二氧化硫?qū)W習(xí)課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

能從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)角度了解硫酸的酸性和濃硫酸的特性，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。探究建構(gòu)：氮硫污染及治理

——探究酸雨的形成過程及防治措施

1.從原子結(jié)構(gòu)角度探究N、S單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，構(gòu)建N、S元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.結(jié)合酸雨的形成過程探究N、S氧化物、酸及其銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，從環(huán)保角度提出酸雨、光化學(xué)煙霧的防治措施。3.應(yīng)用銨鹽及氨氣的性質(zhì)選擇合適的氨氣制備方案，為氮肥的合理使用提出2~3條建議。學(xué)習(xí)目標(biāo)硫單質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)黃色或淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22.化學(xué)性質(zhì)S+Fe===FeS（硫化亞鐵）S+H2===H2S（硫化氫）S+O2===SO2（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰

在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰）3.洗滌試管內(nèi)壁硫單質(zhì)的方法：熱的NaOH溶液或CS2同素異形體：定義：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)同素異形體之間的性質(zhì)差異，主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上。硫元素及其化合物學(xué)習(xí)線索物理與化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫（SO2）的性質(zhì)二氧化硫（SO2）——生活中的SO2葡萄酒醒酒的目的：一是為了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是為了讓葡萄酒充分與空氣接觸，發(fā)生氧化作用，使葡萄酒入口更柔順。

SO2在葡萄酒、果汁中起殺菌、抗氧化、防腐的作用。但如果使用不當(dāng)就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標(biāo)，從而對(duì)人體健康造成不利影響。為保證消費(fèi)者健康。我國(guó)在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為0.25g/L。1.物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)密度溶解度無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體比空氣大易溶于水,通常情況下,1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫二、二氧化硫（SO2）2.化學(xué)性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)---①酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）SO2是酸性氧化物【回顧通性？類比CO2】

SO2

+CaO

=CaSO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可逆反應(yīng)特點(diǎn)：物質(zhì)分類的角度☆與鹽的反應(yīng)：SO2（過）+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2（少）+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O思考：除CO2中混有的SO2，應(yīng)該用________________。飽和NaHCO3溶液總結(jié)：作為酸性氧化物，其性質(zhì)與二氧化碳相似。2.化學(xué)性質(zhì)---①酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）物質(zhì)分類的角度類比已經(jīng)學(xué)過的酸性氧化物CO2CO2SO2與水CO2+H2O?H2CO3SO2+H2O?H2SO3與堿性氧化物CaO+CO2==CaCO3Na2O+CO2==Na2CO3

CaO+SO2==CaSO3Na2O+SO2==Na2SO3

與堿CO2不足時(shí)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCO2過量時(shí)：CO2+NaOH=NaHCO3

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2SO2不足時(shí)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OSO2過量時(shí)：SO2+NaOH=NaHSO3

CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2與氯化鈣不反應(yīng)不反應(yīng)

CO2與SO2都能使澄清石灰水變渾濁2.化學(xué)性質(zhì)---①酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）物質(zhì)分類的角度2.化學(xué)性質(zhì)---②（強(qiáng)）還原性（主要表現(xiàn)）二、二氧化硫（SO2）能夠被氧化劑氧化為+6價(jià)2SO2+O22SO3

催化劑△（1）在催化劑和加熱條件下被O2

可逆氧化（2）能使氯水、溴水、碘水褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl.Br.I)（可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,紫紅色變?yōu)闊o(wú)色）SO2+2

Fe3+

+

2

H2O=2

Fe2++SO42-+4

H+（3）被Fe3+水溶液、酸性高錳酸鉀溶液、H2O2等氧化化合價(jià)

的角度

2.化學(xué)性質(zhì)---③氧化性（弱）二、二氧化硫（SO2）化合價(jià)

的角度SO2+2H2S===3S↓+2H2O生成淡黃色沉淀特殊

性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)---④特殊性：漂白性二、二氧化硫（SO2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。但是，用二氧化硫漂白過的有色物質(zhì)，在一定條件下會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色?；蟽r(jià)

的角度2.化學(xué)性質(zhì)---④特殊性：漂白性二、二氧化硫（SO2）二氧化硫漂白性的特點(diǎn)(1)選擇性：SO2可以漂白品紅溶液、棉、麻等，但不能漂白酸堿指示劑，如石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)可逆性(不穩(wěn)定性):SO2的漂白是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱或者經(jīng)過一段時(shí)間后可恢復(fù)原來(lái)的顏色。SO2使品紅溶液褪色——SO2的漂白性SO2不能漂白酸堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅、不褪色。SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水溶液褪色——SO2的還原性5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4拓展：鑒別CO2、SO2SO2CO2物理方法聞氣味有刺激性氣味無(wú)氣味化學(xué)方法通入品紅溶液能使品紅溶液褪色（漂白性）無(wú)明顯現(xiàn)象通入少量酸性KMnO4溶液或少量新制氯水能使溶液顏色褪去（還原性）無(wú)明顯現(xiàn)象通入酸化Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀（還原性）無(wú)明顯現(xiàn)象通入H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀（氧化性）無(wú)明顯現(xiàn)象【思考】CO2和SO2同時(shí)存在時(shí)的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2某同學(xué)進(jìn)行木炭和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體，裝置圖如圖所示：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為

。（2）裝置B中的現(xiàn)象為

；裝置C中的試劑為

；裝置D的作用為（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：二氧化硫的用途

二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亞硫酸）能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。

此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用。補(bǔ)充：三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)：16.8℃，沸點(diǎn)：44.8℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，無(wú)色晶體。(2)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式分別為

SO3＋H2O===H2SO4

；

CaO＋SO3===CaSO4

；

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O?；乜勐鋵?shí)酸雨（1）酸雨①概念：pH＜5.6的雨水②成