湖南省衡陽市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期10月第二次月考試題

Page12高三其次次月考化學(xué)試題留意事項：本試卷滿分為100分，時量為75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學(xué)創(chuàng)建奇異生活，下列說法有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途錯誤的是（）A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料B．高鐵酸鉀（）具有強氧化性—可用作飲用水消毒劑C．具有較強的還原性—可以在葡萄酒中添加作為抗氧化劑食品保鮮D．具有堿性—理科突擊班化學(xué)社團(tuán)用熟石灰處理試驗后的酸性廢水2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．甲烷的空間填充模型為：C．核外有a個電子、b個中子，M的核素符號：D．用電子式表示的形成過程：3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于B．向溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)確定等于C．電解精煉銅時，以待精煉銅作陽極，以純銅作陰極，當(dāng)陽極有轉(zhuǎn)化為，電路中通過的電子數(shù)為D．與混合物中鍵的數(shù)目為4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．少量的通入溶液中：B．往溶液中加入足量的氨水：C，往硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉：D．往澄清石灰水中通入過量的：5．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度，下圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖，下列說法不正確的是（）A，坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物B．c、d和i、j均屬于酸性氧化物C．a(chǎn)→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)D．f與1可以是同一種物質(zhì)6．試驗改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、平安性的原則，提升化學(xué)試驗效率。下列有關(guān)試驗改進(jìn)分析不正確的是（）A．運用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順當(dāng)流下B．用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于性質(zhì)的探究試驗D．利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀7．原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外層電子中未成對電子數(shù)目與成對電子數(shù)目相同；同周期主族元素中只有2種元素的第一電離能大于Z；五種元素可形成某種離子液體的陰離子（其結(jié)構(gòu)式如圖所示）。下列說法不正確的是（）A．五種元素中R元素的電負(fù)性最大且原子半徑最小B．Y、Q的最高價氧化物的水化物均是強酸C．該陰離子中Y原子最外層電子不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．五種元素形成的簡潔氫化物中沸點最高的是Z8．某愛好小組將過量與溶液充分及應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將溶液滴加到清液中，視察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色;振蕩試管，紅色又快速褪去。己知：①（白色）——該反應(yīng)速率很慢②（白色）——該反應(yīng)速率很快③是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相像下列說法正確的是（）A．用溶液檢驗時，的存在不會對檢驗產(chǎn)生干千擾B．局部出現(xiàn)紅色主要是因為溶液中的被空氣中的氧化成，與反應(yīng)生成C．白色沉淀是，是溶液中與反應(yīng)生成的D．紅色快速褪去的緣由是振蕩試管時與發(fā)生反應(yīng)，從而使平衡逆移9．催化除去的機理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．中碳原子實行雜化B．反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂C．反應(yīng)①~④均是氧化還原反應(yīng)D．上述機理總反應(yīng)為10．二氯化二硫（）常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。可由硫和氯氣在干脆化合而成。試驗室制備的試驗裝置如下。已知：的熔點：，沸點：，遇水猛烈反應(yīng)。下列敘述錯誤的是（）A．B中的試劑是飽和食鹽水B．通入的目的是為了排盡裝置中的空氣，防止疏加熱時與氧氣反應(yīng)C．C、E中可以分別得到副產(chǎn)品漂白液和漂白粉D．在D、E之間加一個盛有無水的干燥管，試驗更平安，產(chǎn)率更高11．以輝銻礦（主要成分為，含少量、、等）為原料制備錦白（）的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、等。A．該生產(chǎn)過程中，能實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是B．濾渣1的主要成分是和SC．“除砷”時有生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D．為了得到較多的銻白，操作時要將緩慢加入大量水中，還要加少量氨水12．由下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將該白色沉淀加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體原溶液中確定含有大量的B向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，用萃取分液，層呈紫紅色；向水層中滴加溶液，溶液呈紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制的；接著加熱，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D取少量試驗室保存的固體溶于蒸餾水，加入過量稀鹽酸，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生固體樣品已經(jīng)變質(zhì)A．AB．BC．CD．D13．用可再生能源電還原時，接受高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：C．從電極遷移到電極D．每轉(zhuǎn)移電子，陽極生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14．團(tuán)簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，我國科學(xué)家通過將和反應(yīng)，測定籠內(nèi)的濃度，計算取代反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)示意圖和所測數(shù)據(jù)如下。有關(guān)說法不正確的是（）圖中表示平衡時絕離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似A．離子半徑：B．探討發(fā)覺：的直徑顯著大于團(tuán)簇表面的孔徑且的骨架結(jié)構(gòu)在交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：團(tuán)簇表面的孔是柔性的C．D．團(tuán)簇對于具有比大的親和力二、非選擇題（共4個大題，58分）15．（14分）甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補鐵劑。其試驗室合成路途為：鐵片甘氨酸亞鐵晶體粗品甘氨酸亞鐵晶體純品已知：相關(guān)物質(zhì)的信息如下表所示物質(zhì)化學(xué)式摩爾質(zhì)量性質(zhì)甘氨酸兩性物質(zhì)，易溶于水，微溶于乙醇甘氨酸亞鐵晶體易溶于水，溶解度隨溫度上升而增大；難溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氯化（一）固體的制備甲乙丙（1）試驗起先時應(yīng)先開和___________，關(guān)___________（填“”或“”）一段時間后，變更開關(guān)狀態(tài)，生成。（2）三頸瓶中生成的離子方程式為_________________________________。（二）甘氨酸亞鐵的制備（3）用如圖裝置制備甘氨酸亞鐵。反應(yīng)起先時，先通過滴液口滴入適量的溶液調(diào)整為5左右，過高或過低都會使產(chǎn)率下降，緣由是______________________。（4）當(dāng)固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用是______________________。（⑤）反應(yīng)結(jié)束后，過濾出產(chǎn)品粗品，依次用___________、___________（填序號）洗滌，再經(jīng)過一系列操作得純品。a．熱水b．冰水c．乙醇（三）甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構(gòu)的分析步驟1：精確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品于錐形瓶中，加溶液將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用，標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液（反應(yīng)為）。步驟2：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液?；卮鹣铝袉栴}：（6）甘氨酸亞鐵晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留小數(shù)點后一位）。（T）進(jìn)一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有和且存在五元整合環(huán)，甘氨酸亞鐵晶體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則的配位數(shù)為___________。16．（14分）2024年4月16日，中國空間站的3名航天員乘神舟十三號載人飛船平安返回地球?？臻g站處理的一種重要方法是對進(jìn)行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術(shù)路途可分為以下三步：I．固態(tài)胺吸取與濃縮在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸取反應(yīng)生成酸式碳酸鹽（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），再解吸出的簡潔方法是加熱。Ⅱ．的加氫甲烷化還原制的部分反應(yīng)如下：i．ii．（1）反應(yīng)的________。（2）有利于提高甲烷平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___________（寫一種）（3）科學(xué)家探討在催化劑表面上與的反應(yīng)，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“”標(biāo)注，表示過渡態(tài)。下列說法中確定正確的是___________（填字母）。A，第一步歷程中只發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂B．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于的能壘C．轉(zhuǎn)化為和的反應(yīng)D．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（4）限制起始時，，恒容條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i、ⅱ，平衡時各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更如圖所示：①圖中代表的曲線是___________（填“a”、“b”或“c”）；溫度低于時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0，說明此條件下，反應(yīng)___________（填“i”或“ii”）化學(xué)平衡常數(shù)大，反應(yīng)完全。②M點（）時，平衡分壓_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。Ⅲ．甲烷化生成的電解再生氧氣（6）電解時陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。17．（16分）石油重整是重要的化工過程，其中會大量運用鎳鉬氧化物催化劑，催化劑報廢以后含有多種重金屬，屬于緊急廢物。為了疼惜環(huán)境，工業(yè)上可接受如圖所示工藝流程回收鎳和鉬（部分流程省略）。已知：a．廢催化劑中主要含有，其中在高溫時不與反應(yīng)。b．當(dāng)溶液中離子濃度時，視為沉淀完全，、、回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置為___________，基態(tài)原子的簡化電子排布式為______________________。（2）焙燒時，廢催化劑與反應(yīng)形成一系列新的可溶性鈉鹽，最主要目的是___________；其中與為反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（3）“氧化”工序中用代替是否可行？___________（填“是”或“否”），緣由是______________________。（4）下列說法正確的是___________。A．烘焙時間超過以后，鉬的浸出比例反而下降，可能的緣由是催化劑顆粒燒結(jié)，接觸面積減小B．流程中濾渣2的成分為C．對所得碳酸鎳進(jìn)行洗滌過程中，檢驗濾餅是否洗凈的方法是取上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈。D．電解溶液，可實現(xiàn)銅片上鍍鎳，在溶液中加入一些氨水，形成協(xié)作物，可使鍍層光亮。（5）若“氧化”后的溶液中，加入調(diào)整溶液的范圍為___________。（6相酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨[，相對分子質(zhì)量為340]，取少量二鉬酸銨晶體，確定條件下受熱分解，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)隨溫度變更如圖所示，寫出a點的化學(xué)方程式為______________________。18．（14分）有機物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路途如下：已知：（1）A、B、C三種物質(zhì)的沸點由高到低的依次為___________，有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（2）G中官能團(tuán)的名稱為___________。（3）H中手性碳原子的個數(shù)為___________。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（5）F的同分異構(gòu)體X，滿意下列條件的共有___________種不考慮立體異構(gòu)）。①除苯環(huán)外還有一個五元環(huán)，且與苯環(huán)共用兩個碳原子②能發(fā)生水解反應(yīng)③含有（6）參照上述合成路途，以環(huán)丙烷和甲醇為原料，補全合成的路途（無機試劑任選）。______________________。2025屆衡陽市八中高三其次次月考化學(xué)參考答案題號1234567891011121314答案ACAABCCDCAADBC15．（14分，除特別標(biāo)注外，每空2分）（1）（1分）（1分）