【化學(xué)】遼寧省鐵嶺市六校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題（解析版）

遼寧省鐵嶺市六校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小時答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分屬于有機物的是（）A．鐵錘B．塑料洗臉盆C．陶瓷水壺D．柱狀石墨【答案】B【解析】【詳解】A．鐵錘的主要成分為鐵，為無機物，A錯誤；B．塑料的主要成分為高分子化合物，為有機物，B正確；C．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，為無機物，C錯誤；D．石墨為碳單質(zhì)，我無機物，D錯誤；故選B。2.下列過程中能量變化與如圖所示能量變化不相符的是（）A.濃硫酸的稀釋 B.生石灰溶于水中C.鋁與稀硫酸的反應(yīng) D.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】如圖所示為酒精燈的燃燒，為放熱反應(yīng)，以此解題?！驹斀狻緼．濃硫酸稀釋過程放熱過程，不符合題意，A錯誤；B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，為放熱反應(yīng)，不符合題意，B錯誤；C．鋁與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，C錯誤；D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合題意，D正確；故選D。3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。故選D。4.已知：，，下列說法正確的是（）A. B.表示的燃燒熱C. D.比穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，所以氣態(tài)硫燃燒放熱多，由于放熱，所以放熱越多焓變越小，則，故A錯誤；B．1mol完全燃燒生成SO2氣體放出的熱量為的燃燒熱，即表示的燃燒熱，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1-反應(yīng)2得到，故C錯誤；D．固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，能量越低越穩(wěn)定，則比穩(wěn)定，故D正確；答案選D。5.檸檬中富含檸檬酸()將鋅片和石墨片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是（）A.鋅片發(fā)生了還原反應(yīng)B.檸檬酸能與小蘇打反應(yīng)C.電子從鋅片流出，經(jīng)過檸檬汁流向石墨片D.將鋅片換成銀片，電流計指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】B【解析】【分析】鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，則石墨為正極；【詳解】A．鋅片發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯誤；B．檸檬酸含有羧基，具有酸的通性，能與小蘇打反應(yīng)，B正確；C．電子從負極鋅片流出，經(jīng)過外電路的導(dǎo)線流向石墨片，C錯誤；D．將鋅片換成銀片，銀不能和檸檬酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，電流計指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯誤；故選B。6.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不同條件下得到不同的反應(yīng)速率，下列反應(yīng)速率最慢的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】用不同物質(zhì)表示的速率除以其系數(shù)，所得數(shù)值越大，則速率越快，同時注意化解為同一單位，以此解題?！驹斀狻緼．，不符合題意，A錯誤；B．，不符合題意，B錯誤；C．，不符合題意，C錯誤；D．，符合題意，D正確；故選D。7.有機物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.X分子中含有3種官能團B.1molX最多能消耗C.X分子中所有原子一定共平面D.X既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．X中含有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基、羧基四種官能團，A項錯誤；B．1個X分子中含3個碳碳雙鍵，1molX最多能消耗3molH2，B項錯誤；C．X中含有飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，X分子中所有原子一定不在同一平面上，C項錯誤；D．X中含羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，X中含醇羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D項正確；答案選D。8.將銅絲伸入盛有濃硝酸的具支試管中(如圖所示，夾持裝置已略去)進行實驗，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)進行一段時間后，具支試管中的氣體可能為和NOB.銅絲繞成螺旋狀的目的是增大反應(yīng)物接觸面積C.反應(yīng)進行一段時間后，燒杯中的溶質(zhì)可能含和D.該實驗中濃硝酸主要體現(xiàn)強氧化性和脫水性【答案】D【解析】【分析】在具支試管中銅絲和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物，生成的氮的氧化物被氫氧化鈉溶液吸收，以此解題?！驹斀狻緼．濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進行生成一氧化氮，A正確；B．銅絲繞成螺旋狀，和硝酸接觸更加充分，反應(yīng)更加充分，B正確；C．反應(yīng)開始時，為濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成和，C正確；D．該實驗中濃硝酸主要體現(xiàn)強氧化性，不體現(xiàn)脫水性，D錯誤；故選D。9.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A.阿司匹林的制備：B.乙醇氧化為乙醛：C.丙烯的加聚反應(yīng)：D.甲烷的燃燒：【答案】C【解析】【詳解】A．水楊酸和乙酸酐反應(yīng)生成阿司匹林和乙酸，反應(yīng)方程式為++，A正確；B．乙醇在銅或者銀的催化作用下可以被氧氣氧化為乙醛，方程式為：，B正確；C．丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CHCH3，C錯誤；D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：，D正確；故選C。10.向5個容積均為1L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，發(fā)生反應(yīng)：，得到SO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系所示，其中曲線①是在溫度為T0、恒容時的反應(yīng)得到的，相比曲線①，下列關(guān)于其他曲線的說法錯誤的是（）A.其他條件相同，曲線②可能是加入更高效的催化劑導(dǎo)致的B.其他條件相同，曲線③可能是降低反應(yīng)溫度導(dǎo)致的C.其他條件相同，曲線④可能是通過擴大容器容積而減小壓強導(dǎo)致的D.其他條件相同，曲線⑤可能是通過縮小容器容積而增大壓強導(dǎo)致的【答案】B【解析】【詳解】A．曲線①是在溫度為T0、恒容時的反應(yīng)得到的，其他條件相同，曲線②達到平衡所需時間縮短，但平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率不變，可能是加入更高效的催化劑導(dǎo)致的，A正確；B．根據(jù)圖像可知：曲線③比曲線①達到平衡所需時間更長，但平衡時SO2轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)速率減慢，平衡不發(fā)生移動。若是降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，但化學(xué)平衡會向放熱的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不吻合，B錯誤；C．在其他條件相同時，擴大容器容積而減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向氣體體積擴大的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率減小，與曲線④吻合，C正確；D．在其他條件相同時，縮小容器容積而增大壓強，會使反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短；同時化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率增大，與曲線⑤吻合，D正確；故合理選項是B。11.從鋁土礦(主要成分為)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.對于一些非?；顫姷慕饘?，工業(yè)上常用電解法冶煉B.“熔融電解”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.地殼中的鋁元素含量豐富，大部分以游離態(tài)的形式存在D.鋁合金表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜導(dǎo)致其具有較強的耐腐蝕性能【答案】C【解析】分析】鋁土礦和氫氧化鈉堿溶得到偏鋁酸鈉，加入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，電解得到鋁；【詳解】A．對于一些非?；顫姷慕饘?，工業(yè)上常用電解法通過氧化還原反應(yīng)進行冶煉，A正確；B．“熔融電解”氧化鋁生成鋁和氧氣，反應(yīng)為：，B正確；C．鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，地殼中的鋁元素含量豐富，大部分以化合態(tài)的形式存在，C錯誤；D．鋁合金表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜可以隔絕氧氣和水，導(dǎo)致其具有較強的耐腐蝕性能，D正確；故選C。12.某有機物(M)的分子式為，M的同分異構(gòu)體有多種，其中M除含六元環(huán)外不含其他環(huán)，且環(huán)上只有兩個取代基的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為（）A.4 B.8 C.10 D.13【答案】D【解析】【詳解】分子式為，含有六元碳環(huán)，可能為醇或醚類，如為醇類，則支鏈可為—CH3、—OH，支鏈可在相同或不同的碳原子上，這樣的結(jié)構(gòu)有4種；如為醚類，則支鏈為兩個—CH3，其中一個甲基在離氧原子最近的碳原子上，這樣的結(jié)構(gòu)有5種；其中一個甲基在離氧原子第二個碳原子上，這樣的結(jié)構(gòu)有3種；其中1個甲基在離氧原子第3個碳原子上，這樣的結(jié)構(gòu)有1種；一共有13種；故選D。13.在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下X的物質(zhì)的量濃度隨時間t變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.B.平衡常數(shù)：C.下，時，Y的物質(zhì)的量分數(shù)為D.反應(yīng)速率：【答案】C【解析】【分析】由圖可知，T1時，反應(yīng)先達到平衡，速率快，溫度高，所以T1>T2，且反應(yīng)物X濃度T1時，較高，則升高溫度平衡逆向移動。【詳解】A．由分析，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，，A錯誤；B．對于放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小，，B錯誤；C．由圖可知，T2下，t1時，c(X)=bmol/L，則，Y的物質(zhì)的量分數(shù)為，C正確；D．由圖可知，溫度N>P=M=Q，反應(yīng)物濃度M>N>P>Q，反應(yīng)速率，D錯誤；故選C。14.100mL含、的混合液中，、的物質(zhì)的量濃度分別是和，向該混合液中加入1.92g銅粉，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是(不考慮溶液體積的變化及硝酸的揮發(fā)性)（）A.充分反應(yīng)后，該混合液的pH減小B.充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為0.48gC.充分反應(yīng)后，D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】A【解析】【分析】n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，根據(jù)3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由反應(yīng)關(guān)系可以看出，Cu、NO過量，H+完全反應(yīng)，則反應(yīng)的n(Cu)=0.0225mol，n(NO)=0.015mol。【詳解】A．由分析可知，充分反應(yīng)后，該溶液的pH增大，故A錯誤；B．由分析可知，充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為(0.03mol-0.0225mol)×64g/mol=0.48g，故B正確；C．反應(yīng)不消耗硫酸根，故，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選A。15.在溫度為T℃時，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol

X和1mol

Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min時反應(yīng)達到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為30%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃550650750K3.21.00.4A.650<T<750 B.0~5min內(nèi)，v(X)=0.2mol·L-1·min-1C.平衡時，W的體積分數(shù)為40% D.反應(yīng)過程中，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題意列三段式有，所以平衡常數(shù)K=≈2.57，K值介于1.0~3.2之間，因此550<T<650，A項錯誤；B．，B項錯誤；C．平衡時n總(氣體)=1.4mol+0.4mol+1.2mol=3mol，W的體積分數(shù)為，C項正確；D．氣體的平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)達到平衡前，n總(氣體)不變，m總(氣體)在不斷減小，因此氣體的平均摩爾質(zhì)量也在減小，D項錯誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的各種形式的能量是人類社會所需能量的重要來源，研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化具有重要意義。根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ．實驗室用鹽酸、溶液進行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱()的實驗，實驗裝置如圖所示，得到的數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)起始溫度終止溫度鹽酸溶液120.220.323.6220.320.423.6320.520.624.9回答下列問題：（1）實驗時，___________(填“能”或“不能”)用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器，其理由是___________。（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為，各溶液的密度均為。①根據(jù)實驗結(jié)果計算出溶液與溶液反應(yīng)生成水的反應(yīng)熱___________。②若實驗過程中，未加蓋硬紙板，則將___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。③若用濃硫酸代替做實驗，則將___________。Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（3）和反應(yīng)生成的過程中能量的變化如圖，請寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：___________。（4）用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。已知：①②還原生成和，每消耗時，該反應(yīng)過程___________(填“吸收”或“放出”)___________的熱量?！敬鸢浮浚?）①.不能②.銅是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)熱快，熱量損失大（2）①.②.偏大③.偏小（3）（4）①.放出②.(或)【解析】（1）銅是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)熱快，熱量損失大，實驗時，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一次實驗溫度差為3.35℃、第二次實驗溫度差為3.25℃、第三次實驗溫度差為4.35℃，第三次實驗誤差超出正常范圍，舍去不用，第一次和第二次的平均溫差為3.3℃，溶液與溶液反應(yīng)生成水的反應(yīng)熱。②若實驗過程中，未加蓋硬紙板，放出的熱量偏少，則將偏大。③若用濃硫酸代替做實驗，放出的熱量偏多，則將偏小。（3）根據(jù)圖示，和反應(yīng)生成放出能量為300-254=46kJ，則和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式。（4）①②根據(jù)蓋斯定律①-②×3得4+6=5+6，每消耗時，該反應(yīng)過程放出451.975的熱量。17.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為，質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體0.05mol，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。已知：①不考慮反應(yīng)過程中質(zhì)量的損失；②不考慮溶液體積的變化。回答下列問題：（1）硝酸中氮元素的化合價為___________價。（2）得到0.05mol由和組成的混合氣體時：①氣體的顏色為___________。②___________mol。③此時濃硝酸___________(填“已”或“未”)反應(yīng)完，若未反應(yīng)完，剩余濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________(若答已反應(yīng)完，此空可不用填)。（3）2.54g沉淀的成分為和：①該沉淀中___________g。②___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后所得的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。【答案】（1）+5（2）①.紅棕色②.0.01③.未④.11.6（3）①.1.96②.200（4）2.56【解析】加入的濃硝酸質(zhì)量是50mL×1.40g/mL=70g，含有的硝酸質(zhì)量是70g×63%=44.1g，物質(zhì)的量是44.1g÷63g/mol=0.7mol。向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉，生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂，設(shè)一開始銅有xmol，鎂有ymol，就有64x+24y=1.52(質(zhì)量之和是1.52g)，98x+58y=2.54(氫氧化物質(zhì)量之和是2.54g)。聯(lián)立二式，解得x=0.02，y=0.01，所以一開始有0.02mol銅和0.01mo|鎂，以此解題。（1）硝酸中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為零可以知道，N的化合價為+5價；（2）①為紅棕色氣體；②金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，標(biāo)況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，則；③0.02mol銅和0.01mol鎂轉(zhuǎn)化成對應(yīng)的硝酸鹽，參與成鹽的硝酸根是0.06mol，生成氮氧化物消耗0.06mol硝酸，所以硝酸總共消耗0.12mol，未反應(yīng)完。剩余0.7mol-0.12mol=0.58mol，濃度是0.58mol÷0.05L=11.6mol/L；（3）①根據(jù)銅守恒，氫氧化銅有0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×98g/mol=1.96g；②加入的氫氧化鈉要和硝酸中和，然后和金屬離子反應(yīng)生成沉淀，中和消耗0.58mol氫氧化鈉，生成沉淀消耗0.06mol，共需要0.64mol氫氧化鈉，溶液體積V=0.64mol÷3.20mol/L=0.2L=200mL；（4）所得溶液含有0.64mol硝酸鈉，濃度0.64mol÷(O.05L+0.2L)=2.56mol/L。18.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。回答下列問題：（1）對于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為___________。（2）℃時向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時壓強為p，僅發(fā)生反應(yīng)，℃時，后，該反應(yīng)達到平衡，且反應(yīng)達到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且的值變大B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．每斷裂1molC=O鍵，同時消耗0.5molCO，則該反應(yīng)達到平衡D．僅充入少量稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率均增大②℃時，該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移出率[的移出率]的變化關(guān)系如圖。則___________，___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.減小④.依據(jù)，又因為、，則，即溫度升高，平衡逆向移動，則減?。?）①.BC②.1③.50④.75【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ的5倍減去反應(yīng)Ⅰ，再除以2得到反應(yīng)Ⅲ，則，方程式5倍，則平衡常數(shù)為5次方，方程式相減，則平衡常數(shù)相除，整體除以2，則平衡常數(shù)開方，因此；故答案為：；。②查閱資料可知：、，則，則，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減?。还蚀鸢笧椋簻p??；依據(jù)，又因為、，則，即溫度升高，平衡逆向移動，則減小。（2）①A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，氮的值不變，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則成鍵放出的熱量大于斷鍵吸收的熱量即反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；C．每斷裂1molC=O鍵，逆向反應(yīng)，同時消耗0.5molCO，正向反應(yīng)，兩個不同方向，兩者速率等于計量系數(shù)之比，則該反應(yīng)達到平衡，故C正確；D．僅充入少量稀有氣體，反應(yīng)體系濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，故D錯誤；綜上所述，答案為：BC。②根據(jù)反應(yīng)，消耗5molCO，固體質(zhì)量減少80g，℃時，后，該反應(yīng)達到平衡，且反應(yīng)達到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g，則消耗0.4molCO，生成0.4mol二氧化碳，剩余CO物質(zhì)的量為0.4mol，℃時，該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)；故答案為：1。③a是沒有移出二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，則，b點對應(yīng)轉(zhuǎn)化率是80%，則CO反應(yīng)了0.8mol×80%=0.64mol，生成二氧化碳物質(zhì)的量為0.64mol，要使的壓強平衡常數(shù)為1，則CO物質(zhì)的量和物質(zhì)的量相等即物質(zhì)的量為0.8mol?0.64mol=0.16mol，說明二氧化碳會移出0.64mol?0.16mol=0.48mol，則移出率；故答案為：50；75。19.異丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，櫻桃等水果型香精，它的一種合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于_____反應(yīng)。（2）按照官能團對有機物進行分類，Ⅲ屬于_____類物質(zhì)。VII的官能團名稱為_____。（3）V的名稱為_____，其發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）⑤化學(xué)方程式為_____；下列關(guān)于有機物VII的說法中，正確的是_____(填標(biāo)號)。a．與乙酸互為同系物