物質(zhì)的量 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

2.3物質(zhì)的量測(cè)試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列溶液中所含c(Cl-)最大的是（）A．50mL0.1mol/LFeCl3溶液B．100mL0.1mol/LMgCl2溶液C．150mL0.5mol/LKClO3溶液D．200mL0.2mol/LNaCl溶液2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，所含陰離子個(gè)數(shù)為0.2NAB．的溶液中有3NA的氯離子C．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算D．濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子數(shù)一定為0.46NA3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA4．下列說法正確的是（）A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1 D．氫原子的質(zhì)量是2g5．將5mol·L-1的鹽酸20mL加水稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．1mol·L-16．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．在常溫常壓下，1mol含有的原子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)為D．中含有的原子數(shù)為7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8g的苯分子里含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB．常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.001NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H6中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NAD．1L0.1mol?L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA8．下列溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等是（）A．25mL2mol/LAlCl3溶液 B．75mL0.5mol/LCaCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．150mL3mol/LKCl溶液9．工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，設(shè)N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2含有的原子總數(shù)為N0B．34gH2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4N0C．反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N0時(shí)，生成BaSO4沉淀46.6gD．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目為0.1N010．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．4.6g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為0.5NAC．某溫度和壓強(qiáng)下，將46gNO2氣體充入密閉容器中，容器中的分子數(shù)為NAD．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．1.6gCH4含有的C-H鍵的數(shù)目為0.4NAC．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D．500mL0.5mol/L的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA12．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol水的質(zhì)量，水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量都是18C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D．摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，也不是相對(duì)分子質(zhì)量13．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．3.36LNH3氣體中含氮原子個(gè)數(shù)為B．與NaOH反應(yīng)時(shí)，每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．48g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為D．常溫常壓下，1mol/L的NaCl溶液中含有個(gè)14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA15．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．12g石墨烯和12g金剛石均含有個(gè)原子B．28g氮?dú)馀c6g氫氣充分反應(yīng)，生成的氨氣分子總數(shù)為2C．0.1mol乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8D．常溫常壓下，晶體中含有陽離子總數(shù)為0.116．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.5mol己烯和苯混合液體中氫原子數(shù)為4.5B．2mol與7mol充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為4C．甲烷燃料電池的外電路轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，消耗標(biāo)況下的甲烷氣體11.2LD．都含個(gè)硫原子的固態(tài)硫、氣態(tài)硫分別與過量氧氣完全反應(yīng)，后者放出能量多17．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為0.1NA18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是（）A．0.1molC6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含氧原子的總數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的分子數(shù)為0.1NAD．1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA19．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．分子中含有鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷所含C原子數(shù)目為C．苯乙烯(）中含有碳碳雙鍵數(shù)為D．的配位鍵數(shù)目為20．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A． B．C．n=m+17Vc D．m＜p＜二、綜合題21．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有(填代號(hào))，還缺少的儀器是。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用(選填①10mL.②50mL.③100mL三種規(guī)格)的量筒。22．實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2Og。（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL。（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時(shí)加水超過刻度線；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面。23．下面是用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制500mL0.5mol·L－1稀硫酸的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為。（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。（4）將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度線處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。24．下面是用18mol/L的濃H2SO4稀釋配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為。（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。（3）將量取的濃H2SO4慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，同時(shí)不斷（4）將上述溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到該儀器中，并搖勻。（5）加水至距刻度1~2cm處時(shí)，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（6）分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑在桌面上。溶液濃度；B.用量筒量取時(shí)，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸。濃度。25．（1）0.5molCH4的質(zhì)量是g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)；含有約個(gè)氫原子。（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.50mL0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．KClO3電離產(chǎn)生K+、ClO3-，溶液中不存在氯離子，即c(Cl-)=0；D.200mL0.2mol/LNaCl溶液c(Cl-)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；根據(jù)上述分析可知，氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：A。

【分析】分別計(jì)算各溶液中的c(Cl-)，再進(jìn)行比較。2．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O2的電子式為，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，故陰離子數(shù)目為0.1NA，A不符合題意；B．AlCl3的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，Cl-的物質(zhì)的量為3×1mol=3mol，故Cl-的數(shù)目為3NA，B符合題意；C.1molCl2與足量鐵反應(yīng)生成FeCl3，Cl由0價(jià)降為-1價(jià)，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C不符合題意；D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)為2H2SO4(濃)+Cu△__CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變稀后不再與Cu反應(yīng)，因此無法計(jì)算生成SO故答案為：B。

【分析】A、陰離子為過氧根離子；

B、結(jié)合公式n=c·V判斷；

C、氯氣少量時(shí)用氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算；

D、濃硫酸和銅反應(yīng)，變成稀硫酸則不反應(yīng)。3．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A不符合題意；B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積無法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B不符合題意；C．未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有的溶質(zhì)氯化銅的物質(zhì)的量，故C不符合題意；D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意只有分子晶體中存在分子，在離子晶體和原子晶體中均不存在分子。4．【答案】C【解析】【解答】A.CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，A不符合題意；B.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，B不符合題意；C.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，C符合題意；D.氫原子的質(zhì)量m=n×M，由于氫原子的物質(zhì)的量未知，因此無法計(jì)算，D不符合題意；故答案為：C

【分析】此題是對(duì)摩爾質(zhì)量的考查，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值等于相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的表達(dá)式。5．【答案】A【解析】【解答】加水稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，根據(jù)公式c1V1=c2V2可得稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度；由于溶液具有均一性，故從中取出5mL，其物質(zhì)的量濃度不變，為0.5mol/L，A符合題意；故答案為：A【分析】加水稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，根據(jù)稀釋公式c1V1=c2V2可計(jì)算出稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度；由溶液的均一性，可得出5mL溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。6．【答案】A【解析】【解答】A、一個(gè)二氧化碳分子中含有三個(gè)原子，則在常溫常壓下，1mol含有的原子數(shù)為，故A正確；

B、溶液中含有的數(shù)為，故B錯(cuò)誤；

C、在常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；

D、氫氣是雙原子分子，的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、二氧化碳為三原子分子；

B、根據(jù)n=cV計(jì)算；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol；

D、氫氣為雙原子分子。7．【答案】C【解析】【解答】A.苯分子里沒有碳碳雙鍵，A不符合題意；B.不知道溶液體積，無法計(jì)算該溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目，B不符合題意；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H6的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.1molNA=0.9NA，C符合題意；D.碳酸根離子會(huì)水解，，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，則1L0.1mol?L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含碳碳雙鍵；

B.溶液體積不明確；

C.求出C3H6的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C3H6中含9對(duì)共用電子來對(duì)來分析；

D.碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)增大.8．【答案】D【解析】【解答】A.25mL2mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=2mol/L3=6mol/L，故A不符合題意；B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L，故B不符合題意；C.100mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故C不符合題意；D.150mL3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和離子濃度與溶液體積無關(guān)判斷。9．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2含有的原子總數(shù)為：×3×N0mol-1=1.5N0，故A不符合題意；B.1個(gè)H2O2含有3對(duì)共用電子對(duì)，34gH2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為：×3×N0mol-1=3N0，故B不符合題意；C．依據(jù)SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N0時(shí)，生成BaSO4沉淀物質(zhì)的量為：0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×233g/mol=46.6g，故C符合題意；D．溶液體積未知，所以無法計(jì)算pH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、注意一分子二氧化硫有三個(gè)原子；

B、共用電子對(duì)即原子之間共用的電子，可以根據(jù)其共價(jià)鍵的數(shù)目判斷；

C、要注意電子和硫酸根物質(zhì)的量的比值；

D、要計(jì)算溶液中粒子的數(shù)目，濃度和體積缺一不可。10．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，A項(xiàng)不符合題意；B．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46g/mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H鍵，故4.6g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)符合題意；C．二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量為46g/mol，故46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，二氧化氮轉(zhuǎn)化為N2O4，為可逆反應(yīng)，故1mol的NO2氣體充入密閉容器中，容器中的分子數(shù)小于NA，C項(xiàng)不符合題意；D．標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為，而合成氨的反應(yīng)中，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移3mol電子，故生成0.1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子為0.3NA，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化；

B.1個(gè)乙醇分子含有5個(gè)C-H鍵；

C.NO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4；

D.求出標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)合成氨的反應(yīng)中，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移3mol電子來分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.1個(gè)18O2分子含20個(gè)中子，則0.05mol18O2含1mol中子，中子數(shù)為NA，A正確；

B.1個(gè)CH4分子由4個(gè)C-H鍵組成，則0.1molCH4含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA，B正確；

C.0.1molNa與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；

D.500mL0.5mol/L的NaCl溶液中，含0.25mol鈉離子和0.25mol氯離子共0.5mol，由于溶液中還含有水分子、氫離子和氫氧根離子，因此溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，D正確；故答案為：C?！痉治觥緼．左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；

B.1個(gè)CH4分子由4個(gè)C-H鍵組成；

C．Na失電子后變?yōu)?1價(jià)；

D．溶液中還含有水分子、氫離子和氫氧根離子。12．【答案】D【解析】【解答】A.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，A不符合題意；B.1mol水的質(zhì)量為18g，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，B不符合題意；C.N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C不符合題意；D.摩爾質(zhì)量既不是質(zhì)量，也不是相對(duì)分子質(zhì)量，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義分析；

B、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的單位都不相同；

C、N2、CO的摩爾質(zhì)量相同；

D、摩爾質(zhì)量既不是質(zhì)量，也不是相對(duì)分子質(zhì)量；13．【答案】C【解析】【解答】A.標(biāo)況下，3.36LNH3氣體中含氮原子個(gè)數(shù)為，但是題目中未給出條件，故A不符合題意；

B.氯氣與NaOH反應(yīng)時(shí)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaCliO+H2O，每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故B不符合題意；

C.48gO2含有的氧原子個(gè)數(shù)為和48gO3含有的氧原子個(gè)數(shù)為，48g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為，故C符合題意；

D.常溫常壓下，1mol/L的NaCl溶液中含有氯離子的個(gè)數(shù)為n=cV計(jì)算，但體積未知，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.結(jié)合題中未指明條件；

B.根據(jù)寫出方程式標(biāo)出得失電子數(shù)即可判斷；

C.根據(jù)氧氣和臭氧分子均有氧原子構(gòu)成，即可計(jì)算含有的原子個(gè)數(shù)；

D.根據(jù)n=cV計(jì)算即可。14．【答案】D【解析】【解答】A.H2O2是共價(jià)化合物，不含有離子，A不符合題意；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B不符合題意；C.未給出溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C不符合題意；D.若4.6g完全是NO2，其物質(zhì)的量是4.6g÷46g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol(5-4)NA=0.1NA；若4.6g完全是N2O4，其物質(zhì)的量是4.6g÷92g/mol=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05mol×2(5-4)NA=0.1NA，可見無論混合物中含有NO2、N2O4物質(zhì)的量多少，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目都是0.1NA，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、過氧化氫為共價(jià)化合物，不是離子化合物，不含陰離子；

B、條件為標(biāo)況下，乙烷為液體，不是氣體；

C、計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，需要明確物質(zhì)的物質(zhì)的量；

D、N2O4，NO2，最簡(jiǎn)式為NO2，N元素從+5價(jià)降低正4價(jià)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；15．【答案】B【解析】【解答】A．石墨烯和金剛石均由碳原子構(gòu)成，12g石墨烯和12g金剛石的物質(zhì)的量均為1mol，均含有個(gè)原子，故A不符合題意；B．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以生成的氨氣分子總數(shù)小于2，故B符合題意；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-OH，含有共價(jià)鍵數(shù)8個(gè)，因此0.1mol乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8，故C不符合題意；D．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子為0.1，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)均是含有碳原子的單質(zhì)，結(jié)合n=即可計(jì)算

B.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)

C.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)式即可找出含有共價(jià)鍵的數(shù)目

D.根據(jù)n=計(jì)算出物質(zhì)的量，再結(jié)合NaHSO4=Na++HSO4-，即可計(jì)算出陽離子數(shù)16．【答案】D【解析】【解答】A.0.5mol己烯()和苯()混合液體，由于不知二者物質(zhì)的量之比，氫原子數(shù)無法計(jì)算，選項(xiàng)A不符合題意；B．與反應(yīng)為一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行，2mol與7mol充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，選項(xiàng)B不符合題意；C．甲烷燃料電池中，甲烷中碳元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高為或的+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移個(gè)電子，消耗標(biāo)況下的甲烷22.4L，選項(xiàng)C不符合題意；D．由于等量的氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的能量多，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、要注意兩種物質(zhì)的分子式中氫原子個(gè)數(shù)不同；

B、要注意可逆反應(yīng)無法完全進(jìn)行；

C、注意從化合價(jià)的升降角度判斷電子的得失情況；

D、當(dāng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)，同種物質(zhì)不同的狀態(tài)，氣體、液體、固體放熱依次增多。17．【答案】C【解析】【解答】A．D2O得到關(guān)系式為D2O～(2+8)質(zhì)子，，則n(質(zhì)子)=9mol，質(zhì)子數(shù)為9NA，A項(xiàng)不符合題意；B.0.5molCH4與1molCl2反應(yīng)為：CH4+Cl2光照_C．2NaCl+2H2O通電__2NaOH+H2↑+Cl2↑D．NH4Cl溶液中存在的電荷守恒式為，又溶液呈中性c(H+)=c(OH-)得，則數(shù)目為0.1NA，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.一個(gè)重水分子含10個(gè)質(zhì)子；

B.甲烷與氯氣的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變；

C..電解飽和食鹽水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極和陰極分別生成1molCl2和1molH2；

D.根據(jù)電荷守恒計(jì)算。18．【答案】C【解析】【解答】A.C6H14有14個(gè)C-H鍵，5個(gè)C-C鍵，故A不符合題意B.有4.6g乙醇還有5.4g水，故氧原子的總數(shù)目為0.4NA，故B不符合題意C.標(biāo)況下，己烷是液體，故C符合題意D.苯環(huán)中的鍵不是碳碳雙鍵，故D不符合題意故答案為：C

【分析】22.4L，使用的條件是標(biāo)況下，針對(duì)的對(duì)象是氣體19．【答案】D【解析】【解答】A、一個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)單鍵，一個(gè)碳碳雙鍵，的物質(zhì)的量為1mol，含有鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、一個(gè)苯乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，則苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為，故C錯(cuò)誤；

D、一個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，則的配位鍵數(shù)目為，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

B、標(biāo)況下己烷不是氣體；

C、一個(gè)苯乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵；

D、一個(gè)中含有4個(gè)配位鍵。20．【答案】C【解析】【解答】反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×(v÷1000)÷2]，整理得c="1000b/11.2V"，A項(xiàng)不符合題意；B.選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p="[c×(v÷1000)÷2]×16+m=m+"Vc/125，B項(xiàng)不符合題意；C.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c×v/1000×17=m+cv/1000×17，C項(xiàng)符合題意；D.氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=m÷24×40=5/3m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=m÷27×102×0.5=17/9m；質(zhì)量介于二者之間，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)題意利用反應(yīng)過程中的變化進(jìn)行分析計(jì)算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應(yīng)生成氫氣bL,和氯化鎂和氯化鋁;向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為ng,固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為pg,結(jié)合各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算判斷，即可得出本題答案。21．【答案】（1）②⑥⑦；500mL容量瓶（2）5.4mL；①【解析】【解答】（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥⑦，故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用稀釋定律計(jì)算所需濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，計(jì)算得出V=5.4mL，應(yīng)該選用量筒的規(guī)格為10mL；故答案為：5.4mL，①。

【分析】在配制一定物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)中，選擇合適規(guī)格的容量瓶，進(jìn)行正確的計(jì)算、量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等實(shí)驗(yàn)操作。22．【答案】（1）12.5（2）7.2（3）無影響；偏低；偏高【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制500mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取膽礬的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g；（2）量筒小刻度數(shù)在下，大刻度數(shù)在上，由于A刻度為8，則Ⅰ中B刻度為7，C刻度為6；由B到A，有5個(gè)分刻度，每個(gè)分刻度為0.2mL，則液面示數(shù)為7.2mL；（3）定容前容量瓶底部有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結(jié)果；定容時(shí)加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)C=可知配制的溶液濃度偏低；最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)C=可知配制的溶液濃度偏高。【分析】(1)依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)根據(jù)量筒的構(gòu)造及讀數(shù)方法解答；

(3)根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。23．【答案】（1）14mL（2）15mL；偏低（3）燒杯；防止?jié)饬蛩犸w濺（4）冷卻后；玻璃棒；500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移到容量瓶（5）1-2cm；膠頭滴管【解析】【解答】（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)不變可知，0.5×0.5＝1.84V×98％÷98，解得V＝14mL即濃硫酸的體積是14mL。

（2）