廣東省惠州市惠東中學(xué)高中化學(xué)必修二訓(xùn)練第一章第二節(jié)元素周期律和元素周期表

必修二第一章第二節(jié)元素周期律和元素周期表訓(xùn)練一、單選題1．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)2．2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W3．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO34．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()。A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化5．單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中，不正確的是（）A.當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)B.當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D.當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬6．對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：金屬實(shí)驗(yàn)GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做和2mol/LHCl反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和Rn＋的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M7．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0．741．601．521．100．991．860．750．82最高化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價(jià)－2－3－1－3下列說法正確的是()A．元素原子序數(shù)④大于⑦B．②、③號(hào)元素處于同一周期C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D．⑧號(hào)元素是金屬元素8．有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽離子半徑大于a的陽離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是()。A.a>b>d>cB.b>a>c>dC.b>a>d>cD.c>b>a>d9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A.鈹(Be)是一種輕金屬，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B.砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小D.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體10．下列比較不正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F>Cl>I11．下列說法中正確的是A.所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)B.ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C.前三周期元素中共有非金屬元素12種D.ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布12．在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是（）A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是713．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()。A.鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B.氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H214．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半導(dǎo)體材料砷化鎵B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材料K3C6015．某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是()。A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO416．如圖表示第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A.金屬性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素18．元素周期表中前七周期所含的元素種數(shù)如下表:周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種數(shù)

2

8

8

18

18

32

32

由此推測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)是()A.18B.32C.50D.6419．19．下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖?)A.B.C.D.20．元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的（）。①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增作周期性變化②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)③事物的量變可以引起質(zhì)變④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)A．①②B．①③C．①④D．①②③④二、填空題21．氧族元素(ⅥA族)的各種性質(zhì)可歸納整理如下(部分)：元素性質(zhì)8O16S34Se(硒)52Te(碲)單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444．66851390主要化合價(jià)－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑(nm)0．0740．1020．1160．143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）碲的主要化合價(jià)可能有________。（3）氧元素比硫元素的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：____________________________________________________。（4）H2O2被Cl2氧化生成O2，H2O2經(jīng)常作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。22．堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。①Li在元素周期表中的位置：________。②6．941的意義：____________________________________。（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解D．其碳酸鹽易溶于水23．根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號(hào),下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。24．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO425．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐?、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是_____________________________。但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤26．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________。(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲_______(填元素符號(hào))。27．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。（1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為________（名稱），Y為________（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為__________。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為______________。28．元素周期表前7周期的元素如表所示：周期數(shù)1234567元素