氮及其化合物 教學設計 (3) 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

教學設計

課程基本信息學科化學年級高一學期春季課題氮氣及其化合物第二課時氨和銨鹽教學目標1.了解氨與水、酸的反應，通過氨氣與氧氣的催化氧化，了解工業(yè)制硝酸的基礎反應。2.通過對銨鹽性質的學習，了解氨氣的實驗室制法，歸納銨鹽的檢驗。教學內容教學重點：1.氨氣的性質。

2.銨鹽的性質。

教學難點：1.氨的催化氧化。

2.銨鹽的性質和銨根離子的檢驗。教學過程一、教學設計1.新課引入【學習任務1】實驗引入，學習氨的物理性質氨極易溶解于水氨極易溶解于水展示：氨的噴泉實驗提問：氨氣溶于水提問：氨氣溶于水形成了紅色噴泉，說明什么？氨水呈堿性氨水呈堿性2.追根溯源【學習任務2】探析氨水呈堿性的原因氨氣與水反應的產物電離出氨氣與水反應的產物電離出了氫氧根離子。提問：氨水呈堿性，說明氨水中有較多的什么離子？提問：氨水呈堿性提問：氨水呈堿性，可以與哪些物質反應？推廣到推廣到跟酸反應。3.新知探析【學習任務3】根據(jù)氨中氮元素化合價，預測氨的性質預測：具有還原性，有化合價升高的趨勢，可以變成氮氣、一氧化氮等預測：具有還原性，有化合價升高的趨勢，可以變成氮氣、一氧化氮等提問：氨中氮元素化合價是-3價，具有什么性質4.舊知新探【學習任務4】學習銨鹽的性質、總結銨根離子的檢驗方法引出銨鹽的概念，從而學習銨鹽的性質引出銨鹽的概念，從而學習銨鹽的性質講述：上述氨與氯化氫反應的氯化銨屬于銨鹽推廣到銨根離子的檢驗推廣到銨根離子的檢驗分析：實驗室制氨的方法二、教學過程【開場語】同學們好，歡迎來到浙江省包朝龍名師網(wǎng)絡工作室微課程，人教版高中化學必修系列微課三，本微課的主題是必修二第五章第二節(jié)氮及其化合物的第二課時氨和銨鹽。1.【新課引入】實驗引入，學習氨的物理性質【ppt】展示氨溶于水的噴泉實驗在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察到形成紅色的噴泉實驗，進而說明氨極易溶于水，形成負壓，導致噴泉形成。今天就來學習氨的性質，氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，氨易液化，液氨可作制冷劑。2.【追根溯源】探析氨水呈堿性的原因噴泉實驗中形成了紅色噴泉，說明氨水呈堿性。說明氨氣與水反應生成的產物可以電離出氫氧根離子。【ppt】NH3+H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH－氨水呈堿性，故可以跟酸反應，比如鹽酸，反應方程式為：NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O【ppt】分別用玻璃棒蘸取濃氨水和濃鹽酸，當兩個玻璃棒接近時，產生白煙。原因：反應生成的微小的氯化銨晶體所致。NH3+HCl＝NH4Cl3.【新知探析】根據(jù)氨中氮元素化合價，預測氨的性質氨中氮元素的化合價為-3價，具有還原性?！緋pt】在加熱和有催化劑（如鉑）條件下，能被氧氣氧化生成一氧化氮和水。4NH3+5O2eq\o(═══,\s\up8(催化劑),\s\do7(△))4NO+6H2O氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎?！緋pt】拓展：氨也可以跟氯氣反應，8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2此反應可用于實驗室或工業(yè)上檢驗氯氣是否泄漏。因為氯氣與氨接觸，會很快反應生成氯化銨晶體微粒，形成白色煙霧。4.【舊知新探】學習銨鹽的性質、總結銨根離子的檢驗方法【ppt】氯化銨是銨鹽，其他常見銨鹽：硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等（含有銨根離子的化合物）他們是農業(yè)上常用的化肥，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱易分解。【ppt】NH4Cleq\o(══,\s\up8(Δ))NH3↑+HCl↑NH4HCO3eq\o(══,\s\up8(Δ))NH3↑+H2O↑+CO2↑【ppt】銨鹽還可以與堿反應放