化學(xué)專題復(fù)習(xí)-天平問題

化學(xué)專題復(fù)習(xí)--天平問題一、天平平衡時(shí):H2相等——H+相等——酸相等(完全反應(yīng)),金屬就過量兩種金屬都過量(相對原子質(zhì)量大得剩得少,小得剩得多)金屬過量一種金屬過量(相對原子質(zhì)量小得有剩余)例1、在天平兩邊得托盤上,各放一個(gè)燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,向左邊燒杯中注入100克9、8%得稀硫酸,右邊燒杯中注入100克7、3%得稀鹽酸,再向左邊燒杯中加入a克鋁粉,右邊燒杯中加入b克鎂粉,充分反應(yīng)后,最終天平仍平衡,則a與b得關(guān)系合理得就是()A、a=b≥2、4克B、a=b≥1、8克C、若a=1、65克,則b=1、6克D、若a=1、8克,則b=2、4克二、天平不平衡:H2不相等————酸過量,金屬就完全反應(yīng),酸過量酸剩余得一邊,放H2少,重酸反應(yīng)完得一邊,放H2多,輕例2、在已經(jīng)調(diào)平得托盤天平兩邊各放一等質(zhì)量得燒杯,向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等得稀硫酸,再取相同質(zhì)量得鎂片與鋁片,將鎂片放入其中一只燒杯中,鋁片放入另一只燒杯中。反應(yīng)完畢后,若天平失去平衡,則下列情況之中,有可能出現(xiàn)得就是()①鎂片、鋁片均有剩余②鎂片、鋁片均耗盡③鎂片耗盡、鋁片有剩余A、只有②B、只有①②C、只有①③D、只有②③三、指針偏向:先偏向左邊:說明右邊金屬活潑、反應(yīng)快后偏向右邊:說明左邊放H2多,輕例3、在托盤天平兩端得燒杯內(nèi),分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)得足量稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6、5g表面銹蝕得鐵釘,同時(shí)向右邊燒杯中加入6、5g鋅粒。在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到指針偏轉(zhuǎn)得情況可能就是()A、始終向左偏轉(zhuǎn)B、不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C、始終向右偏轉(zhuǎn)D、最初向左偏轉(zhuǎn),然后向右偏轉(zhuǎn)四、計(jì)算H2:(加入金屬得質(zhì)量相等)量價(jià)比===例4、、等質(zhì)量得鎂、鋅、鐵三種金屬分別跟相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)得足量稀硫酸反應(yīng),能夠正確反映時(shí)間(t)與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(m)關(guān)系得曲線就是()五、完全反應(yīng):當(dāng)金屬完全反應(yīng)時(shí),按金屬求,酸不相同,無影響當(dāng)酸完全反應(yīng)時(shí),按酸求,酸不相同,放H2不相等例5、在托盤天平左右兩盤上各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡。在一只燒杯里注入一定量得稀硫酸,在另一只燒杯里注入相同質(zhì)量得鹽酸,然后投入相同質(zhì)量得鋅粒,完全溶解后天平指針_,如兩邊分別投入相同質(zhì)量得鋅粒與鎂條,完全溶解后天平指針將。例6、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量得燒杯,向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀鹽酸與稀硫酸,天平平衡,然后向左、右兩燒杯中分別投入等質(zhì)量得鋅與鐵(如圖)、等充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)兩燒杯中金屬均有剩余。則天平指針一定指向()A.分度盤得中央B.右C.左D.無法確定專項(xiàng)練習(xí)天平題1.在托盤天平兩端得燒杯中,分別盛有等質(zhì)量,等質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀硫酸,天平平衡。然后向兩只燒杯中分別加入一定量得Mg與Mg(OH)2,兩燒杯中得物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)后,將游碼移到1、8g處,天平重新平衡.則天平右盤中加入得物質(zhì)及其質(zhì)量為下列得()A.Mg21、6gB.Mg1、2gC、Mg(OH)22、9gD.Mg(OH)221、6g2、在托盤天平得兩盤上各放—只質(zhì)量相同得燒杯,分別注入100g7、3％得稀鹽酸,天平平衡,向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量得碳酸鈣粉末,向右盤燒杯中投入—定量得鎂粉,均恰好完全反應(yīng),天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中,能使天平重新達(dá)到平衡得就是()A.在左盤上放4g砝碼B.在左盤上放6g砝碼C、移動(dòng)游碼至3、4g刻度D.移動(dòng)游碼至7、6g刻度3、小宇同學(xué)在托盤天平兩端得燒杯內(nèi),分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)得足量稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量得鐵、鋁銅合金,反應(yīng)完畢后,天平仍保持平衡,則該合金中鋁與銅得質(zhì)量比為()A.9:19B.19:9C.13:1D、1:134、在已調(diào)好得托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量得燒杯,向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等得稀硫酸,然后在左右兩盤得燒杯中分別放入等質(zhì)量得鋅粒與鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到得就是()A.天平指針最終偏向放鋅粒得燒杯—邊B、只有鋅粒有剩余C、天平指針開始偏向放鐵粉得燒杯一邊D、只有鐵粉有剩余5.在兩份質(zhì)量相等,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同得鹽酸中,分別加入56g鐵與若干克碳酸鈣,都恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量相等,則所加碳酸鈣得質(zhì)量為()A.56gB.54gC.96、4gD.100g6、托盤天平得左右兩盤里各放盛有等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同得稀硫酸得燒杯,天平平衡。向其中一燒杯中投入一定質(zhì)量得金屬鎂,向另一燒杯中投入與鎂等質(zhì)量得單質(zhì)鐵,充分反應(yīng)。試回答下列問題:(1)若天平仍然保持平衡,那么一定有金屬單質(zhì)剩余得就是加有得燒杯。(2)若天平失去平衡,那么天平指針一定偏向加有金屬得燒杯。7、在托盤天平得左、右兩盤上各放1只燒杯,分別注入等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同得稀鹽酸,調(diào)整天平平衡。向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量得CaCO3粉末,向右盤燒杯中投入與CaCO3等質(zhì)量得MgCO3粉末,充分反應(yīng)。若反應(yīng)后天平失去平衡,那么,天平得指針一定偏向(填“左”或“右”)8、天平兩邊放置等質(zhì)量等濃度得稀硫酸各一杯,天平平衡。向兩燒杯分別加入等質(zhì)量得鋅與鐵,反應(yīng)后天平仍保持平衡。則下述解釋合理得就是()A.鐵、鋅恰好與酸完全反應(yīng)B.鐵、鋅均不足量C.鋅過量,鐵恰好與酸完全反應(yīng)D.兩種金屬均過量,酸都消耗完9.如下圖所示,在杠桿得兩端分別掛質(zhì)量相同得銅球與鋅球;這時(shí)杠桿平衡,然后兩球分別浸沒在稀硫酸與硫酸銅溶液中片刻;下列說法正確得就是()A、取掉燒杯后,杠桿仍然平衡B.兩邊燒杯中溶液得質(zhì)量都增加C、只有盛硫酸銅燒杯中溶液得質(zhì)量增加D.只有盛稀硫酸得燒杯中溶液得質(zhì)量增加,10、在已調(diào)平得托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量得燒杯,向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等得稀硫酸,然后在左盤得燒杯中放入一定質(zhì)量得金屬X粉末,同時(shí)在右盤得燒杯中放入與X等質(zhì)量得金屬Y粉末;觀察到天平得指針先偏向左邊,當(dāng)兩種金屬完全溶解后,天平得指針偏向右邊.則X、Y就是下列組合中得()ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn11、在天平左右兩盤中各方一個(gè)等質(zhì)量得燒杯,燒杯中分別盛有等質(zhì)量得足量得稀硫酸,天平平衡。向左盤燒杯中加入22g10%得氯化鋇溶液,向右盤燒杯中加入鎂粉,若天平最終平衡,則加入鎂粉得質(zhì)量為:

A、24gB、20gC、12gD、22g12、在已經(jīng)調(diào)平得托盤天平兩邊各放一等質(zhì)量得燒杯,向燒杯中加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)相同得稀硫酸,然后在左盤燒杯中加入一定質(zhì)量得鎂,右盤燒杯中加入等質(zhì)量得鋁,充分反應(yīng)后,天平仍然平衡,下列說法錯(cuò)誤得就是()參加反應(yīng)得鎂、鋁質(zhì)量比可能就是4:3B、硫酸一定完全反應(yīng)了C、反應(yīng)得鎂、鋁失去電子數(shù)目一定相同D、金屬鎂、鋁不可能全部都參加反應(yīng)13.在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀鹽酸,然后取等質(zhì)量得鎂、鋁單質(zhì),分別放入左、右兩個(gè)燒杯中。待充分反應(yīng)后,單質(zhì)鎂有剩余,則還可觀察到得現(xiàn)象就是()A、天平保持平衡B.單質(zhì)鋁沒有剩余C.天平指針偏向放鎂得一方D.天平指針偏向放鋁得一方14、如圖I所示,吸濾瓶中放有適量得碎鐵屑,分液漏斗中盛有稀硫酸,吸濾瓶得側(cè)管口緊系一氣球,打開分液漏斗得活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中,使其與鐵屑反應(yīng)。氣球逐漸膨脹起來(如圖II所示)。試回答:(1)氣球膨起前(Ⅰ)與氣球膨起后(Ⅱ)相比較,整個(gè)裝置得質(zhì)量①?zèng)]有變化②有變化,前者質(zhì)量大于后者③有變化,后者質(zhì)量大于前者(2)用所學(xué)過得化學(xué)知識(shí)解釋得出上述結(jié)論得原因15.在天平得兩個(gè)托盤里分別加入等質(zhì)量得兩只燒杯,燒杯中各盛有100g9、8%得硫酸溶液,向兩個(gè)燒杯中同時(shí)放入下列哪種物質(zhì),反應(yīng)終止時(shí),天平仍然保持平衡()A、鋅、鐵各7gB、鋅、鐵各5gC、鋅、鐵各4gD、鋅、鐵各3g16、在托盤天平得燒杯中,分別盛有等質(zhì)量,等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量得稀鹽酸,天平平衡。向左盤燒杯中加入10、2g碳酸鎂與氫氧化鎂得混合物,右盤燒杯中加入8g銅,充分反應(yīng)后,天平重新平衡,則混合物中氫氧