第十單元酸和堿復習試題-2023-2024學年九年級化學人教版下冊

人教版初中化學九年級下第十單元《酸和堿》復習試題一．選擇題（共10小題）1．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A．單質只含有一種元素，故含有一種元素的物質一定是單質 B．酸的溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，故可以使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液 C．同種元素粒子的質子數(shù)一定相同，故質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 D．氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，故氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤2．人體內一些液體的正常pH范圍如下：①血漿（7.35﹣7.45）②膽汁（7.1﹣7.3）③胰液（7.5﹣8.0）④胃液（0.9一1.5）⑤唾液（6.6﹣6.9）上述液體中顯酸性的是（）A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤3．常溫下，某反應M+堿→N+鹽，其中M、N所屬的物質類別不可能是（）A．氧化物、氧化物B．鹽、堿 C．酸、氧化物D．單質、單質4．化學幫助人類認識和探索物質世界。下列對化學規(guī)律運用的描述中，不正確的是（）A．利用中和反應處理廢水 B．利用分解反應分離液態(tài)空氣 C．利用置換反應濕法煉銅 D．利用化學反應獲得能量5．下列反應屬于中和反應的是（）A．2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O6．邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法?，F(xiàn)有以下推理，其中正確的是（）A．被蚊蟲叮咬后，可以涂抹一些含有堿性的物質的溶液，如氫氧化鈉溶液 B．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬 C．酸溶液能使石蕊溶液變紅，所以能使石蕊變紅的溶液一定顯酸性 D．燃燒會發(fā)光發(fā)熱，所以有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒7．如圖所示，U型管內a、b液面相平，當擠壓滴管的膠頭，使試劑X進入錐形瓶內，一段時間后會觀察到a液面高于b液面。則試劑X、Y的組合可能是（）A．稀硫酸、鐵粉B．水、氫氧化鈉 C．水、硝酸銨D．稀鹽酸、石灰石8．下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（）A．如圖表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．如圖表示用等體積、等濃度的雙氧水制取氧氣 C．如圖表示向一定溶質質量分數(shù)的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量 D．如圖表示等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應9．在硝酸中混有少量鹽酸，加入下列各物質中的哪一種就可以將鹽酸除去（）A．硝酸銀溶液B．汽油 C．肥皂水D．燒堿溶液10．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂 B．向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，有紅褐色沉淀生成 C．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩在火焰上方的燒杯內壁有水珠產生 D．硫在空氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體二．多選題（共2小題）11．中和反應是一類重要的化學反應，興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化如圖2、圖3。下列說法不正確的是（）（查閱資料：一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小）A．圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸 B．圖2中b→c能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應 C．圖2中d→e所示溶液中的NaCl的質量不變 D．圖3中90s之前電導率下降是因為溶液中的離子數(shù)目逐漸減少12．常溫下，燒杯中盛有氧化銅和氧化鎂的固體混合物12.8g，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，再向燒杯中逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液，當沉淀質量不再增加時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為200g。下列有關說法中，不正確的是（）A．該反應過程中發(fā)生了復分解反應 B．所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6% C．原固體混合物中金屬元素的質量為9.6g D．最終所得溶液中含有溶質的質量為14.2g三．填空題（共5小題）13．用化學知識解決生活中的常見問題。（1）抗疫期間用水銀體溫計測體溫，溫度計中汞柱上升的微觀解釋。（2）農業(yè)上可以用來改良酸性土壤。（3）生產自來水，用活性炭除去水中的色素和異味，是利用活性炭的性。（4）使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，生活中可以通過用的方法來降低水的硬度。14．回憶課堂上的演示實驗，填寫下列表格．實驗變化后的現(xiàn)象向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液15．往一鋁制易拉罐內充滿A氣體，然后注入足量的B溶液，立即用膠布嚴封罐口，開始出現(xiàn)罐壁內凹變癟，但一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓起。實驗分析：（1）若A為氨氣，B為稀鹽酸，則①罐壁內凹變癟的原因是，有關反應的化學方程式為；②癟了的罐壁又重新鼓起時發(fā)生了置換反應其化學方程式為。（2）若A為二氧化碳，B為氫氧化鈉溶液，則①使罐壁內凹變癟的反應的化學方程式為；②癟了的罐壁又重新鼓起的原因是氫氧化鈉溶液和罐壁上的鋁發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種常見的單質氣體，此化學方程式為。16．小薇同學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性．她按圖中配方自制一瓶清涼甘甜的汽水．根據(jù)圖中信息（1）用化學用語回答：①檸檬酸溶于水后能解離出，所以具有酸的通性．白糖的主要成分C12H22O11屬于有機物，與檸檬酸都含有元素，打開汽水瓶蓋產生氣體的主要成分是，該氣體由檸檬酸與反應生成．（2）小薇同學將適量的自制汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色．據(jù)此，小薇斷定檸檬酸確實具有酸性．你認為此實驗結論是否嚴密，理由．17．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，回答下列問題：（1）該反應的化學方程式為．（2）當把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，還沒有完全反應時溶液中的溶質為（寫化學式）．（3）當加入氫氧化鈉溶液過量時，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈色．四．實驗題（共2小題）18．在學習酸堿的化學性質時常構建如圖思維導圖梳理知識，A、B、C、D是不同類別的化合物，“—”表示兩種物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）在Ca（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再加入稀鹽酸至過量，可觀察到現(xiàn)象是。（2）反應①的化學方程式為。（3）反應③、⑥同屬于中和反應，寫出其中一個反應的化學方程式：，該反應的實質是。（4）要實現(xiàn)反應⑦，寫出一種符合要求的A物質的化學式：。（5）依據(jù)反應②說明Ca（OH）2溶液長期放置在空氣中會變渾濁，其反應的化學方程式為。19．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化如圖。（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。（2）實驗中滴入酚酞溶液的目的是。（3）根據(jù)pH變化圖象判斷，該反應的實驗過程是按照（填“甲”或“乙”）圖進行。（4）圖象上A、B、C三點表示的溶液中，表示反應物二者恰好完全反應的是（填“A、B或C”）點的溶液，呈現(xiàn)無色的是（填“A、B或C”）點的溶液。C點所對應的溶液中溶質的主要成分是（填化學式）。（5）向C點所對應的溶液中加入一種藥品，便能確定溶質組成。這種藥品可能是（填字母）。A．CuOB．CuC．紫色石蕊溶液五．計算題（共2小題）20．某化學興趣小組同學為回收一塊質量為30g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內剩余固體23.5g。請完成下列計算：（1）30g銅鋅合金中鋅的質量是g。（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。21．實驗室有一包白色粉末，設計實驗初步證明了白色粉末A的成分都是鉀鹽（且不含氫元素）。有關數(shù)據(jù)如圖所示：（1）寫出題中產生氣泡的反應化學方程式；（2）根據(jù)已知條件列出A中參加反應的固體質量（x）的比例式；（3）A中鉀鹽成分的化學式為；（4）用數(shù)據(jù)描述在加入氫氧化鉀溶液至恰好中和，C中溶質的質量變化情況是；（5）計算所得D溶液中溶質的質量分數(shù)為。

參考答案一．選擇題（共10小題）1．B。2．D。3．D。4．B。5．D。6．C。7．C。8．D。9．A。10．C。二．多選題（共2小題）11．BD。12．BD。三．填空題（共5小題）13．（1）溫度升高，原子間的間隔變大；（2）熟石灰（或消石灰或氫氧化鈣）；（3）吸附；（4）煮沸。14．產生藍色沉淀，酚酞試液變成紅色15．（1）氨氣和稀鹽酸反應生成氯化銨；NH3+HCl＝NH4Cl。②2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。②2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。16．（1）H+；H；CO2；NaHCO3；（2）汽水中的碳酸也能使石蕊變紅色；17．（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl、NaCl；（3）紅．四．實驗題（共2小題）18．（1）溶液由紅色逐漸變成無色；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子反應生成水；（4）CuO；（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。19．（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）驗證鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應。（3）乙。（4）B；BC；NaCl、HCl。（5）AC。五．計算題（共2小題）20．解：（1）30g銅鋅合金中鋅的質量為30g﹣23.5g＝6.5g（2）設所用稀硫酸中溶質的質量為x，生成的氫氣質量為y。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑659826.5gxyx＝9.8g，y＝0.2g所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)：×100%＝9.8%。答：（1）30g銅鋅合金中鋅的質量是6.5g。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。21．解：（1）K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑。（2）加入鹽酸生成的二氧化碳的質量為15g+114.4g+73g﹣198g＝4.4g設A中參加反應的固體質量x，消耗氯化氫的質量為y，生成氯化鉀的質量為z，K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1387314944xyz4.4gx＝13.8gy＝7.3gz＝14.9g（3）A中含有碳酸鉀13.8g，又因為A質量為15g，最后加入氫氧化鉀所得溶液的溶質為一種，所以A中含有碳酸鉀和氯化鉀，化學式為：K2CO3、KCl；（4）加入稀鹽酸中氯化氫的質量為73g×20%＝14.6g，與碳酸鉀反應后剩余的