(完整版)初三化學(xué)工藝流程題題VIP

(完整版)初三化學(xué)工藝流程題題一、中考化學(xué)流程題1．碳酸鍶（SrCO3）是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦（含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：（查閱資料）①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體。可溶性碳酸鹽高溫不分解。②可溶性堿（如KOH）中金屬元素（K）形成的氧化物（K2O）才能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿（KOH），反之，不溶性堿[如Cu（OH）2]中金屬元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能與水反應(yīng)。③金屬鍶：化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芍苯优c水反應(yīng)生成氫氧化鍶和氫氣。④氫氧化鍶在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：溫度/℃10203040608090100溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2請回答以下問題：（1）碳酸鍶（SrCO3）中鍶的化合價(jià)為______，氫氧化鍶的化學(xué)式為______。（2）菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是______。（3）立窯煅燒中將得到單質(zhì)鍶，請寫出得到單質(zhì)鍶的化學(xué)方程式______。（4）請寫出雜質(zhì)BaCO3在立窯煅燒和浸取兩個(gè)環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學(xué)方程______、______。（5）“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是______，濾渣1含有焦炭、和______。（6）“結(jié)晶”采用的是______結(jié)晶法，“沉鍶”反應(yīng)中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（7）鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。要制備某種鍶鐵氧體（化學(xué)式為SrO?6Fe2O3，相對分子質(zhì)量為1064）5.32t，理論上至少需要含SrCO380%的菱鍶礦石______t。2．工業(yè)上可以用食鹽水（溶質(zhì)為NaCl）和石灰石為主要原料制取純（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaC1、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生產(chǎn)流程如下：（已知）（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（2）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（Ⅰ）”中的混合物，需要進(jìn)行的操作____________________。（3）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。（4）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有_________________（填寫化學(xué)式）。3．手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，回收手機(jī)電路板中金屬的工藝流程如下圖請回答下列問題：（1）操作①的名稱是___________。（2）濾渣①與稀硫酸、氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：，X的化學(xué)式為________。（3）由濾液③得到固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）操作③與操作⑤相同，具體是______________。（5）工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。4．工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如下：（資料）1碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物，且變化前后元素化合價(jià)不變。2濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，堿石灰能吸收CO2和水。3含碳、氫元素的化合物完全燃燒生成CO2和水，反應(yīng)前后各元素質(zhì)量不變。（討論）(1)電石(CaC2)中碳元素的化合價(jià)為____。(2)C有毒，與B組成元素相同，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，原因是____。(3)D的水溶液可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體B，D的化學(xué)式是____。（測定乙炔組成）資料：一個(gè)乙炔分子有四個(gè)原子構(gòu)成。(4)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^如圖的____(選填“甲”或“乙”)裝置，并再緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于表中。裝置反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量濃硫酸125.3g127.1g堿石灰78.2g87.0g(5)實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2”的目的是____。(6)計(jì)算：乙炔中碳元素質(zhì)量為___g，氫元素質(zhì)量為____g，乙炔化學(xué)式為____。5．化學(xué)小組要分離某固體混合物，其中含有二氧化錳（MnO2）、氯化鉀（KCl）和少量碳（C）。已知氯化鉀固體能溶于水，二氧化錳和碳不溶于水，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應(yīng)。欲通過以下流程，分離并回收二氧化錳。請回答相關(guān)問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中操作Ⅱ是_____________（填操作名稱）；固體B的成分是_____________（寫化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中，濾液C中出現(xiàn)渾濁的可能原因是_____________。（3）用固體A灼燒產(chǎn)生氣體D的文字表達(dá)式：_____________。（4）以下混合物經(jīng)過操作Ⅰ和操作Ⅱ后不能分離的是_____________。A碳粉和氯化鉀B泥沙和食鹽C二氧化錳和氯化鉀D二氧化錳和碳粉6．以電石渣(主要成分為Ca(OH)2，含少量MgO等雜質(zhì))為原料制備高純活性納米CaCO3的流程如下:[資料]①氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87②(1)操作A的名稱是____________。(2)加入NH4Cl將溶液酸化，說明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取時(shí)Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)向?yàn)V液1中通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，主要目的是:①使濾液2能吸收更多CO2;②___________。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和___________。7．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用來處理含SO2的廢氣，同時(shí)得到副產(chǎn)品鹽酸的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略）（1）沉淀B的成分為_____________（填名稱），沉淀B需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中加入某些試劑，下列方案可行的是_______（填序號）；A稀硝酸BNa2CO3溶液C氯化鈉DAgNO3和HNO3混合溶液（2）反應(yīng)②中反應(yīng)物除了NaC1外，還有_______________（填化學(xué)式）：下列有關(guān)電解后溶液的說法正確的是_____________（填序號）。A溶液的pH增大B一定為氫氧化鈉的飽和溶液C溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（3）若將所得鹽酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化鈉、水和二氧化硫，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_____________。已知：H2SO3與H2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似，都易分解。8．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體。資料1：CeO2是一種金屬氧化物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與稀硫酸不反應(yīng)。在H2O2存在的條件下，兩種物質(zhì)能反應(yīng)。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。（1）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；為提高①中硫酸的反應(yīng)效率，可采用的具體措施有_____。（寫一種即可）（2）將②中所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_____、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莀____。（3）請補(bǔ)充完整③反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，濾渣B的主要成分是_____。（4）寫出④和⑥所發(fā)生的化學(xué)方程式：④_____、⑥_____。（5）生產(chǎn)過程中為節(jié)省成本可充分利用的物質(zhì)是_____。9．氯化銅晶體（CuCl2·2H2O，為結(jié)晶水合物）常用作玻璃、陶瓷著色劑和飼料添加劑等。它在潮濕空氣中易潮解。易溶于水，能溶于乙醇，受熱容易失去結(jié)晶水。一種以輝銅礦石為原料制備CuCl2·H2O晶體的工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：①輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu2S）、還有Fe2O3，SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。②常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：金屬離子Fe3+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7回答問題：(1)高溫焙燒中有黑色固體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)焙燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Νh(huán)境有污染，會(huì)導(dǎo)致______。(3)濾液1中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，控制pH的取值范圍為______，從而除去Fe3+而不引入雜質(zhì)，試劑X可選用下列物質(zhì)中的______（填字母）。ACuOBNaOHCCuDCu（OH）2(4)操作a包含蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥等，洗滌CuCl2晶體時(shí)，用乙醇代替蒸餾水的目的是______。(5)用含Cu2S80%的輝銅礦a噸，按上述流程最多可制得CuCl2·2H2O的質(zhì)量為______噸（列出算式即可）。(6)氯化銅可用于制取氫氧化銅，一定溫度下，往含一定量氯化銅的溶液中加入適量氫氧化鈉，再經(jīng)過濾、洗滌得到氫氧化銅，為探宄獲得較高氫氧化銅轉(zhuǎn)化率條件，該同學(xué)進(jìn)行如下對比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號CuCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)溫度/℃Cu（OH）2轉(zhuǎn)化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6060.60由實(shí)驗(yàn)可知，能夠得到最多Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)組是______（填編號），為探究獲得更高Cu（OH）2晶體轉(zhuǎn)化率條件，下列設(shè)計(jì)合理的是______（填字母）。A氯化銅濃度15%，溫度35℃B氯化銅濃度15%，溫度45℃C氯化銅濃度20%，溫度40℃D氯化銅濃度10%，溫度40℃10．工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要反應(yīng)流程如下圖所示，請回答：（1）以上工藝流程中操作①、操作②用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有___。（2）溶液A和純堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。以上流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有__。（3）興趣小組的同學(xué)對溶液C的成分進(jìn)行探究。（提出問題）溶液C中的溶質(zhì)是什么？（猜想）I．氫氧化鈉II．氫氧化鈉和碳酸鈉III．__（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取樣品于試管中，向其中滴加幾滴純堿溶液若___猜想III不成立②取樣品于試管中，向其中不斷滴加_溶液若_猜想II成立11．鐵的化合物制備：用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）和K2SO4的部分流程如圖所示：（1）加過量NH4HCO3反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因?yàn)開____；（2）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體化學(xué)式是_____；（3）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_____；（4）在空氣中灼燒FeCO3的化學(xué)方程式為_____。12．在抗擊“新冠肺炎病毒”期間，消毒劑在公共場所進(jìn)行衛(wèi)生防疫時(shí)發(fā)揮著重要作用。二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。以粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2）為原料，制取ClO2的工藝流程如圖：（1）試劑A為_____。（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是_____。（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）步驟⑤涉及的物質(zhì)中含氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是_____。（5）如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_____。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除一、中考化學(xué)流程題1．+2增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率增大氫氧化鍶的溶解度降溫0.925【詳解】（1解析：+2增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率增大氫氧化鍶的溶解度降溫0.925【詳解】（1）在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，碳酸根離子顯-2價(jià)，設(shè)Sr的化合價(jià)為x，則x+（﹣2）＝0，解得x＝+2，所以碳酸鍶（SrCO3）中鍶的化合價(jià)為+2，故填+2；鍶的化合價(jià)為+2價(jià)，氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則氫氧化鍶的化學(xué)式寫為，故填。（2）反應(yīng)物的接觸面積越多，反應(yīng)速率越快，則菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率。（3）分析流程圖信息可知，立窯煅燒中反應(yīng)物是焦炭和碳酸鍶，生成物為鍶和一氧化碳，故得到單質(zhì)鍶的化學(xué)方程式寫為。（4）依據(jù)查閱資料①②可知，BaCO3在立窯煅燒生成氧化鋇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為，浸取時(shí)氧化鋇與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填和。（5）氫氧化鍶溶解度隨溫度升高而增大、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鎂是不溶物，則“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出，故填增大氫氧化鍶的溶解度；由圖可知，濾渣1含有焦炭、和氫氧化鎂，故填。（6）氫氧化鍶的溶解度隨溫度升高而增大，則結(jié)晶采用的是降溫結(jié)晶法，故填降溫；沉鍶反應(yīng)中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，則化學(xué)反應(yīng)方程式為，故填。（7）解：化學(xué)反應(yīng)前元素種類和質(zhì)量守恒，設(shè)菱鍶礦石的質(zhì)量為xx＝0.925t故填0.925。2．過濾化合NaCl、NH3【詳解】（1）“煅燒爐”中是將石灰石進(jìn)行加熱生成氧化鈣和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）分離“設(shè)備（I）”中的混合解析：過濾化合NaCl、NH3【詳解】（1）“煅燒爐”中是將石灰石進(jìn)行加熱生成氧化鈣和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）分離“設(shè)備（I）”中的混合物，最終得到不溶物和溶液，該操作是將固液混合物加以分離，所以用到的操作的名稱是過濾；（3）固體A是在“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)后的生成物氧化鈣，所以在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（4）進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用，故答案填：NaCl、NH3。3．過濾H2O用磁鐵吸引分離出鐵鐵【詳解】（1）操作①的是分離固液操作，為過濾；（2）反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、氧、氫、硫原子數(shù)分別為2、10、4解析：過濾H2O用磁鐵吸引分離出鐵鐵【詳解】（1）操作①的是分離固液操作，為過濾；（2）反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、氧、氫、硫原子數(shù)分別為2、10、4、2，反應(yīng)后銅、氧、氫、硫原子數(shù)分別為2、8、0、2，故X的化學(xué)式為H2O；（3）由圖示得：濾渣①中有不和硫酸反應(yīng)的Cu、Au、Ag；結(jié)合題（2）可知濾液③中溶質(zhì)為硫酸銅，故濾液③得到固體發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，；（4）鐵可以被磁鐵吸引，故操作③與操作⑤相同，具體是用磁鐵吸引分離出鐵；（5）由圖示可知，工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鐵。4．-1分子構(gòu)成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2C2H2【詳解】（1）在化合物中正負(fù)化合價(jià)解析：-1分子構(gòu)成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2C2H2【詳解】（1）在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，在CaC2中Ca元素的化合價(jià)為+2，設(shè)CaC2中C元素的化合價(jià)為x，則（+2）+2x=0，解得x=-1，故碳元素的化合價(jià)為-1價(jià)；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分析流程圖可知，B為CO2，C為CO，則二者化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，則D的化學(xué)式是Ca（OH）2；（4）乙炔燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，根據(jù)測得生成水和二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出乙炔的化學(xué)式，濃硫酸只吸收水，而堿石灰水和二氧化碳都吸收，分析甲、乙裝置特點(diǎn)可知，則將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^甲裝置，可以分別測得生成水和二氧化碳的質(zhì)量；（5）測定原理是根據(jù)濃硫酸吸收水，堿石灰水吸收二氧化碳，并測其質(zhì)量差，計(jì)算出乙炔的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收，使測定結(jié)果準(zhǔn)確；（6）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成水的質(zhì)量為127.1g-125.3g=1.8g，則氫元素的質(zhì)量為；生成二氧化碳的質(zhì)量為87.0g-78.2g=8.8g，則碳元素的質(zhì)量為；設(shè)乙炔的化學(xué)式為CxHy，一個(gè)乙炔分子有四個(gè)原子構(gòu)成，則，x+y=4，解得x=2，y=2，所以乙炔的化學(xué)式為C2H2。5．過濾MnO2過濾時(shí)，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等D【詳解】(1)過濾是將固體和液體分開，所以操作Ⅱ是過濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應(yīng)生成解析：過濾MnO2過濾時(shí)，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等D【詳解】(1)過濾是將固體和液體分開，所以操作Ⅱ是過濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體B的成分是二氧化錳，化學(xué)式：MnO2。(2)過濾時(shí)濾液渾濁的原因：濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣等；(3)固體A是碳和二氧化錳的混合物，二氧化錳性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應(yīng)，所以固體A灼燒是碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，文字表達(dá)式：碳+氧氣二氧化碳。(4)操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是過濾，能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分析必須滿足：一種易溶于水，一種難溶于水。A、碳粉難溶于水，氯化鉀易溶于水，故能分離；B、泥沙難溶于水，食鹽易溶于水，故能分離；C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，故能分離；D、二氧化錳和碳粉都難溶于水，故不能分離。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題屬于綜合的實(shí)驗(yàn)題，做此題的前提是理清實(shí)驗(yàn)流程，明確每步的目的和物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確作答，能較好地考查學(xué)生分析、解決問題的能力。6．過濾＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化鎂雜質(zhì)NH4Cl【詳解】（1）操作A實(shí)現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾。（2）加解析：過濾＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化鎂雜質(zhì)NH4Cl【詳解】（1）操作A實(shí)現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾。（2）加入NH4Cl將溶液酸化，即加入的氯化銨為酸性的，酸性物質(zhì)的pH＜7，所以說明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取時(shí)Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）向?yàn)V液1中通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，主要目的是；①使濾液2能吸收更多CO2；②除去氯化鎂雜質(zhì)。（4）在流程中氨氣開始是生成物，后來是反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用，而氯化銨開始是反應(yīng)物，后來是生成物，所以可以循環(huán)利用。所以流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl。故答案為：（1）過濾。（2）＜；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）除去氯化鎂雜質(zhì)。（4）NH4Cl?！军c(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識。7．氫氧化鎂BDH2OA復(fù)分解反應(yīng)【詳解】（1）加入石灰水后，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化氯化鈣，所以沉淀為氫氧化鎂；而氯化鈉、氯化鈣容易附著在解析：氫氧化鎂BDH2OA復(fù)分解反應(yīng)【詳解】（1）加入石灰水后，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化氯化鈣，所以沉淀為氫氧化鎂；而氯化鈉、氯化鈣容易附著在沉淀上面，若沒有洗滌干凈，洗滌后濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，檢驗(yàn)氯化鈉和氯化鈣是否還有殘留即可。A、稀硝酸與氯化鈉和氯化鈣都不能反應(yīng)，不能檢驗(yàn)氯化鈉和氯化鈣的存在，不符合題意；B、Na2CO3溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能檢驗(yàn)氯化鈣的存在，符合題意；C、氯化鈉與氯化鈣不能反應(yīng)，不能檢驗(yàn)氯化鈉和氯化鈣的存在，不符合題意；D、氯化鈉可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，且不溶于硝酸，可檢驗(yàn)氯化鈉和氯化鈣的存在，符合題意。故選BD。（2）生成物為氫氧化鈉、氯氣和氫氣，含有鈉、氧、氫、氯四種元素，而氯化鈉含有鈉和氯元素，因此還需要?dú)浜脱鮾煞N元素，才能滿足質(zhì)量守恒定律，而含有氫、氧元素的在溶液只有水；反應(yīng)②中反應(yīng)物除了NaC1外，還有H2O；A、電解后有氫氧化鈉生成，溶液由中性變?yōu)閴A性，所以pH增大，選項(xiàng)A正確；B、電解生成的氫氧化鈉是否達(dá)到飽和無法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液電解后，生成了氯氣和氫氣，逸出溶液，溶液質(zhì)量減少，所以鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。故選A；（3）鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，相互交換組分，并且有水和氣體生成，符合復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)；屬于復(fù)分解反應(yīng)。8．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O升溫降溫結(jié)晶防止FeSO4被氧化4H2OSiO2Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O升溫降溫結(jié)晶防止FeSO4被氧化4H2OSiO2Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4Ce（OH）4CeO2+2H2OO2【詳解】（1）CeO2是一種金屬氧化物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與稀硫酸不反應(yīng)，二氧化硅也不與稀硫酸反應(yīng)，所以①中的反應(yīng)是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以提高①中硫酸的反應(yīng)效率，可采用的具體措施升高反應(yīng)的溫度，故填升溫。（2）將溶液中的溶質(zhì)從溶液中析出形成晶體的過程是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，故填降溫結(jié)晶；FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮可以避免硫酸亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，故填防止FeSO4被氧化。（3）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鈰原子、8個(gè)氫原子、3個(gè)硫原子和18個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)鈰原子、3個(gè)硫原子和14個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，尚缺的8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，所以空格處應(yīng)填寫4H2O，故填4H2O；③反應(yīng)是濾渣A中的氧化鈰與硫酸、過氧化氫反應(yīng)，二氧化硅不參加反應(yīng)，所以濾渣B為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2，故填SiO2。（4）由圖可知，反應(yīng)④是硫酸鈰與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈰沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4；反應(yīng)⑥是氫氧化高鈰在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鈰和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Ce(OH)4CeO2+2H2O。（5）氧氣是空氣的組成成分，價(jià)格便宜，可以在反應(yīng)中可充分利用，其化學(xué)式為O2，故填O2。9．酸雨3.2≤pH＜4.7AD降溫結(jié)晶氯化銅晶體在乙醇中溶解度較小，可減少晶體溶解損失，縮短干燥時(shí)間cBC【詳解】（1）輝銅解析：酸雨3.2≤pH＜4.7AD降溫結(jié)晶氯化銅晶體在乙醇中溶解度較小，可減少晶體溶解損失，縮短干燥時(shí)間cBC【詳解】（1）輝銅礦的主要成分是Cu2S，高溫焙燒中有黑色固體生成，由圖可知，還有二氧化硫生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Cu、S、O，生成物中含S、O，故生成物中還應(yīng)含Cu，故生成的黑色固體應(yīng)是氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生；（3）濾液1中加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH，目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而銅離子不能形成沉淀，故控制pH的取值范圍為：3.2≤pH＜4.7A、加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)pH值，除去鐵離子，得到氯化銅，但是不能引入新的雜質(zhì)，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可以消耗鹽酸，調(diào)節(jié)pH值，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，符合題意；B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，雖然可以調(diào)節(jié)pH值，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；C、銅與鹽酸不反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH值，不符合題意；D、氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可以消耗鹽酸，調(diào)節(jié)pH值，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，符合題意。故選AD；（4）由圖可知，操作a是將濾液轉(zhuǎn)化為氯化銅晶體，故是蒸發(fā)，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等；氯化銅易溶于水，能溶于酒精，故氯化銅在酒精中的溶解度小，可以減少晶體損失，同時(shí)酒精易揮發(fā)，可以縮短干燥時(shí)間，故洗滌CuCl2晶體時(shí)，用乙醇代替蒸餾水的目的是：氯化銅晶體在乙醇中溶解度較小，可減少晶體溶解損失，縮短干燥時(shí)間；（5），，故可得關(guān)系式：Cu2S～2CuCl2﹒2H2O。解：設(shè)按上述流程最少可制得CuCl2·2H2O的質(zhì)量為xx=；（6）由表中數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)組是：c；A、該實(shí)驗(yàn)已經(jīng)設(shè)計(jì)了氯化銅濃度15%，溫度40℃的實(shí)驗(yàn)組。且從30℃～40℃，轉(zhuǎn)化率升高，無需設(shè)計(jì)氯化銅濃度15%，溫度35℃的實(shí)驗(yàn)中，不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)可知，氯化銅濃度為15%，溫度為40℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高，氯化銅濃度為15%，溫度升到60℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率反而降低，故可設(shè)計(jì)氯化銅濃度15%，溫度45℃，尋找最合適的溫度，符合題意；C、由表中數(shù)據(jù)可知，氯化銅濃度越大，轉(zhuǎn)化率越高，在已有的實(shí)驗(yàn)組中，氯化銅濃度為15%，溫度為40℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高，故可設(shè)計(jì)氯化銅濃度20%，溫度40℃的實(shí)驗(yàn)中，看是否能獲得更高的轉(zhuǎn)化率，符合題意；D氯化銅濃度越大，轉(zhuǎn)化率越高，氯化銅濃度10%，溫度40℃肯定比氯化銅濃度為15%，溫度為40℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率低，無需設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)，不符合題意。故選BC。10．漏斗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置換反應(yīng)氫氧化鈉和氫氧化鈣[NaOH、Ca(OH)2]無明顯現(xiàn)象滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（或一解析：漏斗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置換反應(yīng)氫氧化鈉和氫氧化鈣[NaOH、Ca(OH)2]無明顯現(xiàn)象滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（或一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡）【詳解】（1）操作①、操作②為過濾，過濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗。（2）石灰石高溫分解生成氧化