2023-2024學年安徽六校教育研究會高一上學期新生入學素質測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽六校教育研究會2023-2024學年高一上學期新生入學素質測試試題考生注意：1.本試卷滿分60分。2.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5一、單項選擇題(包括12題，每題2分，共24分，每題只有一個選項符合題意)1.《中國詩詞大會》弘揚了中國傳統(tǒng)文化。下列詩句反映的物質變化主要為化學變化的是（）A.吹盡狂沙始到金 B.烈火焚燒若等閑C.花氣襲人知驟暖 D.無邊落木蕭蕭下〖答案〗B〖解析〗詳析】A．“吹盡狂沙始到金”此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意；B．“烈火焚燒若等閑”，燃燒有新物質生成，屬于化學變化，B符合題意；C．“花氣襲人知驟暖”此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，C不符合題意；D．“無邊落木瀟瀟下”此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，D不符合題意；〖答案〗選B。2.2023年1月1日起，國六B(或稱國VIB)標準車用汽油全國上線，我國汽油全面進入國六B時代，與國六A相比，國六B汽油中烯烴(一類含碳物質)含量由18%(體積分數(shù))降低至15%。由于烯烴含量下降，國六B汽油一氧化碳和氮氧化物排放指標明顯下降。下列使用國六B后，不能緩解的環(huán)境問題是（）A.酸雨 B.臭氧層空洞C.溫室效應 D.光化學煙霧〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸雨是由于硫和氮的氧化物隨意排放導致的，與國六A相比國六B汽油氮氧化物排放指標明顯下降，故使用國六B后能緩解酸雨，A項不符合題意；B．臭氧層空洞是由于氟氯代烴、氮氧化物等物質引起，與國六A相比國六B汽油氮氧化物排放指標明顯下降，故使用國六B后能緩解臭氧層空洞，B項不符合題意；C．溫室效應是由于大量二氧化碳進入空氣中導致，含碳的可燃物充分燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，使用國六B后一氧化碳和氮氧化物排放指標明顯下降，但二氧化碳的排放不會減少，故不能緩解溫室效應，C項符合題意；D．光化學煙霧是大氣中碳氫化合物和氮氧化物等在陽光的作用下發(fā)生化學反應產(chǎn)生的污染，使用國六B后，一氧化碳和氮氧化物排放指標明顯下降，故可以緩解光化學煙霧，D項不符合題意；故選C。3.中核集團原子能科學研究院團隊對嫦娥五號帶回的月球土壤樣品進行分析研究，精確測定了40多種化學元素的含量，其中每噸月壤樣品中鈦的含量是地球土壤含量的六倍多。如圖是鈦元素的相關信息，下列說法正確的是（）A.鈦屬于非金屬元素 B.鈦離子的質子數(shù)為22C.鈦離子核外有22個電子 D.鈦原子和鈦離子屬于不同的元素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈦屬于金屬元素，A錯誤；B．在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)，原子通過得失電子形成離子，只是核外電子數(shù)發(fā)生了改變，質子數(shù)不變，故鈦離子的質子數(shù)為22，B正確；C．鈦離子是鈦原子失去電子后形成的，鈦離子核外電子數(shù)小于22，C錯誤；D．元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，鈦原子和鈦離子的質子數(shù)相同，屬于同種元素，D錯誤；故〖答案〗選B。4.下列實驗基本操作中，錯誤的是（）ABCD稀釋濃硫酸添加酒精檢驗氧氣稱氫氧化鈉固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；故A正確；B．向酒精燈中添加酒精時，應該將酒精燈熄滅后添加；故B錯誤；C．氧氣具有助燃性，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃則證明是氧氣；故C正確；D．氫氫化鈉固體具有腐蝕性，易潮解，應該在燒杯中稱量；故D正確；〖答案〗選B。5.布洛芬(C13H18O2)是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。下列有關說法正確的是（）A.布洛芬中含有金屬元素和非金屬元素B.1個布洛芬分子中含有32個原子C.布洛芬中氫、氧元素的質量比為9:16D.布洛芬屬于氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，它們都屬于非金屬元素，則不含有金屬元素，A不正確；B．1個布洛芬分子中含有13+18+2=33個原子，B不正確；C．布洛芬中氫、氧元素的質量比為18×1:2×16=9:16，C正確；D．布洛芬中含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，D不正確；故選C。6.中國芯片蝕刻技術國際領先。NF3進行硅芯片蝕刻時的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.物質丁是空氣中含量最多的氣體B.反應前后各元素化合價均不變C.上述四種物質均由分子構成D.反應生成的丙和丁微粒數(shù)之比為1：1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該反應為硅和NF3在一定條件下反成生成SiF4和氮氣，該反應的化學方程式為。【詳析】A．物質丁為氮氣，氮氣是空氣中量最多的氣體，約占氣體積的78%，故A正確；B．硅單質中硅元素的化合價為0，NF3中氟元素顯-1價，氮元素顯+3價，SiF4中氟元素顯-1價，硅元素顯+4價，氮氣中氮元素化合價為0，故氮元素和硅元素的化合價發(fā)生了改變，故B錯誤；C．NF3由分子構成，硅由硅原于構成，SiF4由分子構成，氮氣由氮分子構成，故C錯誤；D．由化學方程式可知，反應生成的丙和丁微粒數(shù)之比為3：2，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。7.物質間的反應遵循質量守恒定律，下列反應不能一步進行的是（）A.KMnO4→O2→Fe3O4 B.H2SO4→H2→H2OC.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2 D.C2H5OH→CO2→CO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，均可一步轉化，A不符合題意；B．活潑金屬與硫酸反應生成氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，均可一步轉化，B不符合題意；C．碳酸鈣為難溶鹽，不能一步轉變?yōu)闅溲趸}，氫氧化鈣和稀鹽酸生成氯化鈣，可一步轉化，C符合題意；D．乙醇燃燒生成二氧化碳，二氧化碳被碳高溫還原為一氧化碳，均可一步轉化，D不符合題意；故選C。8.下列除去雜質的方法正確的是（）選項物質雜質除雜方法ANaCl溶液CaCl2加入過量Na2CO3溶液，過濾BCuSO4溶液H2SO4加入過量CuO粉末，過濾C稀HClH2SO4加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾DFe鐵銹加入過量稀鹽酸溶液，過濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉(過量的)，不符合除雜原則，故A錯誤；B．CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C．H2SO4能與過量Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故C錯誤；D．鐵銹和Fe均能與過量稀鹽酸溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故D錯誤；故選B。9.下列圖示與相應的文字描述相符合的是（）A.在密閉容器中點燃鎂條B.加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣C.等質量的塊狀和粉末狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳D.測定空氣中氧氣的體積分數(shù)：在密閉容器里燃燒紅磷冷卻后打開止水夾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學反成前后物質的總質量不發(fā)生變化，鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂，反應中有氧氣參與，則反應后生成固體質量變大，當反應結束時固體的質量達到最大值，故A錯誤；B．化學反應前后各元素質量不變，高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，反應中氧氣逸出，導致固體中氧元素的質量減小，錳酸鉀與二氧化錳中均含有氧元素，則剩余固體中氧元素的質量不可能減為0，故B錯誤；C．等質量的塊狀和粉末狀石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，粉狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積較大，則反應速率較快，圖像較陡峭，兩種碳酸鈣的質量相等，則最終產(chǎn)生的CO2的質量相等，故C正確。D．用紅磷的燃燒來測量空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗中，反應開始時紅磷燃燒放出熱量，裝置中氣體受熱膨脹導致壓強增大，隨著反應的進行氧氣逐漸被消耗，氣體的體積逐漸減小，則裝置中壓強逐漸減小，且小于原始氣壓，冷卻至室溫后打開止水夾，水被吸入集氣瓶中，集氣瓶中的壓強恢復到初始狀態(tài)，故D錯誤；〖答案〗選C。10.甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.t2℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成不飽和溶液B.t2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃，得到的溶液仍飽和C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲D.t2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲>乙〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斘觥緼．t2℃時，甲、乙的溶解度均大于30g，各取30g分別加入100g水中，均形成不飽和溶液，A正確；B．甲、乙兩種固體物質的溶解度都是隨溫度升高而增大，將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，均會有晶體析出，得到的溶液仍飽和，B正確；C．甲的溶解度隨溫度升高明顯增大，而丙的溶解度受溫度的影響變化不大，若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲，C正確；D．t2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，則所需水的質量：甲<乙，D錯誤；〖答案〗選D。11.某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：有關說法正確的是（）A.流程I中加入三種溶液的順序不能調整B.按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀C.流程Ⅱ通入氨氣之后溶液呈堿性，促進CO2吸收D.流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質，通過流程I除掉鎂離子、硫酸根、鈣離子；過濾后得到濾液為氯化鈉溶液，先通入氨氣再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉晶體，最后通過加熱分解得到純堿?！驹斘觥緼．加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇的后面，能除去多余的氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液的順序可以顛倒，A錯誤；D．按流程I所溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，B錯誤；C．流程Ⅱ通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，C正確；D．流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式應為：，D錯誤；〖答案〗選C。12.某課題組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進行探究。將5g白磷加入試管中并將試管置于60℃熱水中，t3時，推注H2O2溶液，實驗裝置及數(shù)據(jù)曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.實驗前應檢查裝置氣密性B.t4時溫度大于t2說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈C.t3~t4對應溫度升高說明過氧化氫分解放熱D.氣球的作用是調節(jié)氣壓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應有氣體生成，所以實驗前應檢查裝置的氣密性，故A正確；B．t3時，推注H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，t4對應的溫度高于t2，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，放出的熱量越大，故B正確；C．t3時，推注H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，白磷與O2接觸，繼續(xù)燃燒，放出大量熱，故溫度再次升高，故C錯誤；D．該實驗中，白磷燃燒，放熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球的作用是調節(jié)氣壓，防止壓強過大，橡皮塞被沖出，故D正確?！即鸢浮竭xC。二、非選擇題13.我國向世界承諾，在2030年實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。每年排放的二氧化碳近一半存留在大氣層，其它被陸地和海洋吸收。過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，這樣會導致海洋生物鏈發(fā)生變化。垃圾焚燒發(fā)電是生活垃圾處理的有效方式之一，但垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，還會增加二氧化碳的排放，加劇海洋酸化；同時垃圾焚燒需要購買輔助燃料，成本較高。我國煙氣處理協(xié)同用P2G技術很好地解決了這些問題，其主要流程如下圖所示。（1）海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化學式為_______。（2）“凈化裝置”的作用是_______。（3）垃圾焚燒發(fā)電過程中能量轉換形式是_______(填“化學能轉化為電能”或“電能轉化為化學能”)（4）“甲烷化裝置”利用催化劑將混合氣體轉化為水和甲烷(CH4)，該反應的化學方程式為_______。（5）使用P2G技術的優(yōu)點是_______(寫一條即可)。（6）低碳生活從細節(jié)做起，你的一個低碳舉措是_______?！即鸢浮剑?）H2CO3（2）除去煙塵和有害氣體（3）化學能轉化為電能（4）（5）將二氧化碳轉化為甲烷，循環(huán)利用，節(jié)約資源（6）乘坐公共交通出行〖解析〗〖祥解〗垃圾在甲烷做輔助燃料下燃燒，將熱能轉化為電能，通過凈化和分離裝置，產(chǎn)生的二氧化碳進入甲烷化裝置，電能可以用于電解水，產(chǎn)生的氫氣進入甲烷化裝置，生成甲烷進行循環(huán)利用。【小問1詳析】碳酸中氫元素顯+1價，碳酸根顯-2價，寫為H2CO3；故〖答案〗為：H2CO3；【小問2詳析】垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，故“凈化裝置”的作用是除去煙塵和有害氣體；故〖答案〗為：除去煙塵和有害氣體；【小問3詳析】垃圾焚燒發(fā)電是將化學能轉化為電能，故〖答案〗為：化學能轉化為電能；【小問4詳析】甲烷化裝置是將二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉化為CH4，化學方程式為：；故〖答案〗為；【小問5詳析】由流程可知，P2G技術將二氧化碳轉化為甲烷，甲烷作輔助燃料，可循環(huán)利用，節(jié)約資源；故〖答案〗為：將二氧化碳轉化為甲烷，循環(huán)利用，節(jié)約資源；【小問6詳析】生活中的低碳措施很多，比如乘坐公共交通出行，節(jié)約用電，無紙化辦公等等，故〖答案〗為：乘坐公共交通出行。14.實驗室利用如圖裝置制取氧氣，回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_______。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為_______。（3）若用B裝置干燥氧氣，則B中盛放的試劑為_______(填試劑名稱)，若將B裝置中裝滿水收集氧氣，則氣體應從導管_______(填“a”或“b”)端通入。（4）若直接用30%的過氧化氫溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氧氣流，圖中C~F四個發(fā)生裝置能達到最佳效果的是_______(填字母)?！即鸢浮剑?）長頸漏斗（2）（3）①.濃硫酸②.b（4）E〖解析〗〖祥解〗實驗室制取氧氣時，可以采用固、固加熱法，也可利用H2O2催化分解法。為控制制取O2的反應速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流，應設法控制H2O2的濃度，也就是往30%過氧化氫溶液中加入水?！拘?詳析】儀器①中沒有活塞，名稱是長頸漏斗?！拘?詳析】實驗室用過氧化氫分解制取氧氣時，二氧化錳作催化劑，化學方程式為?！拘?詳析】氧氣可以使用濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣干燥，但裝置B中物質呈液態(tài)，若用B裝置干燥氧氣，則B中盛放的試劑為濃硫酸，若將B裝置中裝滿水收集氧氣，則氣體進入導管時，應短進長出，即氣體應從導管b端通入?！拘?詳析】為獲得平穩(wěn)的氧氣流，應設法控制H2O2的濃度，所以應將H2O2溶液加入水中，圖中C~F四個發(fā)生裝置能達到最佳效果的是E。15.某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質量分數(shù)為84%。回收鎂的工藝流程如圖：資料：金屬陽離子沉淀的pH如表所示金屬離子Fe3+Al3+Mg2+完全沉淀的pH3.24.711.0（1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）“調pH”前濾液I的pH_______7(填“>”或“<”)。（3）根據(jù)資料中數(shù)據(jù)，推斷A處物質應該為_______(填化學式)；濾液Ⅲ中可回收的主要物質_______(填化學式)。（4）已知固體廢料質量為mg，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質量為_______g?！即鸢浮剑?）（2）<（3）①.Fe(OH)3和A1(OH)3②.Na2SO4（4）0.58m〖解析〗〖祥解〗固體廢料有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3加入硫酸后，二氧化硅不溶于硫酸，碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣沉淀，MgCO3、Al2O3和Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鹽溶于水，加入NaOH溶液沉淀鋁離子和鐵離子，A中沉淀有氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液II再加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4?！拘?詳析】“酸浸”時硫酸與碳酸鎂反應生成硫酸鎂、二氧化碳和H2O，反應的方程式為：；【小問2詳析】“調節(jié)pH”前是酸浸后的濾液，溶液顯酸性，pH<7；【小問3詳析】加入NaOH溶液鐵離子和鋁離子發(fā)生沉淀，因此A處Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；硫酸鹽和NaOH溶液反應生成氫氧化物沉淀和硫酸鈉，濾液III是硫酸鈉溶液，可以回收Na2SO4；【小問4詳析】固體廢料質量為m，含碳酸鎂84%，碳酸鎂的質量為0.84m，理論上1mol碳酸鎂生成1molMg(OH)2，生成Mg(OH)2的質量為=0.58mg。16.鐵是人類廣泛使用的金屬。（1）識鐵人類最早發(fā)現(xiàn)鐵源自隕石某鐵隕石中含90.85%鐵以及鎳、鈷等，則鐵隕石屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。（2）煉鐵古代中國冶鐵的原理：高溫熔化鐵礦【如赤鐵礦(主要含氧化鐵)】過程中，不斷加入木炭粉，可煉得生鐵，同時生成二氧化碳，則該反應屬于_______(填基本反應類型)。（3）銹蝕利用如圖裝置探究鐵銹蝕條件：實驗開始，同時將裝置A、D和E中的液體分別注入容器內，一段時間后，僅C瓶中鐵粉不變色。①D、E瓶中鐵粉更快銹蝕的是_______(填字母，下同)，比較裝置_______中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可推知水是鐵銹蝕的條件之一。②欲證明鐵生銹需同時與水和氧氣同時接觸，還需增加一個實驗是_______。（4）用鐵①新型納米級鐵粉能用作高效催化劑，反應前后其_______和化學性質不變。②辯證看待鐵銹蝕：銹蝕原理的有益應用是_______(任寫一點)。〖答案〗（1）混合物（2）置換反應（3）①.E②.C和D③.等量干燥的鐵粉(足量)完全浸泡在蒸餾水中（4）①質量②.鐵粉可用作干燥劑和除氧劑〖解析〗【小問1詳析】某鐵隕石中含90.85%鐵以及鎳、鈷等多種物質，因此鐵隕石屬于混合物；故〖答案〗為：混合物；【小問2詳析】木炭高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；故〖答案〗為：置換反應；【小問3詳析】①D(蒸餾水)、E(食鹽水)瓶中鐵粉更快銹蝕的是E，因為食鹽水增強了水導電性，加快了鐵的銹蝕；根據(jù)控制變量唯一的原則，比較裝置C、D中出現(xiàn)的現(xiàn)象，C中鐵粉不生銹，D中鐵粉生銹，可推知水是鐵銹蝕的條件之一；故〖答案〗為：E；C和D；②欲證明鐵生銹需同時與水和氧氣同時接觸，還需增加一個實驗為：等量干燥的鐵粉(足量)只與蒸餾水接觸而不與氧氣接觸，即等量干燥的鐵粉(足量)完全浸泡在蒸餾水中，通過其與D對比得出氧氣是鐵銹蝕的條件之一，即可得出鐵生銹需同時與水和氧氣同時接觸；故〖答案〗為：等量干燥的鐵粉(足量)完全浸泡在蒸餾水中；【小問4詳析】①新型納米級鐵粉能用作高效催化劑，反應前后其質量和化學性質不變；故〖答案〗為：質量；②鐵銹蝕消耗氧氣和水，利用其原理，鐵粉可用作干燥劑和除氧劑；故〖答案〗為：鐵粉可用作干燥劑和除氧劑。17.實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定該瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)取17.3g該樣品溶于足量的水中(固體完全溶解)，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗過程如圖所示(不考慮碳酸鈉的分步反應)。（1）經(jīng)分析，該氫氧化鈉固體_______(填“部分”或“完全”)變質，恰好完全反應時，產(chǎn)生氣體的質量為_______g。（2）計算樣品中氫氧化鈉的質量_______(寫出計算過程)?！即鸢浮剑?）①.部分②.2.2（2）12g〖解析〗【小問1詳析】敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體中滴加鹽酸，發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3與HCl反應，消耗鹽酸的體積為50mL，則Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3等，消耗鹽酸的體積也為50mL，所以NaOH與HCl反應，消耗鹽酸的體積為150mL-50mL=100mL。經(jīng)以上分析，該氫氧化鈉固體部分變質；從圖中可以看出，恰好完全反應時，產(chǎn)生氣體的質量為2.2g?！拘?詳析】由Na2CO3——CO2，可求出m(Na2CO3)==5.3g，則m(NaOH)=17.3g-5.3g=12g。安徽六校教育研究會2023-2024學年高一上學期新生入學素質測試試題考生注意：1.本試卷滿分60分。2.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5一、單項選擇題(包括12題，每題2分，共24分，每題只有一個選項符合題意)1.《中國詩詞大會》弘揚了中國傳統(tǒng)文化。下列詩句反映的物質變化主要為化學變化的是（）A.吹盡狂沙始到金 B.烈火焚燒若等閑C.花氣襲人知驟暖 D.無邊落木蕭蕭下〖答案〗B〖解析〗詳析】A．“吹盡狂沙始到金”此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意；B．“烈火焚燒若等閑”，燃燒有新物質生成，屬于化學變化，B符合題意；C．“花氣襲人知驟暖”此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，C不符合題意；D．“無邊落木瀟瀟下”此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，D不符合題意；〖答案〗選B。2.2023年1月1日起，國六B(或稱國VIB)標準車用汽油全國上線，我國汽油全面進入國六B時代，與國六A相比，國六B汽油中烯烴(一類含碳物質)含量由18%(體積分數(shù))降低至15%。由于烯烴含量下降，國六B汽油一氧化碳和氮氧化物排放指標明顯下降。下列使用國六B后，不能緩解的環(huán)境問題是（）A.酸雨 B.臭氧層空洞C.溫室效應 D.光化學煙霧〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸雨是由于硫和氮的氧化物隨意排放導致的，與國六A相比國六B汽油氮氧化物排放指標明顯下降，故使用國六B后能緩解酸雨，A項不符合題意；B．臭氧層空洞是由于氟氯代烴、氮氧化物等物質引起，與國六A相比國六B汽油氮氧化物排放指標明顯下降，故使用國六B后能緩解臭氧層空洞，B項不符合題意；C．溫室效應是由于大量二氧化碳進入空氣中導致，含碳的可燃物充分燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，使用國六B后一氧化碳和氮氧化物排放指標明顯下降，但二氧化碳的排放不會減少，故不能緩解溫室效應，C項符合題意；D．光化學煙霧是大氣中碳氫化合物和氮氧化物等在陽光的作用下發(fā)生化學反應產(chǎn)生的污染，使用國六B后，一氧化碳和氮氧化物排放指標明顯下降，故可以緩解光化學煙霧，D項不符合題意；故選C。3.中核集團原子能科學研究院團隊對嫦娥五號帶回的月球土壤樣品進行分析研究，精確測定了40多種化學元素的含量，其中每噸月壤樣品中鈦的含量是地球土壤含量的六倍多。如圖是鈦元素的相關信息，下列說法正確的是（）A.鈦屬于非金屬元素 B.鈦離子的質子數(shù)為22C.鈦離子核外有22個電子 D.鈦原子和鈦離子屬于不同的元素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈦屬于金屬元素，A錯誤；B．在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)，原子通過得失電子形成離子，只是核外電子數(shù)發(fā)生了改變，質子數(shù)不變，故鈦離子的質子數(shù)為22，B正確；C．鈦離子是鈦原子失去電子后形成的，鈦離子核外電子數(shù)小于22，C錯誤；D．元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，鈦原子和鈦離子的質子數(shù)相同，屬于同種元素，D錯誤；故〖答案〗選B。4.下列實驗基本操作中，錯誤的是（）ABCD稀釋濃硫酸添加酒精檢驗氧氣稱氫氧化鈉固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；故A正確；B．向酒精燈中添加酒精時，應該將酒精燈熄滅后添加；故B錯誤；C．氧氣具有助燃性，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃則證明是氧氣；故C正確；D．氫氫化鈉固體具有腐蝕性，易潮解，應該在燒杯中稱量；故D正確；〖答案〗選B。5.布洛芬(C13H18O2)是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。下列有關說法正確的是（）A.布洛芬中含有金屬元素和非金屬元素B.1個布洛芬分子中含有32個原子C.布洛芬中氫、氧元素的質量比為9:16D.布洛芬屬于氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，它們都屬于非金屬元素，則不含有金屬元素，A不正確；B．1個布洛芬分子中含有13+18+2=33個原子，B不正確；C．布洛芬中氫、氧元素的質量比為18×1:2×16=9:16，C正確；D．布洛芬中含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，D不正確；故選C。6.中國芯片蝕刻技術國際領先。NF3進行硅芯片蝕刻時的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.物質丁是空氣中含量最多的氣體B.反應前后各元素化合價均不變C.上述四種物質均由分子構成D.反應生成的丙和丁微粒數(shù)之比為1：1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該反應為硅和NF3在一定條件下反成生成SiF4和氮氣，該反應的化學方程式為?！驹斘觥緼．物質丁為氮氣，氮氣是空氣中量最多的氣體，約占氣體積的78%，故A正確；B．硅單質中硅元素的化合價為0，NF3中氟元素顯-1價，氮元素顯+3價，SiF4中氟元素顯-1價，硅元素顯+4價，氮氣中氮元素化合價為0，故氮元素和硅元素的化合價發(fā)生了改變，故B錯誤；C．NF3由分子構成，硅由硅原于構成，SiF4由分子構成，氮氣由氮分子構成，故C錯誤；D．由化學方程式可知，反應生成的丙和丁微粒數(shù)之比為3：2，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。7.物質間的反應遵循質量守恒定律，下列反應不能一步進行的是（）A.KMnO4→O2→Fe3O4 B.H2SO4→H2→H2OC.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2 D.C2H5OH→CO2→CO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，均可一步轉化，A不符合題意；B．活潑金屬與硫酸反應生成氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，均可一步轉化，B不符合題意；C．碳酸鈣為難溶鹽，不能一步轉變?yōu)闅溲趸}，氫氧化鈣和稀鹽酸生成氯化鈣，可一步轉化，C符合題意；D．乙醇燃燒生成二氧化碳，二氧化碳被碳高溫還原為一氧化碳，均可一步轉化，D不符合題意；故選C。8.下列除去雜質的方法正確的是（）選項物質雜質除雜方法ANaCl溶液CaCl2加入過量Na2CO3溶液，過濾BCuSO4溶液H2SO4加入過量CuO粉末，過濾C稀HClH2SO4加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾DFe鐵銹加入過量稀鹽酸溶液，過濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉(過量的)，不符合除雜原則，故A錯誤；B．CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C．H2SO4能與過量Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故C錯誤；D．鐵銹和Fe均能與過量稀鹽酸溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故D錯誤；故選B。9.下列圖示與相應的文字描述相符合的是（）A.在密閉容器中點燃鎂條B.加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣C.等質量的塊狀和粉末狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳D.測定空氣中氧氣的體積分數(shù)：在密閉容器里燃燒紅磷冷卻后打開止水夾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學反成前后物質的總質量不發(fā)生變化，鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂，反應中有氧氣參與，則反應后生成固體質量變大，當反應結束時固體的質量達到最大值，故A錯誤；B．化學反應前后各元素質量不變，高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，反應中氧氣逸出，導致固體中氧元素的質量減小，錳酸鉀與二氧化錳中均含有氧元素，則剩余固體中氧元素的質量不可能減為0，故B錯誤；C．等質量的塊狀和粉末狀石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，粉狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積較大，則反應速率較快，圖像較陡峭，兩種碳酸鈣的質量相等，則最終產(chǎn)生的CO2的質量相等，故C正確。D．用紅磷的燃燒來測量空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗中，反應開始時紅磷燃燒放出熱量，裝置中氣體受熱膨脹導致壓強增大，隨著反應的進行氧氣逐漸被消耗，氣體的體積逐漸減小，則裝置中壓強逐漸減小，且小于原始氣壓，冷卻至室溫后打開止水夾，水被吸入集氣瓶中，集氣瓶中的壓強恢復到初始狀態(tài)，故D錯誤；〖答案〗選C。10.甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.t2℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成不飽和溶液B.t2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃，得到的溶液仍飽和C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲D.t2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲>乙〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斘觥緼．t2℃時，甲、乙的溶解度均大于30g，各取30g分別加入100g水中，均形成不飽和溶液，A正確；B．甲、乙兩種固體物質的溶解度都是隨溫度升高而增大，將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，均會有晶體析出，得到的溶液仍飽和，B正確；C．甲的溶解度隨溫度升高明顯增大，而丙的溶解度受溫度的影響變化不大，若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲，C正確；D．t2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，則所需水的質量：甲<乙，D錯誤；〖答案〗選D。11.某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：有關說法正確的是（）A.流程I中加入三種溶液的順序不能調整B.按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀C.流程Ⅱ通入氨氣之后溶液呈堿性，促進CO2吸收D.流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質，通過流程I除掉鎂離子、硫酸根、鈣離子；過濾后得到濾液為氯化鈉溶液，先通入氨氣再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉晶體，最后通過加熱分解得到純堿?！驹斘觥緼．加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇的后面，能除去多余的氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液的順序可以顛倒，A錯誤；D．按流程I所溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，B錯誤；C．流程Ⅱ通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，C正確；D．流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式應為：，D錯誤；〖答案〗選C。12.某課題組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進行探究。將5g白磷加入試管中并將試管置于60℃熱水中，t3時，推注H2O2溶液，實驗裝置及數(shù)據(jù)曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.實驗前應檢查裝置氣密性B.t4時溫度大于t2說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈C.t3~t4對應溫度升高說明過氧化氫分解放熱D.氣球的作用是調節(jié)氣壓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應有氣體生成，所以實驗前應檢查裝置的氣密性，故A正確；B．t3時，推注H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，t4對應的溫度高于t2，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，放出的熱量越大，故B正確；C．t3時，推注H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，白磷與O2接觸，繼續(xù)燃燒，放出大量熱，故溫度再次升高，故C錯誤；D．該實驗中，白磷燃燒，放熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球的作用是調節(jié)氣壓，防止壓強過大，橡皮塞被沖出，故D正確?！即鸢浮竭xC。二、非選擇題13.我國向世界承諾，在2030年實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。每年排放的二氧化碳近一半存留在大氣層，其它被陸地和海洋吸收。過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，這樣會導致海洋生物鏈發(fā)生變化。垃圾焚燒發(fā)電是生活垃圾處理的有效方式之一，但垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，還會增加二氧化碳的排放，加劇海洋酸化；同時垃圾焚燒需要購買輔助燃料，成本較高。我國煙氣處理協(xié)同用P2G技術很好地解決了這些問題，其主要流程如下圖所示。（1）海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化學式為_______。（2）“凈化裝置”的作用是_______。（3）垃圾焚燒發(fā)電過程中能量轉換形式是_______(填“化學能轉化為電能”或“電能轉化為化學能”)（4）“甲烷化裝置”利用催化劑將混合氣體轉化為水和甲烷(CH4)，該反應的化學方程式為_______。（5）使用P2G技術的優(yōu)點是_______(寫一條即可)。（6）低碳生活從細節(jié)做起，你的一個低碳舉措是_______?！即鸢浮剑?）H2CO3（2）除去煙塵和有害氣體（3）化學能轉化為電能（4）（5）將二氧化碳轉化為甲烷，循環(huán)利用，節(jié)約資源（6）乘坐公共交通出行〖解析〗〖祥解〗垃圾在甲烷做輔助燃料下燃燒，將熱能轉化為電能，通過凈化和分離裝置，產(chǎn)生的二氧化碳進入甲烷化裝置，電能可以用于電解水，產(chǎn)生的氫氣進入甲烷化裝置，生成甲烷進行循環(huán)利用?！拘?詳析】碳酸中氫元素顯+1價，碳酸根顯-2價，寫為H2CO3；故〖答案〗為：H2CO3；【小問2詳析】垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，故“凈化裝置”的作用是除去煙塵和有害氣體；故〖答案〗為：除去煙塵和有害氣體；【小問3詳析】垃圾焚燒發(fā)電是將化學能轉化為電能，故〖答案〗為：化學能轉化為電能；【小問4詳析】甲烷化裝置是將二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉化為CH4，化學方程式為：；故〖答案〗為；【小問5詳析】由流程可知，P2G技術將二氧化碳轉化為甲烷，甲烷作輔助燃料，可循環(huán)利用，節(jié)約資源；故〖答案〗為：將二氧化碳轉化為甲烷，循環(huán)利用，節(jié)約資源；【小問6詳析】生活中的低碳措施很多，比如乘坐公共交通出行，節(jié)約用電，無紙化辦公等等，故〖答案〗為：乘坐公共交通出行。14.實驗室利用如圖裝置制取氧氣，回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_______。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為_______。（3）若用B裝置干燥氧氣，則B中盛放的試劑為_______(填試劑名稱)，若將B裝置中裝滿水收集氧氣，則氣體應從導管_______(填“a”或“b”)端通入。（4）若直接用30%的過氧化氫溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氧氣流，圖中C~F四個發(fā)生裝置能達到最佳效果的是_______(填字母)?！即鸢浮剑?）長頸漏斗（2）（3）①.濃硫酸②.b（4）E〖解析〗〖祥解〗實驗室制取氧氣時，可以采用固、固加熱法，也可利用H2O2催化分解法。為控制制取O2的反應速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流，應設法控制H2O2的濃度，也就是往30%過氧化氫溶液中加入水?！拘?詳析】儀器①中沒有活塞，名稱是長頸漏斗。【小問2詳析】實驗室用過氧化氫分解制取氧氣時，二氧化錳作催化劑，化學方程式為?！拘?詳析】氧氣可以使用濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣干燥，但裝置B中物質呈液態(tài)，若用B裝置干燥氧氣，則B中盛放的試劑為濃硫酸，若將B裝置中裝滿水收集氧氣，則氣體進入導管時，應短進長出，即氣體應從導管b端通入。【小問4詳析】為獲得平穩(wěn)的氧氣流，應設法控制H2O2的濃度，所以應將H2O2溶液加入水中，圖中C~F四個發(fā)生裝置能達到最佳效果的是E。15.某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質量分數(shù)為84%?；厥真V的工藝流程如圖：資料：金屬陽離子沉淀的pH如表所示金屬離子Fe3+Al3+Mg2+完全沉淀的pH3.24.711.0（1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）“調pH”前濾液I的pH_______7(填“>”或“<”)。（3）根據(jù)資料中數(shù)據(jù)，推斷A處物質應該為_______(填化學式)；濾液Ⅲ中可回收的主要物質_______(填化學式)。（4）已知固體廢料質量為mg，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質量為_______g?！即鸢浮剑?）（2）<（3）①.Fe(OH)3和A1(OH)3②.Na2SO4（4）0.58m〖解析〗〖祥解〗固體廢料有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3加入硫酸后，二氧化硅不溶于硫酸，碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣沉淀，MgCO3、Al2O3和Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鹽溶于水，加入NaOH溶液沉淀鋁離子和鐵離子，A中沉淀有氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液II再加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4?！拘?詳析】“酸浸”時硫酸與碳酸鎂反應生成硫酸鎂、二氧化碳和H2O，反應的方程式為：；【小問2詳析