魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)提升練含答案

本章復(fù)習(xí)提升易混易錯(cuò)練易錯(cuò)點(diǎn)1不能正確判斷原子、分子、離子等微粒間的關(guān)系1.(2022山東濟(jì)南章丘四中月考)已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為()A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n2.自從1803年英國化學(xué)家道爾頓提出原子假說以來,人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展,通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是()A.原子中的質(zhì)子、電子兩種微粒的個(gè)數(shù)是相等的B.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種微粒C.不同原子含有的質(zhì)子數(shù)有可能相同D.不同原子含有的中子數(shù)有可能相同易錯(cuò)點(diǎn)2同位素概念理解錯(cuò)誤3.(2022北京豐臺(tái)期中)重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法不正確的是()A.氘(2H)原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子B.1H2O與2H2O互為同位素C.1H218O與2D.1H與2H是不同的核素4.2019年1月3日10時(shí)26分,嫦娥四號(hào)探測器實(shí)現(xiàn)人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發(fā)動(dòng)機(jī),使用的放射性同位素有

3890Sr(鍶)、

94A.中子數(shù)不同的核素,一定互為同位素B.同位素只有放射性同位素一種C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒間的互稱D.同位素溫差發(fā)動(dòng)機(jī)使用時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化易錯(cuò)點(diǎn)3不熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)導(dǎo)致元素推斷錯(cuò)誤5.(2023山東濰坊五縣市高一期中)a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a元素的某種核素可能沒有中子,則a為H元素B.若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,則c的單質(zhì)可能為半導(dǎo)體材料C.若a的核電荷數(shù)為z,則b的核電荷數(shù)可能為z+9D.若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4,則a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH36.(2022廣西河池八校聯(lián)考)X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定思想方法練利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想破解元素推斷題方法概述元素推斷題在歷年高考中占有一定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn)),主要考查元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力,要求熟練掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在元素周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì),在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析。1.(2022浙江寧波六校期中聯(lián)考)下表為元素周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法不正確的是()RXYZA.元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>YD.原子半徑(r)大小:r(X)>r(Y)>r(Z)2.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A.對(duì)應(yīng)簡單離子半徑:X<WB.對(duì)應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HZO4D.Y的氧化物能與Z和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)3.(2023山東師大附中高一月考)幾種短周期元素的原子半徑、主要化合價(jià)和元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的關(guān)系如表所示,下列敘述正確的是()元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)—可形成常見的兩性氧化物Z2是常見保護(hù)氣W3可用于殺菌消毒A.W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定B.X、Y元素的金屬性:X<YC.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW24.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是()A.X原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低B.元素Y所在族中單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C.同族元素中Z單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)D.原子半徑:X>Y,離子半徑:X+>Z2-5.(2022江西撫州臨川一中期末)A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A元素的某一同位素常用于考古時(shí)測定一些文物年代,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,含C元素的物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色,B與D同族,E-與某稀有氣體元素的原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:E>D>CB.簡單氫化物穩(wěn)定性:A>BC.B、C形成的化合物之一可用作供氧劑D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:E>D6.(2022廣西北海一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大,其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Q與Y同族。下列說法一定正確的是()A.簡單離子半徑的大小順序:W>Q>R>YB.W的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物C.X的最簡單氫化物沸點(diǎn)低于Y的最簡單氫化物沸點(diǎn)D.Z2Y2和QY2均具有漂白性,且漂白原理相同7.(2023山東德州一中高一月考)A、B、C、D、E、F為元素周期表中前20號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。A、F同主族,C、E同主族。A元素原子是所有主族元素中半徑最小的,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠與它的簡單氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽,C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,D元素的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)。請(qǐng)回答下列問題:(1)F在元素周期表中的位置為;B元素的名稱為。

(2)E的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)D的最高價(jià)氧化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。

(4)A、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。(5)請(qǐng)用文字描述檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谾的操作:。(6)物質(zhì)甲是一種高能燃料,由A、B兩種元素組成,1mol甲分子中含有的電子數(shù)為18NA(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值),請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式:。

8.(2022山東名校大聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,它們的相關(guān)信息如下表所示:相關(guān)信息A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半同周期元素中,E的簡單離子半徑最小D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1請(qǐng)回答下列問題:(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)最簡單氫化物的沸點(diǎn):B(填“>”或“<”,下同)C,最簡單氫化物的穩(wěn)定性:BC。

(3)B、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?填離子符號(hào))。(4)E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)Cu單質(zhì)雖然性質(zhì)不活潑,但加熱時(shí),Cu與G的單質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成產(chǎn)物的化學(xué)式為。

答案與分層梯度式解析本章復(fù)習(xí)提升易混易錯(cuò)練1.B2.B3.B4.D5.A6.D1.B陽離子Rn+的質(zhì)量數(shù)為A,核外有X個(gè)電子,所以其質(zhì)子數(shù)為X+n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(X+n)=A-X-n,故選B。易錯(cuò)分析注意核外電子數(shù)的計(jì)算,如果是不帶電的原子,則核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù);如果是陰離子,則核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù);如果是陽離子,則核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)。2.B原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),故A正確;1H中沒有中子,多數(shù)原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種微粒,故B錯(cuò)誤;不同原子含有的質(zhì)子數(shù)有可能相同,如氕、氘、氚原子質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于氫元素的不同原子,故C正確;不同原子含有的中子數(shù)有可能相同,如14N和13C的中子數(shù)相同,故D正確。易錯(cuò)分析(1)并非所有核素中都含有中子,如1H中不含中子。(2)微?？梢允窃?、分子或離子,因此質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素的原子,也可能是不同的分子、離子。(3)一種元素可能存在多種核素。3.B氫原子中含有1個(gè)質(zhì)子,故A正確;同位素是核素之間的互稱,1H2O與2H2O不互為同位素,故B錯(cuò)誤;1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20,2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2+16=20,故C正確;1H與2H是不同的核素4.D中子數(shù)不同的核素,其質(zhì)子數(shù)可能不相等,所以它們不一定互為同位素,故A錯(cuò)誤;同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素兩種,故B錯(cuò)誤;同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素之間的互稱,故C錯(cuò)誤;同位素溫差發(fā)動(dòng)機(jī)使用時(shí)是利用放射性同位素衰變產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化成電能,發(fā)生的是核反應(yīng),沒有發(fā)生化學(xué)變化,故D正確。5.A若a元素為氫元素,其中的核素1H沒有中子,根據(jù)元素在周期表中的位置可知,d應(yīng)為Al元素,位置不正確,說明a不是H元素,故A錯(cuò)誤;若b為Si元素,其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,c為金屬元素Ge,所以c的單質(zhì)可能為半導(dǎo)體材料,故B正確;若a是Li元素,則B為Mg元素,核電荷數(shù)相差9,則b的核電荷數(shù)可能為z+9,故C正確;若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4,b為第ⅥA族元素,則a為第ⅤA族元素,a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3,故D正確。易錯(cuò)分析解答元素周期表有關(guān)問題時(shí),常需要根據(jù)題給元素在元素周期表的位置關(guān)系,推斷出具體元素,進(jìn)而解決題目中的相關(guān)問題。對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)掌握不牢,如對(duì)族的排列順序、各周期包含元素的種數(shù)等記憶不清,易導(dǎo)致推斷結(jié)果錯(cuò)誤。6.DX原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O元素;X、Z同族,則Z為S元素;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,且與S同周期,所以Y為Cl元素;W與X、Y既不同族也不同周期,W為H元素。Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,故A正確;氫原子半徑最小,在元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<O<S,故B正確;O、H元素可形成H2O、H2O2兩種物質(zhì),故C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>S,所以HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定,故D不正確。思想方法練1.A2.D3.A4.D5.CD6.C1.AX原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,根據(jù)X、Y、Z和R均為短周期元素及其在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知,X位于第3周期,所以X的最外層電子數(shù)為5,X為P元素,則Y為S元素,Z為Cl元素,R為O元素。Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸,但不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物則不一定,如HClO為弱酸,故A錯(cuò)誤;P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4,故B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>S,所以熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,故C正確;P、S、Cl為同周期元素,所以原子半徑:r(P)>r(S)>r(Cl),故D正確。方法點(diǎn)津元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系2.D根據(jù)題目所給信息可推出W為O、X為Na、Y為Si、Z為Cl。簡單離子半徑:Na+<O2-,A項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HCl>SiH4,B項(xiàng)正確;Z為Cl,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,C項(xiàng)正確;SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,但和HClO4不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A根據(jù)幾種短周期元素的原子半徑、主要化合價(jià)和元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)可知,W元素的主要化合價(jià)只有-2,且W3可用于殺菌消毒,推知W為O元素;Z元素的主要化合價(jià)為+5、-3,位于第ⅤA族,其原子半徑與W接近,推知Z為N元素;X、Y的原子半徑較大,二者位于第三周期,結(jié)合二者主要化合價(jià)可知,X為Mg元素,Y為Al元素。非金屬性:O>N,所以簡單氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3,故A正確;Mg、Al元素位于同一周期,由于同一周期的主族元素從左向右金屬性逐漸減弱,所以金屬性:Mg>Al,故B錯(cuò)誤;Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液,但不能溶于弱堿溶液,如氨水,故C錯(cuò)誤;O2和N2在加熱或放電的條件下反應(yīng)生成NO,故D錯(cuò)誤。4.D元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子排布,若X為Na,Z為O,則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17,Y為Cl;若X為K,Y為S,19+16=35,Y只能為H,則不符合X、Y位于同周期的條件。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,A正確;Y為Cl,所在主族中有F、Cl、Br、I等元素,氟氣為淺黃綠色,氯氣為黃綠色,液溴為深紅棕色,碘單質(zhì)為紫黑色,隨核電荷數(shù)的增加,單質(zhì)的顏色加深,B正確;Z為O,在同族元素中非金屬性最強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng),C正確;X為Na,Y為Cl,Z為O,則原子半徑:X>Y,離子半徑:X+<Z2-,D錯(cuò)誤。方法點(diǎn)津解答此類題目的一般思路5.CDA、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A元素的某一同位素常用于考古時(shí)測定一些文物年代,則A為C元素;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則B為O元素;含C元素的物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色,則C為Na元素;B與D同族,則D為S元素;E-與某稀有氣體元素的原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且E的原子序數(shù)比S大,所以E為Cl元素。Cl-和S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,S的質(zhì)子數(shù)小,S2-半徑大,故A錯(cuò)誤;非金屬性C<O,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性A<B,故B錯(cuò)誤;B、C形成的化合物Na2O2能跟CO2以及水反應(yīng)生成氧氣,可用作供氧劑,故C正確;非金屬性Cl>S,酸性:HClO4>H2SO4,故D正確。6.CX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,核外有6個(gè)電子,則X為C元素;Y是地殼中含量最高的元素,Y為O元素;Q與Y同族,則Q為S元素;R原子序數(shù)大于S,且為短周期元素,則R為Cl元素;Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Z為Na元素;W為金屬元素,所以W為Mg或Al元素。簡單離子半徑的大小順序?yàn)镼>R>Y>W,故A錯(cuò)誤;W若為Mg,則其最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2,不是兩性氫氧化物,故B錯(cuò)誤;X的最簡單氫化物為CH4,Y的最簡單氫化物為H2O,常溫下H2O為液體、CH4為氣體,水的沸點(diǎn)較高,故C正確;Z2Y2為Na2O2,QY2為SO2,Na2O2和SO2都具有漂白性,但二者漂白原理不同,故D錯(cuò)誤。7.答案(1)第四周期第ⅠA族氮(2)(3)Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-(4)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O(5)先用鉑絲蘸取稀鹽酸在酒精燈火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同,再蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,若火焰呈紫色則含有鉀元素(6)N2H4解析A元素原子是所有主族元素中半徑最小的,為H元素;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠與它的簡單氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽,為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,最外層電子數(shù)為6,內(nèi)層電子數(shù)為2,為O元素;C、E同主族,E為S元素;D元素的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),為Al元素;A、B、C、D、E、F為元素周期表中前20號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大,A、F同主族,F為K元素。(1)K元素位于第四周期第ⅠA族;B為N元素。(2)S元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)Al元素的最高價(jià)氧化物為Al2O3,F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。(4)A、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2,在酸性溶液中與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2