2023年全國卷Ⅰ理綜化學高考真題變式題

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學號 一、單項選擇題75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CHCOOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥3品，以下說法錯誤的選項是CHOH3 2NaClOD．氯仿的化學名稱是四氯化碳化學與生活、社會進展息息相關，以下有關說法正確的選項是A．為了防止感染“冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B．二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環(huán)保熟作用A．煤的氣化、液化和干餾都屬于化學變化B．小蘇打可用作食品膨松劑C．地溝油不宜食用，但可制備生物柴油FeO2 4在進展著“補天”。以下關于氟氯代烷的說法錯誤的選項是都是有機物 B．CHClF有兩種構(gòu)造2C．大多無色、無臭 D．是一類鹵代烴的總稱2023年12月以來，突發(fā)的冠病毒肺炎威逼著人類的身體安康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸( 仿等均可有效滅活病毒。以下有關說法正確的選項是冠狀病毒肺炎可通過氣溶膠傳播，膠體粒子直徑大于100nm物過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而到達消毒的目的D．“84”消毒液是以 有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用A．家庭中不宜用鋁制容器長期盛放咸菜高鐵酸鈉(NaFeO2 4C．過氧乙酸溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其緣由在于它們均可以使蛋白質(zhì)氧化而變性A．醫(yī)用口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是不飽和烴B．“84”消毒液用于環(huán)境消毒主要是利用了次氯酸鈉的強氧化性的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好紫花前胡醇 藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，以下表達錯誤的選項是CHO14144不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色能夠發(fā)生水解反響某有機物的構(gòu)造簡式如圖，以下說法正確的選項是CHO121852D．可以發(fā)生加成反響、消去反響和取代反響M4molNaOH從松節(jié)油中提取的蒎烯可制取諾蒎酮、諾蒎酸、蒎二醇等，如圖。以下說法正確的選項是蒎烯的分子式為可用 溶液鑒別諾蒎酸和蒎二醇諾蒎酮、諾蒎酸均可與發(fā)生加成反響番木鱉酸具有確定的抗炎、抗菌活性，構(gòu)造簡式如圖。以下說法錯誤的選項是A．該物質(zhì)含4種官能團Na、NaOH6：1D．該物質(zhì)既可使酸性 溶液褪色，也可溴水褪色芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學活性，其熔點為構(gòu)造簡式如以以下圖所示。以下關于芹黃素的說法不正確的選項是A．常溫下為固體，需密封保存B．分子中含有3種官能團C．能與溴水發(fā)生加成反響和取代反響Ph錯誤的選項是NCHON221682MNNaOH1∶2N、NKMnO4

溶液褪色除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì)) 方法SO(HS) 通過酸性高錳酸鉀溶液2 2Cl(HCl) 通過飽和的食鹽水2N(O 通過灼熱的銅絲網(wǎng)2 2NO(NO 通過氫氧化鈉溶液2A．A B．B C．C D．D正確的選項是選項被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分別方法溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4

萃取、分液氯化銨溶液(FeCl)氫氧化鈉溶液過濾3二氧化碳(CO) 氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末乙酸乙酯(CHCOOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾3A．A B．B C．C D．D以下除雜方案錯誤的選項是選項 被提純的物質(zhì)雜質(zhì)A MgO(s) AlO(s)

除雜試劑

過濾23BFeCl(aq)2FeCl(aq)3鐵屑過濾CCH(g)22HS(g)2CuSO4洗氣DNaHCO3NaCO2 3無灼燒A．A B．B

C．C

D．D以下各選項中，對雜質(zhì)的檢驗與除去方法都正確的選項是選項不純物質(zhì) 檢驗 除雜NO2

中混有少量NO 觀看顏色 依次通過水、濃硫酸甲烷中混有少量乙烯 酸性KMnO4

溶液 依次通過酸性KMnO4

溶液、濃硫酸COCO2

澄清石灰水 依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸

溶液中混有少量NaCO Ca(OH)溶液 通入過量CO3 2 3 2 2A．A B．B C．C D．D物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜藥品和分別方法都正確的選項是選項 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜藥品 分別方法Cl(HCl) NaOH 洗氣2MgCl2

溶液(FeCl) 氨水 過濾3溴苯(溴) CCl 分液4乙醇(乙酸) CaO 蒸餾A．A B．B C．C D．D物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜藥品和分別方法都正確的選項是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品 分別方法洗氣溴苯( ) 分液乙酸乙酯(乙醇) 飽和的碳酸鈉溶液分液D 氯化鎂溶液(氯化鐵)氨水 A．A B．B C．C D．D以下各組操作中不能得到相應純潔物的是序號被提純的物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì))除雜試劑分別方法A 丙烷(丙烯) 溴水 洗氣乙醇(乙酸) 蒸餾苯(苯酚) 濃溴水 D 苯(溴) 溶液分液A．A B．B C．C D．D銠的協(xié)作物離子[Rh(CO)I]－可催化甲醇羰基化，反響過程如以下圖。22以下表達錯誤的選項是COI3CHOH+CO=CHCOH3 3 2反響過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變CHOH+HI=CHI+HO3 3 2FeClCuClHS3 2 2而削減空氣污染并回收S，其過程如以下圖(各步均進展完全)。以下表達正確的是①反響的離子方程式為：S2-+Cu2+=CuS在轉(zhuǎn)化過程中化合價沒有變化的元素只有HO11.2L2D．吸取劑吸取前后混合溶液中Fe3+、Cu2+濃度不變某質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如以下圖。以下說法錯誤的選項是A．該反響目標產(chǎn)物是CHCOOH B．HI、HCo(CO)3

是該轉(zhuǎn)化過程中的催化劑的反響類型為取代反響 D．轉(zhuǎn)化過程中有非極鍵的斷裂和生成某種含二價銅微粒[CuII(OH)(NH)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機3理如圖1，反響過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2.以下說法錯誤的選項是A．總反響焓變?H<0C．反響過程中只發(fā)生了兩次氧化復原反響D．4NH+4NO+O=6HO+4N3 2 2 2苯和甲醇在催化劑H—ZSM—5上反響生成甲苯的計算機模擬反響能線圖如：TS；IntA．Int→Int1 2B．該反響的化學方程式為 +CHOH→ +HO3 2C．反響過程中鋁元素的化合價和成鍵數(shù)目均未轉(zhuǎn)變D．上升溫度能夠增大苯和甲醇的轉(zhuǎn)化率物離子錯誤的選項是〔 〕

可催化合成 ，反響過程如以下圖。以下表達A．B．催化合成D．存在反響

是反響中間體總反響為的成鍵數(shù)目保持不變貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反響過程如以下圖，以下說法錯誤的選項是B．RCHOH2C．CHCHOH→CHCHO，發(fā)生了氧化反響3 2 3反響過程中，Pd1934年約里奧–居里夫婦在核反響中用α粒子(即氦核，得到核素 ，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河： 元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。以下表達正確的選項是的相對原子質(zhì)量為26

)轟擊金屬原子→ +。其中X、YY1919年，英國物理學家盧瑟福用粒子〔即氦核 〕轟擊非金屬原子覺察了質(zhì)子： 雙原子無色氣體。以下說法正確的選項是〔 〕原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為 B．X、Q的簡潔氫化物穩(wěn)定性：X1911α

酸)轟擊 ，得到 ，由此覺察了質(zhì)子()：

+ → +

。以下表達不正確的選項是的中子數(shù)為9C．非金屬性：O>N

原子半徑：O>N2 31919α粒子轟擊短周期非金屬原子X，覺察了質(zhì)子，使人類對原子核的生疏更進一步，其核反響原理如下：X＋He→YH，其中X正確的選項是A．原子半徑：X＞Y B．X的氧化物對應水化物為一元強酸C．Y的中子數(shù)為9 D．元素X、Y能形成多種化合物He)轟擊核素XHe+X→Y+H，X、Y11。以下說法錯誤的選項是A．Y17B．原子半徑：X＞Y：X＜Y氫、X、Y1934年約里奧一居里夫婦在核反響中用α粒子(即氦核，得到核素 ，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河： 元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列表達正確的選項是

)轟擊金屬原子→ +。其中的相對原子質(zhì)量為26

X、Y的原子半徑小于Y的原子半徑 D．Y的最高價氧化物的水化物是強酸He)撞擊原子核，使原子核轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過程。1919αWX，覺察了質(zhì)子，使人類對原子核的生疏更進一步，其核反響原理如下：X＋ZHe→Y＋H，X成鹽，以下說法中正確的選項是〔 〕C．原子半徑：X＜Y

X13D．X科學家近年制造了一種型Zn?CO水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為2金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2

被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題供給了一種途徑。以下說法錯誤的選項是B．放電時，1molCO2

HCOOH，2molC．充電時，電池總反響為Li+通過離子交換膜向左移動B．XC．0.2mole-1gLiFePO+xLi+-xe-=LiFePO1-x 4 4能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成局部， 汽車關鍵部件之一，其工作原理如以下圖，電池工作時的總反響為。以下說法錯誤的選項是bB．電池工作時，正極的電極反響為C．1.4g，0.4molD．電池進水將會大大降低其使用壽命我國化學工作者提出一種利用有機電極( )和無機電極( 氈)在酸性環(huán)境中可充電的電池，其放電時的工作原理如以下圖：以下說法正確的選項是A．放電時， 氈為負極，發(fā)生復原反響B(tài)．充電時，有機電極和外接電源的正極相連C．放電時， /石墨氈電極的電極反響式為D．1molPTO，4molB．右側(cè)電極電勢高于左側(cè)電極電勢C．當電路中轉(zhuǎn)移 時，理論上可得到 苯甲酸D．陽極的電極反響式為：電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3圖。以下說法錯誤的選項是

的含量，其工作原理示意圖如A．O2

在Pt電極(b)上發(fā)生復原反響Pt(a)Pt(b)NHO3 2

的物質(zhì)的量之比為4∶5Pt(a)上的電極反響式為：2NH-6e-+6OH-=N+6HO3 2 22－萘酚( )為一種環(huán)境污染物，可承受催化劑(Ag@AgBr/mp?TiO)2光降解法除去該污染物，工作原理如以下圖。以下推斷正確的選項是A．該除去方法中的能量轉(zhuǎn)化只有化學能轉(zhuǎn)化為電能B．O2

在正極失電子，mp－TiO2

O2

的失電子速率C．1mol2O11.5mol2D．負極反響： ?46e?+46OH?=10CO↑+27HO2 20.1000mol·L?1NaOH20.00mLNaOHV2

NaOH

的變化關如以下圖。[比方A2?的分布系數(shù)： ]以下表達正確的選項是A．曲線①代表 ，曲線②代表A0.2023mol·L?12

=1.0×10?2aD．滴定終點時，溶液中室溫下，稱取確定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，參與確定體積蒸HXX(HX、HX?、X2?pH2 2曲線如以下圖。以下有關說法正確的選項是NaOH溶液濃度偏低鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性D．CpH4.5HYKOHpH2濃度變化的關系如以下圖。以下有關說法錯誤的選項是A．曲線M表示pH與lg 的變化關系(HY)10-5a2 2：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)ec(HY)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)2用 鹽酸滴定 溶液，溶液中 、。以下說法正確的選項是【如

、 的分】A． 的 為 B．c點：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．HAsOpHpK=-lgK。3 4 a a以下有關說法錯誤的選項是

:pKa1

=2.2:7.0a2B．C．NaOHHAsOHAsO)，可用酚酞作指示劑3 4D．c(HAsO)=0.05mol/Lc(AsO)=0.05mol/LpH=11.525℃時，HA水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分數(shù)〔平衡3時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù)〔α〕與pH的關系如以下圖。以下表達正確的選項是依據(jù)圖，可得Ka(HA)≈10－71 3將等物質(zhì)的量的NaHA和NaHA混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝2 2 2α(HA2-)以酚酞為指示劑〔pH8.2～10.0〕，NaOHHANaHA3 2在上述含A的各種粒子的體系中，假設c(HAˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝2pH11.5

都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子2 3 224的組成百分率如以下圖。以下說法錯誤的選項是由圖可知，草酸酸性比碳酸要強反響CO+HO HCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.232Hc(CO)>c(HCO24 2 224D．NaCO2CO+HCO=2HCO+CO2 3 224 2二、工業(yè)流程題+3、+4、+5SiOFeONHVO

2 344 3該工藝條件下，溶液中金屬離子開頭沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+pH1.97.03.08.1pH3.29.04.710.1答復以下問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其緣由是 (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成 ，同時還有 化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為 反響的離子方程式 。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為 ，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、 ，以及局部的 ?！俺恋磙D(zhuǎn)溶”中， 轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是 ?！罢{(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反響的化學方程式是 。NHVONHCl，其緣由是4 3 4 。重鉻酸鈉(NaCrO·2HO)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前2 27 2FeO·CrOAlOMgO、SiO等雜質(zhì))為主23 23 2要原料進展生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：①中涉及的主要反響有：主反響：4FeO·CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO23 2 3 2 2 4 23 2SiO+NaCO

NaSiO+COAlO+NaCO

2NaAlO+CO↑2 2

2 3

23 2 3 2 2pH：沉淀物 Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3完全沉淀時溶液pH4.7 3.7 11.2 5.6答復以下問題：中反響是在回轉(zhuǎn)窯中進展，反響時需不斷攪拌，其作用是： ；(2)“①”中假設往原料中參與適量的石灰石，分析其作用可能是： (3)“③”中調(diào)整pH至4.7，目的是： ；(4)“⑤”中加硫酸酸化的目的是： 。(5)“⑦”中承受冷卻結(jié)晶得到紅礬鈉的緣由是： 。250mL25.00mLCr3+5min，然后參與100mL水，參與幾滴淀粉溶液指示劑，用0.1200mol·L-1NaSO標準溶I+2SO=2I-+SO)

2232 2 4問題1：推斷到達滴定終點的依據(jù)是： 。問題2：假設試驗中共用去NaSO標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉223(NaCrO·2HO)的純度 (保存四位有效數(shù)字)。(設整個過程中其它雜質(zhì)2 27 2某爭論小組依據(jù)文獻模擬利用氨浸法從某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含有少量的CuO、FeO等)中制備堿式碳酸鋅，并測定其組成的流程如下：23納米氧化鋅具有極強的吸附性，空氣中久置簡潔變質(zhì)。、ZnO+2NH+2 →Zn(NH)+HO3 3 2Zn(NH)→Zn2++4NH3 3↓2Zn2++ →ZnCO↓3(1)“氨浸”時參與過量氨水的目的：①使HCO-轉(zhuǎn)化為 ：3② 。以下說法不正確的選項是 。步驟I可以承受加熱方式來加快浸出速率，提高浸出量步驟II過濾得到的濾渣中含有Cu、Fe、ZnIIICO2用于氨浸IVIV[Zn(OH)(COm。n3 m 3n組成進展測定，從以下選項中選出合理的操作并排序：坩堝預處理后將樣品放入坩堝中稱量，再置于高溫爐中加熱- → → → → 。 ①放在石棉網(wǎng)上②放在枯燥器中③冷卻至室溫ab≦0.001gII、電子天平記錄的局部數(shù)據(jù)如下表所示電子天平視數(shù)/g空坩堝 19.2500空坩堝+樣品 25.7100第一次灼燒后稱量24.3251其次次灼燒后稱量24.1414第三次灼燒后稱量24.1101第四次灼燒后稱量24.1100第五次灼燒后稱量24.1099①依據(jù)數(shù)據(jù)計算該堿式碳酸鋅的化學式 。②寫出蒸氨步驟制得該堿式碳酸鋅的離子方程式 。11成分 含量/% 成分 含量/%MnO2

35.23 Fe 2.16SiO

15.67 AlO

3.342 23MgO 0.18 CaO 4.82浸出液中檢測到存在Fe3＋，軟錳礦與鐵屑發(fā)生的離子反響是 (2)參與碳酸鈣之前需要參與雙氧水的作用是 碳酸鈣除去鐵、鋁的原理是 。(表2數(shù)據(jù)可供參考)。2pH物質(zhì) Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2開頭沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8深度除雜中所加二氟化錳的作用是 。從濾液中獲得硫酸錳晶體的方法是 酸錳在不同溫度下的溶解度見表3)5080901005850809010058484234水)HSO/MnOη2 4 2HSOMnO2.1∶12)，請結(jié)合反響原理說2 4 2明緣由： 。四水合磷酸鋅[Zn(PO·4HO，457g·mol-1，難溶于水]是3 42 2ZnO、PbO、CuO、FeO、FeOSiOZn(PO·4HO23 2 3 42 2：①6NHHCO+3ZnSOZnCO·2Zn(OH)·HO↓+3(NHSO+5CO4 3 4 3 2 2 42 4 2②ZnCO·2Zn(OH)·HO+2HPOZn(PO)·4HO+2HO+CO↑3 2 2 3 4 3 42 2 2 2③常溫下，F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+pH：Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+pH1.97.04.75.7pH3.79.06.78.1(1)濾渣Ⅰ的主要成分為 ；試劑a為 ；接近中性，然后再滴加KMnO4

溶液，使溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)，該反響的離子方程式為 ；3“轉(zhuǎn)化”完畢后，從混合液中分別得到Zn(PO)·4HO的操作包括 和枯燥。

3 42 245.7mgZn(PO·4HO3 42 2Zn(PO·2HOZn(PO·HO范圍為 。

3 42 2

3 42 2A．90~145℃ B．145~195℃ C．195~273℃ D．>273℃Zn(PO·4HO：Zn2+HY2?按3 42 2 21：1100mL20.00mLpH=5~60.02023mol·L-1NaHYNaHY22 2227.60mL。步驟Ⅱ中移取溶液時所使用的玻璃儀器為 ；產(chǎn)品中Zn(PO)·4HO的質(zhì)3 42 2量分數(shù)為 。以下操作中，導致產(chǎn)品中Zn(PO)·4HO含量測定值偏低的是 。步驟I中定容時俯視刻度線步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

3 42 2IINaHY22步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定完畢后有氣泡MnO2FeS(MnCO2 3藝流程如下：：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+pH7.53.25.28.8pH9.73.77.810.4答復以下問題：為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以實行的措施有 少2條)。請寫出“溶浸”過程中反響的離子方程式： 。Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。請寫出除去Cu2+的離子方程式： 。假設測得濾液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，則濾液中殘留c(Ca2+)= K

)=1.5×10ˉ10]sp 2除鐵工序中，先參與適量的軟錳礦，其作用是 ，再參與石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為 。副產(chǎn)品A的主要成分是 。廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuInGaSe0.5 0.5 2答復以下問題：硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為 ；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuInGaSe中Cu的化合價為 。0.5 0.5 2“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化復原反響的化學方程式為 。(3)25℃時，：K(NH·HO)≈2.0×10-5，K[Ga(OH)]≈1.0×10-35，b 3 2 sp 3K[In(OH)]≈1.0×10-33，K[Cu(OH)]≈1.0×10-20，“浸出液”中sp 3 sp 21.0×10-5mol·L-1時沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的pH約為 (保存一位小數(shù))；假設連續(xù)參與6.0mol·L-1氨水至過量，觀看到的試驗現(xiàn)象是先有藍色沉淀，然后 ；為探究Ga(OH)在3Ga(OH)+NH·HO[Ga(OH)-+NH的平衡常數(shù)K= 。

3 3 2 4(：Ga3++4OH- [Ga(OH)]-K′= ≈1.0×1034)4SOClSO是否洗凈的試劑2是 ；“回流過濾”中SOCl2

的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和 。“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反響方程式為 。三、原理綜合題硫酸是一種重要的根本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關鍵工序是SO2催化氧化：SO(g)+O(g) SO(g)ΔH=?98kJ·mol?1。答復以下問題：2 2 3釩催化劑參與反響的能量變化如以下圖，VO(s)SO(g)VOSO(s)25 2 4和VO(s)的熱化學方程式為： 。24SO(g)、O(gN(g)7.5%、10.582%2 2 20.5MPa、2.5MPa5.0MPa，SO平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如2圖所示。反響在5.0MPa、550℃時的α= ，推斷的依據(jù)是 。影響α的因素有 。2m%SO(g)、m%O(gq%N(g)的氣體通入反響2 2 2tpSO轉(zhuǎn)化率為α，SO壓2 3強為 ，平衡常數(shù)K= (以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的p爭論說明，SO2

催化氧化的反響速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα”)。式中：k為反響速率常數(shù)，隨溫度t上升而增大；α為SO平衡轉(zhuǎn)化率，α”為某時刻2SO，nα”=0.90k、α2速率方程，得到v~t曲線，如以下圖。曲線上v最大值所對應溫度稱為該α”下反響的最適宜溫度t。t<tm m

時，vt>tm

后，v漸漸下降。緣由是 ?；祭眉夹g，降低空氣中二氧化碳含量成為爭論熱點。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于削減溫室氣體二氧化碳。其總反響可表示為，該反響一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：Ⅰ．Ⅱ．總反響的 ；下到達平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為、在 下的

時，在不同條件，在 ℃下的①用各物質(zhì)的平分壓表示總反響的平衡常數(shù)，表達式 ；②圖中對應等壓過程的曲線是 ，推斷的理由是： ；③當 時， 的平衡轉(zhuǎn)化率 ，反響條件可能為 或 。爭論說明，在電解質(zhì)水溶液中， 氣體可被電化學復原。① 在堿性介面中電復原為正丙醇( )的電極反響方程式為 。②在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電復原為的反響進程中(被復原為的反響可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此推斷，電復原為從易到難的挨次為 用a、b、c字母排序)。、NO2CONOCO與2 2N，其相關反響為：反響I：CO(g)+NO(g) CO(g)+N(g) △H2 2 2 2：①C(s)+NO(g)CO(g)+N(g) △H=-192.9kJ·mol-12 2 1②2CO(g)+O(g)2CO(g) △H=-566.0kJ·mol-12 2 2223③C(s)+O(g)CO(g) △H=-393.5kJ·mol-1223則反響△H= 。CO、NOPtO+的外表進展兩步反響轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其轉(zhuǎn)化關系、相對2 2能量與反響歷程如圖。①分別寫出NO、CO在PtO+的外表上的反響方程式： 、 。2 2②第一步反響的速率比其次步的 (填“慢”或“快”)。兩步反響均為 熱反響。假設反響CO(g)+NO(g)CO(g)+N(g)的正、逆反響速率分別可表示為v =k2 2 2 正 正O)、v c(CO)·c(N)，k、k分別為正、逆反響速率常數(shù)，c2 逆 逆 2 2 正 逆為物質(zhì)的量濃度。則圖(pk=-lgk：T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜線線 。

隨T變化關系的是斜線 正

T逆在確定溫度，101kPa1L2molNO2mol2：CO(g)+NO(g)CO(g)+N(g)，達平衡時，測得無毒氣體的體積2 2 2分數(shù)75%，該條件下平衡常數(shù)K= (結(jié)果保存小數(shù)點后兩位，Kp 的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

為以分壓表示甲醇既是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品，又可作為清潔COH2 2(g)+3H(g) CHOH(g)+HO(g)ΔH2 2 3 2 1(g)+H(g) CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ·mol-12 2 2 2答復以下問題：CO(g)+2H(g) CHOH(g)ΔH=-99kJ·mol-1，則ΔH= 2 3 3 1kJ·mol-1，反響I在 下易自發(fā)進展。向剛性容器中充入確定量的CO2

H(Cat1，Cat2)下反響相2同時間，CO2

×100%隨溫度的變化如以下圖：①由圖可知，催化效果：Cat1 Cat2(填“＞”“＜”或“=”)。210~270℃間，CHOH3因： 。確定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2

H2III。①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是 (填標號)。A．高溫高壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓D．低溫低壓②可證明反響II達列平衡狀態(tài)的標志是 (填標號)。的濃度不再變化 B．混合氣體的密度不再變化C．體系的壓強不再變化CO20%，CHOH75%，II2 3平衡常數(shù)K= (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)p2030，2060制備甲醇既可以實現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化利用，又可以有效緩解溫室效應問題。：反響I：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=akJ·mol-12 2 2 1反響II：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=bkJ·mol-12 3 2III：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH2 2 3 2 3原料COCO捕2 2獲劑的是 (填標號)。A．NaOH溶液 B．濃氨水 C．CHCHOH D．NHCl溶液3 2 4依據(jù)蓋斯定律，反響III的ΔH= kJ·mol-13對于上述CO2

加氫合成CHOH的體系，以下說法錯誤的選項是 (填標3號)。H2

濃度有利于提高CO2

的轉(zhuǎn)化率假設氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反響體系已達平衡IIII動選用適宜的催化劑可以提高CHOH在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量3上述反響平衡常數(shù)的自然對數(shù)lnK(K是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總p p壓×物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度的變化如以下圖：①反響I、II、III中屬于吸熱反響的是 ，寫出推理過程 。A點時發(fā)生反響CHOH(g)+CO(g)?2CO(g)+H(g)+HO(g)，則3 2 2 2lnK (填數(shù)值)。pT6molH4molCO只進展反響：0 2 2O(g)，維持壓強為pkPaH

的轉(zhuǎn)化2 2 3 2 0 2率是50%，則該溫度下反響的平衡常數(shù)K= 。p二氧化硫在工業(yè)上和生活中有廣泛的用途。SO和O反響合成SO反響的反響熱(ΔH)、活化能(E)為：SO(g)+2 2 3 a正 2=125.5kJ·mol-12 3 aSO(g)SO(g)+O(gE

= 。3 2 2 aSO和O2 2

SO3

反響的理解正確的選項是 。增大氧氣濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反響速率加快該反響的實際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、高壓、適宜的催化劑當溫度、壓強確定時，在原料氣(SO2

O2反響過程中，可將SO3

液化，并不斷將液態(tài)SO3

移去，有利于提高正反響速率1L500°C，1×105Pan(SO)=2mol，O：2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-2 2 2 2 3α(SOOn(O12 2 2 2示：500°C，SO2 。

平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2

物質(zhì)的量的增大而上升，解釋其緣由1LSO平衡轉(zhuǎn)化率α(SOO物質(zhì)的量n(O2 2 2 2 。

依據(jù)計算機模擬結(jié)果，在炭黑外表上2 3.O22 。A．O2

轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程B．O2

0.29eVC．該過程中的最大能壘(活化能)E=1.02eVaD．該催化反響的反響物在確定條件下到達相對能量為0.75eV的過渡態(tài)后，無需加熱就能發(fā)生后續(xù)反響II、III和IV標準狀況下，1LVLSO2與水反響生成HSO，測得c(H+)=0.2mol·L-1.計算該條件下的2 3V=

=0.02，無視其次步電離和2 3 a1溶液體積的變化，保存小數(shù)點后2位)。2030，2060CH4

CO2整是CO利用的爭論熱點之一、該重整反響體系主要涉及以下反響：2CH(g)+CO(g) 2CO(g)+2H(g)?H4 2 2 1CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)?H2 2 2 2CH(g)C(s)+2H(g)?H4 2 32CO(g)CO(g)+C(s)?H2 4CO(g)+H(g)HO(g)+C(s)?H2 2 5依據(jù)蓋斯定律，反響a的?H= (寫出一個代數(shù)式即可)。1上述反響體系在確定條件下建立平衡后，以下說法正確的有 。CO2

CH4

的濃度，反響a、b、c的正反響速率都增加移去局部C(s)，反響c、d、e的平衡均向右移動aCH4

的平衡轉(zhuǎn)化率降低反響溫度，反響a～e的正、逆反響速率都減小確定條件下，CH4

分解形成碳的反響歷程如圖1所示。該歷程分 步進展，其中，第 步的正反響活化能最大。設為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用(kPa)p(p=100kPa)。反0 0應a、c、e的 隨 (溫度的倒數(shù))的變化如圖2所示。①反響a、c、e中，屬于吸熱反響的有 (填字母)。②反響c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為= 。2An(CO：n(CH)=1：1、初始總壓為2 4100kPa的恒容密閉容器中進展反響，體系到達平衡時H2

40kPa。則CH的平衡轉(zhuǎn)化率為 。4四、構(gòu)造與性質(zhì)2023基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為 。Li(II(Li)>I(Na)，原1 1 1因是 。I(Be)>I(B)>I(Li)，緣由是 。1 1 1I/(kJ·mol－1)1Li520 Be900 B801Na496 Mg738 Al578磷酸根離子的空間構(gòu)型為 其中P的價層電子對數(shù)為 、雜化軌道類型為 。LiFePO(a)OFeP4體和正四周體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈構(gòu)造。每個晶胞中含有LiFePO4

的單元數(shù)有 個。LiFeOLi+Li4

FePO(b)所示，則4x= ，n(Fe2+)∶n(Fe3+)= 。在一般鋁中參與少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu微小晶2Al是制造飛機的主要材料。答復以下問題：以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 (填標號)。A． B． C． D．乙二胺(HNCHCHNH)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是2 2 2 2 、 二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其緣由是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物 LiO MgO PO SO2 46 2熔點/°C 1570 2800 23.8 ?75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的緣由 。圖(a)是MgCu的拉維斯構(gòu)造，Mg以金剛石方式積存，八面體空隙和半數(shù)2的四周體空隙中，填入以四周體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取可見，Cu原子之間最短距離x= pm，Mg原子之間最短距離y=

的密度是A 2 g·cm?3(列出計算表達式)。二氧化碳加氫合成甲醇。答復以下問題：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si ；單晶硅的晶體類型為 。SiCl4

是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si實行的雜化類型為 。SiCl4

可發(fā)生水解反響，機理如下：s、p、d：①dsp2、②sp3d、③sp3d2SiCl(HO)中4 2Si實行的雜化類型為 (填標號)。(2)CO2

分子中存在 個鍵和 個鍵。甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CHSH，7.6℃)之間，其緣由3是 。我國科學家制造了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO固溶體。四方ZrO晶胞如以下圖。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是2 2 apm、apm、cpm，該晶體密度為 g·cm-3ZrO2

中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnZrO，則y= (用x表達)。x 1-xy五、填空題鐵和鈷是兩種重要的過渡元素?！?〕鈷位于元素周期表的第 族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為 。NCONH(NO2 2 6 33合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 屬元素的電負性由大到小的挨次是 。尿素[CO(NH)]分子中，碳原子為 雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)22目之比為 。，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需知道的數(shù)據(jù)是 。BrSO[Co(NHBr]SO35 4 35 4[Co(SO)(NH]BrCo3+6，為確定鈷的協(xié)作物的構(gòu)造，現(xiàn)對兩4 35種協(xié)作物進展如下試驗：在第一種協(xié)作物溶液中參與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉其次種協(xié)作物溶液中參與硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則其次種協(xié)作物的配體為 。的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方構(gòu)造，如以下圖，則該物質(zhì)的化學式為 。假設晶體密度為dg·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA

表示，寫出簡化后的計算式即可)。含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有很多重要用途，如：(CHN、磷化硼33(BP)、磷青銅(CuSnP)等。3答復以下問題：錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態(tài)錫原子的價電子排布式為 此推想，錫的最高正價是 。與P同周期的主族元素中，電負性比P小的元素有 第一電離能比大有 種。(3)PH3

分子的空間構(gòu)型為 。PH3

NH3

的緣由是 ?；衔?CH)N能溶于水，試解析其緣由 。33：①在一個晶胞中磷原子空間積存方式為 ，磷原子的配位數(shù)為 。②晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為N。則磷化硼晶體的密度為 Ag/cm3。③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請將表示B原子的圓圈涂黑 。鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。答復以下問題：Zn原子核外電子排布式為 。主要由Zn和Cu組成。第一電離能I(Zn) I(Cu)(填“大于”或“小于”)。緣由是1 1 。ZnF2

具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是 ；ZnF2

不溶于有機溶劑而ZnCl、ZnBr、ZnI能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，緣由是2 2 2 ?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO)入藥，可用于治療皮3膚炎癥或外表創(chuàng)傷。ZnCO3

中，陰離子空間構(gòu)型為 ，C原子的雜化形式為 。金屬Zn晶體中的原子積存方式如以下圖，這種積存方式稱為 acm，ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，Zn的密度為 g·cm－3(列出計算式)。A[化學——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]以下問題：基態(tài)Cu原子的價電子有 態(tài)，未成對電子占據(jù)原子軌道的外形為 。CH3+，其中心原子碳原子的雜化類型為 ，該陽離子的空間構(gòu)型為 。O2Cu2O，請從陽離子的構(gòu)造來說明在高溫時，比CuO更穩(wěn)定的緣由是 。CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是 ，離子反響方程式為 ；連續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定深藍色是由于存在[Cu4〔NH3〕4

。其陽離子的構(gòu)造式為 ，中心原子的配位數(shù)為 4 。金屬晶體銅的晶胞如以下圖。其積存模型是 的最短距離為apm，密度為ρgcm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為 〔a、ρ、NA表示，寫出計算式即可〕。六、有機推斷題有機堿，例如二甲基胺( )、苯胺( )，吡啶( 有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的爭論越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線：如下信息：①HC=CH2 2② +RNH2③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體答復以下問題：A的化學名稱為 。由B生成C的化學方程式為 (3)C中所含官能團的名稱為 。(4)由C生成D的反響類型為 。(5)D的構(gòu)造簡式為 。(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反響，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有 ，芳香環(huán)上為二取代的構(gòu)造簡式為 。2?氨?3?氯苯甲酸是白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下：答復以下相關問題(1) 的名稱是 。反響②的反響類型為 (2)為了實現(xiàn)反響③的轉(zhuǎn)化，通常可承受的試劑是 。生成2?氨?3?氯苯甲酸的方程式為 。同時符合以下兩個條件的有機物共有 異構(gòu)體。其中僅有3種等效氫的有機物構(gòu)造簡式為 。①相對分子質(zhì)量比 大42的苯的同系物；②與酸性KMnO反響能生成二元4羧酸；計為以下三步，產(chǎn)率有了確定提高。請從步驟⑥產(chǎn)率低的緣由進展推想，上述過程能提高產(chǎn)率的緣由可能是 想要進一步提高產(chǎn)率，2?氨?3?氯苯甲酸的合成流程中，可以優(yōu)化的步驟還有 。鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：：(ⅰ)(ⅱ)答復以下問題：A的化學名稱是 。寫出反響③的化學方程式 。D具有的官能團名稱是 考慮苯環(huán))(4)反響④中，Y的構(gòu)造簡式為 。反響⑤的反響類型是 。C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反響的化合物共有 (7)寫出W的構(gòu)造簡式 。維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應用于醫(yī)藥、養(yǎng)分α-E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中局部反響略去。a)b)c)答復以下問題：(1)A的化學名稱為 。(2)B的構(gòu)造簡式為 (3)反響物C含有三個甲基，其構(gòu)造簡式為 (4)反響⑤的反響類型為 。反響⑥的化學方程式為 ?；衔顲的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有 考慮立體異構(gòu)體，填標號)。羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有環(huán)狀構(gòu)造。(a)4 (b)6 (c)8 (d)10，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的構(gòu)造簡式為 。防火材料聚碳酸酯(PC)的構(gòu)造簡式為： 其合成路線如下：R-O-R＇ⅱ、 +R-OH +R-OH(、R＇、 、、 為烴基)3 2A的名稱為 。B的構(gòu)造簡式為 。C的溶液和濃溴水反響的方程式為 (4)反響①的化學方程式為 。(5)以下說法不正確的選項是 。CHO，C478反響②的原子利用率為100%(6)反響④的化學方程式為 。X。結(jié)合題中信息完成以下合成路線，寫出有機物甲和乙的構(gòu)造簡式。①有機物甲的構(gòu)造簡式為 。②有機物乙的構(gòu)造簡式為 。化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：〔1〕A的系統(tǒng)命名為 ，E中官能團的名稱為 。A→B的反響類型為 的常用方法為 。C→D的化學方程式為 。W(1molW2molNaOHW W ?！?〕F與G的關系為 。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu) 。〔7〕參照上述合成路線，以 原料，承受如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為 的構(gòu)造簡式為 與條件2為 ，Y的構(gòu)造簡式為 。重要爭論方向，H是合成某種生物酶的核心中間體，其構(gòu)造簡式為 ，合成路線如圖：：B的名稱為 ；C→D的反響類型是 。F的分子式為 ；鑒別F和G可選用的試劑為 (3)E中官能團的名稱為 。寫出F→G第一步的化學方程式 設計C→D、F→G的目的是 。對質(zhì)量比D大28，則滿足以下條件的I的同分異構(gòu)體共有 種。NaHCO3核磁共振氫譜圖中顯示共有5組峰比為1∶4∶6∶2∶1的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 (任寫一種)。七、試驗題為驗證不同化合價鐵的氧化復原力氣，利用以下電池裝置進展試驗。答復以下問題：FeSO·7HO0.10mol/LFeSO4 2

溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從以以下圖中選擇，寫知名稱)。鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反響，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇 作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108(m2?s-1?V-1)陰離子u∞×108(m2?s-1?V-1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+ 7.62SO8.27電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進入 極溶液中；溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨電未見Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)= 。依據(jù)(3)、(4)試驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反響式為 極的電極反響式為 。因此，驗證了Fe2+氧化性小于 、復原性小于 。某學?？茖W小組探究I-反響的多樣性。試驗試驗步驟 試驗現(xiàn)象序號1mL0.1mol/LAgNO1① 3 1mL0.1mol/LKI②1mL0.1mol/LFe(NO(pH=1)溶液中滴②3311mL0.1mol/LKI

溶液變藍③1mL0.1mol/LCuSO1③4溶液和1mL0.1mol/LKI溶液 濁試驗①發(fā)生的離子反響方程式為 。II2 2假設a：溶液中Fe3＋具有氧化性，由于 (用離子方程式表示)，可產(chǎn)I2假設b：溶液中NO-在酸性條件下具有氧化性，可產(chǎn)生I；3 2假設c： ；d：I2。驗證：取試驗②反響后少量溶液滴加 (填化學式)，消滅藍色沉淀；用1mL mol/LNaNO(pH=1)溶液代替試驗②中Fe(NO)，溶液也變3 33藍?！璉2

的主要緣由是a、b。經(jīng) (填儀器名稱)檢測試驗③中產(chǎn)生的白色沉淀由銅元素和碘元素組成，推想產(chǎn)生白色沉淀的緣由 (用離子方程式表示)。Ag＋>Fe3＋IAg＋I-I設計了以下試驗。

2. 2關閉K后，試驗現(xiàn)象為 Ag＋可氧化I-產(chǎn)生I2。物質(zhì)濃度越低，物質(zhì)氧化性或復原性越弱。在同一體系中，Ag＋I-間發(fā)生沉淀反響和氧化復原反響為競爭關系，使試驗①以沉淀反響為主的緣由是 。二氯化釩(VCl425°C900°C，是2制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學習小組在試驗室制備VCl并2進展相關探究。答復以下問題：VClVCl3 2①按氣流方向，圖中裝置合理的連接挨次為 (用小寫字母填空)。②ANaNO2

的儀器名稱為 ，其中發(fā)生反響的離子方程式為 。③試驗前需通入N，其作用為 。2測定產(chǎn)品純度：試驗后產(chǎn)品中混有少量VCl3

雜質(zhì)。稱量2.795g樣品，溶于0.5000mol/LAgNO

標準溶液滴2 4 3Cl-100.00mL(AgCrO為磚紅色沉淀，雜2 4①滴定終點的現(xiàn)象為 。