2021-2022學年福建省龍巖市非一級達標校高一下學期期中聯考 化學試題（含解析）

2021~2022學年第二學期半期考高一化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：魯科版必修第二冊第一章、第二章。一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.理想中的新能源應具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點。下列屬于理想中的新能源的是①太陽能②風能③地熱能④海洋能⑤天然氣⑥石油A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①②③⑥ D.①②④⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】⑤天然氣和⑥石油屬于化石能源，也是不可再生能源，不是新能源；①太陽能、②風能、③地熱能、④海洋能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于對環(huán)境友好型能源，屬于理想的新能源。答案選A。2.下列有關化學用語表示錯誤的是A.氯離子的結構示意圖： B.Na+的電子式：Na+C.質量數為18的氧原子：18O D.H2O的結構式：H—O—H。【答案】A【解析】【詳解】A．氯離子的質子數為17，核外電子數為18，最外層電子數為8，A項錯誤；B．Na+是Na失去一個電子后形成，則電子式為：Na+，B項正確；C．中，A表示質量數，則質量數為18的氧原子為：18O，C項正確；D．水分子中含有2個O-H鍵，其結構式為：H-O-H，D項正確；答案選A3.一定條件下，發(fā)生反應使化劑4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，則反應中的這幾種物質的反應速率之比正確的是A.2v(NH3)=3v(H2O) B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=6v(H2O)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．化學計量數之比等于反應速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A錯誤；B．化學計量數之比等于反應速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B正確；C．化學計量數之比等于反應速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C錯誤；D．化學計量數之比等于反應速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D錯誤；故選B。4.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是A稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域【答案】B【解析】【詳解】元素周期表中位置相近的元素性質相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內研究合成有特定性質的新物質。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料(如鍺、硅、硒等)，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素)。答案選B。5.現有五種短周期主族元素a、b、c、d、e，它們最高(或最低)化合價與原子半徑的關系如圖。下列有關說法錯誤的是A.a、e是同主族元素 B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞dC.簡單離子半徑：c＞e＞b D.c的單質能使有色鮮花褪色【答案】C【解析】【分析】根據元素的化合價，結合原子半徑可知：a是H，b是O，c是Cl，d是S，e是Li，然后結合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．a、e化合價都是+1價，原子半徑e＞a，可知a、e是同一主族元素化合價，A正確；B．元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，c是Cl，d是S，元素的非金屬性：Cl＞S，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c(HCl)＞d(H2S)，B正確；C．b是O，c是Cl，e是Li，三種元素形成的簡單離子中，O2-核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，Li+核外只有一個電子層。對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越?。粚τ陔娮訉咏Y構不同的離子，離子核外電子層數越多，離子半徑越大，所以簡單離子半徑：c＞b＞e，C錯誤；D．c是Cl，Cl2與鮮花中水反應產生的HClO具有漂白性，因此會使鮮花褪色，D正確；故合理選項是C。6.汽車尾氣的無害化處理過程中，會發(fā)生放熱反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法正確的是A.其他條件不變，通過降低溫度，可加快該反應的正反應速率B.反應達到平衡時，各物質的物質的量不再發(fā)生變化C.其他條件不變，壓縮容器體積，生成N2的速率減小D.當c(N2)：c(CO2)=1：2時，該反應達到了化學平衡【答案】B【解析】【詳解】A．降低溫度，正逆反應速率都降低，故A項錯誤；B．反應達到平衡后，正逆反應速率相等，則各物質的生成和消耗速率相等，則各物質濃度、質量、物質的量、質量分數等均不再改變，故B項正確；C．其他條件不變，壓縮容器體積，反應物濃度會增大，則N2生成速率加快，故C項錯誤；D．該比值可能只是反應過程中某一時刻的比值，無法說明反應是否達到平衡，故D項錯誤；答案選B。7.已知反應O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述錯誤的是：A.生成2molH-O鍵放出E2kJ能量B.該反應若生成2molH2O(g)，則放出的熱量為(E2-E1)kJC.斷開2molH-H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量小于形成4molH-O鍵釋放的總能量D.2molH2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molH2O(g)的總能量【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，生成4molH-O鍵放出E2kJ能量，A項錯誤；B．正反應活化能-逆反應活化能，則O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)，則若生成2molH2O(g)，則放出的熱量為(E2-E1)kJ，B項正確；C．反應放熱，斷開2molH-H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量小于形成4molH-O鍵釋放的總能量，C項正確；D．反應放熱，則2molH2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molH2O(g)的總能量，D項正確；答案選A。8.下列有關化學鍵的說法中，正確的是①非極性鍵只存在于雙原子單質分子中②活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物④第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑥ D.②⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①非極性鍵既可以存在雙原子單質分子中，也可能存在化合物中，如H2O2中含有O-O非極性鍵，故①錯誤；②活潑金屬與非金屬元素化合時，一般形成離子鍵，故②正確；③由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如氯化銨，故③錯誤；④第IA族和第VIIA族元素的原子化合時，不一定生成離子鍵，如HCl，故④錯誤；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故⑤正確；⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH是離子化合物，同時含有離子鍵和共價鍵，故⑥正確；答案選D。9.新一代電池體系是化學、物理等學科的基礎理論研究與應用技術的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。下列有關說法錯誤的是A.電極I為該電池的負極，被氧化B.該電池放電時，電子由電極I經電解質溶液通過LAGP隔膜流向電極IIC.鋰硒電池放電時電流由電極II流出，經外電路流向電極ID.電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應制得，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2【答案】B【解析】【分析】電極I上Li失電子，為該電池的負極，被氧化，則電極材料Se得電子，為該電池的正極，被還原，據此分析作答?！驹斀狻緼．電極I上Li失電子，為該電池的負極，被氧化，A項正確；B．該電池放電時，電子不能進入溶液，B項錯誤；C．電極I上Li失電子，為該電池的負極，則電極II為正極，電流從正極流出，經外電路流向負極，C項正確；D．電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應制得，H2SeO3中Se得電子，作氧化劑，二氧化硫作還原劑，H2SeO3中Se為+4價，反應為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，D項正確；答案選B。10.已知X、Y、Z、W四種主族元素中，X元素與其他元素均不同周期，Y元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素原子失去1個電子后的電子層結構與氖原子的相同，W元素原子得到1個電子后的電子層結構與氬原子的相同。下列說法正確的是A.X元素的原子不存在同位素現象B.Y元素在自然界僅以游離態(tài)形式存在C.Z元素的原子性質很活潑，易失去電子形成穩(wěn)定結構D.W的單質具有強還原性，能將Fe還原為+3價【答案】C【解析】【分析】Y元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則Y為C元素；Z元素原子失去1個電子后的電子層結構與氖原子的相同，則Z為Na元素，W元素原子得到1個電子后的電子層結構與氬原子的相同，則W為Cl元素，X與與其他元素均不同周期，則推知X為第一周期的H元素，據此結合元素及其化合物的結構與性質分析?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍琗為H，Y為C，Z為Na，W為Cl，則A．H元素存在氕、氘、氚三種同位素，A錯誤；B．C元素在自然界中存在金剛石、石墨等單質，也存在化合態(tài)，B錯誤；C．Na的原子最外層電子數為1，容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．W的單質為氯氣，具有強氧化性，可與鐵在點燃條件下反應，將其氧化為+3價，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.化學反應的本質是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成的過程。根據所學知識回答下列有關化學反應中能量的變化的問題。(1)H2與Cl2、Br2均能發(fā)生反應，H2與Br2發(fā)生反應生成HBr過程中的能量變化示意圖如圖。①完成轉化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成轉化Ⅲ需___能量。②H2和Br2反應的能量變化圖可用___(填“A”或“B”)表示。(2)H2在Cl2中燃燒的過程主要是___能轉化為__能的過程。(3)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑反應所產生的化學能直接轉化為電能。①現將氫氣和氯氣的反應設計成酸性(鹽酸為電解質溶液)燃料電池，則正極應通入的氣體為__(填化學式)。②實際應用中，設計了一款通過NO傳感器監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量的燃料電池，其工作原理如圖所示。已知：O2-可在固體電解質中自由移動。a.NiO電極上發(fā)生的是填___(“氧化”或“還原”)反應。b.外電路中，電子是從__(填“NiO”或“Pt”)電極流出。c.Pt電極上的電極反應式為__?！敬鸢浮竣?吸收②.放出③.A④.化學⑤.熱⑥.Cl2⑦.氧化⑧.NiO⑨.O2+4e-=2O2-【解析】【分析】

【詳解】(1)①化學反應過程中，斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵釋放能量；根據H2與Br2發(fā)生反應生成HBr過程中的能量變化示意圖可知，Ⅰ、Ⅱ是斷開化學鍵的過程，需要吸收能量；轉化Ⅲ是形成化學鍵的過程，放出能量；②根據H2與Br2發(fā)生反應生成HBr過程中的能量變化示意圖可知，=反應物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出能量=194kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-102kJ/mol，該反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，H2和Br2反應的能量變化圖可用A圖表示；(2)H2在Cl2中燃燒是放熱反應，主要是化學能變?yōu)闊崮艿倪^程；(3)①氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在反應中做還原劑，發(fā)生氧化反應，氯氣在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，因此原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，因此正極應通入的氣體為Cl2；②根據圖示可知，氧負離子由鉑電極移向NiO電極，陰離子向負極移動，所以NiO電極為負極，鉑電極為正極；a．原電池中，NiO電極為負極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應生成NO2；b．外電路中，電子由負極（NiO）經過導線流入正極（鉑電極）；c．Pt電極為正極，氧氣在此極發(fā)生還原反應，極反應式為：O2+4e-=2O2-。12.某研究性學習小組的甲，乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。（1）甲同學將NaOH溶液滴加在溶液中，可觀察到的現象為_______。由此得出堿性的強弱關系為_______(用化學式表示)。（2）乙同學設計了如圖裝置來驗證元素非金屬性的變化規(guī)律，根據要求完成下列各小題。①實驗裝置：儀器A名稱為_______。②實驗步驟：連接儀器、_______、加藥品后，打開活塞，然后滴入試劑。③已知常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品溶液、、濃鹽酸、，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的，裝置C中所裝藥品為_______，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_______。④已知為難溶于水的白色膠狀沉淀。若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_______、B中加、C中加，能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現象是_______。試管C中發(fā)生反應的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.有白色沉淀生成②.（2）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性③.溶液④.⑤.稀硫酸⑥.試管C中出現白色沉淀⑦.【解析】【分析】（1）中根據離子反應的條件判斷是否發(fā)生反應，利用產物的性質判斷現象；（2）中根據實驗目的、實驗步驟及裝置圖進行判斷，利用非金屬強弱判斷方法進行實驗設計，利用實驗現象判斷反應物和生成物，從而判斷物質的性質變化；根據最高價氧化物對應水化物酸性的變化判斷非金屬性的強弱；【小問1詳解】將NaOH溶液滴加在溶液中，根據離子反應的條件生成沉淀判斷，發(fā)生反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故現象為：有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成；由此得出堿性強弱關系是：；故答案為：；【小問2詳解】①儀器A名稱為分液漏斗；②根據實驗操作步驟，連接儀器后、加入藥品前先檢查裝置的氣密性；③C中所裝藥品根據已知的條件及實驗目的驗證氯的非金屬性大于硫，利用單質間的置換進行判斷選用溶液；發(fā)生反應的離子方程式為：；④根據非金屬強弱的比較方法：利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明硫酸的酸性比碳酸酸性強，非金屬性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強，證明碳的非金屬性比硅強，試管C中發(fā)生反應的離子方程式為：；故答案為：稀硫酸，試管C中出現白色沉淀，?！军c睛】此題考查物質性質、元素性質的判斷，利用物質性質的不同設計實驗，根據現象判斷反應原理，根據最高價氧化物對應水化物酸性強弱判斷非金屬性的強弱，對于離子方程式的書寫注意電荷、原子守恒。13.CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應得到CH3OH(g)和H2O(g)，測得反應物X和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。（1）0~3min內，v(CH3OH)=_______(保留三位有效數字)mol·L-1·min-1。（2）該反應的化學方程式為_______。（3）X代表的物質為_______(填化學式)，理由是_______。（4）15min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應速率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）下列可以作為該反應已達到平衡的判據的是_______(填標號)。A.氣體的壓強不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內氣體的密度不變【答案】（1）0.167（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（3）①.CO2②.CO2與CH3OH的反應速率相同，X的減小量與甲醇的增加量一樣（4）增大（5）AB【解析】【分析】CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為1.00mol/L、3.00mol/L，由圖可知，X的初始濃度為1.00mol/L，則X為CO2(g)，據此分析作答?！拘?詳解】0~3min內，，故答案為：0.167；【小問2詳解】已知CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素質量守恒，該反應的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，故答案為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；【小問3詳解】反應速率之比等于化學計量數之比，則X代表的物質為CO2，理由是CO2與CH3OH的反應速率相同，X的減小量與甲醇的增加量一樣，故答案為：CO2；CO2與CH3OH的反應速率相同，X的減小量與甲醇的增加量一樣；【小問4詳解】15min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則反應物濃度增加，則該反應的速率將增大，故答案為：增大；【小問5詳解】A．反應中，氣體的物質的量、壓強會隨著反應而變化，故容器內壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，A項正確；B．反應速率之比等于化學計量數之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)，則說明反應已達平衡，B項正確；C．由方程式可知，CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同始終相同，故不能說明已平衡，C項錯誤；D．密閉容器中，，氣體質量守恒，容積體積的不變，故不能說明已平衡，D項錯誤；故答案為：AB。14.A、B、C、D．E五種元素中，A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，A的電子層數等于其最外層電子數且在同周期中A的原子半徑最小，B、C、D元素的常見單質均為氣體，其中B、C的單質是空氣的主要成分，D與其他元素不在同一周期，E為常見使用量最大的金屬。在一定條件下，A的單質可以分別與C、D的單質化合生成甲、乙。各物質間有如圖轉化關系，回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為_______。（2）寫出B的單質的電子式：_______。（3）戊的分子中D元素的化合價為_______。寫出戊在光照條件下發(fā)生反應的化學方程式：_______。（4）A、B、C三種元素的原子半徑從大到小的順序為_______(用元素符號表示)。（5）鈉在C的氣體中燃燒可以生成淡黃色固體，該物質中陽離子與陰離子的個數比為_______【答案】（1）第三周期第VIIA族（2）（3）①.+1價②.2HClO2HCl+O2↑（4）r(N)＞r(O)＞r(H)(或N＞O＞H)（5）2:1【解析】【分析】根據A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，A的電子層數等于其最外層電子數且在同周期中A的原子半徑最小，可知A為H元素；B、C、D元素的常見單質均為氣體，其中B、C的單質是空氣的主要成分，可知B為N元素，C為O元素；D與其他元素不在同一周期，即D在第三周期且常見單質為氣體，可知D為Cl元素；E為常見使用量最大的金屬，可知E為Fe元素。在一定條件下，A的單質可以分別與C、D的單質化合生成甲、乙，可以甲為H2O，乙為HCl；根據物質轉化圖，可知丙為FeCl3，戊為HClO，據此分析來解答?！拘?詳解】D為Cl元素，D在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，故答案為第三周期第VIIA族；【小問2詳解】B的單質為N2，B的單質的電子式為，故答案為；【小問3詳解】戊的分子為HClO，其中Cl元素的化合價為+1價，HClO在光照條件下發(fā)生反應的化學方程式為：2HClO2HCl+O2↑，故答案為+1價，2HClO2HCl+O2↑；【小問4詳解】A、B、C三種元素分別為H、N、O，依據同周期主族元素從左往右，原子半徑逐漸減小，可知原子半徑從大到小的順序為N＞O＞H，故答案為r(N)＞r(O)＞r(H)(或N＞O＞H)；【小問5詳解】鈉在C的氣體中燃燒生成淡黃色固體為Na2O2，該物質中陽離子與陰離子的個數比2:1，故答案為2:1。15.我國資源豐富，但合理開發(fā)利用資源，才能實現可持續(xù)發(fā)展。從海水中可以提取出很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取出碘和鎂。鹵水含I2的溶液粗碘已知：i．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性為KMnO4＞Cl2ii．2Fe3++2I-=2Fe2++I2（1）在酸性(稀硫酸)條件下，NaNO2溶液能將I-氧化為I2，同時生成NO，寫出此反應的離子方程