2024年河北省高考化學試題答案

2024年高考河北卷化學試題一、單選題1．燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A．青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C．石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣 D．青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣【答案】D【詳解】A．青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；C．石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；D．青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2．關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A．BaSO4B．觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C．具有標識的化學品為易燃類物質(zhì)，應注意防火D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風【答案】A【詳解】A．BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，AB．鈉與水反應劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視，B正確；C．為易燃類物質(zhì)的標識，使用該類化學品時應注意防火，以免發(fā)生火災，C正確；D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風，D正確；故選A。3．高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A．線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C．尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好D．聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高【答案】B【詳解】A．線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯誤；C．尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好，C正確；D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B。4．超氧化鉀KO2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2A．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為B．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為C．1L1mol?L-1KD．該反應中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．44g(即1mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，B．KO2由K+和O2-構(gòu)成，1molKO2C．CO32-在水溶液中會發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCOD．該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4molKO2參加反應轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為N故選A。5．化合物X是由細菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關表述錯誤的是A．可與Br2發(fā)生加成反應和取代反應 B．可與FeClC．含有4種含氧官能團 D．存在順反異構(gòu)【答案】D【詳解】A．化合物X中存在碳碳雙鍵，能和Br2發(fā)生加成反應，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應，B．化合物X中有酚羥基，遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應，BC．化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團，C正確；D．該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團都是甲基，所以不存在順反異構(gòu)，D錯誤；故選D。6．下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2B待測液中滴加BaCl2待測液含有SOCMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2Mg(OH)2比Al(OH)DK2Cr2增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H2，該反應中H由+1價變成0價，被還原，體現(xiàn)了H2OB．如果待測液中含有Ag+，Ag+與Cl-反應也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO32-、SO32-也會與C．Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應，Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應，說明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO故選C。7．侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中A．原子半徑：W<X<Y B．第一電離能：XC．單質(zhì)沸點：Z<R<Q D．電負性：W<Q<R【答案】C【分析】侯氏制堿法主反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則可推出W、X、Y、Z、Q、R【詳解】A．一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：H<N<C，A錯誤；B．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜C．O2、Cl2為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點：O2D．同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：Na<H<Cl，D錯誤；故選C。8．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6Cs+比NaD逐個斷開CH4中的C-H各步中的C-H鍵所處化學環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，A正確；B．CO2中心C原子為sp雜化，鍵角為180°，CH2O中心C原子為sp2雜化，鍵角大約為120°，CH4中心C原子為sp3雜化，鍵角為109°28C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能排布8個Cl-，Na+周圍最多能排布6個Cl-，說明Cs+D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的C—故選B。9．NH4ClO4A．HCl的形成過程可表示為B．NH4ClO4C．在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、spD．NH3和CO【答案】B【詳解】A．HCl是共價化合物，其電子式為H∶Cl·?··?B．NH4ClO4中NH4+的中心N原子孤電子對數(shù)為12×(5-1-4)=0，價層電子對數(shù)為4，ClO4-的中心Cl原子孤C．C60、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3，共有D．NH3易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2故選B。10．圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑ASO飽和Na2SO3BClMnO2CNH固體NH4DCO石灰石+稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應可以制SO2，使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以B．MnO2和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2，使用固液加熱制氣裝置，Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，C．固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，D．石灰石(主要成分為CaCO3)和稀鹽酸反應可以制CO2，使用固液不加熱制氣裝置，CO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，故選C。11．在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達平衡時，lgc(下列說法正確的是A．99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中CN-的平衡濃度：B．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時c(X)C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN-的物質(zhì)的量：D．若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率【答案】B【詳解】A．99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中c(X)c(X配離子)=c(Y)c(Y配離子)=1%99%，則B．Q點時lgc(X)c(X配離子)=lgc(Z)c(Z配離子)，即c(X)c(X配離子)=c(Z)c(Z配離子)，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗CN-形成Y配離子，使得溶液中cCN-減小(沿橫坐標軸向右移動C．設金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN-=配離子，則平衡常數(shù)K=c(配離子)c(金屬離子)?cmCN-，lgK=lgc(配離子)c(金屬離子)-mlgcCN-=-lgc(金屬離子D．由P點狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應的平衡狀態(tài)時，-lgcCN-不變，lgc(Y)c(Y配離子)增大，即c(Y)增大、c(Y配離子)減小，則P故選B。12．金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫(yī)藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為apm,NAA．該鉍氟化物的化學式為BiFB．粒子S、T之間的距離為11C．該晶體的密度為1064D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個【答案】D【詳解】A．根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個晶胞中含有1+12×14=4個Bi3+，含有8+8×18B．將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數(shù)坐標為(0,0,1)，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分數(shù)坐標為(1,0,0)，則T的原子分數(shù)坐標為1,12,12，S的原子分數(shù)坐標為14,14C．由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為(apm)3=a3×10-30cmD．以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，D錯誤；故選D。我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時CO2還原產(chǎn)物為MgC2O回答下列問題。13．下列說法錯誤的是A．放電時，電池總反應為2COB．充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C．充電時，電子由Mg電極流向陽極，Mg2+D．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1molCO14．對上述電池放電時CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài)下列說法錯誤的是A．PDA捕獲CO2的反應為B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個路徑速控步驟均涉及*CO2*-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有【答案】13．C14．D【分析】放電時CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發(fā)生還原反應，所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、Mg電極為負極，則充電時多孔碳納米管電極為陽極、Mg電極為陰極：定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。電極過程電極反應式Mg電極放電Mg-2e充電Mg多孔碳納米管電極放電Mg充電MgC13．A．根據(jù)以上分析，放電時正極反應式為Mg2++2CO2+2e-=MgC2B．充電時，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應，則多孔碳納米管在充電時是陽極，與電源正極連接，B正確；C．充電時，Mg電極為陰極，電子從電源負極經(jīng)外電路流向Mg電極，同時Mg2+向陰極遷移，CD．根據(jù)放電時的電極反應式Mg2++2CO2+2e-=MgC2O4可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有故選C。14．A．根據(jù)題給反應路徑圖可知，PDA(1，3-丙二胺)捕獲CO2的產(chǎn)物為，因此PDA捕獲CO2的反應為，A正確；B．由反應進程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為*CO2*-→*C2O42-的步驟，據(jù)反應路徑C．根據(jù)反應路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應步驟，但產(chǎn)物均為*MgCO3，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為*MgC2O4和*MgCOD．根據(jù)反應路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中*CO2*-都參與了反應，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*CO2*-得電子轉(zhuǎn)化為*CO和*CO3故選D。二、解答題15．市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的(1)裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為；CaBr2溶液的作用為；D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I2的離子方程式為(3)利用圖示相同裝置，將R和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的(4)為保證溴的純度，步驟(3)中K2Cr2O7固體的用量按理論所需量的34計算，若固體R質(zhì)量為m克(以KBr計)，則需稱取gK(5)本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用，濾液沿燒杯壁流下?！敬鸢浮?1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl2(2)蒸發(fā)皿2MnO(3)液封降低溫度(4)0.31m(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯痉治觥渴惺鄣匿?純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實驗利用氧化還原反應原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴?！驹斀狻浚?）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應而除去；水浴加熱時，Br2、I2蒸發(fā)進入裝置D中，分別與K2C2O4發(fā)生氧化還原反應，Br2（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體(Br2)，即說明KMnO4已將KI全部氧化，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10I-（3）密度Br2>H2（4）m克KBr固體的物質(zhì)的量為m119mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關系式6KBr~6e-~K2Cr2O7（5）趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿燒杯壁流下。16．V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V已知：i石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2Oⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸(1)釩原子的價層電子排布式為；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為，產(chǎn)生的氣體①為(填化學式)。(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為(填化學式)。(3)在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為；CO2加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為；浸取后低濃度的濾液①進入(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學式)。(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為(填序號)。a．延長沉釩時間

b．將溶液調(diào)至堿性

c．攪拌

d．降低NH4【答案】(1)3d34s2(2)NaAlO(3)HCO3-+OH-+CaVO32(4)NaCl(5)bd【分析】石煤和苛化泥通入空氣進行焙燒，反應生成NaVO3、CaVO32、NaAlO2、CaAlO22、CaO和CO2等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如NaVO3)和不溶性物質(zhì)[CaVO32、CaAlO22等]，過濾后濾液進行離子交換、洗脫，用于富集和提純VO3-，加入氯化銨溶液沉釩，生成NH4VO3，經(jīng)一系列處理后得到V2O3；濾渣①在【詳解】（1）釩是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2；焙燒過程中，氧氣被還原，V2O3被氧化生成VO3-，偏釩酸鹽中釩的化合價為+5價；（2）高溫下，苛化泥的主要成分與Al2O3（3）在弱堿性環(huán)境下，CaVO32與HCO3-和OH-反應生成CaCO3、VO3-和H2O，離子方程式為：HCO3-+OH-+CaVO3265~70℃（4）由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應含有Cl-，考慮到水浸所得溶液中含有Na+，為避免引人其他雜質(zhì)離子，且NaCl廉價易得，故洗脫液的主要成分應為（5）a．延長沉釩時間，能使反應更加完全，有利于沉釩，a錯誤；b．NH4Cl呈弱酸性，如果將溶液調(diào)至堿性，OH-與NH4+反應，不利于生成c．攪拌能使反應物更好的接觸，提高反應速率，使反應更加充分，有利于沉釩，c錯誤；d．降低NH4Cl溶液的濃度，不利于生成NH4VO故選bd。17．氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO2①若正反應的活化能為E正kJ?mol-1，則逆反應的活化能E逆=②恒容密閉容器中按不同進料比充入SO2(g)和其Cl2(g)，測定T1、T2、T3上圖中溫度由高到低的順序為，判斷依據(jù)為。M點Cl2的轉(zhuǎn)化率為，T1溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp③下圖曲線中能準確表示T1溫度下Δp隨進料比變化的是(填序號)(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應合成。對二甲苯淺度氯化時反應過程為以上各反應的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分別為各反應中對應反應物的濃度，k為速率常數(shù)(k1~k5分別對應反應①~⑤)。某溫度下，反應器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(①30min時，c(X)=6.80mol?L-1，且30~60min內(nèi)v(X)=0.042mol?L-1?②60min時，c(D)=0.099mol?L-1，若0~60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時c(G)=mol?L-1;60min后，隨T的含量增加，c(D)c(G)(填“增大【答案】(1)E正+67.59T3>T2>T1該反應正反應放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應正向進行時，容器內(nèi)壓強減小，從T3(2)5.540.033增大【詳解】（1）①根據(jù)反應熱ΔH與活化能E正和E逆關系為ΔH=正反應活化能-逆反應活化能可知，該反應的E②該反應的正反應為氣體體積減小的反應，因此反應正向進行程度越大，平衡時容器內(nèi)壓強越小，Δp即越大。從T3到T1，Δp增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，已知正反應為放熱反應，則溫度由T3到T1逐漸降低，即T3>T2>T1。由題圖甲中M點可知，進料比為nSO2SO可計算得αCl2=③由題圖甲中M點可知，進料比為2時，Δp=60kPa，結(jié)合“三段式”，以及T1時化學平衡常數(shù)可知，進料比為0.5時，Δp也為60kPa，曲線D上存在（0.5，60）。本題也可以快解：根據(jù)“等效平衡”原理，該反應中SO2和Cl2的化學計量數(shù)之比為1:1，則SO2和Cl2的進料比互為倒數(shù)(如2（2）①根據(jù)化學反應速率的計算公式時，v(X)=Δc(X)Δt，60min時，②已知v(D)v(G)=Δc(D)tΔc(G)t=Δc(D)Δc(G)，又由題給反應速率方程推知，v(D)v(G)=k2?c(M)k3?c(M)=k18．甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為。(2)B→C的反應類型為(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)由F生成G的化學方程式為。(5)G和H相比，H的熔、沸點更高，原因為。(6)K與E反應生成L，新構(gòu)筑官能團的名稱為。(7)同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有種。(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰