初三化學(xué)圖像圖表專題訓(xùn)練

圖像圖表專題訓(xùn)練化學(xué)圖表題在歷年各地中考試題中出現(xiàn)機率很高。其特點為利用有限得文字信息，將化學(xué)知識以圖表得形式呈現(xiàn)出來，較好地考查了同學(xué)們用所學(xué)知識分析問題與解決問題得能力。怎樣才能解好圖像題呢？首先要讀懂題目中有限得文字信息，弄清考查得就是哪方面得化學(xué)知識，對物質(zhì)得量作了哪些說明，實驗進(jìn)行得程度如何等等；其次要瞧清橫縱坐標(biāo)軸（也稱x、y軸）所表示得具體意義；再有就就是對整個函數(shù)圖像進(jìn)行多角度認(rèn)真地分析，這就是解好圖像題得關(guān)鍵環(huán)節(jié)?？键c一：金屬與酸反應(yīng)【例一】相同質(zhì)量得Al與Mg分別跟足量得稀硫酸反應(yīng)，圖中橫坐標(biāo)表示與酸反應(yīng)得時間，縱坐標(biāo)表示生成氫氣得質(zhì)量，能正確表示兩種金屬反應(yīng)情況得就是下圖中得（）ABCD解析：在金屬活動性順序中，氫前得金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)得速率越快，在坐標(biāo)中斜線越陡，相同質(zhì)量得Al與Mg分別跟足量得稀硫酸反應(yīng)，鋁生成得氫氣比鎂多．【例二】如圖示出得就是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量得CuSO4溶液后，金屬溶解得質(zhì)量與析出金屬得質(zhì)量關(guān)系．圖中直線a表示（）A、鋅B、鐵C、鋁D、銀解析：根據(jù)金屬與硫酸銅得反應(yīng)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，通過反應(yīng)得化學(xué)方程式進(jìn)行計算，根據(jù)計算結(jié)果與圖象得對比得出正確答案．【練練】氫氣得質(zhì)量/g反應(yīng)時間/s甲乙氫氣得質(zhì)量/g反應(yīng)時間/s甲乙A、金屬活動性甲比乙強B、若甲就是鐵，則乙可能就是鋅；若甲就是鋁，則乙可能就是鎂。C、若稀硫酸得質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D、若將相同質(zhì)量得兩種金屬都放入足量得硫酸銅溶液中，則甲置換出銅得質(zhì)量一定比乙多2、相同質(zhì)量得M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%得鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量與反應(yīng)時間得關(guān)系如右圖。下列敘述正確得就是（）A．金屬得活潑性N＞MB．兩個反應(yīng)生成H2得體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應(yīng)消耗鹽酸得質(zhì)量一定相等考點二：酸與堿作用【例三】（2008?濟寧）日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與科學(xué)實驗中，需要利用中與反應(yīng)原理來降低某些環(huán)境中酸或堿得含量．學(xué)校課外活動小組利用5%得氫氧化鈉溶液逐滴滴加到10mL5%得稀鹽酸中，將測得溶液pH得變化繪制成右圖所示曲線．分析曲線得到得以下說法中，合理得就是（）A、滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液呈酸性，pH=0B、滴入過量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH=14C、滴入適量氫氧化鈉溶液至恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7D、未滴入氫氧化鈉溶液時溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液后溶液顯堿性解析：A、根據(jù)圖象得起點進(jìn)行分析，B、根據(jù)滴入過量得氫氧化鈉溶液得圖象走向進(jìn)行分析，C、根據(jù)兩者恰好完全反應(yīng)時得圖象進(jìn)行分析，D、根據(jù)反應(yīng)前后得圖象進(jìn)行分析．【例四】向CuCl2與鹽酸得100g混合溶液中，逐滴加入10%得NaOH溶液，參加反應(yīng)得NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀得質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2．則下列說法正確得就是（）A、整個反應(yīng)中，氯離子個數(shù)減少B、P點溶液中得溶質(zhì)只有一種C、M點溶液比P點溶液中氯化鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D、沉淀完全時，m1得數(shù)值為80解析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)得實質(zhì)來考慮；B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)就是誰；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量得變化來考慮；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)得氫氧化鈉得質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量．【練練】向裝有一定量Ba(OH)2溶液得小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH與滴入稀H2SO4體積得變化情況如下圖所示，其中正確得就是（）A、B、C、D、2、某種消化藥片得有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起得疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用得過程中，胃液pH變化得情況就是（）3、用熟石灰中與一定量得鹽酸時，溶液得pH與加入得熟石灰質(zhì)量得關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式為；當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中得溶質(zhì)為_____________。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液得pH_____7（填“>”、“<”或“=”）?？键c三：圖像與各物質(zhì)得量變化關(guān)系【例五】鎂在耐高溫得密閉容器(內(nèi)含空氣)內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化圖像正確得就是（）解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)得物質(zhì)得質(zhì)量總與與反應(yīng)生成各物質(zhì)得質(zhì)量總與相等，可判斷鎂帶在耐高溫得容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時，反應(yīng)前后密閉容器得質(zhì)量不變．【例六】為解決日益加劇得溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示得二氧化碳新循環(huán)體系：上述關(guān)系圖能反映得化學(xué)觀點或化學(xué)思想有：（）①化學(xué)變化中元素種類就是守恒得；②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能與光能；③化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為機械能；④光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；⑤無機物與有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑥二氧化碳也就是一種重要得資源。A．①②③8．①②③④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥解析：二氧化碳得轉(zhuǎn)化過程就是一個復(fù)雜得過程，這一過程中發(fā)生得變化都就是化學(xué)變化，所以滿足質(zhì)量守恒定律．同時在這些變化中化學(xué)能與動能、勢能之間相互轉(zhuǎn)化，有機物與無機物之間也能相互轉(zhuǎn)化．理清圖示中得各物質(zhì)之間得轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析其中得變化過程．上圖中得關(guān)鍵步驟就是以水通電分解得到得氫氣與二氧化碳為原料在復(fù)合催化劑得作用下轉(zhuǎn)化為甲醇等能源．【練練】1、下列四個圖像得變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作得就是（）氫氣質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％沉淀質(zhì)量/gpHA．足量得鐵片與鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度得稀鹽酸反應(yīng)B．將濃鹽酸敝口放置在空氣中C．向氫氧化鉀與硝酸鋇得混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH=13得氫氧化鈉溶液中不斷加入水2、下列四個圖像分別對應(yīng)四種操作（或治療）過程，其中正確得就是（）A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多時pH變化情況。B．向氯化鐵得溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量。C．常溫下相同質(zhì)量得鋅與鐵分別與足量得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同得稀硫酸反應(yīng)。D．將一定質(zhì)量得硝酸鉀不飽與溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出?？键c四：溶解度曲線圖【例七】甲、乙兩種固體得溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)得飽與溶液（試管底部均有未溶解得固體），再放進(jìn)盛有冰水得燒杯里，則下列說法正確得就是（）A甲溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B乙溶液中剩余得固體減少C試管里甲、乙物質(zhì)得溶解度都增大D試管里甲、乙兩溶液中得溶質(zhì)都減少解析：常溫下物質(zhì)得飽與溶液（試管底部均有未溶解得固體）放進(jìn)盛有冰水得燒杯里，操作得目得就是對飽與溶液進(jìn)行降溫；然后根據(jù)物質(zhì)得溶解度曲線圖，對溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、剩余固體得質(zhì)量、物質(zhì)得溶解度等得變化情況進(jìn)行分析．【練練】1、右圖就是A、B兩物質(zhì)得溶解度曲線，分別得到得下列信息中，正確得就是（）A、圖中陰影部分表明A、B兩溶液都就是飽與溶液B、t1℃C、t2℃時，B物質(zhì)得溶解度大于t1D、t2℃時，等質(zhì)量得A、B兩飽與溶液降溫到t12、如圖就是甲、乙、丙三種物質(zhì)得溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃時得飽與溶液降溫至t1℃，所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確得就是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙考點五：瞧標(biāo)簽解答題【例八】某校化學(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺得過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組得同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，她們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0、32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)反應(yīng)得化學(xué)方程式，由生成氧氣得質(zhì)量可計算參加反應(yīng)得過氧化氫得質(zhì)量；利用過氧化氫溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=過氧化氫得質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量×100%，可計算該瓶過氧化氫得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解：設(shè)參加反應(yīng)得過氧化氫得質(zhì)量為x

2H2O2MnO22H2O+O2↑

6832

x0、32g

68/x=32/0、32g

解得：x=0、68g；

過氧化氫溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0、68g34g×100%=2%

答：該瓶過氧化氫溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是2%．【練練】1、鋅就是人體健康必需得元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售得葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好得療效。下圖就是某品牌葡萄糖酸鋅口服液得標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素得質(zhì)量比；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0、01%）××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)就是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45、5mg××制藥廠（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）考點六：圖像與表格相結(jié)合【例九】右下圖中“—”表示相連得物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示甲在一定條件下可與某種物質(zhì)直接反應(yīng)生成丙。下表四組選項中，符合圖中要求得就是（）甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH)2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClCCuHClCuOMg解析：A、氯化鋇不能直接生成氫氧化鋇；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

C、鐵得金屬活動性小于鎂，所以鐵不能生成鎂；D、銅加熱可生成氧化銅，但銅與鹽酸不反應(yīng)．【練練】1、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體得質(zhì)量與加入x溶液得質(zhì)量關(guān)系符合圖2得就是（）燒杯中得物質(zhì)x溶液AHCl與FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉與氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸與稀硫酸BaCl2溶液考點七：表格分析題【例十】將一定量得乙醇與氧氣置于一個完全封閉得容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣與一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)得質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4、68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004、45、4m下列判斷正確得就是（）A．表中m得值為2、8B．X可能就是該反應(yīng)得催化劑C．增加氧氣得量可以減少X得生成D．物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少得物質(zhì)就是反應(yīng)物，質(zhì)量增加得物質(zhì)就是生成物．

通過計算乙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素得質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X得組成、質(zhì)量與化學(xué)式；

經(jīng)計算知X就是一氧化碳，說明乙醇沒有充分燃燒，增加氧氣得量有助于乙醇得充分燃燒，從而減少一氧化碳得生成．【練練】1、下表就是氯化銨在不同溫度時得溶解度溫度/℃20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確得就是（）A．20℃時，氯化銨飽與溶液中氯化銨得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是25％B．20℃時，70g氯化銨得飽與溶液升溫至40℃得到不飽與溶液C．40℃時，75g氯化銨得飽與溶液中加入25g水后氯化銨得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％D．80℃時，84g得氯化銨飽與溶液降溫至60℃時有5g氯化銨析出【課堂練習(xí)】1、下列四個圖像表示四種對應(yīng)得操作過程，其中正確得就是（）A分別加熱相同質(zhì)量得氯酸鉀與高錳酸鉀制取氧氣。B相同質(zhì)量得鎂、鋅跟足量得稀硫酸反應(yīng)制氫氣C在質(zhì)量一定、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定得稀硫酸溶液中，逐漸加入氫氧化鋇溶液，D某溫度下，在不飽與得硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體2、某溫度時，有W克硝酸鉀得不飽與溶液，在溫度與溶劑質(zhì)量不變得條件下，向其中逐漸加入硝酸鉀固體直至不能溶解，有部分固體剩余。下列圖像能正確表示此過程中溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與時間得變化關(guān)系得就是。（）3、溫室中得綠色植物受陽光照射生長，晝夜測定溫室中二氧氣化碳得分量如下圖所示，其中正確得就是（）4、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)得硫酸溶液加水稀釋，可將下列圖像中符合事實得就是（m為水得質(zhì)量，PH表示酸堿度）（）5、向足量稀硫酸中加入適量得鋅粉，下列圖像能正確表示其變化情況得就是（）6、下列四組溶液，當(dāng)后一種溶液加入到一定量得前一種溶液并稍過量，其溶液得導(dǎo)電性（用電流強度I表示）與后一種溶液得質(zhì)量（m）得函數(shù)關(guān)系符合右圖得就是（）A澄清石灰水碳酸鈉溶液B硝酸銀溶液氯化鈉溶液C鹽酸氫氧化鈉溶液D稀硫酸氫氧化鋇溶液7、用相同質(zhì)量得鎂與鐵分別與足量得稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況得圖像就是下圖就是，A表示得反應(yīng)情況，B表示得反應(yīng)情況。22、2氯化鈣溶液得質(zhì)量/g沉淀得質(zhì)量/g3、08、（08廣西貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得得純堿常含有少量得氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉得含量，小明稱取該純堿樣品22、2氯化鈣溶液得質(zhì)量/g沉淀得質(zhì)量/g3、0（1）該純堿樣品中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0、1%）（2）所加入氯化鈣溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【課后練習(xí)】1、善于整理知識，能使您更好地掌握知識，下面就是小明同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納，其中有錯誤得一組就是（

）A元素符號周圍數(shù)字得含義B初中化學(xué)中常見得“三”正上方數(shù)字——表示元素化合價前面得數(shù)字——表示原子得個數(shù)右下方得數(shù)字——表示一個分子中含有得原子個數(shù)化肥中三種植物營養(yǎng)元素-——NPK構(gòu)成物質(zhì)得三種粒子——分子．原子．離子三種常見得還原劑——H2．C．CO2C化學(xué)給人類帶來得貢獻(xiàn)D須辨清得物質(zhì)納米金屬貯存氫氣——解決材料問題太陽能汽車——解決能源問題開發(fā)研制無硫火柴——解決環(huán)境問題鉛筆芯中不含鉛——主要成分就是石墨干冰不就是冰——而就是固體CO2純堿不就是堿——就是鹽2、化學(xué)概念間有不同得關(guān)系，如包含、并列、交叉關(guān)系等。下列選項符合右圖所示關(guān)系得就是（）ABCDX化合反應(yīng)單質(zhì)化合物石油Y氧化反應(yīng)化合物氧化物化石燃料YYX液化石油氣作為燃料，已進(jìn)入城市家庭，它就是含有下物質(zhì)得混合物，在常壓下，這些物質(zhì)得沸點如下表所示物質(zhì)名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點/℃-88、6-42、4-0、536、169、2常溫下使用至無氣體放出時鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì)，這些物質(zhì)最可能就是（）A、乙烷、丙烷與丁烷B、乙烷與丙烷C、只有乙烷D、戊烷與己烷4、某學(xué)生在一定溫度下,向質(zhì)量均為100g得四份水中分別加入一定質(zhì)量得硝酸鉀,攪拌至充分溶解(如有不溶得硝酸鉀,則過濾除去),得到溶液、該學(xué)生在實驗中記錄數(shù)據(jù)如下實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水得質(zhì)量(g)100100100100加入硝酸鉀得質(zhì)量(g)80100120140溶液得質(zhì)量(g)180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,實驗得到得溶液屬于飽與溶液、該溫度下硝酸鉀得溶解度就是5、化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量得變化，可借助反應(yīng)前后得溫度變化來判斷反應(yīng)得發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度得鹽酸與NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度得變化，并記錄了每次混合前后溫度得升高值△t（如下表）。(1)表中x=。編號鹽酸NaOH溶液△t/℃13、65﹪2、00﹪3、523、65﹪4、00﹪x37、30﹪8、00﹪14(2)某同學(xué)在沒使用溫度計得情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)