2023年遼寧省沈陽(yáng)市高考化學(xué)三模試卷(含答案解析)

2023一、單項(xiàng)選擇題〔742.0分〕化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)親熱相關(guān)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )地溝油不宜食用，可分餾提取汽油C.C.盛有甲醇的上，應(yīng)貼上警示標(biāo)簽D.鈣、鋇、鐵、鉑等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )24.0gH18O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)確定為2NA225℃時(shí)，pH=1的硫酸中含有的H+數(shù)目為0.1NA100mL0.1mol·L?1的明礬溶液中Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA3. 關(guān)于的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )7.8gNa2O2與適量CO2、H2O3. 關(guān)于的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )分子式為C9H9O2含有三種官能團(tuán)可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色可以發(fā)生取代反響和加成反響，但不能發(fā)生聚合反響短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如以下圖，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )。Y的氫化物的水溶液顯酸性W的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)X4種元素中形成化合物種類最多的元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HZO3依據(jù)以下試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )選選試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)酸性：碳酸>硝A向硝酸溶液中參與碳酸鈉，有大量氣泡產(chǎn)生酸1mL2mL0.1mol?L?1NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使潮濕某溶液中含B的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH+4C??溶液，振蕩，再加KI和FeCl3反響5mLCCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向取出來(lái)的溶液中滴加KSCN溶有確定的限度液，顯血紅色．分子內(nèi)H?O鍵D加熱使冰化成液態(tài)水發(fā)生斷裂A B.B C.C D.D2(電解質(zhì)為2充電離子液體和二甲基亞砜)，電池總反響為：2Li+O2充電

Li

O2，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2放電時(shí)正極反響式為2Li++O2+2e?=Li2O2充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連碳酸鋰涂層既可阻擋鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)常溫下，用0.100mol?L?1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L?1鹽酸和HA溶液，滴定曲線如以下圖．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )Ⅰ表示的是HA溶液的滴定曲線M點(diǎn)溶液中的c(A?)N點(diǎn)溶液中的c(Cl?)HA的電離平衡常數(shù)K≈1.0×10?6曲線Ⅱ可選用甲基橙作為指示劑二、試驗(yàn)題〔114.0分〕氯化亞砜(SOCl2)SO2Cl2和SCl2制備SOCl2，局部裝置如以下圖：：①SOC12遇水猛烈反響，液面上產(chǎn)生白霧，并有氣體產(chǎn)生。②SOC12沸點(diǎn)為77℃，SC12的沸點(diǎn)為50℃。請(qǐng)答復(fù)：試驗(yàn)室制取SOCl2的反響方程式為 。試驗(yàn)室制取SOC12在三頸燒瓶中合成，整個(gè)裝置所選儀器的連接挨次是⑥→ →①， →②(某些儀器可以重復(fù)使用)。使用冷凝管的作用是 ；冷凝管上連接的枯燥管的作用是 。(4)試驗(yàn)完畢后，將三頸燒瓶中混合物分別試驗(yàn)操作名稱是 。假設(shè)反響中清耗的Cl2896mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)最終得到純潔的SOCl26.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為 (保存二位有效數(shù)字)。取少量的SOCl2參與足量NaOHCl?的方法是 。三、簡(jiǎn)答題〔452.0分〕鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如以下圖：答復(fù)以下問(wèn)題：FeTiO3中Fe的化合價(jià)為 。為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可實(shí)行的措施有 (任寫兩種)。酸性溶液中參與適量鐵屑的目的是 。FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反響溫度應(yīng)把握在35 ℃以下，其緣由是 ，該反響的離子方程式是 。TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是 ，該反響的離子方程式為 。3常溫時(shí)在生成的FeCO3到達(dá)沉淀溶解平衡的溶液中測(cè)得溶液中c(CO2?)=3.0×10?6mol·L?1，pH為8.5，則所得的FeCO3中是否含F(xiàn)e(OH)2？ (列式計(jì)算){Ksp(FeCO3)=3.0×10?11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10?16}。3丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷異丙醇等產(chǎn)品(1)丙烷脫氫制備丙烯。由以以下圖可得C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g) △H= KJ/mol①為了同時(shí)提高反響速率和反響物的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常通入適量的O2，讓其同時(shí)發(fā)生以下反響：2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g) △H=?235kJ/mol，通入O2的目的是 ．(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反響C4H8(g)+C2H4(g)?2C3H6(g) △H>0逆①某溫度下，上述反響中，正反響速率為υ正=k正c(C4H8)?c(C2H4)、逆反響速率為U =逆k逆c2(C3H6)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，該反響使用WO3/SiO2為催化劑，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是催化劑參與了歧化反響，但不轉(zhuǎn)變反響歷程催化劑使k 和k 增大一樣的倍數(shù)正 逆催化劑降低了烯烴歧化反響的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)D.速率常數(shù)的大小與反響程度無(wú)關(guān)系②t1min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amoln(C3H6)=bmol且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù) 25%(填“〉”“<”“=”)(3)1，2?二氯丙烷(CH2CICHCICH3)，主要副產(chǎn)物為3?氯丙烯(CH2=CHCH2C2)，反響原理為ICH2?CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2CICHCICH(g)II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)在確定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反響I，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反響速率，即v=△P120mn內(nèi)平均反響速率△Tv(CH2CICHCICH3)= kPa.min?1②該溫度下，假設(shè)平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反響I的平衡常數(shù)KP= KPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保存小數(shù)點(diǎn)后2位)。2023215能有效抑制型冠狀病毒(2023nCoV)的感染。磷酸氯喹的構(gòu)造如以下圖，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的挨次為 。P原子核外價(jià)層電子排布式為 ，其核外電子有 個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。磷酸氯喹中N原子的雜化方式為 ，NH3是一種極易溶于水的氣體其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其緣由是 。4H3PO4中PO3?的空間構(gòu)型為 。4磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ?V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞構(gòu)造可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為 (填選項(xiàng)字母)A.B.Cσ鍵Dπ鍵E.極性鍵F.非極性鍵②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。假設(shè)沿y軸投影的晶胞中全部原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 。③假設(shè)磷化鎵的晶體密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為 pm。：Ⅰ．由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下(局部反響略去試劑和條件：Ⅰ．Ⅱ.Ⅱ.H的分子式是 ，A的化學(xué)名稱是 。反響②的類型是 。(2)D的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 。F中含有的官能團(tuán)的名稱是 。(3)E與足量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是 。(4)設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反響的共同目的是 。(5)化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反響，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2，寫出1種符合要求的X的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。(6)A為原料制備化合物的合成路(6)A為原料制備化合物的合成路 答案與解析 答案：C解析：此題考察化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)學(xué)問(wèn)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培育了學(xué)生的分析、理解力氣及靈敏應(yīng)用根底學(xué)問(wèn)的力氣。C.甲醇有毒，易燃燒，應(yīng)貼上警示標(biāo)簽，故C正確；A.地溝油主要成分為油脂，汽油只要成分為烴，故A錯(cuò)誤；C.甲醇有毒，易燃燒，應(yīng)貼上警示標(biāo)簽，故C正確；D.鉑沒(méi)有焰色反響，不行用于制造焰火，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。答案：A解析：此題考察阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和推斷，留意把握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等。A.4.0gH18O與D

O的混合物物質(zhì)的量為

4.0g

=2 2 20g/mol A2NAA正確；B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚攏體，100mL0.1mol?L?1AlCl3溶液完全水解可形成膠體粒子數(shù)小于0.01NAC錯(cuò)誤；D.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉和二氧化碳或水的反響均為過(guò)氧化鈉的歧化反響，?10價(jià)和?2價(jià)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NAD錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。答案：C解析：由構(gòu)造可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、?COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考察，題目難度不大。分子式為C9H8O2，故A錯(cuò)誤；含碳碳雙鍵、?COOHB錯(cuò)誤；含雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；含雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反響(聚合反響)，含?COOH可發(fā)生取代反響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。答案：C解析：此題主要考察的是位置?構(gòu)造?變規(guī)律。X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對(duì)位置知X、Y位于其次周期，Z、W位于XYZ的最外層電子數(shù)之和為1X的最外層電子數(shù)為Ya+Za+，即a+(a+1)+(a+1)=14，解a=4，據(jù)此得出X為碳，Y為氮，Z為磷，W為硫，據(jù)此推斷各選項(xiàng)即可；A.Y的氫化物是NH3，NH3的水溶液是氨水，呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.W的氫化物是H2S，H2S在空氣中簡(jiǎn)潔被O2氧化，不能在空氣中存放，故B錯(cuò)誤；C.C元素形成的化合物種類最多，故C正確；D.Z為磷的最高化合價(jià)為+5，則對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H3ZO4，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。答案：B解析：解：A.向硝酸溶液中參與碳酸鈉，有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反響，則酸性：硝酸>碳酸，故A錯(cuò)誤；4使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則某溶液中含NH+，故B正確；4滴加5l?120滴約為1mKSCN溶液，顯血紅色，不能說(shuō)明KI和FeCl3C錯(cuò)誤；H?O鍵不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反響；使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；5滴0.1mol?L?1KI溶液，201mL，氯化鐵有剩余；D.加熱使冰化成液態(tài)水，為物理變化，只破壞分子間作用力．此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、化學(xué)鍵、反響限度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．答案：A解析：解：A.Li2O2電極經(jīng)外電路流入Li，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，以空氣中的氧氣作為正極反響物，反響式為：2Li++O2+2e?=Li2O2B正確；C.充電時(shí)，負(fù)極連電源負(fù)極作陰極，所以Li電極與電源的負(fù)極相連，故C正確；D.碳酸鋰涂層既可阻擋鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，故D正確。在鋰空氣電池中，由電池總反響為：可知，放電時(shí)鋰作負(fù)極，電極反響式為：應(yīng)選：A在鋰空氣電池中，由電池總反響為：可知，放電時(shí)鋰作負(fù)極，電極反響式為：i?e?=i+++O2+?=2O2，充電時(shí)為電O解池，負(fù)極連電源負(fù)極作陰極，鋰離子得電子，正極連電源正極作陽(yáng)極，2?失電子生成氧氣，據(jù)此O2分析解答。此題考察電化學(xué)根底學(xué)問(wèn)，考察了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，涉及電極推斷、電極方程式的書寫、離子移動(dòng)方向等相關(guān)學(xué)問(wèn)，留意學(xué)問(wèn)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等。答案：C解析：解：A.鹽酸為強(qiáng)酸，由圖中未加NaOH時(shí)酸的pH可知，ⅡNaOH滴定鹽酸，則Ⅰ表示的是HA溶液的滴定曲線，故A正確；B.M、N點(diǎn)參與NaOH溶液體積一樣，生成等量的NaA、NaCl，結(jié)合圖可知NpH小，結(jié)合電荷守恒及鹽類水解學(xué)問(wèn)可知，M點(diǎn)溶液中的c(A?)N點(diǎn)溶液中的c(Cl?)B正確；C.K(HA)=c(H+)c(A?)，結(jié)合圖Ⅱ中未加NaOH溶液時(shí)pH3可知，K≈10?3×10?3≈1.0×10?5，故C錯(cuò)誤；

c(HA)

0.1?10?3D.NaOH滴定鹽酸，滴定終點(diǎn)溶液顯中性，可選用甲基橙作為指示劑，故D正確；應(yīng)選：C。NaOH時(shí)酸的pH、Ka計(jì)算、混合后溶液中溶質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．8.答案：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2 ?→?→⑨→⑩ ⑦→⑨→⑩ 冷凝、回流SCl2和SOCl2 吸取逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反響裝置而使SOCl2水解蒸餾71% 取少量溶液于試管中，參與過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴HNO3酸化，再參與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl?解析：解：(1)試驗(yàn)室制取SOCl2的反響方程式為SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，故答案為：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2；二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，固液加熱型，故為⑥，飽和食鹽水吸取HCl，用濃硫酸枯燥氯氣，二氧化硫氣體由亞硫酸鈉和濃硫酸制備，用⑦，同理用濃硫酸枯燥制得的二氧化硫氣體，枯燥純潔的氯氣和二氧化硫在三頸燒瓶中反響制得SOCl2，除雜枯燥為充分，導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，則連接挨次為：⑥→?→?→⑨→⑩→①；⑦→⑨→⑩→②；故答案為：?→?→⑨→⑩；⑦→⑨→⑩；使用冷凝管的作用是冷凝、回流SCl2和SOCl2；枯燥管的作用是吸取逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反響裝置而使SOCl2水解；SCl2和SOCl2；吸取逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反響裝置而使SOCl2水解；氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以承受蒸餾的方法即可將之分別；故答案為：蒸餾；消耗氯氣為

0.896L

+Cl

+SCl

率為

22.4L/mol 2 2 2 2 2 2×100%=71%；0.08mol×119g/mol故答案為：71%；取少量的SOCl2NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液存在的Cl?Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再參與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl?；Ba(NO3)2HNO3酸化，再參與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl?。試驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣：MnO2

+H++?

O，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水吸取HCl，用濃硫酸枯燥氯氣，二氧化硫氣體由亞硫酸鈉和濃硫酸制備，同理用濃硫酸枯燥制得的二氧化硫氣體，枯燥純潔的氯氣和二氧化硫在三頸燒瓶中反響制得SOCl2，SO2+C12+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯氣和二氧化硫污染空氣，不能直接排放，故冷凝管上連接的盛有堿石灰的枯燥管，試驗(yàn)完畢后，將三頸燒瓶中混合物蒸餾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答。此題考察物質(zhì)的制備試驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，把握制備試驗(yàn)及發(fā)生的反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析力氣和試驗(yàn)力氣的考察，留意常見(jiàn)氣體的制備原理及應(yīng)用，題目難度中等。9.答案：(12(4)促進(jìn)水解，加快反響速率；TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+3(2)承受鈦鐵礦粉末、上升溫度、使用濃度較大的稀硫酸等；將Fe3+復(fù)原為Fe2+(3)削減NH4HCO3分解、削減Fe2+水解；Fe2+(4)促進(jìn)水解，加快反響速率；TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+3(5)K

(FeCO

)=+)·O?+)=Kp(FeCO3)=01mol/L=0×5mol?1，3sp 33

3 c(CO2?)

3.0×10?6H=H?)=5mol?1+)?c2H?)=6<Kp2]=0×6，故所得的FeCO3中無(wú)Fe(OH)2解析：此題考察混合物分別提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響、混合物分別方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考察，留意元素化合物學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，題目難度不大。由流程可知，加硫酸溶解生成TiO2+和Fe3+、Fe2+，參與鐵復(fù)原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，得到硫酸亞鐵和TiOSO4TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液參與碳酸鈉加熱，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到TiO2?nH2O；綠礬晶體溶于水，參與足量碳酸氫銨溶液可生成碳酸亞鐵和二氧化碳，通入氧氣煅燒可生成氧化鐵，以此解答該題。(1)設(shè)FeTiO3Fe的化合價(jià)為x，則x+(+4)+(?2)×3=0，得x=+2故答案為：+2；為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可實(shí)行的措施有承受鈦鐵礦粉末、上升溫度、使用濃度較大的稀硫酸等；酸性溶液中參與適量鐵屑的目的是將Fe3+復(fù)原為Fe2+，故答案為：承受鈦鐵礦粉末、上升溫度、使用濃度較大的稀硫酸等；將Fe3+復(fù)原為Fe2+；3FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反響溫度應(yīng)把握在35℃以下，其緣由是削減NH4HCO3分解、削減Fe2+水解，該反響的離子方程式是Fe2++2HCO?=FeCO3↓+CO2↑+H2O，3為TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+，3故答案為：削減NH4HCO3分解、削減Fe2+水解；Fe2++2HCO?=FeCO3為TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+，3故答案為：促進(jìn)水解，加快反響速率；TiO故答案為：促進(jìn)水解，加快反響速率；TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+；

(FeCO

)=+)??e+)=01mol/L=0×5mol?1H=，sp 3

3 3.0×10?6則c(OH?)=10?5.5mol?L?1，故c(Fe2+)?c2(OH?)=10?16<Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10?16，故所得的FeCO3中無(wú)Fe(OH)2，故答案為：K

(FeCO)=c(Fe2+)·c(CO2?)，故c(Fe2+)=Ksp(FeCO3)=3.0×10?11mol/L=1.03sp 3 33

c(CO2?)

3.0×10?610?5mol?L?1，pH=8.5，則c(OH?)=10?5.5mol?L?1，故c(Fe2+)?c2(OH?)=10?16<Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10?16，故所得的FeCO3中無(wú)Fe(OH)2。10.答案：(1124.2；①上升溫度；②丙烷直接裂解是吸熱反響，通入足量O2可供給裂解所需的能量，并保持熱平衡；(2)①BCD；②>；(3)①0.09；②0.21。解析：此題考察了化學(xué)反響速率的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理等，需要把握平衡的綜合計(jì)算和綜合運(yùn)用，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意平衡時(shí)量的推斷及平衡移動(dòng)，題目難度較大。(1)由左圖可得熱化學(xué)方程式：C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH=+156.6kJ·mol?1①，由右圖可得熱化學(xué)方程式：C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH=+32.4kJ·mol?1②，依據(jù)蓋斯定律，①?②可得：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124.2kJ·mol?1；故答案為：+124.2；①該反響為吸熱反響，上升溫度可以既能提高反響速率又能使平衡向正向移動(dòng)，使反響物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故可實(shí)行的措施是上升溫度；故答案為：上升溫度；38)=C36)+2()H=J·mol138)+O2)?36)+2H2O(g)△H=?235kJ/mol是放熱反響，供給熱量，通入O2的目的是丙烷直接裂解是吸熱反響，通入足量O2可供給裂解所需的能量，并保持熱平衡；故答案為：丙烷直接裂解是吸熱反響，通入足量O2可供給裂解所需的能量，并保持熱平衡；①A.催化劑參與了歧化反響，轉(zhuǎn)變了反響歷程，故A錯(cuò)誤；B.催化劑不影響化學(xué)平衡，說(shuō)明催化劑使k 和k 增大一樣倍數(shù)，故B正確；正 逆C.使用催化劑，降低反響的活化能，使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D.由化學(xué)平衡常數(shù)K=

k正以及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)可知，速率常數(shù)的大小也只與溫度有關(guān)，與反k逆應(yīng)程度無(wú)關(guān)系，故D正確；故答案為：BCD；依據(jù)tminC48)=amo24)=amo36)=bmo，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%，可得b=(a+2a+b)×25％，解得：a=b；則該反響的平衡常數(shù)K= c2(C3H6)c(C4H8)c(C2H4)

=a2

=0.5；按計(jì)量數(shù)之比投料到達(dá)平衡時(shí)，生成物的百分含量最大；C48C24C36的體積分?jǐn)?shù)增大，故體積分?jǐn)?shù)大于1；4>；①120min內(nèi)，壓強(qiáng)削減(80?69.4)kPa=10.6kPa，而壓強(qiáng)的減小只與反響Ⅰ有關(guān)，且依據(jù)三2 3 2 CHClCHClCHv(CHClCHClCH)=10.6kPa2 3 2 120min

≈0.09kPa?min?1；故答案為：0.09；②該溫度下，假設(shè)平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，設(shè)起始投料均為n，則CH2=CHCH3(gCl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)開(kāi)頭 n n 0轉(zhuǎn)化 x x xCH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)開(kāi)頭nn00轉(zhuǎn)化yyyy300min到達(dá)平衡，2n=2n?x，解得x=0.56n，y =1，解得y=0.18n，80 57.6 2n?x 8反響Ⅰ的平衡常數(shù)Kp故答案為：0.21。

0.56n×57.6kPa=n=(n?0.18n?0.56n×57.6kPa)2n

=1；11.答案：(1)N>O>C；3s23p3；9；(2)sp2、sp3；NH3分子間存在氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵；(3)正四周體；；1,3,③3×√

444

4 ρNA解析：【試題剖析】【試題解析】此題考察了物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)，涉及原子構(gòu)造、雜化、粒子空間構(gòu)型、氫鍵、共價(jià)鍵類型和晶體類型及晶胞計(jì)算等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，側(cè)重考察根底學(xué)問(wèn)靈敏運(yùn)用、空間想像力氣及計(jì)算力氣，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，留意晶胞密度公式靈敏運(yùn)用，題目難度中等。同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族第一電離能N>O>C；P15，P3s、3p能級(jí)上的電子，價(jià)電子排布式為3s23p3，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)P原子99個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：N>O>C；3s23p3；9；N34，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷N原子雜化類型分別為sp2、sp3；NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)高，故答案為：sp2、sp3；NH3分子間存在氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵；PO3?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+5+3?4×2=4，無(wú)孤電子對(duì)，則其VSEPR模型與空間構(gòu)型一樣，均為4 2正四周體，故答案為：正四周體；①金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子數(shù)為4，頂點(diǎn)和面心的碳原子為4，所以磷化鎵晶體為