第六章溶液知識復習

滬科版九年級化學中考第一輪復習第六章知識梳理風岡縣綏陽中學安勝2、物質(zhì)以液體小顆粒的形式分散到水中形成乳濁液，久置出現(xiàn)分層。一、概念

4、一種或幾種物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或離子的形式均勻的擴散到另一種物質(zhì)(溶劑)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

（溶質(zhì)名

+溶劑名）溶液

汽油除油污利用溶解原理，洗衣粉除油污是乳化原理

溶液性質(zhì)：凝固點下降，沸點升高。溶質(zhì)以離子形式溶解的水溶液可以導電（如酸、堿、

鹽的水溶液）常見溶液硫酸銅溶液酒精溶液碘酒溶液稀鹽酸溶質(zhì)CuSO4酒精碘HCl溶劑水水酒精水物質(zhì)溶于水溫度變化

升溫降溫

不變NaOH固體、濃硫酸、氧化鈣NH4NO3食鹽

NaCl1、物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到水中形成懸濁液，久置出現(xiàn)沉淀

3、加入乳化劑能使油與水形成較穩(wěn)定的乳濁液5、溶液質(zhì)量

=溶質(zhì)質(zhì)量

+溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

=溶液密度×溶液體積

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

=×100％

加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑6.在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，

還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

飽和溶液

不飽和溶液溶劑、升溫7、固體物質(zhì)溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所

溶解的質(zhì)量，溶解度的單位是g。如：20℃時NaCl的溶解度是36g’的含義是

在20℃，100克水中最多能溶解36克NaCl8、過濾是將不溶于水的固體與水分離，結晶是將溶于水的固體從溶液中析出。例：粗鹽提純。先用過濾方法除去泥沙，再蒸發(fā)溶劑水，得到精鹽。用降溫的方法將KNO3從水中析出。9、結晶（1）定義蒸發(fā)溶劑（2）結晶方法①________________法(適用于溶解度受溫度影響小的固體冷卻熱的飽和溶液(降溫結晶)

②___________________________法(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如KNO3

如NaCl此方法可提純混有少量KNO3

的NaCl。此方法可提純混有少量NaCl的KNO3物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。劑質(zhì)量________g。158510、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液用固體配制。①計算：100g此氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝________g，溶(1)實驗步驟以配制100g15%的氯化鈉溶液為例，如下圖所示：②稱量、量取：用__________稱取氯化鈉，用____________量取________mL水。托盤天平100mL量筒85③溶解：把量取的水倒入盛有氯化鈉的________中，用 ④裝瓶貼標簽。________攪拌。燒杯玻璃棒(2)需要用到的儀器。（3）．用濃溶液稀釋。托盤天平、______、量筒、__________、燒杯、________。藥匙膠頭滴管玻璃棒(1)實驗步驟：①計算；②量取；③稀釋；④裝瓶貼標簽。(2)需要用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。例題解析1P

t0(1)t1℃時A的溶解度為

，小紅能否在該溫度下配制45％的A溶液？不能。該溫度下飽和溶液濃度=25g/125g×100％=20％25g

(2)P點的含義t2℃時A、B、的溶解度相同。(3)B的不飽和溶液，可通過

方法使它飽和。加溶質(zhì)

t0（4）t0℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用

的方法。從B溶液中獲取晶體，適宜采用

的方法。除去A中的泥沙用過濾法。冷卻熱飽和溶液

蒸發(fā)溶劑（6）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，濃度大小順序為

，降溫到t0℃會析出晶體的有

。C溶液的濃度

（填“增大”、“變小”或“不變”），

變?yōu)椴伙柡腿芤骸４藭rA、B、C的濃度大小順序為

。A=B>CAB不變CBCA

已知20℃時KNO3

的溶解度為31.6g。向100g水中不斷加入KNO3

或改變溫度，得到相應的溶液①～④：(1)溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。(2)一定屬于飽和溶液的是________(填序號)。例題解析2不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

25g100g＋25g×100%＝20%。②③

某學校化學興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：請回答：(1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為：________________________。例題解析3(2)操作2的名稱是__________，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是__________。

(3)若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%