氧化還原反應知識點與練習題

龍文教育學科老師個性化教案教師學生姓名上課日期3-15學科化學年級高二教材版本蘇教版學案主題氧化復原反響課時數(shù)量〔全程或具體時間〕第〔1〕課時授課時段15:00-17:00教學目標教學內容氧化復原反響的配平計算與性質個性化學習問題解決針對學生對相關的一些原理還不是很清楚設計教案！教學重點、難點高考無機推斷必考的知識點！要重點把握！教學過程氧化復原反響中的概念與規(guī)律:五對概念

在氧化復原反響中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關系是：五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有復原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有復原性。2、性質強弱規(guī)律3、反響先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種復原劑時，假設參加氧化劑，那么它首先與溶液中最強的復原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，假設參加復原劑，那么它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化復原反響時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化—復原反響中，氧化劑得電子〔或共用電子對偏向〕總數(shù)與復原劑失電子〔或共用電子對偏離〕總數(shù)一定相等。三．物質氧化性或復原性強弱的比擬:〔1〕由元素的金屬性或非金屬性比擬

<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質復原性的增強而減弱非金屬陰離子的復原性隨其單質的氧化性增強而減弱

〔2〕由反響條件的難易比擬

不同的氧化劑與同一復原劑反響時，反響條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：前者比后者容易發(fā)生反響，可判斷氧化性：。同理，不同的復原劑與同一氧化劑反響時，反響條件越易，其復原劑的復原性越強?！?〕根據(jù)被氧化或被復原的程度不同進行比擬

當不同的氧化劑與同一復原劑反響時，復原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當不同的復原劑與同一氧化劑反響時，氧化劑被復原的程度越大，復原劑的復原性就越強?！?〕根據(jù)反響方程式進行比擬氧化劑+復原劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復原性：復原劑>復原產(chǎn)物〔5〕根據(jù)元素周期律進行比擬一般地，氧化性：上>下，右>左；復原性：下>上，左>右?！?〕某些氧化劑的氧化性或復原劑的復原性與以下因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質的氧化性或復原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如復原性：，氧化性：?！咀⒁狻垦趸瘡驮错懼械牟灰欢ǎ孩藕凶罡邇r態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽，是價態(tài)越低，氧化性超強。H3PO4中＋5價的P無強氧化性。⑵有單質參加的反響不一定是氧化復原反響。如同素異形體之間的轉化。⑶物質的氧化性或復原性與物質得到或掉失去電子的多少無關。⑷得到電子難的元素失去電子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既難得到電子，又難失去電子，與其它原子易以共價鍵結合。⑸元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是是氧化反響，也可能是復原反響。四、常見的氧化劑和復原劑1、常見的氧化劑〔1〕活潑的非金屬單質：Cl2、Br2、O2、I2、S等〔2〕元素處于高價時的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等〔3〕元素處于高價時的含氧酸：濃H2SO4、HNO3等〔4〕元素處于高價時的鹽：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等〔5〕過氧化物：Na2O2、H2O2等〔6〕次氯酸及其鹽：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等2、常見的復原劑〔1〕活潑的金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe〔2〕某些非金屬單質：H2、C、Si〔3〕元素處于低價時的氧化物：CO、、SO2〔4〕元素處于低價時的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等〔5〕元素處于低價時的鹽：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等氧化復原反響的表示方法及配平1、表示方法配平的方法和步驟：寫好化學式，標明化合價；畫上雙箭頭，列出變化價；升降化合價，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟：〔1〕標出有變價的元素反響前后的化合價．〔2〕用“雙橋線”連接反響前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數(shù)．〔3〕找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關原那么首先配平有關物質前面的系數(shù)．要求：〔1〕質量守恒：即反響前后各元素原子的種類和個數(shù)相等．〔2〕氧化劑和復原劑之間電子轉移關系正確．〔3〕電荷守恒：反響物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同．常見的氧化復原反響方程式的配平〔1〕整體法的應用：A．復原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被復原，可以看成一個整體，在配平時按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)．如:分析：中碳元素的平均價態(tài)為+3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法×5指計量數(shù)為5×2指計量數(shù)為2B．復原劑或氧化劑的元素局部被氧化或局部被復原，不能看成一個整體，要分別考慮．如:分析：氯氣中的氯元素局部被復原，局部被氧化，分別考慮×1指HC1O計量數(shù)為1×1指HC1計量數(shù)為1〔2〕離子型氧化復原反響配平離子型氧化復原反響配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)．如分析：中的氧元素都被復原為-2價，可用整體法×2指計量數(shù)為2×3指計量數(shù)為3根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數(shù)：(3)難點突破:1．缺項配平：一般先確定氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，在通過比擬反響物與生成物，確定缺項〔一般為、、〕，最后觀察法配平．將固體參加的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色〔無色〕，反響的離子方程式如下：試完成并配平方程式．分析：溶液顯紫色說明由生成，與的氧元素生成，所以右邊缺項為和．×5指計量數(shù)為5×2指計量數(shù)為2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數(shù)：2．零價配平：復雜的化合物中的化合價無法標出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知〔或難知〕化合價的物質看成一個電中性的整體，假設其中所有的元素都為0價，在根據(jù)化合價升降配平方程式，不影響配平結果．但需要注意的是：按零價法分析的價態(tài)升降根據(jù)與該反響實際的價態(tài)升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧．分析：設中各元素均為0價×1指計量數(shù)為1×13指計量數(shù)為13中有觀察法配平其他化學計量數(shù)：3．均價配平：適用于有機氧化復原方程式的配平．根據(jù)氫元素為+1價，氧元素為-2價，確定碳元素的平均價態(tài)，在通過適當方法配平．分析：×5指計量數(shù)為5×2指計量數(shù)為2用觀察法配平其他化學計量數(shù)：試題枚舉【例1】以下反響中，屬于非氧化復原反響的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】對于反響IBr+H2O＝HBr＋HIO的說法正確的選項是〔〕IBr只作氧化劑B.IBr只作復原劑C.IBr既是氧化劑又是復原劑D.IBr既不是氧化劑又不是復原劑【變式】分析以下變化過程是氧化還是復原，再填空：①FeFeCl2需加____________劑，如____________②CuOCu需加____________劑，如____________③HClCl2是____________反響，HCl是____________劑④HClH2是____________反響，HCl是____________劑⑤Fe3＋Fe需加____________劑，F(xiàn)e3＋具有____________性【例3】常溫下，在以下溶液中發(fā)生如下反響=1\*GB3①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O=2\*GB3②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－=3\*GB3③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，那么以下反響中能進行的是〔〕A.Z2＋A2＋——A3＋＋Z－B.A3++Z———A2++Z2C.XO4－+A2++H+——X2++A3＋+H2OD.B2+X2++OH———B－+XO4—+H2O【變式】根據(jù)反響〔1〕~〔4〕，可以判斷以下4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是〔〕⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S失2e–,化合價升高，被氧化失2e–,化合價升高，被氧化+=====+得2e得2e–,化合價降低，被復原【例5】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式〔或化學式〕，但知道它們在一定條件下具有以下的轉換關系〔未配平〕 1GQ＋NaCl2Q＋H2OX＋H2 3Y＋NaOHG＋Q＋H2O4Z＋NaOHQ＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為Ａ.QGZYXＢ.GYQZXＣ.GYZQXＤ.ZXGYQ【例6】某一反響體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質，As2S3是反響物之一。(1)寫出并配平反響方程式(2)氧化劑是、復原產(chǎn)物，電子轉移數(shù)目是?！纠?】現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為amol，Cu的物質的量分數(shù)為x。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反響，復原產(chǎn)物只得到NO。試答復以下問題：〔1〕用微粒符號填寫以下空白〔列舉出全部可能的情況〕。①②③④⑤⑥殘留固體成分溶液中的金屬離子〔2〕當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，那么b的取值范圍是〔用a、x表示〕________。氧化復原高考試題1在以下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是 A． B． C． D．2．常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反響Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的復原性由強到弱的順序是 A．Sn2+、Fe3+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+3.在含有Cu〔NO3〕2、Mg〔NO3〕2和AgNO3的溶液中參加適量鋅粉，首先置換出的是A.MgB.CuC.AgD.H24、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O以下說法正確的選項是A．KClO3在反響中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反響中被氧化D．1molKClO3參加反響有2mol電子轉移5、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反響：，以下說法正確的選項是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反響，有10mol電子轉移C.產(chǎn)物中的離子有一局部是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作復原劑6．KH和H2O反響生成H2和KOH，反響中1molKH 〔〕A．失去1mol電子 B．得到1mol電子 C．失去2mol電子 D．沒有電子得失7．Co2O3在酸性溶液中易被復原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是〔〕A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I28．以下反響中，氧化劑與復原劑物質的量的關系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 9、：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍以下判斷正確的選項是〔〕A．上述實驗證明氧化性：MnO4eq\o(\s\up5(_),\s\do2())>Cl2>Fe3+>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化復原反響C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有復原性10．以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕AH2O2BIO3－CMnO4－DHNO211、物質氧化性、復原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反響溫度有關。以下各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復原反響的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④12．實驗室制Cl2的反響為4HCl(濃)十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O．以下說法錯誤的選項是〔〕A．復原劑是HCl，氧化劑是Mn02 B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．每消耗1molMnO2，起復原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質13、以下物質能通過化合反響直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl〔〕A只有①②③B只有②③C只有①③④D全部14．在氧化復原反響中，水作為氧化劑的是〔〕A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O215、氧化復原反響：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反響中得到電子〔〕A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol16．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反響原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O以下說法正確的選項是〔〕A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反響中轉移的電子為4molD．反響中NO2是復原劑17、以下做法中用到物質氧化性的是〔〕A、明礬凈化水B、純堿除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢18、以下物質中，按只有氧化性，只有復原性，既有氧化性又有復原性的順序排列的一組是〔〕A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O19．氮化鋁〔AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14〕廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達正確的選項是〔〕A．上述反響中，N2是復原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質量為41g20、(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反響的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是〔〕A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N221、某化學反響的反響物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O〔1〕該反響的氧化劑是〔2〕如果該反響方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→〔3〕如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。22、某一反響體系有反響物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2該反響中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2〔1〕該反響中的復原劑是?！?〕該反響中，發(fā)生復原反響的過程是 → ?！?〕寫出該反響的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。〔4〕如反響轉移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。23、〔1〕請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O〔2〕反響物中發(fā)生氧化反響的物質__________，被復原的元素是_________?！?〕反響中1mol氧化劑_______〔填“得到”或“失去”〕________mol電子?！?〕請將反響物的化學式及配平后的系數(shù)填入以下相應的位置中：__________＋__________→24、〔〔1〕配平氧化復原反響方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O〔2〕稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中參加酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反響完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中復原劑的物質的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為＿＿＿。KHC2O4的質量分數(shù)