2025版新教材高中化學階段重點突破練二新人教版選擇性必修1

階段重點突破練(二)1．在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2Oeq\o\al(2－,8)氧化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)的機理為S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Ag＋=2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag2＋(慢)，2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(快)，下列有關(guān)說法正確的是(A)A．反應速率與Ag＋濃度有關(guān)B．Ag2＋也是該反應的催化劑C．Ag＋能降低該反應的活化能和焓變D．v(Cr3＋)＝v(S2Oeq\o\al(2－,8))2．HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應機理、反應歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是(A)A．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，涉及O—H、C—H、C—O的斷裂B．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應確定了HCOOH脫氫反應的速率C．若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2D．在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應的ΔH<03．(2024·山東，14)18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為：＋OH－eq\o(,\s\up17(Ⅰ),\s\do15(Ⅱ))eq\o(,\s\up17(Ⅲ),\s\do15(Ⅳ))H3C－C18OOH＋CH3O－能量變更如圖所示。已知H3C－C18O－OCH3OHH3C－C18OHOCH3O－為快速平衡，下列說法正確的是(B)A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應結(jié)束后，溶液中存在18OH－C．反應結(jié)束后，溶液中存在CHeq\o\al(18,3)OHD．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變解析：一般來說，反應的活化能越高，反應速率越慢，由圖可知，反應Ⅰ和反應Ⅳ的活化能較高，因此反應的決速步為反應Ⅰ、Ⅳ，故A錯誤；反應Ⅰ為加成反應，而為快速平衡，反應Ⅱ的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH－，因此反應結(jié)束后，溶液中存在18OH－，故B正確；反應Ⅲ的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應結(jié)束后溶液中不會存在CHeq\o\al(18,3)OH，故C錯誤；該總反應對應反應物的總能量高于生成物的總能量，總反應為放熱反應，因此和CH3O－的總能量與和OH－的總能量之差等于圖示總反應的焓變，故D錯誤。4．我國學者利用催化劑催化丙烷氧化脫氫的歷程如圖(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標注)。下列說法正確的是(A)A．反應歷程中第一步化學反應為決速步驟B．催化劑變更了丙烷氧化脫氫的焓變(ΔH)C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)2小于過渡態(tài)1D．吸附過程為吸熱過程解析：依據(jù)圖中信息，反應歷程中第一步的活化能比反應歷程中其次步的活化能大，則反應歷程中第一步為決速步驟，故A正確；催化劑變更了丙烷氧化脫氫的活化能，而不能變更焓變(ΔH)，故B錯誤；依據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)2大于過渡態(tài)1，故C錯誤；由圖可知，吸附過程能量降低，為放熱過程，故D錯誤。5．(2024·廣州高二期中)某愛好小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，以探討硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應生成氫氣速率的影響。下列推斷不正確的是(D)ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本試驗利用了限制變量思想，變量為Cu2＋濃度C．反應一段時間后，試驗A中的金屬呈灰黑色，試驗F的金屬呈紅色D．該小組的試驗結(jié)論是硫酸銅對稀硫酸與鋅反應生成氫氣有催化作用6．(2024·四川遂寧高二期末)某試驗小組利用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與0.2mol·L－1H2SO4溶液反應探討外界條件對化學反應速率的影響，設(shè)計試驗如下：(已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)試驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.05.0t2③505.010.00t3下列說法正確的是(C)A．t1>t2>t3B．試驗①②③均應將Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中C．試驗②中加入5.0mLH2O的作用是限制變量，保持c(Na2S2O3)與試驗①一樣D．試驗②③可探究溫度對化學反應速率的影響7．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表所示，下列推斷不正確的是(D)c/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B．同時變更反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度削減一半所需的時間相同解析：依據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時，反應的瞬時速率與濃度成正比，則可求出a＝6.00，A項正確；溫度為bK、濃度為0.500mol·L－1時和溫度為318.2K、濃度為0.300mol·L－1時，蔗糖水解對應的瞬時速率相等，B項正確；濃度不變時，溫度由318.2K變成bK時，反應速率減小，則b<318.2，C項正確；不同溫度時，反應速率不同，蔗糖濃度削減一半所需的時間不同，D項錯誤。8．為探討某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行試驗，c(R)隨時間變更如圖。下列說法不正確的是(D)A．25℃時，在10～30min內(nèi)，R的平均分解速率為0.030mol·L－1·min－1B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等C．對比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的平均分解速率隨溫度上升而增大D．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度上升而增大解析：由圖像可知，25℃時，在10～30min內(nèi)，R的濃度變更為1.4mol·L－1－0.8mol·L－1＝0.6mol·L－1，R的平均分解速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，A項正確；由圖像可知，對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的濃度均為0，說明R完全分解，所以R的分解百分率相等，均為100%，B項正確；由圖像可知，25℃曲線在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率為eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.3mol·L－1,50min)＝0.026mol·L－1·min－1，30℃曲線在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率為eq\f(1.6mol·L－1,50min)＝0.032mol·L－1·min－1，雖然30℃曲線反應物的起始濃度較小，但在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率仍比25℃曲線大(或30℃曲線斜率比25℃曲線大)，說明R的平均分解速率隨溫度上升而增大，C項正確；對比30℃和10℃曲線，能說明R的平均分解速率隨溫度上升而增大，但30℃曲線反應物的起始濃度大，R的分解速率也相應大，因此在同一時刻不能說明R的分解速率隨溫度上升而增大，D項錯誤。9．探討反應2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組試驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變更狀況如圖所示。下列說法不正確的是(D)A．比較試驗②④得出：上升溫度，化學反應速率加快B．比較試驗①②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若試驗②③只有一個條件不同，則試驗③運用了催化劑D．在0～10min內(nèi)，試驗②的平均反應速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－1解析：試驗②④起始濃度相同，但溫度不同，試驗④反應速率較大，則可得出：上升溫度，化學反應速率加快，故A正確；試驗①②溫度相同，但濃度不同，試驗①濃度較大，則可得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；試驗②③溫度、濃度相同，試驗③反應速率較大，應為加入了催化劑，故C正確；在0～10min之間，試驗②中X的濃度變更為0.2mol·L－1，則v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.2mol·L－1,10min)＝0.01mol·L－1·min－1，故D錯誤。10．(2024·山東滕州高二月考)反應2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ熱量，該反應的速率表達式為v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)；②H2O2＋H2=2H2O(快)，T℃時測得有關(guān)試驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列說法錯誤的是(C)A．H2O2是該反應的中間產(chǎn)物B．該反應的快慢主要取決于第①步反應C．該反應速率表達式：v＝5000c2(NO)·c2(H2)D．該反應的熱化學方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－111．常溫下把2molA與2molB充入2L絕熱容器中，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)=2C(g)ΔH,5s內(nèi)反應速率(v)隨時間(t)變更如圖曲線ab所示。下列說法正確的是(B)A．該曲線確定是以B來表示反應速率的B．該反應確定是放熱反應，ΔH<0C．t＝2s時，A的物質(zhì)的量為1.8molD．t＝5s時，將容器體積縮小為1L，反應速率可能變?yōu)閏d曲線12．某課題組探討煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，得到如下數(shù)據(jù)和圖像。已知：反應速率為反應物濃度和速率常數(shù)k的函數(shù)，Ea為活化能。對于所探討的三個反應，下列說法錯誤的是(C)反應Ea/(kJ·mol－1)As＋N2O→AsO＋N278.45As＋NO2→AsO＋NO2.58As＋NO→AsO＋N155.85A．相同條件下的氧化性：NO2>NOB．相同條件下，As與NO的反應速率最慢C．上升溫度能增大As與N2O反應的活化能D．其他條件不變，變更溫度不能顯著變更As與NO2的反應速率解析：由As＋NO2→AsO＋NO可知，N元素的化合價降低，二氧化氮為氧化劑，則相同條件下的氧化性：NO2>NO，A項正確；由表中信息可知，NO與As反應的活化能最大，則相同條件下As與NO的反應速率最慢，B項正確；上升溫度，可增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，但不變更反應的活化能，C項錯誤；反應速率為反應物濃度和k的函數(shù)，由圖可知，As與NO2反應中，隨溫度的上升k變更不大，則其他條件不變，變更溫度不能顯著變更As與NO2的反應速率，D項正確。13．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，反應的化學方程式為2NO＋2COeq\o(,\s\up17(催化劑))2CO2＋N2。為探討如何提高該轉(zhuǎn)化過程的反應速率，降低NO、CO的污染，某課題組進行了以下試驗探究。[資料查閱]①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；②運用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。[試驗設(shè)計]該課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比試驗。(1)完成下列試驗設(shè)計：試驗編號試驗目的T/℃NO初始濃度/(mol·L－1)CO初始濃度/(mol·L－1)同種催化劑的比表面積/(m2·g－1)Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10－34.00×10－380Ⅱ①_探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響__②_280__③_6.50×10－3__④4.00×10－3120Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360⑤_6.50×10－3__⑥4.00×10－380[圖像分析與結(jié)論]利用氣體傳感器測定了三組試驗中CO濃度隨時間變更的曲線，如圖所示。(2)由曲線Ⅲ可知，0～eq\f(2,3)min內(nèi)，用NO表示的反應速率為_3.00×10－3_mol·L－1·min－1__。(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)影響化學反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑的比表面積，而要想探究一種影響因素，必需保持其他影響因素一樣；依據(jù)試驗Ⅲ的試驗目的是探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，故試驗Ⅲ和Ⅰ的區(qū)分是溫度不同，其他因素必需保持一樣，故試驗Ⅲ中NO初始濃度為6.50×10－3mol·L－1，CO初始濃度為4.00×10－3mol·L－1；而通過對比試驗Ⅱ和Ⅰ的條件可知，兩者的區(qū)分是催化劑的比表面積不同，故其他影響因素均應相同，故試驗Ⅱ中溫度為280℃，NO初始濃度為6.50×10－3mol·L－1，CO初始濃度為4.00×10－3mol·L－1，而且試驗Ⅱ探究的是催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響。(2)通過曲線Ⅲ可知，eq\f(2,3)min時CO的濃度為2.00×10－3mol·L－1，可得出CO的濃度的變更量Δc(CO)＝4.00×10－3mol·L－1－2.00×10－3mol·L－1＝2.00×10－3mol·L－1，在一個反應中，各物質(zhì)的濃度的變更量之比等于其化學計量數(shù)之比，故NO的濃度的變更量Δc(NO)＝2.00×10－3mol·L－1，故用NO表示的反應速率為＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(2.00×10－3mol·L－1,\f(2,3)min)＝3.00×10－3mol·L－1·min－1。(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，縮短了達到平衡的時間，故增大了反應速率。14．2024年3月4日，全球首套1000噸/年二氧化碳加氫制汽油中試裝置，在山東鄒城工業(yè)園區(qū)開車成功，生產(chǎn)出符合國Ⅵ標準的清潔汽油產(chǎn)品。CO2轉(zhuǎn)化過程如圖1：(1)寫出反應①的化學方程式：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(2)確定溫度下，向2L的密閉容器中加入確定量的H2、CO2氣體發(fā)生反應①，產(chǎn)物均為氣態(tài)。反應過程中CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：①t1min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正_>__(填“>”“<”或“＝”)v逆。②4min內(nèi)，CO2的平均反應速率為_0.05_mol·L－1·min－1__。③能加快反應速率的措施有_上升溫度、增大壓強、增大反應物濃度__(任寫兩條)。(3)以H2O、CaBr2、Fe3O4為原料進行氣固相反應可以實現(xiàn)水的分解制得氫氣，其反應原理如圖3所示。可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_CaBr2、Fe3O4__。解析：(1)通過圖示可知，反應①為二氧化碳與氫氣反應生成一氧化碳和水，化學方程式為CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(2)①t1min時，反應正向進行，則v正>v逆；②4min內(nèi)，v(CO2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.6－0.2mol,2L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)依據(jù)圖3所示可知，高溫下，水先與溴化鈣反應生成氧化鈣和溴化氫，然后溴化氫與四氧化三鐵反應生成溴化亞鐵和溴，溴再與氧化鈣反應生成溴化鈣和氧氣，水再與溴化亞鐵反應生成氫氣、四氧化三鐵和溴化氫，催化劑得以再生，即該反應過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CaBr2、Fe3O4。15．(2024·湖北石