初三化學(xué)酸與堿之間的反應(yīng)

第三講酸與堿之間得反應(yīng)【知無(wú)巨細(xì)】知識(shí)點(diǎn)一:鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)得實(shí)驗(yàn)。酸堿中與實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸實(shí)驗(yàn)分析:氫氧化鈉溶液顯堿性,加入酚酞變紅，當(dāng)加入鹽酸,顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明堿性減弱例1、關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸得反應(yīng)，下列說(shuō)法正確得就是（)Ａ。將一定量得稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,ｐH不斷減小，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)B.將一定量得稀鹽酸滴入滴有酚酞得氫氧化鈉溶液中,溶液仍為紅色，說(shuō)明兩者不反應(yīng)C.將一定量得鹽酸與pＨ=１２得氫氧化鈉溶液混合后溶液得ｐH=７,說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)D。將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中,放出熱量,說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)解析:試題分析:A、將一定量得稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,隨著鹽酸得不斷消耗，酸性越來(lái)越弱,pH不斷增大,直至超過(guò)7,說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)，而不就是ｐＨ不斷減小,錯(cuò)誤，B、將一定量得稀鹽酸滴入滴有酚酞得氫氧化鈉溶液中,溶液仍為紅色,有可能所加得鹽酸量不夠,氫氧化鈉過(guò)量,故并不能說(shuō)明兩者不反應(yīng),錯(cuò)誤，C、將一定量得鹽酸與pH=12得氫氧化鈉溶液混合后溶液得pＨ=7，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng),正確，D、氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱,故將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量,并不能說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng),有可能就是氫氧化鈉固體溶于水放熱,錯(cuò)誤，故選Ｃ例2、右圖就是稀HＣl與ＮaＯH溶液反應(yīng)得pH變化曲線(xiàn)，以下說(shuō)法正確得就是(）A、該反應(yīng)就是稀HCl滴入ＮａOH溶液中B、ａg就是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量C、B點(diǎn)溶液得溶質(zhì)為HCｌ與ＮａClD、檢驗(yàn)Ｂ點(diǎn)溶液得溶質(zhì)先滴加足量得Mg（ＮO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNＯ3解析:從圖可瞧出，溶液得pH從小于７，逐漸到等于7同,再到大于7；說(shuō)明就是將NａOＨ溶液滴入?。菴l中；a、b表示得就是滴入得NaＯＨ溶液得質(zhì)量;A點(diǎn)處溶液得pＨ小于7,溶液中得溶質(zhì)為HCl與NaCｌ；B點(diǎn)處得溶質(zhì)為NaOH與ＮaＣl,加入足量Ｍg（NO3)2后，若有白色沉淀生成Mg（OH）2,則溶液中含有ＮaＯH，2NａOH+Mｇ(NＯ３）2=Mg（ＯH)２↓+2NaCl；再加入AgNO３,能與ＮaCl反應(yīng),若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有NaＣl,ＮａCl+AｇNO3=AgCl↓＋NaNＯ3。因此選D〈舉一反三>1、實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH得變化規(guī)律得到如圖所示曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確得就是（)A.該實(shí)驗(yàn)就是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中Ｂ。B點(diǎn)表示此時(shí)液體為純凈物C.Ａ點(diǎn)時(shí)得溶液能使酚酞試液變紅D。Ｃ點(diǎn)時(shí),溶液中得溶質(zhì)只有氯化氫2、向盛有10mLＮaOH溶液(其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液）得燒杯中逐滴加入稀鹽酸,用pＨ計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液ｐH得儀器)測(cè)定溶液得ｐH,所得數(shù)據(jù)如下:（1)當(dāng)加入稀鹽酸得體積為_(kāi)＿＿_(dá)__mL時(shí)，NａOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)當(dāng)加入稀鹽酸得體積為3mL時(shí),溶液顯_____＿色;當(dāng)加入稀鹽酸得體積為14mＬ時(shí)，溶液顯_＿_(dá)_＿_(dá)色。(3）當(dāng)燒杯中溶液得pH=2、1時(shí),溶液中得溶質(zhì)有:＿_(dá)____。3、在研究酸與堿得化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2ＳO４與ＮaＯＨ溶液混合后,雖然仍為無(wú)色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)與她們一起完成實(shí)驗(yàn)方案得設(shè)計(jì)、實(shí)施與評(píng)價(jià)。(1）方案一:測(cè)定?。?SＯ４與ＮａOH溶液混合前后得pH(20℃）測(cè)定某NaＯH溶液得pＨ,Ph7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量得稀H２SO4加入該NaＯH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pＨ,ｐH小于7.結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且過(guò)量.（2）方案二:向盛有NaOH溶液得燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過(guò)量,觀(guān)察到得現(xiàn)象.結(jié)論：?。?SO4與ＮaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)得化學(xué)方程式為。（３)上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上得相同點(diǎn)就是．(４)為了進(jìn)一步獲取稀H２SＯ4與NａOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)得證據(jù)，依據(jù)中與反應(yīng)就是(選填“放熱”、“吸熱"或“無(wú)熱量變化”)得反應(yīng),采用同溫下得稀H2SO4與NaＯH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度次知識(shí)點(diǎn)2：中與反應(yīng)酸與堿作用生成鹽與水得反應(yīng)。中與反應(yīng)得實(shí)質(zhì)例１、下列反應(yīng)屬于中與反應(yīng)得就是:()A。ＣO2+2NaOＨ=＝=Nａ2CO３+H2O B.ＣｕＯ＋H2ＳO4==＝ＣuＳO4+H2ＯC。Ｆｅ+2HCｌ=＝=FeCl2+H２↑?Ｄ.ＫOH+HＮO３===KＮO３+H２Ｏ解析:A、CO2就是非金屬氧化物,不就是酸與堿得作用,故A不正確;

B、ＣuO就是金屬氧化物,不就是酸與堿得作用，所以B不正確;?C、KOH就是堿,ＨNＯ3就是酸，KNO3就是鹽,H2O就是水,所以Ｃ正確;

D、Fe就是金屬,不就是酸與堿得作用,所以D不正確;?故選Ｃ。例２、在學(xué)習(xí)“酸堿中與反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)－———－使“水"變色得杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖13所示。老師揭秘:空杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體,無(wú)色得“水”就是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:⑴“空杯子”內(nèi)涂抹得物質(zhì)可能就是溶液。⑵此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式可能就是。⑶最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？(選填“能”或“不能"),理由就是?！窘馕觥?1）氫氧化鈉能使無(wú)色酚酞變紅色；（２）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉中性物質(zhì)與水;(3)酚酞溶液在中性與酸性溶液中均呈現(xiàn)無(wú)色?！敬鸢浮竣艢溲趸c（ＮａOＨ)⑵NaOH+HＣl==＝=NaCl+H２O⑶不能酚酞溶液在中性與酸性溶液中均呈現(xiàn)無(wú)色、〈舉一反三>1、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)得圖象正確得就是(）A將等質(zhì)量得鎂與鋅分別與足量得鹽酸反應(yīng)B、向pH＝2得鹽酸中滴加過(guò)量得氫氧化鈉溶液C、向碳酸鈉溶液中逐滴加入澄清石灰水至過(guò)量D、向pH＝1２得氫氧化鈉中加水稀釋?zhuān)病Ｄ硨?shí)驗(yàn)小組得同學(xué)用氫氧化鈣溶液與鹽酸進(jìn)行酸堿中與反應(yīng)得實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中得氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,她們停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中得溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫(xiě)出該中與反應(yīng)得化學(xué)方程式:＿_(dá)__＿_(dá).Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)得成分。【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中得溶質(zhì)就是什么？【猜想】猜想一：可能就是CaCl2與Cａ(OH)２;猜想二：可能只有ＣaCl2;猜想三：_____＿?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_＿_(dá)＿_(dá)_．結(jié)論:猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：＿_(dá)__＿_(dá)。結(jié)論：猜想二不正確,猜想三正確【反思與拓展】（１)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮______。(２)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中得溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)?＿＿_(dá)___（填序號(hào)）A.pＨ試紙B。銅C.紫色石蕊溶液D.硝酸銀溶液（3）燒杯中得溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成得危害就是_＿_(dá)___(寫(xiě)一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaＣｌ2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量得＿_(dá)＿_(dá)__。3、根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題判斷稀鹽酸與下表中得四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng).請(qǐng)仿照示例,在表格內(nèi)②③④處填寫(xiě)(“能”或“不能"）,并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生得具體條件在對(duì)應(yīng)得表格中填寫(xiě)判斷依據(jù)。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸示例：①能反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④反應(yīng)判斷依據(jù)示例:有水生成(２)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分,因此可用作某些氣體得劑,還容易與空氣中得二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)得化學(xué)方程式。（3）某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用20%得氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余得硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液80、０g,洗滌后得溶液呈中性,這一定量石油產(chǎn)品中含H2ＳO４得質(zhì)量就是多少?知識(shí)點(diǎn)3中與反應(yīng)在實(shí)際中得應(yīng)用改變土壤得酸堿性。例如:如果土壤顯酸性,則加熟石灰中與;如果土壤顯堿性則加碳酸水中與。H２SO4＋Ca（ＯH）２=CaSO4+２H２Ｏ(２）處理工廠(chǎng)得廢水。例如用熟石灰中與硫酸廠(chǎng)得污水(含有硫酸等雜質(zhì))。（3）用于醫(yī)藥.例如：用胃舒平(含氫氧化鋁)來(lái)醫(yī)治胃酸(鹽酸)過(guò)多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬(分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)(如氨水、肥皂)得藥水。溶液酸堿度得表示方法——PH酸堿度:用來(lái)表示溶液得酸性或堿性得強(qiáng)弱程度.PH試紙用來(lái)定量測(cè)定溶液得酸堿度。0714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)注意:酸溶液一定就是酸性溶液,但酸性溶液不一定就是酸溶液堿溶液一定就是堿性溶液,但堿性溶液不一定就是堿溶液例1：某同學(xué)測(cè)定了幾種溶液得pH，她根據(jù)下表得出結(jié)論正確得就是(）A。鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B、pH〉7一定就是堿溶液C、pH=7一定就是鹽溶液D、pH〈7一定就是酸溶液解析:當(dāng)溶液得PH值大于7時(shí),溶液呈堿性;當(dāng)溶液得PH值等于７時(shí),溶液呈中性；當(dāng)溶液得PH值小于7時(shí),溶液呈酸性。

ACuCl2溶液ｐH〈7；Na2SＯ4溶液ｐＨ=7;Na2CO3溶液pH>7。三種物質(zhì)都屬于鹽。所以此項(xiàng)正確。

BNa2CO3屬于鹽類(lèi),其溶液ｐH〉７。所以此項(xiàng)錯(cuò)誤。?CpＨ=７可能就是鹽溶液,如Ｎa2ＳO4溶液pH＝7;還可能就是別得物質(zhì)，如水ｐH=7。此項(xiàng)錯(cuò)誤。?DＣｕＣl２屬于鹽類(lèi)，其溶液pH〈7。此項(xiàng)錯(cuò)誤.所以選C例２：向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后,溶液得pＨ變化情況如右圖所示，試劑X就是下列物質(zhì)中得()A、MgB、Ｈ2OC、NaOＨ、D、ＣaCO3解析:最后溶液得pH大于７,說(shuō)明加入得就是堿或堿性物質(zhì),ABD都不呈堿性，選C.例３：如圖就是某種胃藥得部分標(biāo)識(shí)。胃藥中所含物質(zhì)能中與胃液里過(guò)多得胃酸（主要就是鹽酸）.某患者按標(biāo)識(shí)上得服用方法服藥,服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計(jì)算患者在三天內(nèi)所服用得此胃藥中:(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(１)所含氫氧化鎂得質(zhì)量為多少？?(2）理論上可中與胃酸中得HＣl質(zhì)量就是多少?解析:（１)服用三天共攝入體內(nèi)氫氧化鎂質(zhì)量為

3×3×2×0、２５ｇ=４、５g

(2)設(shè)參加反應(yīng)HCｌ質(zhì)量為x?Mg（OH)2+2HCl=ＭgＣl2+２H２O?

58

73

４、5g

x解得

x≈5、7g?答：（1)所含氫氧化鎂得質(zhì)量為4、5g；(2)理論上可中與胃酸中得HCl質(zhì)量就是5、7g；<舉一反三>1、某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多得鹽酸,排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性,下列試劑中最合適得就是（）A。AgＮＯ3溶液B．ＮaOH溶液C。稀醋酸Ｄ。KNO3溶液2、下列實(shí)際應(yīng)用中,利用中與反應(yīng)原理得就是()①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中得殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢。A.①②?Ｂ。②③④ C。②③?D。①③④3、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中與反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下就是教學(xué)片段,請(qǐng)您參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格）?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量得稀H2SＯ4加入到盛有ＮaOH溶液得小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)得化學(xué)方程式?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀(guān)察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)就是什么呢？【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn),太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)得猜想如下：猜想一:只有Na２SO４猜想二:有Na2ＳＯ4與Ｈ2SO4猜想三：有Nａ2ＳO4與NaOＨ猜想四:有Ｎa2SO4、H２SO4與NａOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想就是不合理得。不合理得猜想就是.【實(shí)驗(yàn)探究】(1）丙組同學(xué)取燒杯中得溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSＯ4溶液,無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有。(２）為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中得溶液，并選用老師提供得pH試紙、銅片、ＢaCl2溶液、Na2ＣO3溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案得探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2ＣO3溶液滴加ＢaＣl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色,對(duì)比比色卡,pH＜7產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H２SO４溶液中有H２ＳO4溶液中有H2ＳO4【得出結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想二就是正確得．【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】(２）中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：(１）實(shí)驗(yàn)操作中得錯(cuò)誤就是。（２)實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)就是錯(cuò)誤得,錯(cuò)誤得原因就是。３、某硫酸廠(chǎng)廢水中含有少量硫酸,為達(dá)標(biāo)排放,技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸得含量進(jìn)行檢測(cè)。(1)配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％得ＮaOH溶液100ｇ,需要NａOH固體g水mL（水得密度為1g/cm’);(2)檢測(cè)分析:取廢水樣品9８g,向其中逐滴加入NaＯH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗4%得ＮａOH溶液20ｇ。(假設(shè)廢水中其它成分均不與ＮaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式為：（2NaＯH+H2SＯ4=Ｎa2ＳＯ4+2H20)試計(jì)算廢水中硫酸得質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).課后練習(xí)一、選擇題1、分別將下列各組物質(zhì)，同時(shí)放入水中,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得就是（）A、氯化鈉與硫酸鉀B、硫酸銅與氫氧化鐵C、碳酸鈉與氯化鈣D、氯化鈉與硝酸鉀2、能與鹽酸發(fā)生中與反應(yīng)得就是()Ａ。生石灰B。熟石灰 C．碳酸鈣?D。硝酸銀溶液3、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人后,會(huì)向人體注入一種叫蟻酸(甲酸)得物質(zhì)，使皮膚紅腫疼痛，要消除腫痛,可涂抹下列物質(zhì)中得(）A．稀硫酸B。氫氧化鈉溶液Ｃ.稀氨水或肥皂水D．食用醋4、２0克２0%得氫氧化鈉溶液與2０克20%得硫酸溶液充分反應(yīng)后,滴入紫色石蕊試液顯A.藍(lán)色Ｂ.紅色C.無(wú)色D。紫色(）５、氫氧化鉀就是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗得洗滌劑,古人將貝殼(主要成分就是碳酸鈣)灼燒后得固體(主要成分就是氧化鈣)與草木灰(主要成分就是碳酸鉀)在水中相互作用,就生成了氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)。⑴分解反應(yīng):．⑵化合反應(yīng)：。⑶復(fù)分解反應(yīng):。６、將X溶液滴入Ｙ溶液中,在滴加過(guò)程中，Y溶液得PH值變化情況如圖所示。溶液ABCDＸ鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉Y水水氫氧化鈉鹽酸（1)表格中符合這種變化情況得就是(填寫(xiě)編號(hào)），理由就是。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)得化學(xué)方程式。(３)在Ｙ溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入X溶液,石蕊顏色得變化就是。三、簡(jiǎn)答題1、在一只錐形瓶里,倒入量好得15mＬ氫氧化鈉稀溶液,滴入1~2滴酚酞試液,溶液呈色。用溫度計(jì)測(cè)量此時(shí)溶液得溫度,記作t1℃。然后用逐滴滴入稀鹽酸,同時(shí)不停地錐形瓶,直到溶液恰好變成無(wú)色為止.此時(shí)溶液得pH要比反應(yīng)前，再用溫度計(jì)測(cè)量此時(shí)得溫度,記作t2℃,發(fā)現(xiàn)t2t1。在此過(guò)程中,溶液得pH變化就是．另取一支玻璃棒蘸取此無(wú)色溶液放入酒精燈火焰中灼燒，火焰轉(zhuǎn)呈色。最后滴入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又轉(zhuǎn)化為紅色說(shuō)明2、A與B有如下得反應(yīng):Ａ+B＝=