遼寧省2024-2025學年高三化學上學期期中試題含解析

Page29高三年級化學試卷考試時間：75分鐘試題滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷(選擇題，45分)一、選擇題(包含15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意)1.唐代聞名詩人白居易曾寫過聞名詩句：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”。下列關于詩句中所提及物質的說法正確的是A.釀酒原料高粱、谷物等主要成分為纖維素B.紅泥的顏色主要來自氧化鐵C.乳和粥的分散質是蛋白質D.純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳2.下列有關物質的性質和用途說法不正確的是A.利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池B.石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應，可用于削減燃煤煙氣中的SO2C.Na2O2與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具D.二氧化硅導電實力強，可用于制造光導纖維3.下列試驗中的顏色改變與氧化還原反應無關的是選項ABCD試驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色漸漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后快速褪色A.A B.B C.C D.D4.在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合氣體充溢一圓底燒瓶，倒置水中，進行噴泉試驗，最終無氣體剩余，若所得產(chǎn)物不擴散，則所得溶液的物質的量濃度的數(shù)值大小范圍為A. B.C. D.5.SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的汲取能有效削減對大氣的污染、并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是已知常溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)碳酸的電離平衡常數(shù)A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增加：B.用過量溶液汲取廢氣中的C.用過量氨水汲取廢氣中的D.用過量溶液汲取廢氣中的6.某同學按圖示裝置進行試驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消逝并得到澄清溶液，下列物質組合不符合要求的是氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAl(OH)3A.A B.B C.C D.D7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為4NAB.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NAC.23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應生成的氣體體積相同D.100g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA8.試驗室進行含硫化合物性質探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是A.若②中為固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.若②中為固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀D.若②中為銅單質，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀9.由一種金屬陽離子(包括NH)與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列說法正確的是A.Na4S2O3溶液與AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B.向混鹽CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生C.該反應每產(chǎn)生3molS，轉移電子的物質的量為6molD.1molNa4S2O3固體中含離子的物質的量為5mol10.常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（）A.V≥ B.V≤ C.V＜ D.V≤11.某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積改變關系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）則下列說法正確的是A.V1:V2=1:4B.M點時生成CO2為0.05molC.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:3D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O12.如圖所示，試驗室中利用干凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應，試驗中無氣體生成，Y型管左側得到Cu2S和白色固體a，傾斜Y型管使左側的物質全部轉移到右側稀硝酸中，反應生成固體單質b、a的溶液和NO。下列說法錯誤的是A.白色固體為CuSO4B.NO為還原產(chǎn)物，b為氧化產(chǎn)物C.NO與b的物質的量之和可能為0.2molD.參與反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%13.2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672mLNO氣體(假設此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是A.取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2C.反應后溶液(忽視溶液體積改變)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D.向反應后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL14.某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對溶液進行如圖試驗，下列結論正確的是(忽視水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)A.原溶液中肯定存在NH、Fe2+、SOB.原溶液中可能含有NO和Al3+C.白色沉淀C可能是Al(OH)3D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物15.將由三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質的量關系如圖所示。下列有關推斷不正確的是A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為：B.D點表示的溶液呈酸性C.混合物中FeSO4和AlCl3的物質的量相等D.BC段發(fā)生反應的離子方程式為：II卷(非選擇題，共55分)16.完成下列填空。（1）已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：請回答下列問題：①C的化學式是______，D的電子式為______。②如何檢驗E溶液中陽離子？______（2）在高壓下，NO在下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質的量隨時間改變曲線如圖甲所示。NO分解的化學方程式為______。（3）有色金屬提取工藝中會產(chǎn)生大量含氰(CN·)廢水，對環(huán)境造成了極大的負擔。在堿性條件下可用ClO-將其氧化成和寫出反應的離子方程式：______。（4）向酸性廢水中加入NaClO，消退污染。寫出相應的離子方程式為______。（5）將軟錳礦與硫鐵礦粉碎混合，用硫酸浸取。探討發(fā)覺，酸浸時，和顆粒構成兩個原電池反應，其原理如圖所示(部分產(chǎn)物未標出)。若原電池中生成單質S，其反應的離子方程式為______。17.硫酸鎳是一種重要的化工原料，無機工業(yè)常用其生產(chǎn)硫酸鎳銨、氧化鎳、碳酸鎳等。粗硫酸鎳晶體中含有等雜質離子，現(xiàn)欲進一步提純硫酸鎳晶體，設計如下流程：已知：室溫下，（1）Ni在周期表中的位置為______。（2）通入氣體發(fā)生反應的離子方程式為______、______。（3）加入的主要目的是______。（4）試劑X可以是NiO或等，目的是______。（5）反應3加入的目的是______。（6）由溶液得到的操作為______。18.疊氮化鈉(NaN?)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關探究。查閱資料：I．氨基鈉熔點為易潮解和氧化；有強氧化性，不與酸、堿反應；易溶于水，疊氮酸(HN?)不穩(wěn)定，易分解爆炸；+2價錫具有較強的還原性。II．回答下列問題：（1）制備①按氣流方向，上述裝置合理的連接依次為______(填儀器接口字母)。②D的作用為______。③C處充分反應后，停止加熱，為防止倒吸，需接著進行的操作為______；E中溶液的作用是______。（2）用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度①儀器F中發(fā)生反應的離子方程式為______。②管q的作用為______。③若G的初始讀數(shù)為末讀數(shù)為V?mL，本試驗條件下氣體摩爾體積為則產(chǎn)品中的質量分數(shù)為______。19.Ⅰ．次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl?緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子反應方程式為______；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并剛好運用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其緣由是______。（2）有探討顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯與次氯酸鈉在結構上有類似之處。下列推想有一項不合理，該選項是______。A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽C與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D水解生成鹽酸和硝酸Ⅱ．二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%。通過下列試驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。試驗檢測原理為：；精確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封暗處靜置5min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑接著滴定至終點，消耗溶液20.00mL。（3）如何推斷滴定達到了終點？______。（4）通過計算推斷該樣品是否為優(yōu)質品______。(寫出計算過程)該樣品的有效氯=（5）若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值______(填“偏高”或“偏低”)。

遼寧省試驗中學2023-2024學年度上學期期中階段測試高三年級化學試卷考試時間：75分鐘試題滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷(選擇題，45分)一、選擇題(包含15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意)1.唐代聞名詩人白居易曾寫過聞名詩句：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”。下列關于詩句中所提及物質的說法正確的是A.釀酒原料高粱、谷物等主要成分為纖維素B.紅泥的顏色主要來自氧化鐵C.乳和粥的分散質是蛋白質D.純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳【答案】B【解析】【詳解】A．釀酒原料高粱、谷物等主要成分為淀粉，A項錯誤；B．氧化鐵為紅色，紅泥中含有氧化鐵，B項正確；C．乳的分散質為蛋白質，粥的分散質為淀粉，C項錯誤；C．的酒精溶液殺菌消毒效果最好，D項錯誤；故選：B。2.下列有關物質的性質和用途說法不正確的是A.利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池B.石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應，可用于削減燃煤煙氣中的SO2C.Na2O2與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具D.二氧化硅導電實力強，可用于制造光導纖維【答案】D【解析】【詳解】A．高純單質硅具有半導體性能，可以利用其光電效應制成光電池，故A正確；B．石灰石高溫下分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，可以減小二氧化硫的排放，故B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可以用于制作呼吸面具中氧氣的來源，故C正確；D．二氧化硅不導電，制造光導纖維是利用二氧化硅對光的全反射性能，故D錯誤；故選D。3.下列試驗中的顏色改變與氧化還原反應無關的是選項ABCD試驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色漸漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后快速褪色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2具有強的還原性，又被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，顏色改變與氧化還原反應有關，A不符合題意；B．通入溶液中，發(fā)生反應3+2=3S+2Na2SO3，該反應中元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉化，由白色AgCl沉淀漸漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色漸漸變?yōu)辄S色，在反應過程中元素化合價不變，故物質的顏色改變與氧化還原反應無關，C符合題意；D．氯水中含有HCl、HClO電離產(chǎn)生的H+，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的HClO、ClO-具有強氧化性，又將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后快速褪色，物質的顏色改變與氧化還原反應有關，D不符合題意；故選C。4.在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合氣體充溢一圓底燒瓶，倒置水中，進行噴泉試驗，最終無氣體剩余，若所得產(chǎn)物不擴散，則所得溶液的物質的量濃度的數(shù)值大小范圍為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】利用極限法計算，若只有NO2與O2，最終無氣體剩余，則二者依據(jù)4:1的體積比混合；若只有NO與O2，最終無氣體剩余，則二者依據(jù)4:3的體積比混合。設燒瓶的體積為VL，則V(NO2)=VL，n(HNO3)=n(NO2)=，最終所得HNO3的物質的量濃度c(HNO3)==mol/L。假設原混合氣體為NO與O2，則會發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO與O2應按4:3混合，設燒瓶的體積為VL，則V(NO)=VL，n(HNO3)=n(NO)=mol，最終所得HNO3的物質的量濃度c(HNO3)==mol/L，由于氣體為NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物質的量濃度的數(shù)值大小范圍為，故選C。5.SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的汲取能有效削減對大氣的污染、并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是已知常溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)碳酸的電離平衡常數(shù)A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增加：B.用過量溶液汲取廢氣中的C.用過量氨水汲取廢氣中的D.用過量溶液汲取廢氣中的【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增加：，A錯誤；B．用過量溶液汲取廢氣中的SO2發(fā)生反應的離子方程式為，B錯誤；C．用過量氨水汲取廢氣中的SO2發(fā)生反應的離子方程式為，C錯誤；D．用過量溶液汲取廢氣中的SO2發(fā)生反應的離子方程式為，D正確；故選D。6.某同學按圖示裝置進行試驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消逝并得到澄清溶液，下列物質組合不符合要求的是氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAl(OH)3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳進入右瓶后，先與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈣與過量的二氧化碳和水反應生成溶于水的碳酸氫鈣，則瓶中少量固體粉末最終消逝并得到澄清溶液，故A不符合題意；B．氯氣進入右瓶后，先與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵與溶液中的鐵粉反應生成氯化亞鐵，則瓶中少量固體粉末最終消逝并得到澄清溶液，故B不符合題意；C．氯化氫進入右瓶后，先溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下溶液中硝酸根離子與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，則瓶中少量固體粉末最終消逝并得到澄清溶液，故C不符合題意；D．氨氣進入右瓶后，溶于水得到一水合氨溶液，氫氧化鋁是溶于強酸強堿的兩性氫氧化物，但不能與一水合氨溶液反應，所以瓶中少量固體粉末不能消逝，故D符合題意；故選D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為4NAB.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NAC.23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應生成的氣體體積相同D.100g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA【答案】D【解析】【詳解】A．金剛石中平均1個碳原子可以形成2個碳碳鍵，12g金剛石（碳的物質的量為1mol）中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA，A錯誤；B．標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應為2NO+O2═2NO2，生成0.5molNO2和剩余0.25molO2，氣體總物質的量為0.75mol，但存在2NO2N2O4，則反應后的氣體的物質的量小于0.75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，B錯誤；C．依據(jù)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa與足量水反應生成0.5molH2,依據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78gNa2O2與足量水反應生成0.5molO2，相同條件下，生成的氣體體積相同，但是沒有說明是否為相同狀態(tài)，C錯誤；D．100g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，則氫原子數(shù)為=12NA，D正確；故選D。8.試驗室進行含硫化合物性質探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是A.若②中為固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.若②中為固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀D.若②中為銅單質，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．若②中為Na2SO3，濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2通入石蕊溶液會使溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，因此不會褪色，A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水碳化，生成的C與被濃硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，B正確；C．若②中為Na2SO3，濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2不能與BaCl2反應，C錯誤；D．Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應生成SO2，常溫下不反應，D錯誤；故選B。9.由一種金屬陽離子(包括NH)與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列說法正確的是A.Na4S2O3溶液與AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B.向混鹽CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生C.該反應每產(chǎn)生3molS，轉移電子的物質的量為6molD.1molNa4S2O3固體中含離子的物質的量為5mol【答案】B【解析】【詳解】A．硫化鋁能與水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，所以硫化鋁在水中不能存在，則Na4S2O3的水溶液與氯化鋁溶液混合不能生成硫化鋁，故A錯誤；

B．含一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽為混鹽，CaOCl2也可稱為混鹽，CaOCl2可寫成CaCl2?Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性條件下反應生成Cl2，故B正確；

C．由反應2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混鹽Na2SO3?Na2S中-2價S失去2個電子生成S，+4價硫得到4個電子生成S，則每生成3molS時轉移電子的物質的量為4mol，故C錯誤；D．Na4S2O3可以寫成Na2SO3?Na2S，電離生成Na+、、S2-，則1molNa4S2O3中共含離子為6mol，故D錯誤；

故選：B。10.常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（）A.V≥ B.V≤ C.V＜ D.V≤【答案】D【解析】【詳解】要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，則說明與鐵、鋁反應時硫酸不足，而過量的鈉可與水反應，1g鈉、鋁、鐵的物質的量分別為，由與硫酸的反應關系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4可知，如完全反應，各需硫酸的物質的量為，則可知當硫酸的體積V≤時，鐵、鋁過量，硫酸完全反應，生成的氫氣的物質的量≤mol，但過量的鈉可與水反應生成氫氣，1g鈉完全反應放出氫氣的物質的量為mol，即鈉產(chǎn)生的氫氣大于鋁、鐵產(chǎn)生的氫氣。答案選D。11.某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積改變關系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）則下列說法正確的是A.V1:V2=1:4B.M點時生成的CO2為0.05molC.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:3D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O【答案】A【解析】【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸后，首先發(fā)生反應：，a曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，依據(jù)方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；AlO2-反應完畢，發(fā)生反應：，b曲線表示CO32-，c曲線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，依據(jù)方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；CO32-反應完畢，發(fā)生反應，d曲線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，依據(jù)方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；發(fā)生反應，e曲線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，依據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，進而求出消耗鹽酸的體積。【詳解】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸后，首先發(fā)生反應：，a曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，依據(jù)方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；AlO2-反應完畢，發(fā)生反應：，b曲線表示CO32-，c曲線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，依據(jù)方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；CO32-反應完畢，發(fā)生反應，d曲線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，依據(jù)方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；發(fā)生反應，e曲線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，依據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為：。A.原溶液中n(CO32-)=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應可知，須要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，故A正確；B.依據(jù)述分析可知，M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-，沒有CO2生成，故B錯誤；C.由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為：0.05mol:0.05mol=1:1，故C錯誤；D.由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選：A。12.如圖所示，試驗室中利用干凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應，試驗中無氣體生成，Y型管左側得到Cu2S和白色固體a，傾斜Y型管使左側的物質全部轉移到右側稀硝酸中，反應生成固體單質b、a的溶液和NO。下列說法錯誤的是A.白色固體為CuSO4B.NO為還原產(chǎn)物，b為氧化產(chǎn)物C.NO與b的物質的量之和可能為0.2molD.參與反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%【答案】C【解析】【分析】干凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸反應為5Cu+4H2SO4（濃）=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，則生成0.06molCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反應為3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，則生成NO、S為0.14mol?！驹斀狻緼．干凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應，試驗中無氣體生成，得到Cu2S和白色固體a，依據(jù)分析，a為CuSO4，A正確；B．NO由HNO3被還原得到，為還原產(chǎn)物，b為Cu2S和硝酸反應生成的S，Cu2S被氧化，為氧化產(chǎn)物，B正確；C．依據(jù)分析，NO與b的物質的量之和為0.14mol，C錯誤；D．依據(jù)5Cu+4H2SO4=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，參與反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，D正確；故選C。13.2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672mLNO氣體(假設此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是A.取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2C.反應后溶液(忽視溶液體積改變)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D.向反應后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL【答案】C【解析】分析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol，在該氧化還原反應中硝酸成分的改變：4H＋+→2H2O+NO↑，n(H＋)(參與反應)=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3)，表明硝酸過量。n剩余(HNO3)=0.32mol-0.03mol=0.29mol【詳解】A.硝酸過量，生成硝酸鐵，取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；B.設該合金中鐵與銅的物質的量分別是xmol和ymol，依據(jù)題意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶3，故B錯誤；C.反應后溶液中n(H＋)(剩余)=n(HNO3)-n(H＋)(參與反應)=0.20mol，c(H＋)＝=2.5mol·L－1，故C正確；D.向反應后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液，先發(fā)生中和反應，再發(fā)生沉淀反應，至金屬離子恰好全部沉淀時，形成硝酸鈉溶液，由硝酸鈉的組成可得n(HNO3)=n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，所以加入NaOH溶液的體積是=145mL，故D錯誤。故選C。14.某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對溶液進行如圖試驗，下列結論正確的是(忽視水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)A.原溶液中肯定存在NH、Fe2+、SOB.原溶液中可能含有NO和Al3+C.白色沉淀C可能是Al(OH)3D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物【答案】A【解析】【分析】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在CO，且Fe2+、NO不能同時存在；向溶液X中加熱硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A遇到空氣變成紅棕色，則A為NO，原溶液中肯定含有Fe2+，則肯定不含NO；生成的白色沉淀A只能為硫酸鋇，則溶液中肯定含有SO；向溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀B為氫氧化鐵，氣體B只能為氨氣，則肯定存在NH；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，則沉淀C為碳酸鋇；依據(jù)分析可知，溶液中肯定含有NH、Fe2+、SO，肯定不含：NO、CO，無法確定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各離子濃度均為0.5mol?L-1，依據(jù)溶液電中性可知，溶液中肯定不含Al3+，肯定含有Cl-。【詳解】A．由分析，原溶液中肯定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A正確；B．原溶液中不含有NO和Al3+，故B錯誤；C．白色沉淀C為碳酸鋇，不行能是Al(OH)3，故C錯誤；D．由于硝酸鋇、鹽酸過量，則亞鐵離子完全被氧化成鐵離子，故沉淀B肯定為氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。15.將由三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質的量關系如圖所示。下列有關推斷不正確的是A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為：B.D點表示的溶液呈酸性C.混合物中FeSO4和AlCl3的物質的量相等D.BC段發(fā)生反應的離子方程式為：【答案】D【解析】【分析】由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中n[Ba(OH)2]為0.05mol，依據(jù)圖象知，未加H2SO4前A點的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說明FeSO4完全反應，Ba2+有剩余；由A→B肯定發(fā)生反應Ba2++=BaSO4↓，加入20mLH2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量，故不行能發(fā)生反應+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應硫酸的物質的量與沉淀的物質的量之比為1：1，也不會發(fā)生其它沉淀的溶解反應，否則沉淀量增加不行能為0.02mol，說明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應;故未加H2SO4前A點的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間發(fā)生反應：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=+2H2O；故A點沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol，此時Al3+變?yōu)椋芍猲(FeSO4)=0.01mol；B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物質的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量的3倍，故發(fā)生反應Ba2++=BaSO4↓，+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL硫酸，硫酸的物質的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量的倍，沉淀量達最大值，不行能單獨發(fā)生Ba2++=BaSO4↓（沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量）或+H++H2O=Al(OH)3↓，（沉淀的物質的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應Ba2++=BaSO4↓（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），說明C點完全反應，D點的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；D→E發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E點完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4，可知Al(OH)3消耗15mLH2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應，反應離子方程式為，故A正確；B．由上述分析可知，D點的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，故B正確；C．

由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質的量相等，故C正確；D．B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物質的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量的3倍，故發(fā)生反應Ba2++=BaSO4↓，+H++H2O=Al(OH)3↓，故D錯誤；選D。II卷(非選擇題，共55分)16.完成下列填空。（1）已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：請回答下列問題：①C的化學式是______，D的電子式為______。②如何檢驗E溶液中陽離子？______。（2）在高壓下，NO在下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質的量隨時間改變曲線如圖甲所示。NO分解的化學方程式為______。（3）有色金屬提取工藝中會產(chǎn)生大量含氰(CN·)廢水，對環(huán)境造成了極大的負擔。在堿性條件下可用ClO-將其氧化成和寫出反應的離子方程式：______。（4）向酸性廢水中加入NaClO，消退污染。寫出相應的離子方程式為______。（5）將軟錳礦與硫鐵礦粉碎混合，用硫酸浸取。探討發(fā)覺，酸浸時，和顆粒構成兩個原電池反應，其原理如圖所示(部分產(chǎn)物未標出)。若原電池中生成單質S，其反應的離子方程式為______?！敬鸢浮?6.①.HCl②.③.取少量E溶解于試管中，加入NaOH溶液后微熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子17.3NON2O+NO218.5ClO-+2CN-+2OH-=2+N2↑+5Cl-+H2O19.3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+20.FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S【解析】【分析】C和D反應生成E，C、D均為氣體，E為固體，則C、D可能為HCl、NH3，E為NH4Cl，再結合E和F反應生成D、H、G，其中G為氯化鈣，則F為氫氧化鈣，D為氨氣，H為水，C為HCl，則A和B為H2和Cl2?！拘?詳解】①C為HCl，D為氨氣，電子式為。②E為NH4Cl，陽離子為銨根離子，銨根離子的檢驗方法為取少量E溶解于試管中，加入NaOH溶液后微熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子?！拘?詳解】NO在高壓、40℃條件下分解生成兩種化合物，這兩種化合物為氮的氧化物，由圖像可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，則反應方程式為3NO=Y+Z，依據(jù)原子守恒可知，兩種物質為N2O和NO2，方程式為3NON2O+NO2?！拘?詳解】ClO-將CN-氧化成和N2，自身得電子生成氯離子，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒得到離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2+N2↑+5Cl-+H2O?！拘?詳解】酸性條件下，ClO-將銨根離子氧化成氮氣，自身被還原為氯離子，離子方程式為3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+?！拘?詳解】從圖中可知FeS2原電池中，F(xiàn)e3+與FeS2反應生成S和Fe2+，離子方程式為FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。17.硫酸鎳是一種重要的化工原料，無機工業(yè)常用其生產(chǎn)硫酸鎳銨、氧化鎳、碳酸鎳等。粗硫酸鎳晶體中含有等雜質離子，現(xiàn)欲進一步提純硫酸鎳晶體，設計如下流程：已知：室溫下，（1）Ni在周期表中的位置為______。（2）通入氣體發(fā)生反應的離子方程式為______、______。（3）加入的主要目的是______。（4）試劑X可以是NiO或等，目的是______。（5）反應3加入的目的是______。（6）由溶液得到的操作為______。【答案】（1）第四周期Ⅷ族（2）①.Cu2++H2S=CuS↓+2H+②.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（3）把Fe2+氧化為Fe3+（4）調(diào)整pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵（5）生成CaF2沉淀除Ca2+（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥【解析】【分析】粗硫酸鎳晶體中含有等雜質離子，水浸，通入H2S生成CuS沉淀除Cu2+，過濾，濾液加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，加NiO或調(diào)整pH生成氫氧化鐵沉淀除Fe3+，過濾，濾液加入生成CaF2沉淀除Ca2+，過濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到。【小問1詳解】Ni是28號元素，在第四周期Ⅷ族；【小問2詳解】Cu2+、S2-反應生成CuS，F(xiàn)e3+能把H2S氧化為S，通入氣體發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；【小問3詳解】具有氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，加入主要目的是把Fe2+氧化為Fe3+；【小問4詳解】試劑X可以是NiO或等，NiO或能與H+反應，調(diào)整溶液pH生成氫氧化鐵沉淀，加NiO或的目的是調(diào)整pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵?！拘?詳解】反應3加入生成CaF2沉淀，加入的目的是生成CaF2沉淀除Ca2+；【小問6詳解】由溶液得到的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。18.疊氮化鈉(NaN?)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關探究。查閱資料：I．氨基鈉熔點為易潮解和氧化；有強氧化性，不與酸、堿反應；易溶于水，疊氮酸(HN?)不穩(wěn)定，易分解爆炸；+2價錫具有較強的還原性。II．回答下列問題：（1）制備①按氣流方向，上述裝置合理的連接依次為______(填儀器接口字母)。②D的作用為______。③C處充分反應后，停止加熱，為防止倒吸，需接著進行的操作為______；E中溶液的作用是______。（2）用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度①儀器F中發(fā)生反應的離子方程式為______。②