高中化學(xué) 全冊練習(xí)(無答案) 新人教版選修3

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

班級學(xué)號姓名

一、填空

1、根據(jù)多電子原子的核外電子的不同，可以將核外電子分成不同的能層，

符號分別是，若能層的序數(shù)為n,則每一能層所能容納的

最多電子數(shù)是;多電子原子中，同一能層的電子，也可能不同，

還可以把它們分成能級，若n代表能層，能級的符號分別是,各能級

最多容納的電子數(shù)分別是，能層的序數(shù)與該能層的能級個

數(shù)。

2、根據(jù)構(gòu)造原理，默寫出從1s到7P的排布順序：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

3、能量最低原理：；

基態(tài)原子是指:

激發(fā)態(tài)原子是指;

原子光譜產(chǎn)生的原因是_______________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________O

4、根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的

電子排布是基態(tài)原子的。請寫出17C1（氯）、2iSc（銃）、"Br（澳）、cr.Mg"的電

子排布式：

nCl：____________________________________________

21SC：________________________________________________

35Br：____________________________________________

cr：_________________________________________________

Mg'____________________________________________

5、寫出原子序數(shù)分別為5、13、20、37元素的簡化核外電子排布式。

6、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Be>N、Na、Ne>Mg

回答回憫題:

在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有,最外層電子

數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有;

L層電子數(shù)達到最多的有,K層與M層電子數(shù)相等的有.

7、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

(1)EKENElEM,

(2)EssE2sEisEis,

(3)E3sEsuEzrEtro

8、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層

多7個電子。

(1)A元素的元素符號是,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是。

9、下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請根據(jù)每種符號的意義說出

從中獲得的一些信息。

ggHIIIggltHltl畫回巫回回亞

回回回回回

BCN0F

10、用軌道表示式表示下列原子的他電子排布。

(1)N(2)Cl

(3)0(4)Mg

11、以下列出的是一些原子的2P能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違

反了泡利原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

(1)||付|(2)/1|I|(3)

(4)?⑴I山E(5)?-I""I

1IItIItIItIIt

(6)

違反泡利不相容原理的有,違反洪特規(guī)則的有

二、選擇題

12、以下能級符號正確的是()

A、6sB、2dC>3fD、Ip

13、下列哪個能層中包含d能級的是()

A、NB、MC、LI)、K

14、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較()

A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高B、基態(tài)時比較穩(wěn)定

C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定

15、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是()

A、鋼鐵長期使用后生銹B、節(jié)日里燃放的焰火

C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D、衛(wèi)生丸久置后消失

16、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是()

A、元素原子的核電荷數(shù)B、原子核外電子的多少

C、電子離原子核的遠近D、原子核外電子的大小

17、當(dāng)氫原子中的電子從2P能級，向其他低能量能級躍遷時()

A、產(chǎn)生的光譜為吸收光譜

B、產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜

C,產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2條

D、電子的勢能將升高.

三、問答題

18、寫出24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有

什么不同，為什么？

19、下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理山。

(D氮原子：A.??[-TT?B.?it?|-r?

2s2p2s2p

⑵鎂原子：A.3s2B.3s'3p'

20、核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式。請你比

較這兩種表示方式的共同點和不同點。

21、原子核外電子的運動有何特點?科學(xué)家是怎樣來描述電子運動狀態(tài)的？以氮原子

為例，說明原子核外電子排布所遵循的原理。

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

班級學(xué)號姓名

一、填空

1、下列說法正確的有

A.26號元素鐵屬于d區(qū)

B.主族族序數(shù)=其價電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C.在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)

D.最外層電子數(shù)=8的都是稀有氣體元素

E.主族共有7列,副族共有7列

F.元素周期表中第四周期第VA主族的元素與第三周期IIA元素核電荷數(shù)相差13

2、元素周期表中的周期是指,

第一~七周期中包含的元素數(shù)目分別為,若元素周期系發(fā)展到第八

周期，而且電子仍按構(gòu)造原理填入能級，第八周期總共應(yīng)為一種元素。鹵族元素中F、

Cl、Br的原子序數(shù)分別為,堿金屬元素中Li、Na、K的原子序數(shù)分別

為;體會上述數(shù)字之間的關(guān)系，找出同族元素原子序數(shù)與周期

中元素數(shù)目之間的關(guān)系o元素周期律是

指。

3、用電子排布式表示Al、Cr（原子序數(shù)為24）、Fe（原子序數(shù)為26）、As（原子序數(shù)為

33）等元素原子的價電子排布，并由此判斷它們屬于哪一周期哪一族。

A1：___________________________________________________________

Cr：___________________________________________________________

Fe：___________________________________________________________

As：___________________________________________________________

4、概念辯析：下列說法錯誤的有

(1)每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

(2)f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素

(3)鋁的第一電離能大于K的第一電離能

(4)B電負性和Si相近

(5)已知在20°CImolNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為

650KJ/mol

(6)Ge的電負性為1.8,則其是典型的非金屬

(7)半徑：K>C1

(8)酸性HC1O>H2SO(,堿性：NaOH>Mg(011)2

(9)元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)

5、元素電負性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強弱。?般認為，

電負性大于1.8的元素為元素，電負性小于1.8的元素是。

在短周期元素中電負性最大的是元素，電負性最小的是元素，

在同一周期中，元素電負性的變化規(guī)律是。

6、電負性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負性數(shù)值

大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。請指出下列化合

物中化合價為正值的元素。

CH.,NaHNF3NH3

S02HzSIC1HBr

7、元素X和Y屬于同一個主族，負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種

液體，其中X的質(zhì)量份數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種

化合物中,X的質(zhì)量分數(shù)分別是50%和60機確定X、Y在元素周期表中的位置,X第一周

期第族，Y第一周期第族。寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)

式、。

8、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件:

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和3三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：,理

由

是：

（2）Y是,Z是,W是；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物

的名稱及化學(xué)式。

9、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與

它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可

以形成兩種以氣態(tài)化合物，則

（1）X是、Y是、Z是

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與XI分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是

___________和___________

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3,該

鹽的化學(xué)式（分子式）是

二、選擇題

10、下列對電負性的理解不正確的是（）

A、電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準

B、元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小

C、元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強

D、元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

11、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。

下列預(yù)測中不正確的是（）

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②T1能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣,

③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)

物是Li?。?，其溶液是一種強堿，⑤SrSO,是難溶于水的白色固體，⑥H￡e是無色，有

毒，比HzS穩(wěn)定的氣體

A、①②③④B、②④⑥C、①③⑤D、②④⑤

12、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是

（m、n均為正整數(shù)）（）

A、若R（OH）.為強堿,則W（OH）.也為強堿

B、若HXO,“為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C、若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6

D、若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素

13、關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是（）

A、原子序數(shù)Na>FB、原子半徑Na<F

C、原子的電子層數(shù)Na<FD、原子最外層電子數(shù)Na>F

14、某元素的電離能（電子伏特）如下：

la16

1112LtI5I7

14.529.647.477.597.9551.9666.8

此元素位于元素周期表的族數(shù)是（）

A、IAB、IHAC、VAD、VDA

三、問答題

15、根據(jù)外圍電子排布的不同，元素周期表也可以

分成不同的區(qū)域，右圖是元素周期表的區(qū)域分

布示意圖。請說出這樣劃分的依據(jù)，同時寫出ds

S區(qū)、d區(qū)和p區(qū)的外圍電子排布式。

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試

班級姓名得分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:120:16S:32Cl:35.5Br:80

Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108

一、單項選擇題(每題4分，共40分)

1.居室裝修用石材的放射性常用儂鳴Ra作為標(biāo)準，居里夫人(MarieCurie)因?qū)a

元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A.RaClz的熔點比CaCh高B.Ra元素位于元素周期表中第六周期HA族

C.一個z/sRa原子中含有138個中子D.Ra(0H)2是一種兩性氫氧化物

2.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

A.DsO*B.Li+C.0D-I).0H-

3.最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子

構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu),

下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是

A.是--種新的氧化物B.不可能含有極性鍵

C.是氧元素的一種同位素D.是臭氧的同分異構(gòu)體

4.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()

A.N:ls22s22p3B.S-Is22s22p,3s23Pli

C.Na:ls22s22p53s2D.Si:Is22s22P63s23P?

5.有四種氯化物，它們的通式為XCk,其中最可能是第HA族元素的氯化物是:

A.白色固體，熔點低，完全溶于水，得到?種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差

B.綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性

C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解

D.白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性

6.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()

A.1s22s22P63s23P2f1s22s22P63s23Pl

B.1s22s22P63s23P3f1s22s22P63s23P2

C.1s22s22P63sRp，1s22s22P63s23P3

D.1s22s22P63s,3P64s2p-1s22s22P63s23P64s乜p'

7.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次

為％、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,則在C的生成物中,該金屬元素的化合價為

A.+1B.+2C.+3D.+4

8.元素周期表中IA族元素有R'和R"兩種同位素，R'和R"的原子量分別為a

和b,R元素中R'和R"原子的百分組成分別為x和y,則R元素的碳酸鹽的式量

是

A、2(ax+by)+60B、ax+by+60C、(ax+by)/2+60D、ay+bx+60

9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半導(dǎo)體材料神化線B.吸氫材料偶保合金

C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材料K3c6。

10.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的

前一周期，且最外層只有?個電子，則X和Y所形成的化合物的化學(xué)式可能為

A.XYB.XY2C.XLD.X2Y3

二、不定項選擇題(每小題5分，共25分，每小題只有一個或兩個選項符合題意)

11.A、B都是短周期元素，原子半徑B>A,它們可形成化合物AB”由此可以得出的

正確判斷是

A.原子序數(shù)：A<BB.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期IVA族D.A肯定是金屬元素

12.下列是兒種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是

A.ls22s22p4B.Is22s22P63s23P3

CIs22s22P63s23P2CIs22s22P63s23Pzs2

13.下列關(guān)于碑（As）元素的敘述中，正確的是

A.在AsCL分子中，碎原子最外層電子數(shù)為8；B.Na3As0a溶液的pH大于7；

C.碑的氫化物的化學(xué)式為AsH”它是一種強氧化劑：

D.神的相對原子質(zhì)量為74.92,由此可知神原子核內(nèi)有42個中子。

14.據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子

或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是

A.NaClB.HiOC.NaHCOsD.AL03

15.下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

B.元素周期表中從IHB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素；

C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

一、二選擇題：（共65分）

123456789101112131415

三、填空題（每空3分，共69分）

16.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害

紫外線，保護人類賴以生存的空間。0：,分子的結(jié)構(gòu)如圖5,呈V型，鍵角116.5℃0

三個原子以一個o原子為中心，與另外兩個o原子分別構(gòu)成??個非極性共價鍵；中間

0原子提供2個電子，旁邊兩個0原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)健

三個0原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是。

（2）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是

A.H2OB.C02C.S02D.BeC12

(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么03分子有

對孤對電子。

(4)03分子是否為極性分子(是或否)。

(5)03與Oz間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)(若否，請回答A小題；若

是，請回答B(yǎng)小題)

A.03具有強氧化性，它能氧化PbS為PbS0,而O2不能，試配平：

PbS+03-----------------------PbS0(+O2

B.03在催化劑作用下生成Im。102轉(zhuǎn)移電子數(shù)mo1

17.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的

一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素A1BBeCClFLi

X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0

元素MgNa0PSSi

X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形

成的?般為離子鍵；當(dāng)小于L7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr,中的化學(xué)鍵類型是

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性

強弱之間的關(guān)

系;簡述第二周

期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)

系，

(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系o

(4)某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于原子(填

元素符號)。

18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

b

（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外

電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

L原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mo]T）：

鋰XY

失去第一個電子519502580

失去第二個電子729645701820

失去第三個電子1179969202750

失去第四個電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能

量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量___________________________________

②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X

和j形成化合物的化學(xué)式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的

能量最多。

19.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層?個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所

示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

1至19號元京氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能上

能

（kJ/mol）

（1）同主族內(nèi)不同元素的￡值變化的特點是：。

各主族中少值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，￡值增大。但個別元素的￡值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試

預(yù)測下列關(guān)系中正確的是（填寫編號，多選倒扣）

①鳳碑）>鳳硒）②耳碑）〈以硒）

③以浪）>其硒）④耳潮〈風(fēng)硒）

（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量￡值的范圍：

_____________<E<____________

（4）10號元素，值較大的原因是o

四、計算題（共16分）

A

20.（8分）某核素zX的氯化物XC121.11g配成溶液后，需用lmol/L的硝酸銀溶液20mL

才能把氯離子完全沉淀F來，試計算：

（DX的質(zhì)量數(shù)。

（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,求37gxeL中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少？

21.（8分）電解普通水和重水G他0）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體

18.5g,體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氣和笊的原子個數(shù)比是多少？

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價鍵

班級學(xué)號姓名

一、填空題

1、6鍵的電子云的特征是對稱：n鍵的電子云的特征是對稱。S

電子和p電子形成的共價鍵種類有等。

2、寫出下列物質(zhì)的電子式。

H2、N2、HC1、H20、BF；（、

NH3o

3、用電子式表示下列化合物的形成過程

HC1、

NaBr、

MgFa、

Na2s、

CO2o

4、由表2-1可知.H-H的鍵能為436kJ/mol.它所表示的意義是

.如果要使1molH2分解為2molH原子，你認為是吸收能量還是放

出能量？.能量數(shù)值_______,當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的

程度越大，共價鍵的鍵能,兩原子核間的平均距離一一鍵長.

5、根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)中的能量變化：

(1)N2(g)+3H2(g)====2Nlh(g)；/H=

(2)2H2(g)+O2(g)===2HQ(g)；Z1H=

二、選擇題

6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是()

A、化學(xué)鍵是一種作用力

B、化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

C、化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部

D、化學(xué)鍵存在于分子之間

2、對8鍵的認識不正確的是()

A、8鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵

B、S-S5鍵與S-P5鍵的對稱性相同

C、分子中含有共價鍵，則至少含有一個S鍵

I)、含有n鍵的化合物與只含6鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

8、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()

A、LB、BaCkC、H2soiD、NaOH

9、下列化合物中，屬于離子化合物的是()

A、KNOsB、BeCLC、K02D、H202

10、下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是()

、

A、H2B、Br2C、CkDI2

11、下列說法中，錯誤的是（）

A、鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

C、對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

D、原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵

12、能夠用鍵能解釋的是（）

A、氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B、常溫常壓下，浪呈液體，碘為固體

C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D、硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

13、與Nth一互為等電子體的是（）

A、SChB、BF3C、CH」DsNO,

14、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與S0＞有相似結(jié)構(gòu)的是（）

A、PCLB、CCLC、NF3D、Ns

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)

（價層電子對互斥模型）

-、填空題

1、填寫下表中各分子或離子的中心原子的孤對電子對數(shù)及結(jié)合的原子數(shù)，據(jù)此應(yīng)用

VSEPR理論判斷各分子或離子的構(gòu)型。

中心原子含有孤對中心原子結(jié)合的原

化學(xué)式空間構(gòu)型

電子對數(shù)子數(shù)

H2s

NHJ

BF3

CHC13

SiFi

價層電子對互斥模型就是分子中孤對電子與鍵合電子在三維空間中互相排斥，達到盡

可能對稱的圖像。若中心原子周圍的原子數(shù)與孤對電子對數(shù)之和分別為2、3、4,則

VSEPR理想模型分別是形、形、形。由于孤

對電子對成鍵電子的斥力影響較大，所以含有孤對電子對的分子中鍵角比理想模型的

鍵角要小一些，舉例說明，如o

2、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分

別是多少？

(1)直線形________________________________________________

(2)平面三角形___________________________________________

(3)三角錐形_____________________________________________

(4)正四面體______________________________________________

3、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多」知的分子空間構(gòu)型的基

礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分

成兩類：一類是;另一類是?

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是,NF3的中心原子

是;BR分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而N3分子的立體構(gòu)型是三角錐形

的原因是。

4、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。

2

BeCL：SC12；S03：SF6

二、選擇題

5、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()

A、C02B、H2sC、PChD、SiCl4

6、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是()

A、H20B、C02C、C2H2D、P,

7、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）

A、NH3B、CCLC、H20D、CH20

8、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A、C02B、PC13C、CCLD、N02

9、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（）

A、XeO，,B、BeCbC、CHiD、PC13

10、下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是（）

A、NH3B、CCLC、H2OD、PCh

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)

（雜化軌道理論、配合物理論）

班級學(xué)號姓名

一、填空題

1、在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形

成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。以CH,為例，

雜化軌道的要點是：當(dāng)碳原子與4個氫原子形成甲烷時，碳原子的2s軌道和2P軌道

會發(fā)生混雜，混雜時保持不變，卻得到個相同的軌道，夾

角,稱為雜化軌道。

2、分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。

中心原子孤對電

化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)

子對數(shù)

CHi

C2H,

BF3

CH2O

C2H2

3、C10\C102\C1(V、CIO,中Cl都是以sp，雜化軌道與0原子成鍵的，試推測下列

微粒的立體結(jié)構(gòu)

微粒C10CIO；C103CIO；

立體結(jié)構(gòu)

4、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測.列分子或離子的幾何構(gòu)型：

2

C02,COs'

H2s，PH3

5、通常把___________________________________________________________________

-------------------------------------------------------稱為配位化合

物，簡稱配合物。配位鍵是指共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形

成的共價鍵。表示為A------->B,其中A是指B是指o

6、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，現(xiàn)象是

_____________________________________________________：寫出有關(guān)反應(yīng)的離子

方程式，

若加入極性較小的乙醇溶劑，將析出晶體。在［Cu(NH3)J2

離子中，給出孤對電子，提供空軌道。

7、鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁

不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。

①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和

氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氮氧化鋅的原因

二、選擇題

8、下列分子中心原子是SP?雜化的是()

A、PBr3B、CH,C,BF3D、HQ

9、關(guān)于原子軌道的說法正確的是()

A、凡是中心原子采取sp：‘雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B、CH“分子中的sd雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起

來而形成的

C、sd雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組

能量相近的新軌道

D、凡AB：,型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp，雜化軌道成鍵

10、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是

()

A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣

B、C原子的sd雜化軌道之間夾角一樣

C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sd雜化軌道

D、C原子有1個sd雜化軌道由孤對電子占據(jù)

11、下列對SP，、sp2、SP雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是)

A、sp雜化軌道的夾角最大

B、sp?雜化軌道的夾角最大

C、sd雜化軌道的夾角最大

D、sp3、sp'-'、sp雜化軌道的夾角相等

12、乙烯分子中含有4個C—H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙

烯分子的成鍵情況分析正確的是（）

A、每個C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道

B、每個C原子的1個2s軌道與2個2P軌道雜化，形成3個sp?雜化軌道

C、每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp?雜化軌道

D、每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2P軌道

13、錢根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（）

A、離子鍵和共價鍵

B、離子鍵和配位鍵

C、配位鍵和共價鍵

I）、離子鍵

14、下列屬于配合物的是（）

A,[Ag（NH3）2]C1B、Na2C03.10H20

C、CuSOi.5I12OD、Co（NIL）6C13

15、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）

①叢0②NFL③1④CN-⑤CO

A、①②B、①②③C、①②④1）、①②（③④⑤

16、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）

A、以Mg"為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。

B、Fe?'的嚇琳配合物是輸送在的血紅素。

C、［Ag（NHO是化學(xué)鍍銀的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cut

17、下列微粒：①②NHJ③CIhCOO「④NH3⑤田中含有配位鍵的是（）

A、①②B、①③C、④⑤D、②④

三、簡答題

18、為什么HQ分子的鍵角既不是90°也不是109。28'而是104.5°?

19、逐一分析乙烯、乙快、苯、甲醛分子中的n鍵的形成方式。

20、氯化銅濃溶液濃呈綠色，硫酸銅水溶液呈藍色，在水溶液中銅離子可以與氯離子

或水分子形成配離。試解釋：在氯化銅濃溶液中不斷加水稀釋，隨著濃度的減小，氯

化銅溶液的顏色會由綠色到藍綠色，最后到淡藍色。

第三節(jié)分子的性質(zhì)

班級學(xué)號姓名

一、填空題

1、完成表格中各項內(nèi)容：

分子共價鍵的極性分子中正負結(jié)論舉例

電荷中心

同核雙原子分

子

異核雙原子分

子

分子中各鍵的

異核多原子分向量和為零

子分子中各鍵的

向量和不為零

2、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：

(1)、只含有極性鍵并有對孤對電子的分子

(2)、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì)

(3)、只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子

3、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)

簡式是:屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是o

二