第3章晶體結構與性質階段性練習2023-2024學年高二下學期化學人教版選擇性必修2

第3章晶體結構與性質階段性練習（附答案）20232024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、關于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能自動變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現了晶體的自范性2、如圖所示是某固體的微觀結構示意圖,請認真觀察兩圖,判斷下列說法正確的是()。A.兩種物質在一定條件下都會自動形成有規(guī)則幾何外形的晶體B.Ⅰ形成的固體的物理性質具有各向異性C.Ⅱ形成的固體一定有固定的熔點D.兩者的X射線圖譜是相同的3、下列物質固態(tài)時,一定是分子晶體的是(

)A.酸性氧化物 B.非金屬單質 C.堿性氧化物 D.含氧酸4、如圖所示為金屬鎘的堆積方式，下列說法正確的是（）A.此堆積方式屬于非最密堆積B.此堆積方式為A1型最密堆積C.配位數為8D.鎘的堆積方式與銅的堆積方式不同5、下列說法正確的是()A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵有關C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．HF、HCl、HBr、HI的沸點隨著相對分子質量的增大依次升高6、下列關于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是()A．原子晶體硬度通常比分子晶體大B．原子晶體的熔、沸點較高C．有些分子晶體的水溶液能導電D．金剛石、水晶和干冰屬于原子晶體7、下列物質中，屬于含有非極性共價鍵的分子晶體的是（）A．SiB．HClC．N2 D．NH4Cl8、金屬晶體堆積密度大，原子配位數高，能充分利用空間的原因是()A．金屬原子的價電子數較少B．金屬晶體中存在自由移動的電子C．金屬原子的原子半徑較大D．金屬鍵不具有方向性和飽和性9、下列不屬于影響離子晶體結構的因素的是()A．晶體中正負離子的半徑比B．離子晶體的晶格能C．晶體中正負離子的電荷比D．離子鍵的純粹程度10、有一種多聚硼酸鹽為無限網狀結構，下圖為其結構單元示意圖。其結構的基本單元可表示為(B5On)m－，則m、n的值分別為()A．2，4B．3，6C．2，5D．3，911、下列說法不正確的是()A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂B．晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現規(guī)則的多面體外形C．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X－射線衍射實驗D．晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性12、下列說法中，錯誤的是（）A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時破壞了共價鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體13、關于金屬晶體的銅型最密堆積的結構的敘述中，正確的是()A．屬于體心立方最密堆積B．屬于六方最密堆積C．配位數為6D．每個晶胞含有4個原子14、離子晶體中一定不會存在的相互作用是()A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力15、四種晶體的晶胞結構如下圖所示，下列有關說法正確的是()A．圖甲所示晶體的化學式為A3B4CB．圖乙所示晶體中陰陽離子個數比為1∶1C．圖丙所示CaF2晶體中Ca2＋配位數為4，F－配位數為8D．圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積16、下列不能說明石墨是晶體這一事實的是()A．石墨和金剛石是同素異形體B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔點為3625℃D．在石墨的X－射線衍射圖譜上有明銳的譜線17、單質碘的熔、沸點較低，其原因是（）A．碘的非金屬性較弱 B．碘分子中鍵能較小C．固態(tài)碘單質中碘分子間以范德華力結合 D．II共價鍵的鍵長較長18、下列有關石墨晶體的說法正確的是()A．由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體B．由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C．石墨晶體中碳原子采取sp3雜化方式D．石墨晶體是一種混合晶體二、填空題。（4題）19、某離子晶體特征結構如圖A所示。X●位于立方體部分頂點，Y○位于立方體中心。試分析：(1)每個Y同時吸引著_______個X，該晶體的化學式為______________。(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是___________。(4)設該晶體的摩爾質量為Mg?mol?1，晶體密度為，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為__________cm。(5)B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結構測定表明：該化合物中每個氯原子均結合一個硼原子，其鍵長都是0.170nm，任意兩個硼原子之間為0.171nm。每個硼原子周圍各有4個共價鍵。根據上述性質和參數畫出B4Cl4分子空間構型的示意圖__________________。20、C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)。(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為________。A．同分異構體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數目是________個。(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數目是________個。(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是________個。21、(1)鎂系合金是最早問世的合金之一，經X-射線衍射實驗分析得鎂銅合金為面心立方結構，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優(yōu)點是價格較低，缺點是要加熱到250℃以上時才釋放出氫氣。下列有關說法不正確的是________(填字母，下同)。A．金屬銅的晶胞結構為B．已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為C．鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74%D．鎂鎳合金晶體的配位數為12(2)《X-射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖。下列有關說法正確的是________。A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為eq\f(261,NAa3)g·cm－322、已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能I(kJ·mol－1)如下表所示：IXYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578(1)三種元素的電負性大小關系為_______________________________。(2)寫出Y原子的核外電子排布式__________，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因為_______________________________________________。(3)X晶體的堆積方式為__________(填字母序號)。(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，晶體的晶格能數據如下表：晶體NaClKClCaOMgO晶格能(kJ·mol－1)787715340138904種晶體的熔點由高到低的順序是__________。三、綜合題。23、鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。I、FeSO4·H2O結構如圖所示：(1)Fe2+價層電子排布式為。(2)比較和分子中的鍵角大小并給出相應解釋：。(3)與和之間的作用力分別為。Ⅱ、實驗室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復合物。(4)在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol?L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入100mL14mol?L?1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應的離子方程式為。②檢驗反應是否進行完全的操作是。(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復合物產品3.24g。①焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是。②計算實驗所得產品的產率。第3章晶體結構與性質階段性練習（附答案）20232024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、關于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能自動變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現了晶體的自范性【答案】B2、如圖所示是某固體的微觀結構示意圖,請認真觀察兩圖,判斷下列說法正確的是()。A.兩種物質在一定條件下都會自動形成有規(guī)則幾何外形的晶體B.Ⅰ形成的固體的物理性質具有各向異性C.Ⅱ形成的固體一定有固定的熔點D.兩者的X射線圖譜是相同的【答案】B3、下列物質固態(tài)時,一定是分子晶體的是(

)A.酸性氧化物 B.非金屬單質 C.堿性氧化物 D.含氧酸【答案】D4、如圖所示為金屬鎘的堆積方式，下列說法正確的是（）A.此堆積方式屬于非最密堆積B.此堆積方式為A1型最密堆積C.配位數為8D.鎘的堆積方式與銅的堆積方式不同【答案】D5、下列說法正確的是()A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵有關C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．HF、HCl、HBr、HI的沸點隨著相對分子質量的增大依次升高【答案】A6、下列關于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是()A．原子晶體硬度通常比分子晶體大B．原子晶體的熔、沸點較高C．有些分子晶體的水溶液能導電D．金剛石、水晶和干冰屬于原子晶體【答案】D7、下列物質中，屬于含有非極性共價鍵的分子晶體的是（）A．SiB．HClC．N2 D．NH4Cl【答案】C8、金屬晶體堆積密度大，原子配位數高，能充分利用空間的原因是()A．金屬原子的價電子數較少B．金屬晶體中存在自由移動的電子C．金屬原子的原子半徑較大D．金屬鍵不具有方向性和飽和性【答案】D9、下列不屬于影響離子晶體結構的因素的是()A．晶體中正負離子的半徑比B．離子晶體的晶格能C．晶體中正負離子的電荷比D．離子鍵的純粹程度【答案】B10、有一種多聚硼酸鹽為無限網狀結構，下圖為其結構單元示意圖。其結構的基本單元可表示為(B5On)m－，則m、n的值分別為()A．2，4B．3，6C．2，5D．3，9【答案】D11、下列說法不正確的是()A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂B．晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現規(guī)則的多面體外形C．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X－射線衍射實驗D．晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性【答案】A12、下列說法中，錯誤的是（）A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時破壞了共價鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體【答案】B13、關于金屬晶體的銅型最密堆積的結構的敘述中，正確的是()A．屬于體心立方最密堆積B．屬于六方最密堆積C．配位數為6D．每個晶胞含有4個原子【答案】D14、離子晶體中一定不會存在的相互作用是()A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力【答案】D15、四種晶體的晶胞結構如下圖所示，下列有關說法正確的是()A．圖甲所示晶體的化學式為A3B4CB．圖乙所示晶體中陰陽離子個數比為1∶1C．圖丙所示CaF2晶體中Ca2＋配位數為4，F－配位數為8D．圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積【答案】B16、下列不能說明石墨是晶體這一事實的是()A．石墨和金剛石是同素異形體B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔點為3625℃D．在石墨的X－射線衍射圖譜上有明銳的譜線【答案】A17、單質碘的熔、沸點較低，其原因是（）A．碘的非金屬性較弱 B．碘分子中鍵能較小C．固態(tài)碘單質中碘分子間以范德華力結合 D．II共價鍵的鍵長較長【答案】C18、下列有關石墨晶體的說法正確的是()A．由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體B．由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C．石墨晶體中碳原子采取sp3雜化方式D．石墨晶體是一種混合晶體【答案】D二、填空題。（4題）19、某離子晶體特征結構如圖A所示。X●位于立方體部分頂點，Y○位于立方體中心。試分析：(1)每個Y同時吸引著_______個X，該晶體的化學式為______________。(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是___________。(4)設該晶體的摩爾質量為Mg?mol?1，晶體密度為，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為__________cm。(5)B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結構測定表明：該化合物中每個氯原子均結合一個硼原子，其鍵長都是0.170nm，任意兩個硼原子之間為0.171nm。每個硼原子周圍各有4個共價鍵。根據上述性質和參數畫出B4Cl4分子空間構型的示意圖__________________。【答案】(1)

4

XY2或Y2X(2)12(3)109°28′(4)(5)20、C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)。(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為________。A．同分異構體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數目是________個。(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數目是________個。(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是________個。【答案】（1）B

（2）分子

30

（3）2

6

（4）221、(1)鎂系合金是最早問世的合金之一，經X-射線衍射實驗分析得鎂銅合金為面心立方結構，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優(yōu)點是價格較低，缺點是要加熱到250℃以上時才釋放出氫氣。下列有關說法不正確的是________(填字母，下同)。A．金屬銅的晶胞結構為B．已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為C．鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74%D．鎂鎳合金晶體的配位數為12(2)《X-射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖。下列有關說法正確的是________。A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為eq\f(261,NAa3)g·cm－3【答案】(1)A(2)B22、已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能I(kJ·mol－1)如下表所示：IXYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578(1)三種元素的電負性大小關系為_______________________________。(2)寫出Y原子的核外電子排布式__________，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因為_______________________________________________。(3)X晶體的堆積方式為__________(填字母序號)。(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，晶體的晶格能數據如下表：晶體NaClKClCaOMgO晶格能(kJ·mol－1)787715340138904種晶體的熔點由高到低的順序是__________。【答案】(1)Z＞Y＞X(2)1s22s22p63s2Y元素原子最外層s軌道上的電子處于全滿狀態(tài)(3)A(4)MgO＞CaO＞NaCl＞KCl三、綜合題。23、鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。I、FeSO4·H2O結構如圖所示：(1)F