2025屆福建省泉州市安溪縣化學九年級第一學期期末檢測模擬試題含解析

2025屆福建省泉州市安溪縣化學九年級第一學期期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．分析和推理是化學學習中常用的思維方法，但必須科學、嚴謹。下列分析或推理完全正確的是（）A．點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)。該可燃物一定是H2B．某物質加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。該物質一定是較活潑金屬C．置換反應的生成物是一種單質和一種化合物。生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D．CO2可作為大棚種植農作物的氣體肥料，因為CO2能參與光合作用2．下列關于原子的說法正確的是A．同種原子不能構成不同種分子B．原子的質量主要集中在原子核上C．溫度計內汞柱液面上升說明汞原子體積變大D．原子不顯電性是因為原子中質子數(shù)與中子數(shù)相等3．下列做法中發(fā)生了化學變化的是（）A．鐵鑄成鍋 B．把紙剪成窗花C．用糧食釀酒 D．晾曬潮濕的衣服4．某品牌的牛奶中，鈣的含量為104.2mg/100g。這里的“鈣”指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．離子5．如圖，向小試管中加入一定量的下列物質，U型管右側液面高出左側液面，則加入的物質是A．硝酸銨固體 B．蔗糖固體 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈉固體6．下列各組物質，在物質的分類里前者從屬于后者的是（）A．單質、化合物 B．化合物、混合物 C．氧化物、化合物 D．單質、混合物7．正確的操作是實驗成功的關鍵，下列圖示實驗操作正確的是()A．取用固體粉末 B．熄滅酒精燈 C．檢查氣密性 D．連接儀器8．下圖中，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O9．下列物質的化學式、俗名與分類均正確的是（）A．Na2CO3純堿堿 B．CaO生石灰氧化物C．O2臭氧單質 D．NaHCO3蘇打鹽10．下列對物質的組成、構成和化學反應類型的特征敘述正確的是(

)①由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③離子是帶電的原子或原子團；

④任何原子中都含有質子、中子和電子；

⑤化合反應中只有一種生成物；

⑥分解反應中只有一種反應物A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。（1）制造汽車時車體多用鋼材制造。在其表面噴漆不僅為了美觀，而且可有效防止鐵與_______________接觸而生銹，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為________________。（2）工業(yè)上用CO原赤鐵礦冶煉鐵的化學方程式為______________。高爐煉出的是生鐵，它的含碳量為________________。（3）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇了三種試劑。他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是________________溶液和________________溶液。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某化學興趣小組的同學為了比較鐵、鋁、銅三種金屬的活動順序，在實驗室進行了以下兩個實驗：實驗I：取一定量硫酸鋁溶液和金屬A的粉末充分混合；實驗Ⅱ：取一定量硫酸銅溶液和金屬A的粉末充分混合。試回答：(1)金屬A是_____。(2)在上述兩個實驗結束后，該小組同學將實驗I和實驗Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是_____。(3)一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有____。(4)該小組的同學想確定濾渣的成分，并分別設計了多種實驗方案。聰明的你也試著寫出兩種不同原理的方案吧！(只需寫出實驗操作)a.______。b.____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____；所選擇的發(fā)生裝置是_____（填寫字母序號,下同）,選擇該裝置的依據(jù)_____。（2）實驗室收集二氧化碳的裝置為_____，原因是_____；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_____。（3）欲測定某鋅一銅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗:取合金樣品10g放人燒杯中,將60g稀硫酸分三次加入,充分反應后,測得生成氣體質量如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g202020生成氣體質量/g0.08m0.04請回答下列問題并計算:①第二次實驗時生成氣體質量m=_____g；②計算該合金樣品中銅的質量分數(shù)_____。14．金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。（1）下圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是_____。A鋁原子的質子數(shù)為13B在化合物中鋁通常顯+3價C鋁是地殼中含量最多的元素D鋁可作導線是由于它具有良好的導電性（2）某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了下圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。（提出問題）溶液A中的溶質可能有哪些？（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2（交流討論）不合理的猜想是_____（填標號），其理由是_____。（實驗探究）若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現(xiàn)象有關反應的化學方程式取少量固體B，滴加_____有氣泡產(chǎn)生_____（3）下圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和_____；有鐵生成的化學方程式為_____。（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量是_____五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．檸檬酸（化學式為C6H8O7）是一作果酸，有爽快的酸味，常用于固體飲料。請計算：（1）檸檬酸分子中C、H、O原子個數(shù)比；（2）一個檸檬酸分子中含有多少個原子？（3）檸檬酸中碳、氧元素的質量比（填最簡正比數(shù)）；（4）檸檬酸的相對分子質量；（5）96g檸檬酸中含氫元素的質量。16．生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%-4.3%，鋼中碳的含量為0.03%-2%，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。燒杯質量樣品的質量稀鹽酸的質量燒杯+剩余物的總質量50g5.8g94.6g150.2g請根據(jù)相關信息完成下列計算：（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質量為_________g。（2）通過計算判斷樣品是鋼還是生鐵____________？（計算結果保留到0%）（3）反應后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)____________。（計算結果保留到0.1%）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A.點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內壁有水霧出現(xiàn)，證明可燃物一定含有H元素，但可燃物中不一定有氫氣，選項錯誤；B.某物質加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，該物質可能是較活潑金屬，也可能是碳酸鹽，選項錯誤；C.置換反應是一種單質和一種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應，如過氧化氫在二氧化錳的作用下反應生成水和氧氣，是分解反應，選項錯誤；D.CO2可作為大棚種植農作物的氣體肥料，因為CO2能參與植物的光合作用，選項正確。故選D。2、B【詳解】A、同種原子能構成不同種分子，如氧原子能構成氧氣分子和臭氧分子，故選項不正確；B、原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量可以忽略不計，故選項正確；C、溫度計內汞柱液面上升說明汞原子間的間隔變大，汞原子本身的體積大小不變，故選項不正確；D、原子不顯電性是因為原子中質子數(shù)與電子數(shù)相等，電性相反，故選項不正確；故選B。3、C【詳解】A、鐵鑄成鍋的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；B、把紙剪成窗花的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；C、用糧食釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故正確；D、晾曬潮濕的衣服的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤。故選C。4、A【詳解】通常說的“某品牌的牛奶中，鈣的含量為104.2mg/100g”，這里的“鈣”指的是鈣元素，A選項正確，符合題意。故選A。5、D【詳解】右邊支管的液面上升，說明裝置內壓強增大，由于熱脹冷縮的原理，可知物質溶于水放熱，使瓶內氣體膨脹，壓強增大．A、硝酸銨溶于水溫度降低，使裝置內壓強減小，不符合題意；B、蔗糖加入水中溫度沒有明顯的變化，不符合題意；C、氯化鈉加入水中溫度沒有明顯的變化，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使裝置內壓強增大，符合題意故選D?！军c睛】氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中都會放出大量的熱，但有本質不同，氫氧化鈉、濃硫酸是溶解放熱，氧化鈣反應放熱．6、C【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者是并列關系，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物屬于純凈物，不屬于混合物，純凈物和混合物屬于并列關系，不符合題意；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，故氧化物屬于化合物，符合題意；D、單質是由同種元素組成的純凈物，故單質屬于純凈物，不屬于混合物，純凈物和混合物屬于并列關系，不符合題意。故選C。7、C【解析】A．取用固體，應用藥匙或鑷子，不可直接用手。故A錯誤。B．禁止用嘴吹滅。故B錯誤。C．檢查氣密性。故C正確。D．試管底部不應接觸桌面。故D錯誤。8、C【詳解】A、S+O2SO2的反應條件是點燃，各物質的分子個數(shù)之比為1:1:1，故A不正確；B、2CO+O22CO2的反應條件是點燃，各物質的分子個數(shù)之比為2:1:2，反應符合多變一，屬于化合反應，各物質的質量比為，故B不正確；C、2H2+O22H2O的反應條件是點燃，各物質的分子個數(shù)之比為2:1:2，反應符合多變一，屬于化合反應，各物質的質量比為，故C正確；D、CH4+2O2CO2+2H2O反應不符合多變一，不屬于化合反應，故D不正確。故選C。9、B【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故A錯誤；B．氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為：CaO，屬于氧化物，故B正確；C．臭氧的化學式為：O3，屬于單質，故C錯誤；D．蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是由金屬離子、氫離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；故答案為B。10、C【詳解】①由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，選項正確；

②原子是化學變化中不能再分的粒子，選項錯誤；

③離子是帶電的原子或原子團，選項正確；

④不是任何原子中都含有質子、中子和電子，大多數(shù)氫原子中沒有中子，選項錯誤；

⑤化合反應是由多種物質生成一種物質，化合反應中只有一種生成物，選項正確；

⑥分解反應是由一種物質生成多種物質，分解反應中只有一種反應物，選項正確。對物質的組成、構成和化學反應類型的特征敘述正確的是：①③⑤⑥，故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、空氣中氧氣、水2~4.3%硫酸鎂（合理即可）硫酸銅（合理即可）【詳解】（1）鐵的生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，刷油漆、鍍一層金屬、涂油脂等可以隔絕空氣和水，保護鐵制品。除鐵銹可以使用稀鹽酸或稀硫酸，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水：答案：空氣中氧氣、水；（2）工業(yè)上用CO原赤鐵礦冶煉鐵，一氧化碳和氧化鐵高溫下生成鐵和二氧化碳：。生鐵和鋼都是鐵合金，兩者含碳量不同，生鐵含碳量2~4.3%。答案：；2~4.3%（3）在金屬活動性順序中，鎂>鐵>銅，可以采用兩邊夾中間的方法選擇試劑，鐵是單質，則鎂和銅選用其鹽溶液進行，故可以選用硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。答案：硫酸鎂；硫酸銅三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、鐵(或Fe)實驗I中的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵FeSO4與Al?(SO4)3取少量濾渣，滴加稀鹽酸/稀硫酸用磁鐵吸(合理即可)【詳解】(1)根據(jù)實驗目的：比較鐵、鋁、銅三種金屬的活動順序，分析可知金屬A是鐵；(2)在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是：Ⅰ中未反應的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余硫酸銅反應生成了銅；(3)硫酸鋁溶液和鐵粉不反應，硫酸銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有FeSO4和Al?(SO4)3，可能有硫酸銅；(4)硫酸鋁溶液和鐵粉不反應，硫酸銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，所以所得的濾渣中一定有銅，可能有鐵；因此可以設計檢驗是否有鐵存在即可，方案如下：取少量濾渣，滴加稀鹽酸/稀硫酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡；用磁鐵吸引等。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、A反應物為固體且需要加熱C二氧化碳溶于水且密度大于空氣將燃著的小木條放置于集氣瓶瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)集滿0.0835%【分析】本題是實驗與計算的綜合性題目，實驗是考查氧氣和二氧化碳氣體的制取與收集，計算是測定某合金中銅的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為；用高錳酸鉀制氧氣，是屬于加熱固體制氣體，所以發(fā)生裝置選擇A；選擇該裝置的依據(jù)是反應物為固體且需要加熱。(2)收集二氧化碳采用向上排空氣法，故選C；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空氣；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的小木條放置于集氣瓶瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)集滿。(3)由題目表格數(shù)據(jù)可知，第三次加入酸時有氣體產(chǎn)生，說明第二次加入的稀硫酸已反應完，生成的氣體與第一次生成的氣體質量相等，故m為0.08。解：設合金中鋅的質量為X。根據(jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量為：該合金樣品中銅的質量分數(shù)；答：該合金樣品中銅的質量分數(shù)35%?！军c睛】本題難度較大的是測定合金中銅的質量分數(shù)，首先要分析表格數(shù)據(jù)，補充完成表格，再根據(jù)氣體質量，利用化學方程式計算求出合金中鋅的質量，最后才能求出合金中銅的質分數(shù)。14、C②Zn應先與AgNO3反應，后與Cu（NO3）2反應，當有AgNO3剩余時，溶質中一定含有Cu(NO3)2；稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑制取COFe2O3+3CO2Fe+3CO27.6t【詳解】（1）A原子結構示意圖中圓圈內數(shù)字就是質子數(shù)，所以鋁原子質子數(shù)是13，故A正確；B由于鋁原子最外層電子數(shù)是3易失去3個電子，顯+3價，故B正確；C地殼中含量最多的元素是氧元素，故C錯誤；D鋁做導線就是因為鋁具有導電性，故D正確。故選C；（2）交流討論：Zn應先與AgNO3反應，后與Cu（NO3）2反應，當有AgNO3剩余時，溶質中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②錯誤；實驗探究：如果猜想①成立說明鋅將硝酸銀、硝酸銅都反應完了，如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應產(chǎn)生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余；因此：實驗步驟現(xiàn)象有關反應的化學方程式取少量固體B，滴加稀鹽酸有氣泡

產(chǎn)生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，放出熱量，二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳。在煉鐵爐中焦炭的作用是通過燃燒提供能量和制取CO，有鐵生成的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生