初三化學(xué)暑期講義第6講化學(xué)方程式學(xué)生版+解析

第六講化學(xué)方程式第六講化學(xué)方程式滿分晉級滿分晉級相關(guān)計算質(zhì)量守恒的應(yīng)用認識化學(xué)符號相關(guān)計算質(zhì)量守恒的應(yīng)用認識化學(xué)符號漫畫釋義漫畫釋義化學(xué)小故事化學(xué)小故事誰是兇手誰是兇手

沐浴在晨光中的山村，從睡夢中醒來了。舉目望去，成群的牛羊之綠茵茵的山坡上奔跑、嬉戲。按著映入眼簾的便是咯咯覓食的雞群，呱呱追逐的鴨子……忽然，陣陣歡聲笑語傳來，循聲望去，原來說姑娘子湖邊梳洗打扮，碧綠的湖水，山色掩映，還蕩漾著村童嬉水玩耍的身影……然而今天，山村的生機蕩滌殆盡，就連晨光也好像失去光澤，展現(xiàn)在人們眼前的竟是滿目的死尸、斃命的牛羊。生靈在此已不復(fù)存在，真是慘絕人寰，令人震驚。這便是中央電視臺播放的尼斯湖慘案一組鏡頭的寫實。禍不單行，同在喀麥隆，更大不幸由在瑪瑙湖畔發(fā)生了，對此人們不禁要問，作惡多端的兇手是睡？

法網(wǎng)難逃，兇手終于“捉拿歸案了”。但出于意料的是，兇手竟是人們熟知的二氧化碳氣體。然而更令人不解的是，二氧化碳何以如此猖狂？又何以致人畜于死地？

經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，微妙的化學(xué)平衡使尼奧斯湖、瑪瑙湖的水分成了奇特的若干層，而且最深層的水又含有極其豐富的碳酸鹽。然而這樣的化學(xué)平衡并不是穩(wěn)定的，在外界環(huán)境的影響下，特別在地殼活動頻繁之際，分層的湖水便會受到擾亂，富有碳酸鹽的深層水就會上升，在壓力和溫度驟然變化下迅速分解，整個湖泊也就成了一個被猛然開啟的巨大汽水瓶。雖然二氧化碳本身并沒有毒，但空氣中含有超過0.2％便會對人體有害，超過1％以上即會使人畜窒息而亡。因而二氧化碳大量釋放下沉，災(zāi)難也就不可避免了。

然而湖水中的這種化學(xué)平衡并非絕無僅有，科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)前蘇聯(lián)凱而頓湖的水竟以五層分布，而且底層被更令人擔憂的硫氫化物所滲透。那么存在其中的化學(xué)平衡是否也會被打破？硫氫化物是否會轉(zhuǎn)化為毒性甚大的硫化氫并進而興風作浪？更重要的是如何防患于未然，阻止慘案的再度重演？如今，科學(xué)家們正面臨著環(huán)境化學(xué)新課題的挑戰(zhàn)。

知識互聯(lián)網(wǎng)知識互聯(lián)網(wǎng)課堂思維碰撞課堂思維碰撞知識點一知識點一質(zhì)量守恒定律思路導(dǎo)航思路導(dǎo)航前面學(xué)習(xí)到，反應(yīng)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，那么在整個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？觀察圖6-1和圖6-2，大家進行討論。內(nèi)容一：認識質(zhì)量守恒我們先來看下面的幾個實驗實驗一圖6-3圖6-3鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)反應(yīng)原理為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu由圖6-3觀察到化學(xué)反應(yīng)前后天平仍然平衡。實驗二圖6-4圖6-4鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng)反應(yīng)原理為：Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2↑由圖6-4觀察到化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡了。實驗三圖6-5鎂條在氧氣中燃燒反應(yīng)原理為：Mg+O2MgO圖6-5鎂條在氧氣中燃燒反應(yīng)前稱量鎂帶的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后稱量生成物的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的運用范圍一定是化學(xué)變化，而不包括物理變化。質(zhì)量守恒定律的運用范圍一定是化學(xué)變化，而不包括物理變化?！皡⒓臃磻?yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與化學(xué)反應(yīng)的那部分質(zhì)量，無論是固、液、氣都要加在一起，沒有參與反應(yīng)的我們稱為“剩余的”?！吧傻馁|(zhì)量總和”指的是化學(xué)反應(yīng)中生成的，無論是固、液、氣都要加在一起?！百|(zhì)量守恒”強調(diào)的是質(zhì)量，而不包括其他方面的守恒如氣體的體積等。。內(nèi)容二：微觀解釋質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：構(gòu)成反應(yīng)物的分子分裂原子分裂重新組合聚集成換句話說，化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是分子分裂，原子重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，不論構(gòu)成物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的改變，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。如圖6-6所示，進一步理解質(zhì)量守恒定律。圖6-6二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫圖6-6二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫由圖6-6寫出反應(yīng)的符號表達式為：2SO2+O2→2SO3【歸納總結(jié)】六個不變六個不變微觀宏觀原子的數(shù)目不變原子的種類不變原子的質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變兩個一定改變兩個一定改變宏觀：物質(zhì)種類改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個可能改變→反應(yīng)物的分子總數(shù)與生成物的分子總數(shù)可能改變基礎(chǔ)達標基礎(chǔ)達標【例1】下列各項中：①原子的數(shù)目，②分子數(shù)目，③元素的種類，④物質(zhì)的質(zhì)量，⑤物質(zhì)的種類，⑥物質(zhì)的體積，在化學(xué)變化中，肯定沒有變化的是（）A.①④⑤B.①②④⑥C.①③④D.①③⑤⑥【例2】有下列事實：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變??；②鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加；③濕衣服晾干后，質(zhì)量比濕的時候減少；④水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)量減小，其中符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.①② B.①②④ C.②④ D.①②③【例3】下列說法正確的是（）A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，質(zhì)量守恒不是普遍規(guī)律B.在密閉的容器中物質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量必定等于所加入物質(zhì)的質(zhì)量C.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大D.二氧化錳能夠加快所有物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的速率沖擊優(yōu)秀沖擊優(yōu)秀【例4】①下面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（）A.分子的種類發(fā)生變化B.反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化C.示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物D.反應(yīng)的本質(zhì)是分子分裂，原子的重新組合過程②如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng)()A.是化合反應(yīng)B.有單質(zhì)生成C.反應(yīng)前后分子種類不變D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：1【例5】NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N2【例6】①已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_____元素，可能含有___元素。②AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A.SO2B.NO2C.NH3D.N2知識點二知識點二化學(xué)方程式及其計算思路導(dǎo)航思路導(dǎo)航內(nèi)容一：化學(xué)方程式的書寫一個化學(xué)方程式概括了化學(xué)反應(yīng)中的變化，它可以表明用來反應(yīng)的物質(zhì)和最后得到的物質(zhì)。開始的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)后得到的新物質(zhì)就是產(chǎn)物。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。1.正確書寫化學(xué)方程式（1）兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵守質(zhì)量守恒定律，“＝”兩邊的各原子的數(shù)目必須相等。（2）書寫化學(xué)方程式的步驟①根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用一條短線連接。P＋O2—P2O5②配平化學(xué)方程式，并檢查對于化學(xué)方程式來說，質(zhì)量守恒定律意味著什么呢？化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這是因為產(chǎn)物中的原子種類與數(shù)目與反應(yīng)物中的原子種類與數(shù)目是一樣的。因此要準確的反映一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同種原子的數(shù)目必須相等，化學(xué)上稱之為配平。4P＋5O2—2P2O5③注明反應(yīng)條件，把短線改成等號。4P＋5O22P2O5化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下才能發(fā)生，因此需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)條件，通常寫在等號上方。（條件為加熱的用“△”表示）〖這里的狀態(tài)符號添加有一定的規(guī)則：當反應(yīng)物中沒有氣態(tài)物質(zhì)而生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，在該項氣體后加上一個表示氣體的狀態(tài)符號“↑”，同樣，當反應(yīng)在溶液中進行時，反應(yīng)物質(zhì)中無固體，生成物中有固體物質(zhì)（如沉淀）出現(xiàn)的時候就應(yīng)該加上一個狀態(tài)符號“↓”?！紺aCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不用標注“↑”號。S＋O2SO2掌握幾種配平方法：(3)化學(xué)方程式的意義：C+O2CO2每12份質(zhì)量的C完全燃燒消耗32份質(zhì)量的O2生成44份質(zhì)量的CO2宏觀宏觀碳和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生CO2微觀：一個碳原子和一個氧氣分子在點燃的條件下產(chǎn)生一個二氧化碳分子2.化學(xué)方程式的讀法反應(yīng)物+反應(yīng)物→產(chǎn)物+產(chǎn)物箭頭讀成“生成”，反應(yīng)物的數(shù)目也不是一成不變的，有些反應(yīng)只有一種反應(yīng)物（如分解反應(yīng)）有些反應(yīng)只有一種產(chǎn)物（如化合反應(yīng)）觀察這個反應(yīng)方程式：4P＋5O觀察這個反應(yīng)方程式：4P＋5O2點燃2P2O5讀作：磷和氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成五氧化二磷。內(nèi)容二：關(guān)于化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。下面我們根據(jù)實例說明化學(xué)方程式的計算。由碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式C＋O2點燃CO2，可以知道，每12份質(zhì)量的碳完全燃燒可以得到44份質(zhì)量的二氧化碳，同時要耗掉32份質(zhì)量的氧氣（或者說12克碳在氧氣中燃燒可以得到44克的二氧化碳，同時耗掉32克氧氣）。那么以此類推，24份質(zhì)量的碳完全燃燒就可以得到88份質(zhì)量的二氧化碳。下面是皮皮同學(xué)做的有關(guān)化學(xué)方程式的計算，你認為怎么樣？可以幫助他改正書寫過程中的毛病嗎？下面是皮皮同學(xué)做的有關(guān)化學(xué)方程式的計算，你認為怎么樣？可以幫助他改正書寫過程中的毛病嗎？題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應(yīng)制取H2，求可得氫氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得氫氣的質(zhì)量為xg.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑6523.25gxgx=211.5g答：可制得氫氣211.25g。651=x3.25g比例列錯了，最終答案也算錯了未配平不加單位基礎(chǔ)達標基礎(chǔ)達標△【例7】配平下列化學(xué)方程式：△（1）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（2）C3H8+O2→CO2+H2O（3）Al+HCl→AlCl3+H2↑△MnO△MnO2（4）KClO3→KCl+O2↑【例8】①下列化學(xué)方程式完成正確的是（）A.P+O2點燃PO2 B.C+O2↑點燃CO2↑C.3Fe+2O2點燃Fe3O4 D.KMnO4點燃K2MnO4+MnO2+O2②以下化學(xué)方程式書寫不正確的是（）A.H2O2MnO2H2O+O2↑B.S+O2點燃SO2C.CH4＋2O2點燃2H2O+CO2D.3Fe+2O2點燃Fe3O4 【例9】如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（）A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.乙分子中含有一個A原子，一個B原子 【例10】汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量和生成N2的質(zhì)量。沖擊優(yōu)秀沖擊優(yōu)秀【例11】84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（NaClO）．它的消毒原理為：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO，則X的化學(xué)式為（）A．NaClB．NaHCO3C．NaOHD．Na2CO3【例12】一定量的某化合物充分燃燒，需要消耗9.6g的氧氣，同時只生成二氧化碳和水，則該化合物中（）A.只含有碳元素B.只含碳、氫兩種元素C.只含碳、氧兩種元素D.只含碳、氫元素可能含有氧元素【例13】“用微觀的鑰匙開啟宏觀問題之門”是化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)的一般方法，而構(gòu)建模型又常常是我們認識微觀世界的重要手段。看下列各組微觀模型圖回答問題：（1）下列四幅圖中分別用表示核電荷數(shù)不同的原子，其中能用來表示3H2的是：；（填圖下字母，下同）能用來表示某種金屬單質(zhì)的是：；能用來表示氧化物的是：；表示混合物的是__________.（2）根據(jù)下圖回答問題一定條件一定條件這個反應(yīng)屬于基本類型中__________________反應(yīng)，從反應(yīng)中我們可以得出反應(yīng)前后元素的種類_____________,反應(yīng)前后原子的數(shù)目______________，若用A表示一個用B表示一個則這個反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________________________________滿分沖刺滿分沖刺【沖1】某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程用圖所示，則下列說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B.物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C.甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3D.圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【沖2】(選講)由A、B、C三種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中含有16gC，8gD和若干gA（B剛好用完），生成物是（）A.DB.C和DC.AD.A和D【沖3】（選講）把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應(yīng)一段時間后停止加熱、待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余物質(zhì)為9.36g，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得氧氣的質(zhì)量為______________g．（2）試通過計算判斷10g高錳酸鉀是否完全反應(yīng)，請計算生成的二氧化錳質(zhì)量，若沒有完全反應(yīng)，請計算剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？課后創(chuàng)新培養(yǎng)課后創(chuàng)新培養(yǎng)復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固【演練1】關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（） A.煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克 C.一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律 D.質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)【演練2】隨著科技的發(fā)展，人們有可能通過操縱單個原子來制造分子。若用這種方法制造葡萄糖(C6H12O6)，則不需要的原子是（）A．碳原子B．氮原子C．氫原子D．氧原子【演練3】硫在氧氣中燃燒反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為（） A.1：1：1B.1：1：2C.32：32：61D.2：1：80【演練4】下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了B.木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了C.2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成了10g水D.3g碳與16g氧氣反應(yīng)生成了11g二氧化碳【演練5】下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1:1C.各元素的化合價在反應(yīng)前后未改變 D.1個X分子中有3個原子毛毛蟲與跟風美國一個研究“成功”的機構(gòu)，曾經(jīng)長期追蹤一百個年輕人，直到他們年滿六十五歲。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：只有一個人很富有，其中有五個人有經(jīng)濟保障，剩下九十四人情況不太好，可算是失敗者。這九十四個人之所以晚年拮據(jù)，并非年輕時努力不夠，主要因為沒有選定清晰的目標。毛毛蟲與跟風美國一個研究“成功”的機構(gòu)，曾經(jīng)長期追蹤一百個年輕人，直到他們年滿六十五歲。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：只有一個人很富有，其中有五個人有經(jīng)濟保障，剩下九十四人情況不太好，可算是失敗者。這九十四個人之所以晚年拮據(jù)，并非年輕時努力不夠，主要因為沒有選定清晰的目標。松樹毛蟲集體吐絲在松樹上結(jié)網(wǎng)為巢。每當黃昏時刻，它們就傾巢而出，列隊爬過樹干，去吃那些充滿汁液的松葉。這些毛蟲在走動時，有一種互相跟隨的本能，頭頭走在前面，后面緊跟著一條條的毛蟲，秩序井然，蜿蜒而行。走在前面的頭頭，一邊爬行，一邊不斷地吐出一條絲。不管它走到哪里，絲就吐到哪里，其吐絲鋪路的目的，就是不論走多遠，都能順著絲路回巢，而不會迷路。法國昆蟲學(xué)家法布爾曾對松樹毛蟲做了一項實驗。他把一隊的毛蟲引到一個高大的花盆上，等全隊的毛蟲爬上花盆邊緣形成圓圈時，法布漁產(chǎn)就用布將花盆上四周的絲擦掉，僅留下花盆邊緣上的絲，并在花盆中央放好了一些松葉。松樹毛蟲開始繞著花盆邊緣走，一只接一只盲目地走，一圈又一圈重復(fù)地走，它們認為只要有絲路在，就不會迷路。如此走了七天七夜，根本不知道距離幾公分處有豐富的食物，最后終因肌餓而力竭身亡。許多人跟松樹毛蟲一樣，只會盲目地跟隨別人，墨守成規(guī)，人云亦云。他們按照既定的窠臼，每天懵懵懂懂地過日子，如果問他為何如此做，他會說“大家都是這么做嘛”。一個沒有目標的人，就像一艘沒有羅盤的船只，迷迷茫茫，隨風飄蕩，非但到不了彼岸，而且極易觸礁而亡。沒有目標就沒有著力點，到頭來一事無成。今天我學(xué)到了第十七種品格：成就第六講化學(xué)方程式第六講化學(xué)方程式滿分晉級滿分晉級相關(guān)計算質(zhì)量守恒的應(yīng)用認識化學(xué)符號相關(guān)計算質(zhì)量守恒的應(yīng)用認識化學(xué)符號漫畫釋義漫畫釋義化學(xué)小故事化學(xué)小故事誰是兇手誰是兇手

沐浴在晨光中的山村，從睡夢中醒來了。舉目望去，成群的牛羊之綠茵茵的山坡上奔跑、嬉戲。按著映入眼簾的便是咯咯覓食的雞群，呱呱追逐的鴨子……忽然，陣陣歡聲笑語傳來，循聲望去，原來說姑娘子湖邊梳洗打扮，碧綠的湖水，山色掩映，還蕩漾著村童嬉水玩耍的身影……然而今天，山村的生機蕩滌殆盡，就連晨光也好像失去光澤，展現(xiàn)在人們眼前的竟是滿目的死尸、斃命的牛羊。生靈在此已不復(fù)存在，真是慘絕人寰，令人震驚。這便是中央電視臺播放的尼斯湖慘案一組鏡頭的寫實。禍不單行，同在喀麥隆，更大不幸由在瑪瑙湖畔發(fā)生了，對此人們不禁要問，作惡多端的兇手是睡？

法網(wǎng)難逃，兇手終于“捉拿歸案了”。但出于意料的是，兇手竟是人們熟知的二氧化碳氣體。然而更令人不解的是，二氧化碳何以如此猖狂？又何以致人畜于死地？

經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，微妙的化學(xué)平衡使尼奧斯湖、瑪瑙湖的水分成了奇特的若干層，而且最深層的水又含有極其豐富的碳酸鹽。然而這樣的化學(xué)平衡并不是穩(wěn)定的，在外界環(huán)境的影響下，特別在地殼活動頻繁之際，分層的湖水便會受到擾亂，富有碳酸鹽的深層水就會上升，在壓力和溫度驟然變化下迅速分解，整個湖泊也就成了一個被猛然開啟的巨大汽水瓶。雖然二氧化碳本身并沒有毒，但空氣中含有超過0.2％便會對人體有害，超過1％以上即會使人畜窒息而亡。因而二氧化碳大量釋放下沉，災(zāi)難也就不可避免了。

然而湖水中的這種化學(xué)平衡并非絕無僅有，科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)前蘇聯(lián)凱而頓湖的水竟以五層分布，而且底層被更令人擔憂的硫氫化物所滲透。那么存在其中的化學(xué)平衡是否也會被打破？硫氫化物是否會轉(zhuǎn)化為毒性甚大的硫化氫并進而興風作浪？更重要的是如何防患于未然，阻止慘案的再度重演？如今，科學(xué)家們正面臨著環(huán)境化學(xué)新課題的挑戰(zhàn)。

知識互聯(lián)網(wǎng)知識互聯(lián)網(wǎng)課堂思維碰撞課堂思維碰撞知識點一知識點一質(zhì)量守恒定律思路導(dǎo)航思路導(dǎo)航前面學(xué)習(xí)到，反應(yīng)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，那么在整個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？觀察圖6-1和圖6-2，大家進行討論。內(nèi)容一：認識質(zhì)量守恒我們先來看下面的幾個實驗實驗一圖6-3圖6-3鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)反應(yīng)原理為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu由圖6-3觀察到化學(xué)反應(yīng)前后天平仍然平衡。實驗二圖6-4圖6-4鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng)反應(yīng)原理為：Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2↑由圖6-4觀察到化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡了。實驗三圖6-5鎂條在氧氣中燃燒反應(yīng)原理為：Mg+O2MgO圖6-5鎂條在氧氣中燃燒反應(yīng)前稱量鎂帶的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后稱量生成物的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的運用范圍一定是化學(xué)變化，而不包括物理變化。質(zhì)量守恒定律的運用范圍一定是化學(xué)變化，而不包括物理變化?！皡⒓臃磻?yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與化學(xué)反應(yīng)的那部分質(zhì)量，無論是固、液、氣都要加在一起，沒有參與反應(yīng)的我們稱為“剩余的”。“生成的質(zhì)量總和”指的是化學(xué)反應(yīng)中生成的，無論是固、液、氣都要加在一起?！百|(zhì)量守恒”強調(diào)的是質(zhì)量，而不包括其他方面的守恒如氣體的體積等。。內(nèi)容二：微觀解釋質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：構(gòu)成反應(yīng)物的分子分裂原子分裂重新組合聚集成換句話說，化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是分子分裂，原子重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，不論構(gòu)成物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的改變，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。如圖6-6所示，進一步理解質(zhì)量守恒定律。圖6-6二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫圖6-6二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫由圖6-6寫出反應(yīng)的符號表達式為：2SO2+O2→2SO3【歸納總結(jié)】六個不變六個不變微觀宏觀原子的數(shù)目不變原子的種類不變原子的質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變兩個一定改變兩個一定改變宏觀：物質(zhì)種類改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個可能改變→反應(yīng)物的分子總數(shù)與生成物的分子總數(shù)可能改變基礎(chǔ)達標基礎(chǔ)達標【例1】下列各項中：①原子的數(shù)目，②分子數(shù)目，③元素的種類，④物質(zhì)的質(zhì)量，⑤物質(zhì)的種類，⑥物質(zhì)的體積，在化學(xué)變化中，肯定沒有變化的是（）A.①④⑤B.①②④⑥C.①③④D.①③⑤⑥【答案】C【例2】有下列事實：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變??；②鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加；③濕衣服晾干后，質(zhì)量比濕的時候減少；④水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)量減小，其中符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.①② B.①②④ C.②④ D.①②③【答案】A【例3】下列說法正確的是（）A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，質(zhì)量守恒不是普遍規(guī)律B.在密閉的容器中物質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量必定等于所加入物質(zhì)的質(zhì)量C.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大D.二氧化錳能夠加快所有物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的速率【答案】C沖擊優(yōu)秀沖擊優(yōu)秀【例4】①下面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（）A.分子的種類發(fā)生變化B.反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化C.示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物D.反應(yīng)的本質(zhì)是分子分裂，原子的重新組合過程【答案】C②如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng)()A.是化合反應(yīng)B.有單質(zhì)生成C.反應(yīng)前后分子種類不變D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：1【答案】A【例5】NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N2【答案】A【例6】①已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_____元素，可能含有___元素?！敬鸢浮刻己蜌?；氧②AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A.SO2B.NO2C.NH3D.N2【答案】B知識點二知識點二化學(xué)方程式及其計算思路導(dǎo)航思路導(dǎo)航內(nèi)容一：化學(xué)方程式的書寫一個化學(xué)方程式概括了化學(xué)反應(yīng)中的變化，它可以表明用來反應(yīng)的物質(zhì)和最后得到的物質(zhì)。開始的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)后得到的新物質(zhì)就是產(chǎn)物。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。1.正確書寫化學(xué)方程式（1）兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵守質(zhì)量守恒定律，“＝”兩邊的各原子的數(shù)目必須相等。（2）書寫化學(xué)方程式的步驟①根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用一條短線連接。P＋O2—P2O5②配平化學(xué)方程式，并檢查對于化學(xué)方程式來說，質(zhì)量守恒定律意味著什么呢？化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這是因為產(chǎn)物中的原子種類與數(shù)目與反應(yīng)物中的原子種類與數(shù)目是一樣的。因此要準確的反映一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同種原子的數(shù)目必須相等，化學(xué)上稱之為配平。4P＋5O2—2P2O5③注明反應(yīng)條件，把短線改成等號。4P＋5O22P2O5化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下才能發(fā)生，因此需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)條件，通常寫在等號上方。（條件為加熱的用“△”表示）〖這里的狀態(tài)符號添加有一定的規(guī)則：當反應(yīng)物中沒有氣態(tài)物質(zhì)而生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，在該項氣體后加上一個表示氣體的狀態(tài)符號“↑”，同樣，當反應(yīng)在溶液中進行時，反應(yīng)物質(zhì)中無固體，生成物中有固體物質(zhì)（如沉淀）出現(xiàn)的時候就應(yīng)該加上一個狀態(tài)符號“↓”?！紺aCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不用標注“↑”號。S＋O2SO2掌握幾種配平方法：(3)化學(xué)方程式的意義：C+O2CO2每12份質(zhì)量的C完全燃燒消耗32份質(zhì)量的O2生成44份質(zhì)量的CO2宏觀宏觀碳和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生CO2微觀：一個碳原子和一個氧氣分子在點燃的條件下產(chǎn)生一個二氧化碳分子2.化學(xué)方程式的讀法反應(yīng)物+反應(yīng)物→產(chǎn)物+產(chǎn)物箭頭讀成“生成”，反應(yīng)物的數(shù)目也不是一成不變的，有些反應(yīng)只有一種反應(yīng)物（如分解反應(yīng)）有些反應(yīng)只有一種產(chǎn)物（如化合反應(yīng)）觀察這個反應(yīng)方程式：4P＋5O觀察這個反應(yīng)方程式：4P＋5O2點燃2P2O5讀作：磷和氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成五氧化二磷。內(nèi)容二：關(guān)于化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。下面我們根據(jù)實例說明化學(xué)方程式的計算。由碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式C＋O2點燃CO2，可以知道，每12份質(zhì)量的碳完全燃燒可以得到44份質(zhì)量的二氧化碳，同時要耗掉32份質(zhì)量的氧氣（或者說12克碳在氧氣中燃燒可以得到44克的二氧化碳，同時耗掉32克氧氣）。那么以此類推，24份質(zhì)量的碳完全燃燒就可以得到88份質(zhì)量的二氧化碳。下面是皮皮同學(xué)做的有關(guān)化學(xué)方程式的計算，你認為怎么樣？可以幫助他改正書寫過程中的毛病嗎？下面是皮皮同學(xué)做的有關(guān)化學(xué)方程式的計算，你認為怎么樣？可以幫助他改正書寫過程中的毛病嗎？題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應(yīng)制取H2，求可得氫氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得氫氣的質(zhì)量為xg.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑6523.25gxgx=211.5g答：可制得氫氣211.25g。651=x3.25g比例列錯了，最終答案也算錯了未配平不加單位基礎(chǔ)達標基礎(chǔ)達標△【例7】配平下列化學(xué)方程式：△（1）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（2）C3H8+O2→CO2+H2O（3）Al+HCl→AlCl3+H2↑△MnO△MnO2（4）KClO3→KCl+O2↑【答案】(1)2111(2)1534(3)2623(4)223【例8】①下列化學(xué)方程式完成正確的是（）A.P+O2點燃PO2 B.C+O2↑點燃CO2↑C.3Fe+2O2點燃Fe3O4 D.KMnO4點燃K2MnO4+MnO2+O2【答案】C②以下化學(xué)方程式書寫不正確的是（）A.H2O2MnO2H2O+O2↑B.S+O2點燃SO2C.CH4＋2O2點燃2H2O+CO2D.3Fe+2O2點燃Fe3O4 【答案】A【例9】如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（）A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.乙分子中含有一個A原子，一個B原子【答案】D 【例10】汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量和生成N2的質(zhì)量?！敬鸢浮?g;2.8g(解題過程省略)沖擊優(yōu)秀沖擊優(yōu)秀【例11】84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（NaClO）．它的消毒原理為：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO，則X的化學(xué)式為（）A．NaClB．NaHCO3C．NaOHD．Na2CO3【答案】D【例12】一定量的某化合物充分燃燒，需要消耗9.6g的氧氣，同時只生成二氧化碳和水，則該化合物中（）A.只含有碳元素B.只含碳、氫兩種元素C.只含碳、氧兩種元素D.只含碳、氫元素可能含有氧元素【答案】D【例13】“用微觀的鑰匙開啟宏觀問題之門”是化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)的一般方法，而構(gòu)建模型又常常是我們認識微觀世界的重要手段?？聪铝懈鹘M微觀模型圖回答問題：（1）下列四幅圖中分別用表示核電荷數(shù)不同的原子，其中能用來表示3H2的是：；（填圖下字母，下同）能用來表示某種金屬單質(zhì)的是：；能用來表示氧化物的是：；表示混合物的是__________.（2）根據(jù)下圖回答問題一定條件一定條件這個反應(yīng)屬于基本類型中__________________反應(yīng)，從反應(yīng)中我們可以得出反應(yīng)前后元素的種類_____________,反應(yīng)前后原子的數(shù)目______________，若用A表示一個用B表示一個則這個反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________________________________【答案】(1)BDAC(2)化合不變不變A2+3B2一定條件2AB3滿分沖刺滿分沖刺【沖1】某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程用圖所示，則下列說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B.物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C.甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3D.圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【沖2】(選講)由A、B、C三種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中含有16gC，8gD和若干gA（B剛好用完），生成物是（）A.DB.C和DC.AD.A和D【答案】B【沖3】（選講）把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應(yīng)一段時間后停止加熱、待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余物質(zhì)為9.36g，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得氧氣的質(zhì)量為______________g．（2）試通過計算判斷10g高錳酸鉀是否完全反應(yīng)，請計算生成的二氧化錳質(zhì)量，若沒有完全反應(yīng)，請計算剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？【答案】：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：m（O2）=10g-9.36g=0.64g（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x，MnO2質(zhì)量為z．2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑3168732xy0.64g87328732=y0.64g31632=x0.64gx=6.32gy=1.74g