摩爾質(zhì)量(部編)課件VIP

摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量將宏觀可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來(lái)。質(zhì)量粒子數(shù)物質(zhì)的量NA?學(xué)習(xí)目標(biāo)知道摩爾質(zhì)量的定義、符號(hào)、數(shù)學(xué)表達(dá)式、單位通過(guò)問(wèn)題探究得出摩爾質(zhì)量與微粒相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的聯(lián)系和區(qū)別利用NA和M建立n、m、N之間的關(guān)系并學(xué)會(huì)其應(yīng)用。重難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算導(dǎo)讀1組導(dǎo)思1、22組導(dǎo)練1-33組導(dǎo)練44組導(dǎo)思35組任務(wù)分配導(dǎo)練56組檢測(cè)17組檢測(cè)28組小結(jié)9組摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?；蛘哒f(shuō),質(zhì)量與物質(zhì)的量之比。概念：M單位：g.mol-1以g/mol為單位時(shí)，等于相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量理解符號(hào)數(shù)值：

注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)。相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)Ar。2.單位：“1”，一般不寫(xiě)出。3.表達(dá)式：Ar

=粒子符號(hào)粒子的相對(duì)原(分)子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量/g1mol粒子含有的粒子數(shù)/個(gè)1mol物質(zhì)的質(zhì)量/gFe569.302×10－23g約6.02×102356gH2O182.990×10－23g約6.02×102318gNa+233.821×10_23g約6.02×102323gOHˉ172.824×10_23g約6.02×102317g規(guī)律一：1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。規(guī)律二：1摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量規(guī)律三：1摩爾任何離子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該離子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量之和總結(jié)：1摩爾任何粒子的質(zhì)量，以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。導(dǎo)思9摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量相對(duì)原子（分子）質(zhì)量區(qū)別單位:g/mol單位為1聯(lián)系當(dāng)M的單位為g/mol時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量相等導(dǎo)思10nmM=物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

Mmn=（單位:mol）歸納公式m=n×M（單位:g）（單位：g/mol）例如：m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=

以物質(zhì)的量為橋梁，將微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)關(guān)系式應(yīng)用2、公式理解n=mM1.m相同，M與n成反比2