湖北省十堰市2024-2025學年高一化學上學期10月月考試題含解析

Page1考試范圍：物質(zhì)及其變更、鈉及其化合物考試時間：75分鐘滿分：100留意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第I卷選擇題(共50分)一、單選題(2分×25=50分)1.中華古文化蘊含豐富的化學學問，以下對古詩詞中涉及化學學問解讀正確的是A.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是指充溢在空氣中的固體微粒B.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”涉及的自然現(xiàn)象空中樓閣與膠體學問有關C.“火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚”中的“火樹銀花”涉及灼燒時的化學變更D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“淚”是指石蠟燃燒后生成的液態(tài)水【答案】B【解析】【詳解】A．此處煙是水蒸氣遇冷液化而成的小液滴是膠體，不是固體微粒，A錯誤；B．海市屋樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關，水蒸氣分散與空氣中，形成溶膠，B正確；C．火樹銀花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇.、銅等金屬化合物在灼燒時呈現(xiàn)的各種火焰顏色，不是化學變更，C錯誤；D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“淚”是指熔化的石蠟液體，D錯誤；故選B。2.下列敘述中正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物 B.酸性氧化物都是非金屬氧化物C.硫酸、鹽酸都屬于電解質(zhì) D.燒堿、純堿都屬于堿【答案】A【解析】【詳解】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，A正確；B．酸性氧化物不愿定是非金屬氧化物，如七氧化二錳為酸性氧化物，故B錯誤；C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿，故D錯誤。答案選A。3.下列關于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NaCl晶體不能導電，所以NaCl是非電解質(zhì)C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在熔融時能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．液態(tài)HCl不導電，但HCl的水溶液能導電，所以HCl是電解質(zhì)，A不正確；B．NaCl晶體不能導電，但溶于水或熔融時能導電，所以NaCl是電解質(zhì)，B不正確；C．SO2溶于水能導電，但導電離子來自SO2與水反應生成的H2SO3，所以SO2是非電解質(zhì)，C不正確；D．BaSO4在熔融時能導電，且BaSO4是化合物，屬于鹽，所以BaSO4是電解質(zhì)，D正確；故選D。4.下列轉(zhuǎn)化過程不能通過化合反應一步實現(xiàn)的是A.H2O2→O2 B.CO2→CO C.CaO→Ca(OH)2 D.Mg→MgO【答案】A【解析】【詳解】A、過氧化氫分解生成氧氣和水，反應符合一變多特點，屬于分解反應，A符合題意；B、二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，反應符合多變一特點，屬于化合反應，B不符合題意；C、氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應符合多變一特點，屬于化合反應，C不符合題意；D、鎂和氧氣生成氧化鎂，反應符合多變一特點，屬于化合反應，D不符合題意；故選A。5.下列水溶液中電離方程式書寫正確的是A.H2SO4=H+ B.H2S?2H++S2-C.NaHCO3?Na++ D.CH3COONH4=CH3COO-+【答案】D【解析】【詳解】A．H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為H2SO4=2H++，A錯誤；B．H2S為弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式為H2SH++HS-，B錯誤；C．NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯誤；D．醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+，D正確；故答案選D。6.在較強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透亮的是A.K+、、Na+、Cl- B.K+、Na+、、C.Na+、、、 D.Ca2+、Na+、Cl-、【答案】C【解析】【詳解】A．顯紫紅色，不滿意無色的要求，故A不符合題意；B．在強酸性溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．Na+、、、與氫離子均不反應，且都是無色的，能大量共存，故C符合題意；D．Ca2+與要生產(chǎn)沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。答案選C。7.下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉溶于水：+H2O=2OH-+O2↑B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH-=C.足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中：+CO2+H2O=2D.大理石與醋酸反應：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；B．足量CO2通入澄清石灰水中，反應生成Ca(HCO3)2，離子方程式應寫為：CO2+OH-=，B正確；C．足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，會生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：2Na+++CO2+H2O=2，C錯誤；D．沉淀、氣體、弱電解質(zhì)要寫化學式，醋酸和水是弱電解質(zhì)，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯誤；故選B。8.下列水溶液中反應的離子方程式確定是“OH-+H+=H2O”的是A.強酸強堿中和反應 B.弱酸弱堿中和反應C.硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應 D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為，A錯誤；B．在寫離子方程式時，弱酸、弱堿不能拆，應當寫化學式，例如醋酸和一水合氨反應離子方程式為：NH?·H?O+CH?COOH=CH?COO-+NH+H?O，B錯誤；C．硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應會有硫酸鋇生成，當硫酸氫鈉足量時離子反應方程式為：，當硫酸氫鈉不足時，離子反應方程式為：，C錯誤；D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O，D正確；故選D。9.Fe(OH)3膠體的膠團結(jié)構如下圖所示，下列說法錯誤的是A.Fe(OH)3膠體的膠團屬于分散質(zhì)B.Fe(OH)3膠體的膠粒帶n個單位正電荷C.Fe(OH)3膠體的粒子直徑為1～100nmD.用含m個FeCl3粒子的飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，最終得到膠體的膠粒數(shù)小于m【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠團屬于分散質(zhì)，水屬于分散劑，故A正確；B．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶x個單位正電荷，故B錯誤；C．依據(jù)膠體的概念可知，膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，故C正確；D．一個Fe(OH)3膠體的膠粒是由多個Fe(OH)3聚集在一起形成的，m個FeCl3粒子的飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，最終得到膠體的膠粒數(shù)小于m，故D正確。答案選B。10.下列試驗不能達到試驗目的的是ABCDA.證明NaCl是電解質(zhì) B.證明酸性KMnO4有氧化性C.從食鹽水中獲得氯化鈉 D.確認溶液中K+【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)電解質(zhì)的定義在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物，利用導電試驗，利用燈泡亮的現(xiàn)象推斷是否導電，依據(jù)導電性推斷是不是電解質(zhì)，故A正確；B．高錳酸鉀假如具有氧化性可以把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，依據(jù)此現(xiàn)象推斷，故B正確；C．利用氯化鈉和水的沸點不同用蒸發(fā)的方式進行分別，故C正確；D．視察鉀的焰色試驗時，須要通過藍色鈷玻璃，故D錯誤；故選D。11.我國古代四大獨創(chuàng)中，涉及氧化還原反應的是A.指南針 B.印刷術 C.黑火藥 D.造紙術【答案】C【解析】【詳解】A．指南針利用地磁場使小磁針偏轉(zhuǎn)來指示方向，涉及到磁現(xiàn)象，不是化學變更，A錯誤；B．印刷術過程也沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，故是物理變更，B錯誤；C．火藥成分是木炭、硫磺和硝石，運用時爆炸發(fā)生化學反應，生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，屬于氧化還原反應，C正確；D．造紙過程中均無新物質(zhì)生成，屬于物理變更，D錯誤；故選C。12.已知水溶液中的反應①～④：①Cl2＋2KI=2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2=S＋2HI依據(jù)上述反應，下列有關推斷正確的是A.FeCl3是氧化劑和氧化產(chǎn)物 B.氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SC.反應③中的還原產(chǎn)物是FeCl2、HCl D.還原性：H2S>Fe2＋>I->Cl-【答案】B【解析】【分析】①Cl2+2KI═2KCl+I2反應中，Cl2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞I2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3反應中，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞FeCl3，③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2反應中，F(xiàn)eCl3是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：FeCl3＞I2，④H2S+I2═S+2HI反應中，I2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，則氧化性：I2＞S，所以氧化性強弱依次為Cl2＞Fe3+＞I2＞S，還原性依次為：H2S>I->Fe2＋>Cl-；【詳解】A．反應②中FeCl3是氧化產(chǎn)物，反應③中FeCl3是氧化劑，不能籠統(tǒng)講FeCl3是氧化劑和氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．由上述分析可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>S，故B正確；C．反應③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2反應中，F(xiàn)eCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由上述分析可知，還原性依次為：H2S>I->Fe2＋>Cl-；故D錯誤。答案選B。13.下列氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該反應中Na失電子化合價從0價上升到+1價，H2O中的H得電子化合價從+1價降低到0價，2個Na共轉(zhuǎn)移2個電子，A錯誤；B．依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，H2S中的S失去兩個電子轉(zhuǎn)化為S，H2SO4中的S得到兩個電子生成SO2，B錯誤；C．該反應方程式中4個HCl中只有2個Cl-失去兩個電子生成一個氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量錯誤，C錯誤；D．該反應中KClO3中的Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2，6個HCl中5個Cl-各失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2，D正確；故答案選D14.KClO3和濃鹽酸在確定溫度下反應會生成黃綠色的二氧化氯ClO2。其變更可表述為：KClO3+HCl(濃)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。下列有關該反應的敘述正確的是A.濃鹽酸在反應中只表現(xiàn)出還原性B.氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶2C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)比為1∶1D.反應中產(chǎn)生n個ClO2分子時，轉(zhuǎn)移n個電子【答案】D【解析】【分析】依據(jù)得失電子守恒，配平方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，以此解題?！驹斀狻緼．部分鹽酸中氯元素化合價上升被氧化為氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價沒變生成氯化鉀，濃鹽酸在反應中體現(xiàn)還原性和酸性，故A錯誤；B．KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價由-1上升為0，HCl中是還原劑，依據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B錯誤；C．由分析可知，在該反應中Cl2為氧化產(chǎn)物，ClO2為還原產(chǎn)物，其比值為：1∶2，故C錯誤；D．KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，ClO2是還原產(chǎn)物，每生成n個ClO2，轉(zhuǎn)移n個電子，故D正確；故選D。15.已知用某元素M制備化合物R的反應為3M2++2Y2O+O2+OH-=R+Y4O+2H2O，則下列敘述中錯誤的是A.元素M不行能為非金屬元素B.元素M不行能為Ca元素C.R中M元素的化合價是+3D.反應中的M2+，被氧化與未被氧化的個數(shù)之比為2：1【答案】C【解析】【分析】依據(jù)電荷守恒可知，x=4，則R的化學式為M3O4?！驹斀狻緼．元素M能形成M2+陽離子，非金屬元素通常無法形成單獨的陽離子，說明M不行能是非金屬元素，A正確；B．若M為Ca元素，則R的化學式為Ca3O4，沒有這種物質(zhì)，B正確；C．R的化學式為M3O4，可表示為MO·M2O3，M的化合價為+2、+3價，C錯誤；D．R的化學式可表示為MO·M2O3，兩個M為+3價，一個M為+2價，則說明3個M中有兩個被氧化，1個化合價不變，則被氧化與未被氧化的M個數(shù)之比為2：1，D正確；故答案選C。16.試驗室用下列方法均可制取氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O若各反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①、②、③、④生成的氯氣質(zhì)量之比為A.1：1：1：1 B.1：2：1：1 C.5：10：5：6 D.6：10：5：6【答案】C【解析】【詳解】由反應方程式，可得出如下關系式：①Cl2—2e-，②Cl2—e-，③Cl2—2e-，④3Cl2—5e-，若各反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣物質(zhì)的量之比為:1::=5:10:5:6，則氯氣質(zhì)量比為5:10:5:6；故選C。17.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為8：1，則在分解過程中該金屬的化合價將A.無法確定 B.上升 C.不變 D.降低【答案】B【解析】【詳解】金屬的硝酸鹽加熱分解生成二氧化氮氣體和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，設生成NO2為8mol，則生成O2為1mol，生成的NO2得到電子為8mol，生成的O2失去電子為4mol，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可知，該金屬元素化合價上升；故選B。18.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與的離子個數(shù)比為1∶3，則該應中被還原與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為A.4∶1 B.3∶1 C.1∶3 D.1∶1【答案】A【解析】【詳解】生成ClO-與是被氧化的過程，Cl元素化合價分別由0價上升到+1價和+5價，ClO-與的數(shù)目之比為1∶3，設的數(shù)目為1，的數(shù)目為3，則失去電子的數(shù)目為，依據(jù)得失電子守恒可知，得到電子的數(shù)目也應為16，生成是被還原的過程，Cl元素化合價由0價降低到價，則被還原的Cl的個數(shù)為16，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為；故選A。19.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應方程式為。實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B.整個反應中，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為7∶4C.反應I的離子方程式為D.反應II的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+【答案】B【解析】【分析】步驟Ⅰ中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，進入下一過程，總效果為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，NO的量不變。【詳解】A．NO與Fe2+反應生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+被氧化為Fe3+，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變更，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；B．由分析可知，總反應為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，在該反應中4個S被氧化，14個O被還原，其質(zhì)量之比為：4∶7，故B錯誤；C．反應Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，依據(jù)得失電子守恒可知，反應的離子方程式，故C正確；D．由圖可知：反應II為Fe3+和FeS2反應生成Fe2+和硫酸根，離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故D正確；故選B。20.下列關于鈉及其氧化物的敘述，不正確的是A.Na著火立即用干燥的沙土進行滅火B(yǎng).鈉不能從四氯化鈦水溶液中置換出鈦C.Na2O、Na2O2中的陰、陽離子個數(shù)比都為2∶1D.Na2O、Na2O2都能與水反應生成堿，但后者不是堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．Na能與水、CO2等反應，故Na著火需立即用干燥的沙土進行滅火，A正確；B．Na投入四氯化鈦水溶液，Na先與水反應生成氫氧化鈉，故無法置換出鈦，B正確；C．Na2O中含有兩個鈉離子和一個氧離子，Na2O2中含有兩個鈉離子和一個過氧根離子，兩者陰陽離子個數(shù)比均為1：2，C錯誤；D．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，是堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的同時還生成氧氣，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，D正確；故答案選C。21.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A.Na2CO3和NaHCO3均可用于治療胃酸過多B.可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生CO2多些D.分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，都立即產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉堿性較強，不行用于治療胃酸過多，A錯誤；B．碳酸氫鈉加熱條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉加熱不分解，可用加熱的方式除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，B正確；C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多，C錯誤；D．碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，沒有白色沉淀生成，D錯誤；故答案選B。22.侯氏制堿法中，涉及制取NaHCO3的化學反應原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。試驗室用如下圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列說法正確的是A.甲中反應用到的主要玻璃儀器有燒瓶、漏斗等B.乙中試劑為飽和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HClC.丙中用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體D.進一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒【答案】C【解析】【分析】鹽酸與CaCO3反應產(chǎn)生CO2，用飽和NaHCO3溶液除去HCl雜質(zhì)后通入裝置丙，與吸取足量NH3的飽和食鹽水發(fā)生反應，得到NaHCO3沉淀?！驹斀狻緼．由圖可知，甲中反應用到的主要玻璃儀器有燒瓶、分液漏斗等，故A錯誤；B．由于CO2不與NaHCO3溶液能反應，乙的試劑為飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的少量HCl，故B錯誤；C．NaHCO3的溶解度隨溫度的降低而減小，所以丙中運用冷水浴冷卻，有利于析出NaHCO3晶體，故C正確；D．蒸發(fā)濃縮溶液時，運用蒸發(fā)皿，灼燒讓固體分解時，運用坩堝，所以用NaHCO3制取Na2CO3時，取丙中沉淀在坩堝中灼燒，故D錯誤；；故選C。23.有關Na2O2性質(zhì)試驗如下：已知：①Na2O2與水反應閱歷了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色緣由與溶液的強堿性或強氧化性有關。依據(jù)上述試驗可以得出的結(jié)論是A.雙氧水能使酚酞褪色B.濃氫氧化鈉能使酚酞褪色C.雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色D.可利用二氧化錳和水來完善試驗方案【答案】D【解析】【分析】由試驗現(xiàn)象和題給信息可知，試驗中酚酞褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強氧化性將酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致酚酞褪色，所以還必需補充除去過氧化氫、降低氫氧化鈉溶液濃度的試驗來驗證褪色緣由?！驹斀狻緼．由分析可知，由試驗不能得到雙氧水能使酚酞褪色的結(jié)論，故A錯誤；B．由分析可知，由試驗不能得到濃氫氧化鈉能使酚酞褪色的結(jié)論，故B錯誤；C．由分析可知，實由試驗不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色的結(jié)論，故C錯誤；D．由分析可知，還必需補充向反應后的試管中加入二氧化錳除去過氧化氫、加入水稀釋氫氧化鈉溶液的試驗來驗證褪色緣由，故D正確；故選D。24.在密閉容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合氣體共5g，若加入足量Na2O2固體，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體增加的質(zhì)量為5g，則CO2與CH4的分子個數(shù)之比為A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，發(fā)生反應有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固體增加質(zhì)量=CO或氫氣的質(zhì)量，說明混合物應當符合條件(CO)mHn，所以只要將CH4和CO2體積符合C和O的比為1：1即可。故選：C。25.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2～6)③S+Na2SO3Na2S2O3下列說法正確的是A.反應①、②、③中，硫單質(zhì)的作用完全相同B.反應①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中的S元素的質(zhì)量之比為2：1C.S與溶質(zhì)NaOH質(zhì)量之比為1：a時二者恰好完全反應，S只轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO3，則a=5D.S與溶質(zhì)NaOH個數(shù)之比為2：1時二者恰好完全反應，S只轉(zhuǎn)化為Na2Sx和Na2S2O3，則x=5【答案】D【解析】【詳解】A．從氧化還原反應的角度看，反應②③中硫單質(zhì)的作用相同，均作還原劑，反應①中S既作氧化劑，也作還原劑，故A錯誤；B．反應①中，Na2SO3是氧化產(chǎn)物，Na2S是還原產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中的S元素的質(zhì)量之比為1：2，故B錯誤；C．S與溶質(zhì)NaOH質(zhì)量之比為1：a時二者恰好完全反應，說明只發(fā)生反應①，則S與NaOH的質(zhì)量比為：332：640=2：5，故C錯誤；D．S與溶質(zhì)NaOH個數(shù)之比為2：1時二者恰好完全反應，設NaOH為1個，依據(jù)反應①可知生成的Na2S為個，Na2SO3為個，則S反應掉個；反應②③共消耗S個；依據(jù)反應②：(x-1)S～Na2S，消耗的S為個；依據(jù)反應S～Na2SO3，消耗的S為個，有，解得x=5，故D正確。答案選D。第II卷非選擇題(共50分)二、填空題(3小題，共計38分)26.某化學愛好小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中兩次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子第①次K+、Na+、、、Cl-第②次K+、Na+、Ba2+、Cl-、（1）在上述的兩次檢測中，假如檢測結(jié)果正確的那一次涉及的五種離子(依次見上表)個數(shù)之比為4∶5∶1∶x∶3，則x=___________。（2）為了進一步確認檢驗溶液中存在的、和Cl-，依據(jù)下列步驟依次進行：第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學式)，其目的是確認并將其除去；發(fā)生反應的離子方程式為___________；其次步：加入過量的___________溶液(填化學式)，其目的是確認并將其除去；發(fā)生反應的離子方程式為___________；第三步：過濾，再向濾液中加入___________溶液(填化學式)，其目的是確認Cl-離子。【答案】（1）2（2）①.HNO3②.2H++=CO2↑+H2O③.Ba(NO3)2④.Ba2++=BaSO4↓⑤.AgNO3【解析】【小問1詳解】由于Ba2+、要生成沉淀，不用大量共存于溶液當中，所以第②次檢測結(jié)果不正確；第①次檢測的離子為：K+、Na+、、、Cl-，個數(shù)之比為4∶5∶1∶x∶3，依據(jù)溶液顯電中性有：4+5=12+2x+3；解得x=2；【小問2詳解】檢驗Cl-可用Ag+，檢驗可用Ba2+，檢驗可用酸，檢驗溶液中是否存在、和Cl-時，為了防止離子間的干擾，應當先加入過量的稀硝酸檢驗并除去，再加入過量的硝酸鋇溶液檢驗并除去，最終加入硝酸銀溶液檢驗Cl-，即第一步：向溶液中滴加過量的稀HNO3，其目的是檢驗并將其除去，反應的離子方程式為2H++=CO2↑+H2O；其次步：加入過量的Ba(NO3)2溶液，其目的是檢驗并除去離子，反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，其目的是檢驗Cl-，發(fā)生反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。27.P元素有三種含氧酸：H3PO4、H3PO3、H3PO2，它們依次為三元、二元、一元弱酸。H3PO2可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。請回答下列問題：（1）寫出H3PO4與足量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。（2）H3PO3中，P元素的化合價為___________；H3PO2的電離方程式是___________。（3）Na2HPO3、NaH2PO2均屬于___________鹽(填“酸式”、“堿式”、“正”)。（4）用H3PO2進行化學鍍銀時，氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為，則氧化產(chǎn)物可能為下列選項中的___________(填字母序號)。a．H3PO3b．H3PO4c．無法確定據(jù)此，寫出上述鍍銀反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O（2）①+3②.H3PO2?H++（3）正（4）①.b②.4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+【解析】【小問1詳解】H3PO4為三元酸，則其與氫氧化鈉反應的方程式為：H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；小問2詳解】依據(jù)正、負化合價為零的原則可知，H3PO3中，P元素的化合價為+3；依據(jù)題給信息可知，H3PO2為一元弱酸，則其電離方程式為：H3PO2?H++；【小問3詳解】H3PO3、H3PO2分別為二元、一元弱酸，則Na2HPO3、NaH2PO2均正鹽；【小問4詳解】該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，依據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，故選b；在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，再結(jié)合得失電子守恒可知，其離子方程式為：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。28.過氧化氫(分子結(jié)構為H—O—O—H)俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。依據(jù)下列反應回答問題：A．B．C．D．E．4H2O2++2H+=2CrO5+5H2O(CrO5分子結(jié)構為)（1）A反應屬于四種基本反應類型中的___________(填化學反應名稱)。（2）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)還原性的是___________(填字母序號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是___________；（3）E反應___________(填“是”、“不是”)氧化還原反應，你的推斷理由是___________。（4）配平下列足量的酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應的離子方程式，并用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。+H2O2+_________—Mn2++O2↑+__________（5）將黃色、微溶的NaBiO3固體加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里并加熱，最終溶液顯紫色(Bi3＋無色)。寫出該反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）復分解反應（2）①.B②.C（3）①.不是②.E反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變更（4）（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O【解析】【小問1詳解】A反應為兩種化合物反應，生成新的化合物的反應，且各種元素化合價沒有發(fā)生變更，屬于復分解反應；【小問2詳解】上述反應中，B中過氧化氫中的氧元素由-1價上升到0價，則H2O2僅體現(xiàn)還原性；C中過氧化氫中的氧元素的化合價由-1價上升到0價，同時降低到-2價，則H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；【小問3詳解】依據(jù)方程式E分析可知，E中各種元素化合價沒有發(fā)生變更，則E反應不是氧化還原反應，故答案為：不是；E反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變更；【小問4詳解】在該反應中，錳元素由+7價降低到+2價，氧元素的化合價由