金屬晶體 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修2+

3.1金屬晶體同步練習(xí)1．二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究思維新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法正確的是A．在二茂鐵中，C5H5?與Fe2+B．二茂鐵屬于離子晶體C．已知環(huán)戊二烯(C5H6)的結(jié)構(gòu)式為，則分子環(huán)戊二烯中僅有1個(gè)碳原子采用sp3雜化D．C52．研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。化學(xué)式為NiCNx?ZnNHA．Zn在元素周期表中位置為第4周期第IIA族B．晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與ZnC．x:y:z=2:3:2D．吡啶替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有π66大π鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)3．下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是A．金屬具有良好的導(dǎo)電話，是因?yàn)榻饘倬w中的“電子氣”在電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)B．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮邮軣岷筮\(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量C．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層在滑動(dòng)過(guò)程中金屬鍵未破壞D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系4．砷化鎵是一種高性能半導(dǎo)體材料，被廣泛應(yīng)用于光電子器件等領(lǐng)域。砷化鎵立方晶胞(晶胞參數(shù)為apm)如圖1。下列說(shuō)法正確的是A．Ga的配位數(shù)為2 B．該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖2C．晶體中配位鍵占共價(jià)鍵總數(shù)的25% D．晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為25．鎂鋁合金具有優(yōu)異的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鎂鋁合金的化學(xué)式為MgAlB．Al所圍成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體C．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵D．該晶胞的質(zhì)量是312NAg6．某鉀鹽光學(xué)材料是具有鈣鈦礦型的立方晶體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為apm，晶胞中原子K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。如下圖所示，已知1處原子的坐標(biāo)是0,0,0，且K、I、O實(shí)心球的半徑分別是xpm，ypm，zA．該晶體可用于加碘鹽中補(bǔ)充碘元素B．位于2處的O原子坐標(biāo)為1C．該晶胞的密度為214D．該晶胞的原子空間利用率為4πx7．下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是A．CH3COOH B．Na2O2 C．NaOH D．MgCl28．下列晶體分類中正確的一組是選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體AKOHSiNH4ClBNa2SO4石墨CNa2O2金剛砂SDCH3COONaHg玻璃A．A B．B C．C D．D9．利用超分子可分離C60和C70。將C60、CA．原子半徑：C>O B．杯酚分子中存在大π鍵C．杯酚與C60形成氫鍵 D．C10．銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60A．C60晶體采用的是分子密堆積方式，與每個(gè)C60距離最近且等距離的B．銅和氧形成的離子化合物，銅離子的電荷數(shù)為+1C．C60D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為311．硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體SiO44-(如圖甲為俯視投影圖)通過(guò)共用頂角氧原子可形成六元環(huán)(圖乙)、無(wú)限單鏈狀(圖丙)、無(wú)限雙鏈狀(圖丁)等多種結(jié)構(gòu)。石棉是由鈣、鎂離子以離子數(shù)

下列說(shuō)法不正確的是A．大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高與硅氧四面體結(jié)構(gòu)有關(guān)B．六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學(xué)式SiOC．石棉的化學(xué)式為CaMgD．雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為2:512．下列說(shuō)法正確的是A．H2O中的H?O?HB．CO2、SiFC．基態(tài)溴原子35Br核外電子排布式為D．F、Cl、Br、I的單質(zhì)的晶體類型不同13．CuInS2(式量為M)是生物醫(yī)藥、太陽(yáng)能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)為NA。已知：原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用+1A．49In的價(jià)層電子排布式為B．基態(tài)S原子電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為1或?1C．若A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0,0,0，則B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1,0,D．CuInS2晶體的密度為14．以下化學(xué)與生活、科技相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．春節(jié)夜空綻放的璀璨煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)B．北京冬奧會(huì)上運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一種單質(zhì)C．三星堆出土的豎披發(fā)青銅人中含有金屬銅，銅單質(zhì)是金屬晶體D．深藏于我國(guó)南海海底的天然氣水合物中CH4與H15．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢(shì)，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結(jié)構(gòu)(NAA．Ga、N均屬于p區(qū)元素B．圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)Ga、4個(gè)NC．圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為63D．三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為2∶2∶316．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)磷原子的軌道表示式：B．基態(tài)24Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d54s1C．HCl共價(jià)鍵電子云輪廓圖：D．NaCl的晶胞：17．構(gòu)成離子液體的陰、陽(yáng)離子由于體積較大，其熔點(diǎn)較低，是一種熔點(diǎn)低于或接近室溫的鹽。使用離子液體催化劑催化合成β-巰基丙酸（）的流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是H2S與B．和均是該反應(yīng)的催化劑C．是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，容易轉(zhuǎn)化為D．該反應(yīng)流程中的離子液體催化劑屬于離子晶體，其中的陽(yáng)離子含有共價(jià)鍵和配位鍵18．晶體有規(guī)則幾何外形，但有些晶體存在“缺陷”，從而引起含有的離子數(shù)量比發(fā)生變化，但整體仍呈電中性。如某種氧化鎳(NiO)晶體中存在：1個(gè)Ni2+空缺，另有2個(gè)Ni2+被Ni3+取代，其組成可表示為Ni0.97O，則其中A．3∶2 B．2∶3 C．6∶91 D．91∶619．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為g·cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式)。20．碳單質(zhì)有多種，其中石墨和富勒烯(C60)兩類常見(jiàn)的物質(zhì)。C60以其完美的球烯受到科學(xué)家重視，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。60個(gè)碳原子是等同的，均為近似(1)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)明這2種類型的鍵的鍵長(zhǎng)。(2)石墨中的碳原子雜化類型為，鍵角是，最小的環(huán)含有的原子數(shù)為。(3)石墨中原子和原子之間存在的作用力類型有。a.σ鍵

b.π鍵

c.極性鍵

d.非極性鍵

e.離子鍵

f.范德華力(4)C60在水中溶解度C60在苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)；原因是(5)石墨、C60互為同素異形體，但相同條件下，石墨的熔點(diǎn)比C60高得多，原因是(6)從結(jié)構(gòu)角度解釋為什么C60不導(dǎo)電(7)C60的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方結(jié)構(gòu)。已知一定條件下晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該條件下C60的摩爾體積(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的體積)為cm3?mol21．一個(gè)Cu2O晶胞(如圖)中，Cu原子的數(shù)目為。22．Li、Fe、Se可形成新型超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示：以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。Li原子①的坐標(biāo)為0,0,0，Se原子②的坐標(biāo)為1,0,13，Se原子③的坐標(biāo)為12,123．回答下列問(wèn)題(1)元素銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是。(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有(3)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為。(4)某晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示。該晶體的化學(xué)式是，在晶體中1個(gè)Ti原子或1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為個(gè)、個(gè)。(5)有一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為_(kāi)__________(填字母)。A．Ti14C13 B．TiC C．Ti參考答案：1．C2．D3．D4．C5．B6．D7．C8．C9．C10．C11．D12．B13．D14．D15．B16．B17．C18．D19．4×91