2022-2023學年天津市紅橋區(qū)高一學業(yè)水平模擬考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市紅橋區(qū)2022-2023學年高一學業(yè)水平模擬考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時90分鐘。第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷6至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷注意事項：1.每題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。2.本卷共35題，每題2分，共70分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5Fe561.放射性同位素131I，其左上角數(shù)字“131”表示（）A.質(zhì)量數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】元素符號左上角標注質(zhì)量數(shù)，故A正確。2.能與Cl以離子鍵結(jié)合成化合物的是（）A.H B.O C.Na D.S〖答案〗C〖解析〗【詳析】氫、氧、硫、氯均為典型的非金屬元素，氫、氧、硫與氯會形成共價鍵；鈉為典型的金屬元素，與氯通過離子鍵形成離子化合物氯化鈉；故選C。3.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（）A.K2CO3和K2O都屬于鹽 B.H2SO4和HNO3都屬于酸C.KOH和Na2CO3都屬于堿 D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．K2O屬于氧化物，故A錯誤；B．H2SO4和HNO3都屬于酸，故B正確；C．Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；D．Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；故選B。4.下列物質(zhì)是同學們生活中經(jīng)常碰到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（）A.水玻璃 B.液氯 C.漂白粉 D.鋁熱劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不合題意；B.液氯是液態(tài)的氯分子，屬于純凈物，符合題意；C.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不合題意；D.鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，不合題意。故選B。5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”且能凈水的是（）A.淀粉溶液 B.氫氧化鋁膠體 C.硫酸銅溶液 D.酒精溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.淀粉溶液是膠體，但不能用于凈水，不合題意；B.氫氧化鋁膠體屬于膠體，可用于凈水，符合題意；C.硫酸銅溶液不屬于膠體，不合題意；D.酒精溶液不屬于膠體，不合題意?！即鸢浮綖锽。6.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.把光能轉(zhuǎn)變成了化學能 B.把化學能轉(zhuǎn)化成了光能C.把熱能轉(zhuǎn)變成了電能 D.把化學能轉(zhuǎn)化成了電能〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)原電池的定義，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選D。7.下列離子反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B.H++OH-=H2OC.2H++CO32-=H2O+CO2↑ D.Cu2++Fe=Fe2++Cu〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗發(fā)生氧化還原反應，反應前后元素化合價一定發(fā)生變化?！驹斘觥緼.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D.反應中Fe元素的化合價由0價→＋2價，Cu元素的化合價由＋2價→0價，存在化合價的變化，該反應屬于氧化還原反應，故D符合題意；〖答案〗D。8.下列化學用語表達不正確的是（）A.HClO結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl B.水的電子式為：H:O:HC.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： D.甲烷的化學式為：CH4〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在次氯酸中氧原子分別和氫原子或氯原子形成共價鍵，A正確；B．水分子中氧原子周圍有8個電子，B錯誤；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，原子核外有18個電子，C正確；D．甲烷的化學式是CH4，D正確；故選B。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、ClO?、 B.Na+、Mg2+、、OH?C.K+、Na+、OH?、Cl? D.Cu2+、Ba2+、Cl?、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H+、反應生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B．Mg2+與OH－在溶液中反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反應，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+、SO在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；〖答案〗選C。10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣寫成離子形式，反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中置換出銀，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。11.下列分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是（）A.HCl B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl由兩個原子組成，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A錯誤；B．分子中O原子有孤電子對，是“V”形分子，故B錯誤；C．為直線形分子，故C錯誤；D．分子中H原子位于C原子的4個方向，為正四面體形，故D正確；故選D。12.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）A.向100g水中加入1g食鹽得到的分散系B.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體C.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向100g水中加入1g食鹽所得分散系是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，A不符合題意；B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸鈉溶液，穩(wěn)定存在，C不符合題意；D．向硫酸銅溶液中加入氧氧化鈉溶液后生成的是氫氧化銅沉淀，得到的分散系是濁液，是不穩(wěn)定的分散系，D符合題意；〖答案〗選D。13.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，可作為太陽能的電極。下列關(guān)于石墨烯的分類正確的是（）A.屬于共價化合物 B.屬于單質(zhì) C.屬于有機物 D.屬于電解質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)題意“石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料”可確定石墨烯為同種元素的同種原子構(gòu)成，即屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故選B。14.下列反應屬于放熱反應的是（）A.煅燒石灰石 B.通電分解水 C.木炭燃燒 D.小蘇打受熱分解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煅燒石灰石分解反應是吸熱反應，A不符合題意；B．通電分解水是分解反應是吸熱反應，B不符合題意；C．木炭燃燒過程中放出大量的熱，是放熱反應，C符合題意；D．小蘇打受熱分解是分解反應是吸熱反應，D不符合題意；故選C。15.實驗室中分離水與植物油的混合液，必須使用的玻璃儀器是（）A.容量瓶 B.集氣瓶 C.分液漏斗 D.平底燒瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】水和植物油不互溶，因此實驗室中采用分液的方法分離水與植物油的混合液，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗，故〖答案〗選C。16.下列化學實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A.淀粉溶液遇碘酒變藍色 B.石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色C.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘酒中含碘單質(zhì)，則淀粉溶液遇碘酒變藍色，故A正確；B．石蕊遇酸變紅，所以石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色，故B正確；C．濕潤的紅紙條中的水與氯氣反應生成具有漂白性的HClO，則氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，故C正確；D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色沉淀，是因生成氫氧化銅，故D錯誤；故選D。17.有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是（）A.鋅電極是負極 B.發(fā)生還原反應的是負極C.質(zhì)量減輕的電極是正極 D.電子流出的電極是正極〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極，故A正確；B．銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．銅鋅原電池中，鋅易失電子生成鋅離子而進入溶液，則鋅作負極，負極質(zhì)量減輕，故C錯誤；D．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以電子從負極沿導線流向正極，則電子流出的電極是負極，故D錯誤．故選A．18.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸與NaOH溶液反應B.溶液與NaCl溶液反應C.與稀鹽酸反應D.鐵與稀鹽酸反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，反應為，A錯誤；B．兩者反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的離子方程式為：，B正確；C．碳酸鈣不溶于水，不能拆，反應為CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，，D錯誤；故選B。19.乙烯使溴水褪色，所發(fā)生的反應屬于（）A.取代反應 B.加成反應C.加聚反應 D.酯化反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】乙烯使溴水褪色，反應中乙烯分子中的碳碳雙鍵斷開，分別連接溴原子得到1,2-二溴乙烷，屬于加成反應，故B正確；故選：B。20.茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于（）A.淀粉 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.糖類〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項A錯誤；B．茶油的主要成分是油脂，選項B正確；C．蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉和蛋奶中，選項C錯誤；D．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項D錯誤；〖答案〗選B。21.是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的受熱分解的化學反應如下：，從而降低可燃物溫度達到著火點以下，達到阻燃的目的，該反應屬于（）A氧化還原反應 B.復分解反應 C.離子反應 D.吸熱反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】由方程式可知，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水的反應為分解反應，該反應為反應物總能量高于生成物生成物總能量的吸熱反應，故選C。22.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（）A.在燒瓶中，將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熟石灰和氯化銨混合加水調(diào)成泥狀后加熱，發(fā)生反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，從而制得氨氣，A不符合題意；B．加熱試管中的氯化銨固體后，氯化銨分解為氨氣和氯化氫氣體，在試管口兩種氣體遇冷又化合，重新生成氯化銨，附著在試管內(nèi)壁上，不能制得氨氣，B符合題意；C．加熱濃氨水，一水合氨分解生成氨氣和水，發(fā)生反應NH3·H2ONH3↑+H2O，從而制得氨氣，C不符合題意；D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，生石灰與水化合生成氫氧化鈣，放出大量的熱，一水合氨分解放出氨氣，同時CaO與一水合氨發(fā)生反應CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，D不符合題意；故選B。23.下列敘述正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應生成氧化鈉，不可能生成過氧化鈉，選項A錯誤；B、Na是+1價金屬，每摩爾的Na反應失去電子1mol，N(Na)==0.1mol，所以一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA，選項B錯誤；C、鈉與水反應離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項C正確；D、金屬鈉能與水及氧氣反應，金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，選項D錯誤?！即鸢浮竭xC。24.關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確?！即鸢浮竭xD。25.下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答。【詳析】A．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．CO2中只含C、O之間的極性共價鍵，為共價化合物，故B正確；C．HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．NaOH中含離子鍵和O?H極性共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故〖答案〗選B。26.下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗Fe2+用小試管取少量溶液，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，A錯誤；B．檢驗Fe2+，用小試管取少量溶液，先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液變紅色，B錯誤；C．Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明Na2O2與CO2反應生成氧氣，同時反應放熱，C正確；D．觀察鉀的焰色應透過藍色鈷玻璃，D錯誤；故選C。27.下列反應屬于氧化還原反應，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是（）A.2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D.PbO2+4HCl(濃)?PbCl2+Cl2↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，A正確；B．該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．H元素的化合價降低，為氧化劑，屬于氧化還原反應，C錯誤；D．Cl化合價升高，為還原劑，屬于氧化還原反應，D錯誤；〖答案〗選A。28.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A.漂白粉可長期放置在燒杯中B.氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存C.金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應該用沙子滅火D.實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以漂白粉不能長期放置在燒杯中，A錯誤；B．次氯酸見光易分解，所以應避光保存，應存放在棕色試劑瓶中，B錯誤；C．鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，C正確；D．因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐校珼錯誤；〖答案〗選C。29.下列用品的有效成分與用途對應有錯誤的是（）ABCD用品食鹽液氨復方氫氧化鋁片84消毒液有效成分NaClNH3?H2OAl(OH)3NaClO用途做調(diào)味品制冷劑可做抗酸藥做消毒劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉有咸味，可做調(diào)味品，有效成分及用途對應正確，故A項正確；

B．液氨氣化吸熱，主要成分為NH3，用于制冷劑，故B項錯誤；

C．氫氧化鋁可以和胃液中的鹽酸反應，做抗酸藥，故C項正確；

D．次氯酸鈉溶液水解生成的次氯酸具有強氧化性，可做消毒劑，故D項正確；〖答案〗選B。30.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cu與O2加熱生成CuO，CuO是堿性氧化物不能一步變成Cu(OH)2，A符合題意；B．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2加堿生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應生成FeCl3，以上反應均能一步完成，B不符合題意；C．電解熔融NaCl或NaCl溶液得到Cl2，Cl2與石灰乳Ca(OH)2反應制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與酸反應生成HClO，HClO光照或加熱分解生成HCl，以上反應均能一步實現(xiàn)，C不符合題意；D．Na與O2加熱生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH，過量NaOH與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液與CO2反應生成NaHCO3，以上反應均能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故〖答案〗選A。31.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A.灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl2B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀D.鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為Fe3O4和H2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl3，A錯誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B錯誤；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵，得不到純凈的Fe(OH)2沉淀，C錯誤；D．鐵與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；〖答案〗選D。32.一定質(zhì)量FeO、的混合物，在足量氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混合物減輕了1.6g；將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的體積至少為（）A.0.1L B.0.2L C.0.4L D.0.5L〖答案〗B〖解析〗【詳析】FeO、的混合物，在足量氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g為混合物中氧原子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量1.6g÷16g/mol=0.1mol；將等質(zhì)量的FeO、的混合物與硫酸反應，欲使之完全溶解，當恰好反應時需要硫酸的體積最小，此時恰好生成FeSO4、Fe2(SO4)3，所需硫酸根離子的量與FeO、的混合物中O原子物質(zhì)的量相等，故n(H2SO4)=0.1mol，需0.5mol?L-1的硫酸的體積至少為0.1mol÷0.5mol/L=0.2L；故選B。33.在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間／min012345n(NO))／mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007該反應達到平衡狀態(tài)的時間是（）A.3min B.1minC.2min D.0min〖答案〗A〖解析〗【詳析】當化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度及物質(zhì)的量不變,當反應達到3min時,NO的物質(zhì)的量不變,所以該反應在3min時達到平衡狀態(tài).綜上所述，本題應選A?！尽狐c石成金』】本題重點考查化學反應達平衡的標志。當化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等且不等于0,各物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的量不變,由此衍生的一些物理量也不變,注意化學方程式的特征.34.下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應速率最大的是（）試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無〖答案〗C〖解析〗【詳析】一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，則A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，則反應速率較大；故〖答案〗選C。35.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；〖答案〗選C。第Ⅱ卷非選擇題(共30分)36.下表列出了A?R6種元素在周期表中的位置，請回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ADR4B（1）這6種元素，其中化學性質(zhì)最不活潑的是_____(填化學式)。（2）F元素氫化物的化學式是_____。（3）下圖為某有機物的球棍模型(其中代表氫原子，代表E原子)，該有機物中E元素與氫元素的質(zhì)量比_____。（4）A元素的最高價氧化物對應水化物的電子式是_____，高溫灼燒該化合物時，火焰呈_____色；化合物溶于水所得溶液的pH_____7.(填“>”、“=”或“<”)。（5）B、D元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是_____。（6）實驗室用固體燒堿配制480mL0.1AOH溶液。①配制上述溶液時需稱量AOH固體的質(zhì)量為_____g(保留小數(shù)點后兩位)。②配制過程中需要在圖中挑選儀器，其中玻璃儀器除了500mL的容量瓶，還缺少_____(填儀器名稱)。〖答案〗（1）Ar（2）H2O（3）6：1（4）①.②.黃③.>（5）（6）①.2.00②.膠頭滴管〖解析〗〖祥解〗由6種元素在周期表中的相對位置可知，A為Na元素、B為K元素、C為Mg元素、D為Al元素、E為C元素、F為O元素、R為Ar元素。【小問1詳析】這6種元素，其中化學性質(zhì)最不活潑的是位于元素周期表第四周期0族的氬元素，故〖答案〗為：Ar；【小問2詳析】F元素氫化物是化學式為H2O的水分子，故〖答案〗為：H2O；【小問3詳析】由球棍模型可知，有機物為分子式為C2H4的乙烯，乙烯分子中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12×2：4=6：1，故〖答案〗為：6：1；【小問4詳析】氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵離子化合物，電子式為；鈉元素的焰色反應為黃色，則高溫灼燒氫氧化鈉時，火焰呈黃色；氫氧化鈉是強堿，溶于水所得氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液pH大于7，故〖答案〗為：；黃；>；【小問5詳析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問6詳析】①實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL1mol/L的碳酸鈉溶液時，應選用500mL容量瓶，則配制溶液時，用電子天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×40g/mol=2.00g，故〖答案〗為：2.00；②由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，則還缺少的儀器為膠頭滴管，故〖答案〗為：膠頭滴管。37.Ⅰ．氯氣及氯的化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。（1）f(84消毒液的主要成分)可用于環(huán)境殺菌消毒，f的化學式是_____。（2）不同價態(tài)的氯元素可以相互轉(zhuǎn)化，請寫出反應前后存在3種價態(tài)氯元素的化學方程式_____。（3）將氯離子傳感器插入新制b的水溶液廣口瓶中，與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接，用強光照射瓶中溶液，采集數(shù)據(jù)所得圖像如圖所示。A點溶液發(fā)生分解反應的離子方程式為_____。Ⅱ．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。（4）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集。儀器a的名稱為_____，裝置A中產(chǎn)生的化學方程式為_____，裝置B中用圓底燒瓶收集的方法為_____(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)，當濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)開____色，表示已經(jīng)收集滿?！即鸢浮剑?）NaClO（2）或（3）（4）①.酒精燈②.③.向下排空氣法④.藍〖解析〗【小問1詳析】84消毒液的主要成分中含+1價氯的為次氯酸鈉，故f化學式為NaClO；【小問2詳析】反應前后存在3種價態(tài)氯元素的化學反應，則可以是氯的歧化反應，例如氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水或氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，反應或；【小問3詳析】次氯酸不穩(wěn)定，受熱易分解為鹽酸和氧氣，導致溶液中氯離子濃度增大，反應為；【小問4詳析】儀器a的名稱為酒精燈，裝置A中氯化銨和氫氧化鈣加熱產(chǎn)生、氯化鈣和水，化學方程式為，氨氣密度小于空氣，裝置B中用圓底燒瓶收集的方法為向下排空氣法，氨氣水溶液顯堿性，當濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)樗{色，表示已經(jīng)收集滿。38.鐵是一種重要的金屬材料，它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。Ⅰ．（1）生鐵含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中屬于金屬元素的除Fe外，還有_____元素。（2）鐵元素有三種常見的氧化物，分別是FeO、、。其中具有磁性的是_____，可作紅色顏料的是_____。（3）某補鐵口服液中含有，為檢驗其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)開____色，則說明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素C可防止其被氧化變質(zhì)，此過程中利用了維生素C的_____性。（4）可作為銅電路板的腐蝕液，其反應原理為Cu與溶液反應生成和，該反應的化學方程式為_____。向反應后的溶液中加入_____，可回收Cu，并得到溶液。Ⅱ．高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀的流程如下圖所示：（5）下列說法錯誤的是_____。A.中鐵元素的化合價為＋6價B.用無水乙醇洗滌可以減少產(chǎn)品的損耗C.反應Ⅱ中的氧化劑是D.高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒（6）用電解飽和食鹽水獲得原料氯氣的過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計算理論上最多可制得氯氣的體積(標準狀況)是_____L?！即鸢浮剑?）Mn（2）①.②.（3）①.血紅②.還原（4）①.②.適量鐵粉（5）C（6）22.4〖解析〗【小問1詳析】生鐵含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中屬于金屬元素的除Fe外，還有Mn元素。【小問2詳析】FeO、、中具有磁性的是，可作紅色顏料的是，氧化鐵為紅色固體；【小問3詳析】鐵離子和KSCN反應溶液變?yōu)榧t色，補鐵口服液中含有，為檢驗其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素C可防止其被氧化變質(zhì)，說明維生素C能將鐵離子還原為亞鐵離子，此過程中利用了維生素C的還原性【小問4詳析】Cu與溶液反應生成和，該反應的化學方程式為；向反應后的溶液中加入鐵粉，鐵和氯化銅生成銅單質(zhì)和氯化亞鐵，可回收Cu，并得到溶液。【小問5詳析】A．中鉀氧化合價分別為+1、-2，則鐵元素的化合價為＋6價，A正確；B．在有機物乙醇中溶解度較小，用無水乙醇洗滌可以減少產(chǎn)品的損耗，B正確；C．氯氣和氫氧化鉀生成強氧化性次氯酸鉀，次氯酸鉀將硝酸鐵氧化為高鐵酸根離子，故反應Ⅱ中的氧化劑是次氯酸鉀，C錯誤；D．高鐵酸根離子中鐵處于高價態(tài)，具有強氧化性，能殺菌消毒，D正確；故選C；【小問6詳析】，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上最多可制得1mol氯氣，其體積(標準狀況)是22.4L。天津市紅橋區(qū)2022-2023學年高一學業(yè)水平模擬考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時90分鐘。第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷6至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷注意事項：1.每題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。2.本卷共35題，每題2分，共70分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5Fe561.放射性同位素131I，其左上角數(shù)字“131”表示（）A.質(zhì)量數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】元素符號左上角標注質(zhì)量數(shù)，故A正確。2.能與Cl以離子鍵結(jié)合成化合物的是（）A.H B.O C.Na D.S〖答案〗C〖解析〗【詳析】氫、氧、硫、氯均為典型的非金屬元素，氫、氧、硫與氯會形成共價鍵；鈉為典型的金屬元素，與氯通過離子鍵形成離子化合物氯化鈉；故選C。3.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（）A.K2CO3和K2O都屬于鹽 B.H2SO4和HNO3都屬于酸C.KOH和Na2CO3都屬于堿 D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．K2O屬于氧化物，故A錯誤；B．H2SO4和HNO3都屬于酸，故B正確；C．Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；D．Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；故選B。4.下列物質(zhì)是同學們生活中經(jīng)常碰到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（）A.水玻璃 B.液氯 C.漂白粉 D.鋁熱劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不合題意；B.液氯是液態(tài)的氯分子，屬于純凈物，符合題意；C.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不合題意；D.鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，不合題意。故選B。5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”且能凈水的是（）A.淀粉溶液 B.氫氧化鋁膠體 C.硫酸銅溶液 D.酒精溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.淀粉溶液是膠體，但不能用于凈水，不合題意；B.氫氧化鋁膠體屬于膠體，可用于凈水，符合題意；C.硫酸銅溶液不屬于膠體，不合題意；D.酒精溶液不屬于膠體，不合題意。〖答案〗為B。6.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.把光能轉(zhuǎn)變成了化學能 B.把化學能轉(zhuǎn)化成了光能C.把熱能轉(zhuǎn)變成了電能 D.把化學能轉(zhuǎn)化成了電能〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)原電池的定義，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選D。7.下列離子反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B.H++OH-=H2OC.2H++CO32-=H2O+CO2↑ D.Cu2++Fe=Fe2++Cu〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗發(fā)生氧化還原反應，反應前后元素化合價一定發(fā)生變化。【詳析】A.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D.反應中Fe元素的化合價由0價→＋2價，Cu元素的化合價由＋2價→0價，存在化合價的變化，該反應屬于氧化還原反應，故D符合題意；〖答案〗D。8.下列化學用語表達不正確的是（）A.HClO結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl B.水的電子式為：H:O:HC.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： D.甲烷的化學式為：CH4〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在次氯酸中氧原子分別和氫原子或氯原子形成共價鍵，A正確；B．水分子中氧原子周圍有8個電子，B錯誤；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，原子核外有18個電子，C正確；D．甲烷的化學式是CH4，D正確；故選B。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、ClO?、 B.Na+、Mg2+、、OH?C.K+、Na+、OH?、Cl? D.Cu2+、Ba2+、Cl?、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H+、反應生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B．Mg2+與OH－在溶液中反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反應，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+、SO在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；〖答案〗選C。10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣寫成離子形式，反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中置換出銀，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。11.下列分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是（）A.HCl B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl由兩個原子組成，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A錯誤；B．分子中O原子有孤電子對，是“V”形分子，故B錯誤；C．為直線形分子，故C錯誤；D．分子中H原子位于C原子的4個方向，為正四面體形，故D正確；故選D。12.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）A.向100g水中加入1g食鹽得到的分散系B.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體C.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向100g水中加入1g食鹽所得分散系是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，A不符合題意；B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸鈉溶液，穩(wěn)定存在，C不符合題意；D．向硫酸銅溶液中加入氧氧化鈉溶液后生成的是氫氧化銅沉淀，得到的分散系是濁液，是不穩(wěn)定的分散系，D符合題意；〖答案〗選D。13.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，可作為太陽能的電極。下列關(guān)于石墨烯的分類正確的是（）A.屬于共價化合物 B.屬于單質(zhì) C.屬于有機物 D.屬于電解質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)題意“石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料”可確定石墨烯為同種元素的同種原子構(gòu)成，即屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故選B。14.下列反應屬于放熱反應的是（）A.煅燒石灰石 B.通電分解水 C.木炭燃燒 D.小蘇打受熱分解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煅燒石灰石分解反應是吸熱反應，A不符合題意；B．通電分解水是分解反應是吸熱反應，B不符合題意；C．木炭燃燒過程中放出大量的熱，是放熱反應，C符合題意；D．小蘇打受熱分解是分解反應是吸熱反應，D不符合題意；故選C。15.實驗室中分離水與植物油的混合液，必須使用的玻璃儀器是（）A.容量瓶 B.集氣瓶 C.分液漏斗 D.平底燒瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】水和植物油不互溶，因此實驗室中采用分液的方法分離水與植物油的混合液，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗，故〖答案〗選C。16.下列化學實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A.淀粉溶液遇碘酒變藍色 B.石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色C.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘酒中含碘單質(zhì)，則淀粉溶液遇碘酒變藍色，故A正確；B．石蕊遇酸變紅，所以石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色，故B正確；C．濕潤的紅紙條中的水與氯氣反應生成具有漂白性的HClO，則氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，故C正確；D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色沉淀，是因生成氫氧化銅，故D錯誤；故選D。17.有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是（）A.鋅電極是負極 B.發(fā)生還原反應的是負極C.質(zhì)量減輕的電極是正極 D.電子流出的電極是正極〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極，故A正確；B．銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．銅鋅原電池中，鋅易失電子生成鋅離子而進入溶液，則鋅作負極，負極質(zhì)量減輕，故C錯誤；D．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以電子從負極沿導線流向正極，則電子流出的電極是負極，故D錯誤．故選A．18.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸與NaOH溶液反應B.溶液與NaCl溶液反應C.與稀鹽酸反應D.鐵與稀鹽酸反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，反應為，A錯誤；B．兩者反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的離子方程式為：，B正確；C．碳酸鈣不溶于水，不能拆，反應為CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，，D錯誤；故選B。19.乙烯使溴水褪色，所發(fā)生的反應屬于（）A.取代反應 B.加成反應C.加聚反應 D.酯化反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】乙烯使溴水褪色，反應中乙烯分子中的碳碳雙鍵斷開，分別連接溴原子得到1,2-二溴乙烷，屬于加成反應，故B正確；故選：B。20.茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于（）A.淀粉 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.糖類〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項A錯誤；B．茶油的主要成分是油脂，選項B正確；C．蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉和蛋奶中，選項C錯誤；D．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項D錯誤；〖答案〗選B。21.是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的受熱分解的化學反應如下：，從而降低可燃物溫度達到著火點以下，達到阻燃的目的，該反應屬于（）A氧化還原反應 B.復分解反應 C.離子反應 D.吸熱反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】由方程式可知，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水的反應為分解反應，該反應為反應物總能量高于生成物生成物總能量的吸熱反應，故選C。22.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（）A.在燒瓶中，將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熟石灰和氯化銨混合加水調(diào)成泥狀后加熱，發(fā)生反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，從而制得氨氣，A不符合題意；B．加熱試管中的氯化銨固體后，氯化銨分解為氨氣和氯化氫氣體，在試管口兩種氣體遇冷又化合，重新生成氯化銨，附著在試管內(nèi)壁上，不能制得氨氣，B符合題意；C．加熱濃氨水，一水合氨分解生成氨氣和水，發(fā)生反應NH3·H2ONH3↑+H2O，從而制得氨氣，C不符合題意；D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，生石灰與水化合生成氫氧化鈣，放出大量的熱，一水合氨分解放出氨氣，同時CaO與一水合氨發(fā)生反應CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，D不符合題意；故選B。23.下列敘述正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應生成氧化鈉，不可能生成過氧化鈉，選項A錯誤；B、Na是+1價金屬，每摩爾的Na反應失去電子1mol，N(Na)==0.1mol，所以一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA，選項B錯誤；C、鈉與水反應離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項C正確；D、金屬鈉能與水及氧氣反應，金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，選項D錯誤?！即鸢浮竭xC。24.關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。〖答案〗選D。25.下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答?！驹斘觥緼．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．CO2中只含C、O之間的極性共價鍵，為共價化合物，故B正確；C．HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．NaOH中含離子鍵和O?H極性共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故〖答案〗選B。26.下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗Fe2+用小試管取少量溶液，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，A錯誤；B．檢驗Fe2+，用小試管取少量溶液，先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液變紅色，B錯誤；C．Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明Na2O2與CO2反應生成氧氣，同時反應放熱，C正確；D．觀察鉀的焰色應透過藍色鈷玻璃，D錯誤；故選C。27.下列反應屬于氧化還原反應，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是（）A.2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D.PbO2+4HCl(濃)?PbCl2+Cl2↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，A正確；B．該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．H元素的化合價降低，為氧化劑，屬于氧化還原反應，C錯誤；D．Cl化合價升高，為還原劑，屬于氧化還原反應，D錯誤；〖答案〗選A。28.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A.漂白粉可長期放置在燒杯中B.氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存C.金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應該用沙子滅火D.實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以漂白粉不能長期放置在燒杯中，A錯誤；B．次氯酸見光易分解，所以應避光保存，應存放在棕色試劑瓶中，B錯誤；C．鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，C正確；D．因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，D錯誤；〖答案〗選C。29.下列用品的有效成分與用途對應有錯誤的是（）ABCD用品食鹽液氨復方氫氧化鋁片84消毒液有效成分NaClNH3?H2OAl(OH)3NaClO用途做調(diào)味品制冷劑可做抗酸藥做消毒劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉有咸味，可做調(diào)味品，有效成分及用途對應正確，故A項正確；

B．液氨氣化吸熱，主要成分為NH3，用于制冷劑，故B項錯誤；

C．氫氧化鋁可以和胃液中的鹽酸反應，做抗酸藥，故C項正確；

D．次氯酸鈉溶液水解生成的次氯酸具有強氧化性，可做消毒劑，故D項正確；〖答案〗選B。30.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cu與O2加熱生成CuO，CuO是堿性氧化物不能一步變成Cu(OH)2，A符合題意；B．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2加堿生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應生成FeCl3，以上反應均能一步完成，B不符合題意；C．電解熔融NaCl或NaCl溶液得到Cl2，Cl2與石灰乳Ca(OH)2反應制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與酸反應生成HClO，HClO光照或加熱分解生成HCl，以上反應均能一步實現(xiàn)，C不符合題意；D．Na與O2加熱生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH，過量NaOH與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液與CO2反應生成NaHCO3，以上反應均能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故〖答案〗選A。31.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A.灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl2B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀D.鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為Fe3O4和H2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl3，A錯誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B錯誤；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵，得不到純凈的Fe(OH)2沉淀，C錯誤；D．鐵與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；〖答案〗選D。32.一定質(zhì)量FeO、的混合物，在足量氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混合物減輕了1.6g；將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的體積至少為（）A.0.1L B.0.2L C.0.4L D.0.5L〖答案〗B〖解析〗【詳析】FeO、的混合物，在足量氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g為混合物中氧原子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量1.6g÷16g/mol=0.1mol；將等質(zhì)量的FeO、的混合物與硫酸反應，欲使之完全溶解，當恰好反應時需要硫酸的體積最小，此時恰好生成FeSO4、Fe2(SO4)3，所需硫酸根離子的量與FeO、的混合物中O原子物質(zhì)的量相等，故n(H2SO4)=0.1mol，需0.5mol?L-1的硫酸的體積至少為0.1mol÷0.5mol/L=0.2L；故選B。33.在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間／min012345n(NO))／mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007該反應達到平衡狀態(tài)的時間是（）A.3min B.1minC.2min D.0min〖答案〗A〖解析〗【詳析】當化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度及物質(zhì)的量不變,當反應達到3min時,NO的物質(zhì)的量不變,所以該反應在3min時達到平衡狀態(tài).綜上所述，本題應選A?！尽狐c石成金』】本題重點考查化學反應達平衡的標志。當化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等且不等于0,各物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的量不變,由此衍生的一些物理量也不變,注意化學方程式的特征.34.下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應速率最大的是（）試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無〖答案〗C〖解析〗【詳析】一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，則A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，則反應速率較大；故〖答案〗選C。35.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；〖答案〗選C。第Ⅱ卷非選擇題(共30分)36.下表列出了A?R6種元素在周期表中的位置，請回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ADR4B（1）這6種元素，其中化學性質(zhì)最不活潑的是_____(填化學式)。（2）F元素氫化物的化學式是_____。（3）下圖為某有機物的球棍模型(其中代表氫原子，代表E原子)，該有機物中E元素與氫元素的質(zhì)量比_____。（4）A元素的最高價氧化物對應水化物的電子式是_____，高溫灼燒該化合物時，火焰呈_____色；化合物溶于水所得溶液的pH_____7.(填“>”、“=”或“<”)。（5）B、D元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是_____。（6）實驗室用固體燒堿配制480mL0.1AOH溶液。①配制上述溶液時需稱量AOH固體的質(zhì)量為_____g(保留小數(shù)點后兩位)。②配制過程中需要在圖中挑選儀器，其中玻璃儀器除了500mL的容量瓶，還缺少_____(填儀器名稱)?！即鸢浮剑?）Ar（2