高三的化學周末練習試題限時訓練

...wd......wd......wd...高三化學限時訓練題班級：姓名：注：1.把選擇題填寫在卷II的表格內(nèi)2.考察范圍：離子反響，離子方程式一、單項選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分〕1．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是〔〕A.、、、B.K+、Al3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-2．以下各組離子，在溶液中能大量共存、參加NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是〔〕A.Ba2+、、、B.、、、C.、Ba2+、、D.、、、3．以下表達正確的選項是〔〕A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中參加AgCl固體，溶液中c(S2-)下降4．在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是〔〕A．強堿性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、5．以下離子方程式與所述事實相符且正確的選項是〔〕A．漂白粉溶液在空氣中失效：B．用濃鹽酸與反響制取少量氯氣：C．向溶液中通入過量制:D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反響生成：6．以下離子方程式正確的選項是〔〕A.鐵與稀反響：↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：7．以下說法正確的選項是〔〕A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反響時，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣8．以下離子方程式正確的選項是〔〕A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9.在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是〔〕A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、10．以下離子方程式正確的選項是〔〕A．與溶液反響：B．溶液吸收氣體：C．溶液中參加過量的濃氨水：D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：11．以下各組離子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．BC．D12．在室溫時，以下各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反響，能生成5種鹽的是〔〕：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C1213．能正確表示以下反響的離子方程式是〔〕A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中參加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O14.以下所給化學反響的離子方程式正確，且與表述相符的是〔〕A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反響至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2==2Fe3++2OH-15.常溫下，以下離子組在指定溶液中能大量共存的是〔〕A.PH=-lgKw的溶液：Na+、Al3+、NO3-、I-B.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D.C(CO32-)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、Br-、S42-高三化學限時訓練題班級：姓名：總分：123456789101112131415二、填空題〔共5個小題，55分〕16.(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進展如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,答復以下問題:實驗②中反響的化學方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3)寫出以下四種化合物的化學式:A、C、D、F.17.(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料〔的化合價依次為+3、+2〕，設計了如下實驗流程：〔1〕第①步反響的離子方程式是〔2〕第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：〔3〕第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr〔OH〕3外，還有〔4〕欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要參加GFeSO4·7H2O。18.〔14分〕請答復以下問題：〔1〕流程甲參加鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.〔2〕流程乙參加燒堿后生成Si的離子方程式為________.〔3〕驗證濾液B含，可取少量濾液并參加________〔填試劑名稱〕。〔4〕濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________〔5〕298K時，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,參加一定量的燒堿到達沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，那么此溫度下殘留在溶液中的=_______.19〔14分〕某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe〔OH〕3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請答復以下問題：〔1〕“浸出〞步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有〔要求寫出兩條〕。〔2〕濾渣I的主要成分有?！?〕從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有?！?〕Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反響制備：M