、導線、直流電源，試設計一個試驗，在鐵釘外表鍍上一層銅。思路：銅的精煉中，粗銅為陽極，Cu失電子變成以Cu2＋，溶液中的Cu2＋在陰極Cu故要在鐵制品外表鍍銅，可讓 做陽極，為陰極， 設計成如以下圖所示的裝置。現(xiàn)象：電極反響：陽極：陰極：【留意】電鍍過程中電解質溶液的濃度不變【歸納總結】(1)電鍍：。(2)構成要素： 、、?！?〕電極：陰極陽極〔4〕電鍍溶液：【當堂檢測】1、以下關于電解精煉銅的表達中不正確的選項是( )A．粗銅板作陽極B．電解時，陽極發(fā)生氧化反響，而陰極發(fā)生的反響為Cu2++2e－＝Cu等雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥D99．95％～99．98％2、假設在銅片上鍍銀時，以下表達正確的選項是( )將銅片接在電池的正極上將銀片接在電源的正極上在銅片上發(fā)生在銀片上發(fā)生的反響是：4OH–-4e–=O2+2H2O 需用CuSO4溶液需用AgNO3溶液作電解液( )B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥3、電解硫酸銅溶液時，假設要求到達以下幾點：①陽極質量削減陰極質量增加電解液中[C2不變，則可選用的電極是〔 〕。A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極B．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極 D．用石墨作陽極，用惰性電極作陰極A―+XYa4、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電aA―+XYaX、Y都是惰性電極，aNaCl溶液，試驗開頭時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則XX極四周觀看到的試驗現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反響式為 檢驗該電極反響產物的方法是 。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需參加〔或通入〕 。假設要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是，電極反響式為。②Y電極的材料是，電極反響式為?！舱f明：雜質發(fā)生的電極反響不必寫出〕電解完成后，CuSO4溶液的濃度 (填變大〔3〕假設要在鐵制品外表鍍上一層銀，則可選用、)溶液為電解液，①X電極的材料是 ，電極反響式為。②Y電極的材料是 ，電極反響式為。(3)X、Y都是銅電極，a2mol·L-1AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液1X電極上有3.2g電子。3、以下關于銅電極的表達正