物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化測(cè)試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列說法中正確的是（）A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物B．純凈物一定只含有一種元素C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物2．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、干冰 B．氯水、鐵紅、氯化氫C．純堿、白磷、石灰水 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\3．影響KCl在水中的溶解度的因素是（）A．水的溫度 B．?dāng)嚢璧乃俾蔆．水的體積 D．KCl顆粒的大小4．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．蒸餾水C．葡萄糖溶液 D．有色玻璃5．下列不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（）①有塵埃的空氣；②醫(yī)用酒精(75％)；③蒸餾水；④氫氧化鐵膠體；⑤淀粉溶液A．② B．②③⑤ C．②③ D．①②③⑤6．納米材料備受重視的今天，膠體化學(xué)的發(fā)展對(duì)納米材料的制備有著重要意義，如圖所示是制備膠體的實(shí)驗(yàn)裝置，相關(guān)表述合理的是（）A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體的直徑在范圍C．由圖可知制備膠體的離子方程式為(膠體)D．根據(jù)溶液與膠體的分散質(zhì)大小可以判斷1mol不可能產(chǎn)生1mol膠體7．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）酸堿鹽氧化物AH2SO4KOHNaClNa2O2BHClCaONa2CO3NH3CHNO3Ba（OH）2CO2H2ODH3PO4NaOHAl（OH）3BaSO4A．A B．B C．C D．D8．下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是（）A．堿性氧化物：Na2ONa2O2Al2O3B．酸性氧化物：COSiO2SO2C．鹽：NH4NO3KAl(SO4)2KHSO4D．堿：NaOH(燒堿)Na2CO3(純堿)Na2S(臭堿)9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是（）A．堿性氧化物：、CaO、、B．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、C．銨鹽：、、、D．酸性氧化物：、、、10．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化不能按照對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)歸類的是（）選項(xiàng)物質(zhì)或變化分類標(biāo)準(zhǔn)ANa2O、Al2O3、FeO堿性氧化物B石墨、金剛石、C60同素異形體CNa2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3碳酸鹽D鋼鐵生銹、食物變質(zhì)、紙張燃燒化學(xué)變化A．A B．B C．C D．D11．下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）A．氨水——電解質(zhì) B．霧霾——分散系C．——堿性氧化物 D．——大氣污染物12．下列敘述正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的符合題意順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來13．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是（）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)猗鄹鶕?jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部14．下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小B．膠體是一種穩(wěn)定的體系，膠粒不能透過濾紙C．在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陽極定向移動(dòng)，膠體都帶電荷D．向Fe(OH)3膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象15．下列對(duì)烴的分類錯(cuò)誤的是（）A．CH3CH3、CH4、C18H38均屬于飽和烴B．CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2均屬于鏈狀烴C．、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均屬于不飽和烴D．、、均屬于芳香烴16．下列制備Fe（OH）3膠體及膠體的性質(zhì)表達(dá)正確的是（）A．向沸騰的蒸餾水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色B．用1L1mol/L的FeCl3溶液成功制備了Fe（OH）3膠體，其含膠體微粒數(shù)為6.02×1023C．檢驗(yàn)Fe（OH）3膠體制備成功的方法：用光束通過液體觀察有丁達(dá)爾效應(yīng)D．向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸至過量，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀17．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學(xué)原理是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．膠體聚沉C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)18．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?！般@酞箐”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鉆酞箐”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D．此工作可以廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面19．下列事實(shí)不能用膠體性質(zhì)解釋的是（）A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀B．河水與江海交匯處形成三角洲C．向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成可口的豆腐D．黑暗影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)形成光柱20．采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，下列氧化物中與它們同屬一類的是（）A．CO B．NO C．N2O5 D．NO2二、綜合題21．定性和定量是中學(xué)化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)、組成的常用方法。膠體是一種重要的分散系(三種分散系分散質(zhì)粒子大小如圖示)。某興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)步驟制備Cu(OH)2膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中慢慢加入數(shù)滴濃CuCl2溶液，得到藍(lán)色透明的液體。制備原理用化學(xué)方程式表示為：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(膠體)+2HCl。（1）Cu(OH)2膠體中分散質(zhì)微粒直徑范圍是____。A．小于1nm B．1~10nm C．1~100nm D．大于100nm（2）Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是____。A．分散劑的種類不同 B．顏色和透明程度不同C．分散質(zhì)粒子的大小不同 D．分散質(zhì)粒子所帶電荷不同（3）下列哪種用于判斷膠體制備成功的方法最簡單____。A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．半透膜實(shí)驗(yàn) C．聚沉 D．電泳（4）實(shí)驗(yàn)過程中，有一位同學(xué)向燒杯中一次性加入大量CuCl2溶液，結(jié)果沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請(qǐng)分析他實(shí)驗(yàn)失敗的原因。22．將飽和FeCl3溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）請(qǐng)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式。（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用一束光照射此液體，可以看到有光亮的通路，利用的膠體性質(zhì)是。（3）將Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，這種現(xiàn)象叫。（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，可以看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)槟z體發(fā)生了，繼續(xù)滴加稀硫酸直至過量，可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。23．運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列9種物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題：（1）進(jìn)行分類(將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中)，并在相應(yīng)空格處作答。（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過什么實(shí)驗(yàn)來區(qū)分？(簡要說明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù))。（3）寫出上述10種物質(zhì)中的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。24．膠體是一種重要的分散系。（1）制備Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至，停止加熱。（2）向Fe(OH)3膠體中加入某種溶液，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_________。A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫，分離膠體和溶液常用的方法叫。25．實(shí)驗(yàn)證明，膠體的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大。（1）已知Fe(OH)3膠體粒子帶正電，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其凝聚能力最強(qiáng)的為①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4（2）為了把黏土溶膠(黏土膠體粒子帶負(fù)電荷)變成較潔凈的水，加入下列電解質(zhì)時(shí)，____(填字母)效果最明顯。A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4（3）將少量FeCl3飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：將FeCl3飽和溶液滴加到冷水中；乙：將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中；丙：將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體。①丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象為③向丙中插入電極后通電，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向(填“與電源負(fù)極相連”或“與電源正極相連”)的一極。④可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。該方法名稱為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A項(xiàng)，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，正確，A符合題意；

B項(xiàng)，純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)中只有一種元素，化合物中有兩種或兩種以上的元素，錯(cuò)誤，B不符合題意；

C項(xiàng)，混合物中可能只有一種元素，如O2和O3的混合物中只有O元素，錯(cuò)誤，C不符合題意；

D項(xiàng)，氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，氧化物中除了氧元素外只有一種元素，如NaOH、Na2CO3等物質(zhì)中含氧元素，但不是氧化物，錯(cuò)誤，D不符合題意；

故正確答案為：A?！痉治觥孔⒁獬Ｒ娫氐耐禺愋误w。2．【答案】C【解析】【解答】A．燒堿屬于化合物、液態(tài)氧屬于單質(zhì)、干冰屬于化合物，故A不符；B．氯水屬于混合物、鐵紅屬于化合物、氯化氫屬于化合物，故B不符C．純堿屬于化合物、白磷屬于單質(zhì)、石灰水屬于混合物，故C符合；D．空氣屬于混合物、氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)、膽礬屬于化合物，故D不符故答案為：C。

【分析】不同元素組成的純凈物為化合物，相同元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的為混合物。3．【答案】A【解析】【解答】A．溫度越高，KCl在水中的溶解度越大，所以溫度是影響KCl在水中溶解度的因素之一，A符合題意；B．?dāng)嚢璧乃俾试娇?，KCl在水中溶解的速率越快，但不影響KCl溶解的質(zhì)量，B不合題意；C．水的體積越大，溶解KCl的質(zhì)量越大，但溫度一定時(shí)，KCl的溶解度不變，C不合題意；D．KCl顆粒的大小，會(huì)影響KCl在水中溶解的速率，但不影響KCl的溶解度，D不合題意；故答案為：A。

【分析】在同種溶劑中，固體的溶解度主要是由溫度決定的4．【答案】D【解析】【解答】A．氫氧化鈉溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．蒸餾水是純凈物，不屬于混合物，因此不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．葡萄糖溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．有色玻璃屬于固溶膠，因此當(dāng)光束通過該物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性。5．【答案】C【解析】【解答】②醫(yī)用酒精(75％)是一種溶液，屬于混合物；③蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，而①有塵埃的空氣、④氫氧化鐵膠體；⑤淀粉溶液均屬于膠體，存在丁達(dá)爾現(xiàn)象；所以不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是②③；故答案為：C。

【分析】空氣、塵埃、云、霧、淀粉液都屬于膠體。6．【答案】D【解析】【解答】A.溶液和膠體之間的本質(zhì)區(qū)別是溶質(zhì)粒子的直徑大小，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；

B.膠體例子的直徑大小在1-100nm之間，B不符合題意；

C.制備膠體的離子方程式為：Fe3++3H2O=3H++Fe（OH)3(膠體），C不符合題意；

D.Fe（OH)3是由多個(gè)粒子構(gòu)成的膠體，因此1molFeCl3不可能產(chǎn)生1molFe（OH)3，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】有的膠體是一個(gè)分子構(gòu)成一個(gè)膠體，但是有的膠體是由許多粒子構(gòu)成一個(gè)膠體。7．【答案】A【解析】【解答】A．H2SO4屬于酸，KOH屬于堿，NaCl屬于鹽，Na2O2屬于氧化物，故A符合題意；B．CaO屬于氧化物，不屬于堿；NH3不屬于氧化物；故B不符合題意；C．CO2屬于氧化物，不屬于鹽，故C不符合題意；D．Al（OH）3屬于堿，不屬于鹽；BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物；故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；

氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物．8．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2和酸反應(yīng)放出氧氣，Na2O2屬于過氧化物，Al2O3和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物，故A不符合題意；B．CO和酸、堿都不能反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，故B不符合題意；C．NH4NO3KAl(SO4)2KHSO4都能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，都屬于鹽，故C符合題意；D．NaOH屬于堿，Na2CO3、Na2S屬于鹽，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

C．鹽是指由金屬陽離子（或NH4+）與酸根離子形成的化合物；

D．堿是指陰離子全部是OH-的化合物；9．【答案】D【解析】【解答】A、堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì)）的化合物金屬氧化物都是堿性氧化物，而CO2是非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故不符合題意；B、堿的定義為電解質(zhì)電離時(shí)所生成的負(fù)離子全部是氫氧根離子的化合物，而Na2CO3不屬于堿，故不符合題意；

C、銨鹽的定義為由銨根離子和酸根離子形成的化合物，NH3.H2O為氨水，不屬于銨鹽，故不符合題意；

D、酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數(shù)是酸性氧化物，某些過渡元素的高價(jià)氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物，故符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)堿性氧化物的定義分析；

B、根據(jù)堿的定義分析；

C、根據(jù)銨鹽的定義分析；

D、根據(jù)酸性氧化物的定義分析。10．【答案】A【解析】【解答】A．Al2O3既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于兩性氧化物，而不是堿性氧化物，A分類不合理；B．石墨、金剛石、C60都是C元素的單質(zhì)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同素異形體，B物質(zhì)分類合理；C．Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3都是由金屬陽離子與碳酸根離子組成的化合物，因此三種物質(zhì)都屬于碳酸鹽，C物質(zhì)分類合理；D．鋼鐵生銹、食物變質(zhì)、紙張燃燒過程中都產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化都屬于化學(xué)變化，D分類合理；故答案為：A。

【分析】A.堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水；

B.同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

C.含碳酸根離子的鹽是碳酸鹽；

D.這些都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，所以是氧化反應(yīng)。11．【答案】B【解析】【解答】A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．霧霾是小液滴和固體小顆粒分散在空氣中形成的分散系，B符合題意C．是兩性氧化物，C不符合題意；D．無毒，對(duì)空氣沒有污染，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電解質(zhì)必須是化合物；

B.分散質(zhì)分散于分散劑中形成的體系為分散系；

C.與酸和堿都反應(yīng)，且產(chǎn)物只有鹽和水的氧化物為兩性氧化物；

D.二氧化碳為空氣成分之一。

12．【答案】B【解析】【解答】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能區(qū)別膠體和溶液，但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng)，而在于分散系微粒直徑的大小，故A不符合題意；B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的符合題意順序是：溶液<膠體<濁液，故B符合題意；C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C不符合題意；D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的符合題意順序是：溶液<膠體<濁液。13．【答案】A【解析】【解答】①氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①不符合題意；②常溫下，氮?dú)鉃闅鈶B(tài)，而硅、硫、銅、鐵為固態(tài)，②符合題意；③純凈物中，根據(jù)元素種類的多少分為單質(zhì)和化合物，③符合題意；④根據(jù)分子中電離出的H+的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據(jù)分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù)，如醋酸是一元酸，④不符合題意；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤不符合題意；⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥不符合題意；故答案為A。

【分析】（1）金屬元素比較容易失去電子，而非金屬元素比較容易得到電子；

（2）一元酸、二元酸和三元酸判斷標(biāo)準(zhǔn)：分子中電離出氫離子的個(gè)數(shù)；

（3）氧化物的分類：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。酸性氧化物是指能跟堿起反應(yīng)，只能生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，只能生成鹽和水的氧化物；兩性氧化物是指難溶于水，但可溶于強(qiáng)酸，又可溶于強(qiáng)堿，與酸、堿都能反應(yīng)只生成鹽與水的氧化物；

（4）注意：溶解度是衡量鹽的可溶性與否的標(biāo)準(zhǔn)。14．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為：溶液、膠體、濁液，A符合題意；B．膠體是一種穩(wěn)定的體系，膠粒能透過濾紙，不能透過半透膜，B不符合題意；C．Fe(OH)3膠粒帶正電荷，在電場作用下，向陰極定向移動(dòng)，膠體不帶電，C不符合題意；D．蔗糖屬于非電解質(zhì)，向Fe(OH)3膠體中加入蔗糖溶液，不會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】混合物可根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小進(jìn)行分類，膠體中膠體粒子可帶正電，可帶負(fù)電，膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可以用半透膜分離膠體和溶液，膠體還有電泳現(xiàn)象；通電情況下，帶正電的膠粒向負(fù)極移動(dòng)，加入一些電解質(zhì)可以發(fā)生聚沉15．【答案】C【解析】【解答】A．CH3CH3、CH4、C18H38均滿足鏈狀烷烴通式，因此都屬于飽和烴，故A不符合題意；B．CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，都是鏈狀結(jié)構(gòu)，均屬于鏈狀烴，故B不符合題意；C．是環(huán)烷烴，屬于飽和烴，故C符合題意；D．芳香烴是指含苯環(huán)的烴，因此、、均屬于芳香烴，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)飽和烷烴的通式進(jìn)行驗(yàn)證即可

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)式簡式即可判斷出為鏈狀烴

C.不飽和烴含有的是不飽和鍵

D.含有苯環(huán)的烴叫做芳香烴16．【答案】C【解析】【解答】A、向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，不能攪拌，A不符合題意；B、膠體是大分子的集合體，用1L1mol/L的FeCl3溶液成功制備了Fe（OH）3膠體，其中所含膠體微粒數(shù)小于6.02×1023，B不符合題意；C、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，檢驗(yàn)Fe（OH）3膠體制備成功的方法是用光束通過液體觀察有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D、向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，最終得到氯化鐵溶液，D不符合題意，故答案為：C。【分析】D、向膠體中加電解質(zhì)溶液比如稀鹽酸，會(huì)發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴加，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液變澄清。17．【答案】B【解析】【解答】A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．食鹽是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，B符合題意；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)膠體的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的類型分析解答。18．【答案】B【解析】【解答】“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，符合膠體粒子大小，所以“鈷酞菁”分子所形成的分散系是膠體，因而具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙，但不能透過半透膜。納米技術(shù)在生物學(xué)、光電器件等方面都有著重要的應(yīng)用。

故答案為：B

【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體（1nm~100nm）分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)。19．【答案】A【解析】【解答】A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能用膠體性質(zhì)解釋，A符合題意；B．河水與江海交匯處形成三角洲，是土壤膠粒與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉引起的，能用膠體性質(zhì)解釋，B不符合題意；C．向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成可口的豆腐，是豆?jié){中含有的蛋白質(zhì)膠粒與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉引起的，能用膠體性質(zhì)解釋，C不符合題意；D．空氣中的塵埃構(gòu)成了氣溶膠，故黑暗影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)形成光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，能用膠體性質(zhì)解釋，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】BC均是利用的是膠體的帶電，使用電解質(zhì)使其沉淀形成，D中主要是丁達(dá)爾效應(yīng)，A中是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷20．【答案】C【解析】【解答】題目中所給的P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均為酸性氧化物，而CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，只有N2O5是酸性氧化物，故答案為：C。

【分析】

均是非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物，且與堿反應(yīng)都生成鹽和水，故均是酸性氧化物，滿足條件的只有N2O5；21．【答案】（1）C（2）C（3）A（4）膠體發(fā)生了聚沉【解析】【解答】（1）分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，Cu(OH)2膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，則選C。（2）溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，則Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子的大小不同，選C。（3）膠體具有的性質(zhì)：①能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子能通過濾紙但不能通過半透膜；③能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；④介穩(wěn)性；⑤加熱、加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，其中膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)操作簡單現(xiàn)象明顯，則用于判斷膠體制備成功的方法最簡單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，選A。（4）膠體加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，故該同學(xué)沒有制得膠體、反而出現(xiàn)了渾濁的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使膠體發(fā)生了聚沉。

【分析】（1）膠體的粒子大小在1~100nm之間；

（2）膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別時(shí)粒子的大小不同；

（3）膠體和溶液的鑒別最常用的方法時(shí)丁達(dá)爾效應(yīng)；

（4）膠體具有介穩(wěn)性，接觸電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉。22．【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）電泳（4）聚沉紅褐色沉淀；逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）用一束光照射燒杯中的膠體，可以看到光亮的通路，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，用丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分溶液和膠體；

（3）Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，將Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，這種現(xiàn)象叫電泳；

（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，可以看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)槟z體發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴加稀硫酸直至過量，可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色?！痉治觥浚?）生成的氫氧化鐵是膠體不是沉淀，注意不要錯(cuò)寫成沉淀符號(hào)

（2）丁達(dá)爾效應(yīng)：即將一束光透過膠體，會(huì)得到一條“光亮的通路”的現(xiàn)象

（3）氫氧化鐵膠粒帶正電，陰極顏色加深

（4）膠體在加入電解質(zhì)的情況下會(huì)發(fā)生聚沉，先生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，而后氫氧化鐵會(huì)和稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)，沉淀消失。23．【答案】（1）③、④、⑥、⑦、⑨；②、⑩；電解質(zhì)；非電解質(zhì)；④、⑥、⑦、⑨；③（2）分別取樣做丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體（3）2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O【解析】【解答】（1）由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如②、⑩，由不同種元素組成的純凈物是化合物，如：③、④、⑥、⑦、⑨；根據(jù)化合物在水溶液和熔融態(tài)下是否導(dǎo)電將化合物分為：電解質(zhì)和非電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是